In binas en ScienceData staat alleen de Kz/pKz bij T=298 K. Kz is een evenwichtsconstante en die is anders bij een andere temperatuur. Dat moet in de vraag erbij staat, dat kun je niet opzoeken. Je moet wel weten dat als pKz is gegeven dat je dan Kz kunt berekenen door Kz=10^-pKz.
@@user-wy2gx3we8m Ja Kz=10^-pKz geldt altijd, los van of het een buffer is of een ideale buffer is. De p van pKz betekent -log, net als pH de -log is van [H+]/[H3O+].
hoi, sorry, hele late vraag: bij 7:49 vind ik het verwarrend dat dit de Kz vergelijking is. Ik dacht namelijk heel simpel: NaHCO3 wordt in water opgelost, dus de vergelijking is: NaHCO3 + H2O -> NaCO3 - + H3O+. Maar dan lukt die Kz vergelijking natuurlijk niet, want deze reactie staat niet in tabel 49. Welke denkstappen moet ik volgen om wel op de reactie in de video uit te komen: H2CO3 -> HCO3 - + H3O+ ?
Als je Kz gebruikt, dan moet in de reactievergelijking het zwakke zuur altijd links van de evenwichtspijlen staan. Je moet hier rekenen aan een evenwict van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, omdat in een buffer altijd een zwak zuur en zijn geconjugeerde base aanwezig zijn. Van het duo H2CO3 en HCO3-, is H2CO3 het zuur. Dus die komt voor de pijl en dan krijg je H2CO3 + H2O evenwichtspijlen H3O+ + HCO3-. Hopelijk maakt dit het iets duidelijker.
Je moet rekenen met de Kz. De Kz is een evenwichtsconstante en die hangt af van de temperatuur. In binas tabel 49 geldt T=298 K. Hier is de pKz bij 37 graden gegeven, dat moet dus altijd in de vraag staan, want het staat niet in binas/ScienceData. Om van de pKz naar Kz te gaan doe je Kz=10^-pKz (net als [H+] = 10^-pH). Hopelijk maakt dit het wat duidelijker. Succes met je examen alvast!
Haai! Hoe weetje wat de pKz bij 37 graden is? Kan ik dat ergens in de BiNaS vinden? Of moet ik dat op een bepaalde manier uitrekenen, zo ja hoe?
In binas en ScienceData staat alleen de Kz/pKz bij T=298 K. Kz is een evenwichtsconstante en die is anders bij een andere temperatuur. Dat moet in de vraag erbij staat, dat kun je niet opzoeken. Je moet wel weten dat als pKz is gegeven dat je dan Kz kunt berekenen door Kz=10^-pKz.
@@scheikundechallenge7762 aah! is goed Bedankt.
@@scheikundechallenge7762 kan Kz = 10^-pKz altijd worden toegepast? Of alleen bij een ideale buffer (1:1)?
@@user-wy2gx3we8m Ja Kz=10^-pKz geldt altijd, los van of het een buffer is of een ideale buffer is. De p van pKz betekent -log, net als pH de -log is van [H+]/[H3O+].
hoi, sorry, hele late vraag: bij 7:49 vind ik het verwarrend dat dit de Kz vergelijking is. Ik dacht namelijk heel simpel: NaHCO3 wordt in water opgelost, dus de vergelijking is: NaHCO3 + H2O -> NaCO3 - + H3O+. Maar dan lukt die Kz vergelijking natuurlijk niet, want deze reactie staat niet in tabel 49. Welke denkstappen moet ik volgen om wel op de reactie in de video uit te komen: H2CO3 -> HCO3 - + H3O+ ?
Als je Kz gebruikt, dan moet in de reactievergelijking het zwakke zuur altijd links van de evenwichtspijlen staan. Je moet hier rekenen aan een evenwict van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, omdat in een buffer altijd een zwak zuur en zijn geconjugeerde base aanwezig zijn. Van het duo H2CO3 en HCO3-, is H2CO3 het zuur. Dus die komt voor de pijl en dan krijg je H2CO3 + H2O evenwichtspijlen H3O+ + HCO3-. Hopelijk maakt dit het iets duidelijker.
Deze staat wel in binas, wel een beetje verstopt in tabel 49. Helemaal linksonder staat hij als Co2+H20 en dan tussen haakjes (H2Co3)
Bij 2:46 begrijp ik niet zo goed wat u ineens doet met die pKz? Waarom was de Kz niet goed?
Je moet rekenen met de Kz. De Kz is een evenwichtsconstante en die hangt af van de temperatuur. In binas tabel 49 geldt T=298 K. Hier is de pKz bij 37 graden gegeven, dat moet dus altijd in de vraag staan, want het staat niet in binas/ScienceData. Om van de pKz naar Kz te gaan doe je Kz=10^-pKz (net als [H+] = 10^-pH). Hopelijk maakt dit het wat duidelijker. Succes met je examen alvast!
@@scheikundechallenge7762 aah yess ik begrijp het! Heel erg bedankt!