разве вы правильно написали кинетическое уравнение для изменения концентрации вещества А? Вы не учли то, что помимо расходования вещества А на образование интермедиата В, это частично компенсируется обратным превращением В в А. Поэтому d[A]/dt=k(-1)*[B]-k1*[A]
Здравствуйте! Да, спасибо большое, что обратили на это внимание! 04:40 там, действительно, должно быть dС(A)/dτ=k(-1)·C(B)-k(1)·C(A). Однако на дальнейшее решение это не повлияет.
Спасибо большое за вопрос! Если мы говорим про олимпиадные задачи, то обычно это обговаривается в условии задачи. Если говорить про реальные измерения, то можно рассматривать разные кинетические схемы (предполагаемые механизмы), смотреть соотношение констант скоростей реакции, рассчитывать насколько правомерным будет соотношение dC/dt=0. Если в реакции участвуют радикалы, то, скорее всего, можно использовать принцип Боденштейна.
Здравствуйте! В данном случае, это просто запись скорости реакции по определению через закон действующих масс, тут всегда +. А вот дальше, когда уже составляется система уравнений для решения по принципу стационарности Боденштейна, там знаки важны.
Большое спасибо за видео!
Спасибо Вам за идею!
разве вы правильно написали кинетическое уравнение для изменения концентрации вещества А? Вы не учли то, что помимо расходования вещества А на образование интермедиата В, это частично компенсируется обратным превращением В в А. Поэтому d[A]/dt=k(-1)*[B]-k1*[A]
Здравствуйте! Да, спасибо большое, что обратили на это внимание!
04:40 там, действительно, должно быть dС(A)/dτ=k(-1)·C(B)-k(1)·C(A).
Однако на дальнейшее решение это не повлияет.
Как понять, когда можно применять принцип Боденштейна, а когда нет?
Спасибо большое за видео!
Спасибо большое за вопрос!
Если мы говорим про олимпиадные задачи, то обычно это обговаривается в условии задачи.
Если говорить про реальные измерения, то можно рассматривать разные кинетические схемы (предполагаемые механизмы), смотреть соотношение констант скоростей реакции, рассчитывать насколько правомерным будет соотношение dC/dt=0. Если в реакции участвуют радикалы, то, скорее всего, можно использовать принцип Боденштейна.
@@учифизхупокамолодой спасибо!
12:34 Если А тратится, то надо брать с минусом, разве нет?
Здравствуйте!
В данном случае, это просто запись скорости реакции по определению через закон действующих масс, тут всегда +. А вот дальше, когда уже составляется система уравнений для решения по принципу стационарности Боденштейна, там знаки важны.
Сомнительно с эффективной константой) С(а) - это не константа - ей там делать нечего))
v = kC^2