¿Que? No es que no te expliques, es que no me da el celebro para tanto. Lo que si entendí es lo de "nos vemos mañana en Cienciabit". Gracias por intentarlo :) y hasta mañana.
Hola Nacho, muy bien explicado el problema. Te cuento que esa es la reacción que ocurre cuando le añades polvo de hornear a la mezcla para que hacer una tarta en el horno. Ese CO2 y vapor de H2O que se libera por el calentamiento de la mezcla en el horno, crea burbujas que quedan atrapadas en la mezcla de la tarta mientras endurece y hace que la misma se esponje. Si se abusa del polvo de hornear, el exceso de Na2CO3 le da un sabor amargo a la tarta (esto último me lo dijo un repostera). Saludos y fuerte abrazo.
Me hizo acordar una materia que tuve, química para ingeniería. Los ejercicios de estequimetria me salían bien. Después llegó termodinámica, electroquímica y Redox en el segundo módulo y la cosa se puso más jodido, la ley de hess fue lo único que se me hizo sensillo
Bien Nacho, me gustan más los vídeos con demostración ejecutada, pero se que mas no se te puede pedir en este momento, así que me queda agradecerte!! Abrazo
Hola un saludo desde Ecuador. Se produce 803.63 g de agua. El limitante es el Hidrógeno por lo tanto no sobra hidrógeno todo reacciona. No reaccionan 500L de oxígeno.
Si estás a condiciones normales o CNTP estás a 1atm=101325Pa de presión, a 25 centígrados= 298,15K de temperatura y un mol de gas en esas condiciones ocupa 22,4 litros=22,4x10-3 m3
@@alvaross5778 Las condiciones normales varian segun el caso. Para la IUPAC son 0 °C, pero pueden ser 20, 25 o incluso 15 en ocasiones. Yo para gases siempre he visto los 20 °C.
Debería estar haciendo el kilo de tareas de quimificara, pero igual hice esto. Reactivo limitante: Hidrógeno V de Oxigeno: 500 L V de Hidrógeno: No hay Gramos de AwA: 803.57 g Esto suponiendo condiciones normales, que no me dieron T.
Me toca aprender y analizar esto para mi clase de quimica y creo que casi no entendí nada Perdón cindy pero estoy bien menso de todos modos intentare entenderle
Que tal nacho una pregunta, ¿cómo saber si la descomposición llega a ese punto de formar carbonato de sodio y no a formarse óxido de sodio y que todo el carbono se convierta en CO2? O simplemente no especifica el ejercicio eso?
Se descompone a partir de 80 °C. Te pongo en inglés esta reseña. Additionally, in the absence of acid, thermal decomposition of sodium bicarbonate also produces sodium carbonate, which is strongly alkaline and gives the baked product a bitter, "soapy" taste and a yellow color. Entiendo que antes de que hiciese daño se notaría que no sabe bien
El oxigeno e hidrógeno moleculares pueden reaccionar entre si para producir agua, esto si se alcanza la energía de activación de la reacción. No requieren estar a presiones determinadas. Esta reacción es la contraria a la electrolisis, en una se libera oxigeno e hidrógeno mientras se consume energía, y en la otra se consumen hidrógeno y oxigeno para producir energía. Traducción: los mezclas y les das fuego/chispa/aumento de temperatura
@@cienciabit Lo hice pero el problema es que cuando lo probé no sabia nada a gaseosa, y quedo un sabor que creo que es el mismo bicarbonato (lo mezclé con el zumo de limon y agua)
Olvídate. No hay nada demostrato. De hecho es tóxico. Si quieres cuidarte, quédate en casa lo más posible y baja lo justo si hay que ir a comprar. Si puedes protégete con máscarilla (o una bufanda o pañuelo, pero lúego lávalo cada uso y sécalo bien) y guantes. No entres en casa con los zapatos puestos de la calle. Toma todos los días un poco el sol por la ventana para que no te falte vitamina D.
Hidrogenocarbonato es el nombre oficial. Bicarbonato es una nomenclatura anticuada, que se rechazó porque ese bi- sonaba como si significase dos. Pero el nombre bicarbonato de sodio quedó ahí a pesar de todo.
pense que era una reseta para hacer pan por la harina , pero era bicarbonato ,AJAJA Q CIEJA YO , lo admiro deferia ser panadero de pan le quedaria rico,chale le quedaria la rajita raja , pero tio puede hacer uno para diferenciar la harina con el bicarbonato
De dónde sale sodio, cuando se mescla H2O más CO2? Por favor no entiendo la aparición de sodio si no hay en la mescla ,porque se dice bicarbonato de sodio. Gracias
El bicarbonato de sodio tiene sodio. NaHCO3. Si miras la ecuación de descomposición en 0:36 verás que no sólo se descompone en H2O y CO2, sino además en Na2CO3 (carbonato de sodio).
Otra vez aclaro, las reacciones dependen de algo que son las cortes de reacción. Que dan una idea de cuánto avanza la reacción y son FUERTEMENTE dependientes de la temperatura. Por lo tanto todo depende de la temperatura a la que se da la reacción. Facundo Farisano. Estudiante de ingeniería en procesos fisicoquimicos
¿Que?
No es que no te expliques, es que no me da el celebro para tanto. Lo que si entendí es lo de "nos vemos mañana en Cienciabit".
Gracias por intentarlo :) y hasta mañana.
Hola Nacho, muy bien explicado el problema. Te cuento que esa es la reacción que ocurre cuando le añades polvo de hornear a la mezcla para que hacer una tarta en el horno. Ese CO2 y vapor de H2O que se libera por el calentamiento de la mezcla en el horno, crea burbujas que quedan atrapadas en la mezcla de la tarta mientras endurece y hace que la misma se esponje. Si se abusa del polvo de hornear, el exceso de Na2CO3 le da un sabor amargo a la tarta (esto último me lo dijo un repostera). Saludos y fuerte abrazo.
Wow, wow, wow, me encantaaaaa!.
Eres un genio, Nacho!!!. Te mando un abrazo.
Me hizo acordar una materia que tuve, química para ingeniería. Los ejercicios de estequimetria me salían bien. Después llegó termodinámica, electroquímica y Redox en el segundo módulo y la cosa se puso más jodido, la ley de hess fue lo único que se me hizo sensillo
Excelente vídeo gracias por la explicación
Les juro que admiro mucho a todas las personas que saben de todo esto yo me pedí cuando empezaste a explicar 😢
Bien Nacho, me gustan más los vídeos con demostración ejecutada, pero se que mas no se te puede pedir en este momento, así que me queda agradecerte!! Abrazo
Me están gustando mucho los ultimos videos 😀👍
Reactivo limitante: hidrógeno
Reacciona todo el hidrógeno y queda 500 litros de oxígeno
Se producen 803,52 gramos de agua
Por que 2410.56?
@@miguelgomez5795 porque lo hice con una calculadora que no respeta el orden de las operaciones, es 803,52 g, me he equivocado, voy a editarlo
Hola, podrias explicar cómo es el elemento Boro ( ácido bórico )
Si se puede consumir por boca,
Gracias
Haré un vídeo sobre el boro. No se puede consumir.
Gracias por traernos el maravilloso mundo de la quimica
Muy bueno, espero ver el video de mañana!
Grasiss por sus en.señansas..
Estoy muy facinada con tus videos
Podrías subir más videos.. En esta cuarentena..
*Podrías hacer una demostración sobre Fenómenos de Transporte..😅 😬*
Gracias por enseñarnos. Amo cienciabit!!!
Hola Nacho! Pregunta: Se puede obtener clorito de sodio, a partir de cloruro de sodio o sal de mesa? Gracias!
Gracias por la respuesta ya quiero otro problema
Claro preciso y conciso, excelente!
Bien explicado como siempre
Hola un saludo desde Ecuador.
Se produce 803.63 g de agua.
El limitante es el Hidrógeno por lo tanto no sobra hidrógeno todo reacciona.
No reaccionan 500L de oxígeno.
Muchas gracias.
genio graciasssss
Una pregunta con el último problema, se considera que está a condiciones normales o solo a presión atmosférica?🤔
Sí En condiciones normales
Cienciabit: Ciencia y Tecnología. Uy gracias, por eso no lo tenía claro porque me faltaba la temperatura que en este caso sería 273 K o 0•C
Si estás a condiciones normales o CNTP estás a 1atm=101325Pa de presión, a 25 centígrados= 298,15K de temperatura y un mol de gas en esas condiciones ocupa 22,4 litros=22,4x10-3 m3
Facundo Farisano Qué raro pensé que era 273 Kelvin 🤔
@@alvaross5778 Las condiciones normales varian segun el caso. Para la IUPAC son 0 °C, pero pueden ser 20, 25 o incluso 15 en ocasiones. Yo para gases siempre he visto los 20 °C.
Te rifas bien chido !!!! 😎
Debería estar haciendo el kilo de tareas de quimificara, pero igual hice esto.
Reactivo limitante: Hidrógeno
V de Oxigeno: 500 L
V de Hidrógeno: No hay
Gramos de AwA: 803.57 g
Esto suponiendo condiciones normales, que no me dieron T.
!Un saludo desde Perú¡
Osea diganme si estoy bien si le echo agua caliente al bicarbonato se condensaria al aire ???
Y cómo se produce el bicarbonato de sodio ?? aún espero desde el 2018.
Daniel .Ampuero hmmm pudieras explicar el proceso?.😀
Me toca aprender y analizar esto para mi clase de quimica y creo que casi no entendí nada
Perdón cindy pero estoy bien menso de todos modos intentare entenderle
Muy buen video
Que tal nacho una pregunta, ¿cómo saber si la descomposición llega a ese punto de formar carbonato de sodio y no a formarse óxido de sodio y que todo el carbono se convierta en CO2? O simplemente no especifica el ejercicio eso?
Se supone una descomposición total en los productos que aparecen en el ejercicio
@@cienciabit Pero la descomposición total no sería que todo el carbono se convierta en CO2? O el carbonato de sodio no se puede descomponer?
Buen trabajo, saludame
Claro... eso...
Gracias por estos vídeos que haces. Qué pasa si calientas bicarbonato de sodio a 40-60 grados? Sería peligroso para la salud?
Se descompone a partir de 80 °C. Te pongo en inglés esta reseña. Additionally, in the absence of acid, thermal decomposition of sodium bicarbonate also produces sodium carbonate, which is strongly alkaline and gives the baked product a bitter, "soapy" taste and a yellow color.
Entiendo que antes de que hiciese daño se notaría que no sabe bien
Genial!
Gracias aprendo un poco mas de lo anormal gracias
Buen video :)
Apenas agarrando la onda de los moles
Excelente vídeo. Gracias por la explicación
hola ¿se pude obtener clorito de sodio de la sal comun?
Hay formas mejores de envenenarse ....
Pues no lo se, no soy experto, pero a presión atmosférica no se produce agua ¿no?. Lo que se es que con electrolisis se descompone el agua.
El oxigeno e hidrógeno moleculares pueden reaccionar entre si para producir agua, esto si se alcanza la energía de activación de la reacción. No requieren estar a presiones determinadas. Esta reacción es la contraria a la electrolisis, en una se libera oxigeno e hidrógeno mientras se consume energía, y en la otra se consumen hidrógeno y oxigeno para producir energía.
Traducción: los mezclas y les das fuego/chispa/aumento de temperatura
Hola, mi recomendación para un futuro vídeo es como hacer una gaseosa con bicarbonato de sodio, ojalá lo hagas
El problema es que hace falta ácido cítrico. Otra opción es poner zumo de limon
@@cienciabit Lo hice pero el problema es que cuando lo probé no sabia nada a gaseosa, y quedo un sabor que creo que es el mismo bicarbonato (lo mezclé con el zumo de limon y agua)
Podrías hacer un telescopio
Lo miro. Gracias.
Que el problema que?
Alaaa a pensar otra vez ajajaja
Hola nacho.
Podrías hacer dióxido de cloro?
Me interesa saber
Olvídate. No hay nada demostrato. De hecho es tóxico. Si quieres cuidarte, quédate en casa lo más posible y baja lo justo si hay que ir a comprar. Si puedes protégete con máscarilla (o una bufanda o pañuelo, pero lúego lávalo cada uso y sécalo bien) y guantes. No entres en casa con los zapatos puestos de la calle. Toma todos los días un poco el sol por la ventana para que no te falte vitamina D.
@@cienciabit Gracias.
اهلان بروفيسور الجديد فلجديد
Ya se porque no era tan buena en física pues se me hace difícil aun 😭😭😭😭😭
Alginato de sodio con Lactato de calcio
No entendí nada esto me pasa por no prestar atención a química (8)
Hidrogenocarbonato es el nombre oficial. Bicarbonato es una nomenclatura anticuada, que se rechazó porque ese bi- sonaba como si significase dos. Pero el nombre bicarbonato de sodio quedó ahí a pesar de todo.
pense que era una reseta para hacer pan por la harina , pero era bicarbonato ,AJAJA Q CIEJA YO , lo admiro deferia ser panadero de pan le quedaria rico,chale le quedaria la rajita raja , pero tio puede hacer uno para diferenciar la harina con el bicarbonato
le quedaria del uno su pan de panadero estaria super guai estoi de acuerdo contigo ermana
De dónde sale sodio, cuando se mescla H2O más CO2? Por favor no entiendo la aparición de sodio si no hay en la mescla ,porque se dice bicarbonato de sodio. Gracias
El bicarbonato de sodio tiene sodio. NaHCO3. Si miras la ecuación de descomposición en 0:36 verás que no sólo se descompone en H2O y CO2, sino además en Na2CO3 (carbonato de sodio).
De la mano could conocemos el maravilloso mundo de la quimica
Otra vez aclaro, las reacciones dependen de algo que son las cortes de reacción. Que dan una idea de cuánto avanza la reacción y son FUERTEMENTE dependientes de la temperatura. Por lo tanto todo depende de la temperatura a la que se da la reacción.
Facundo Farisano. Estudiante de ingeniería en procesos fisicoquimicos
* Cttes de reacción