Wahnsinn wie die Zeit vergeht. Vor ca.2 Jahren noch nen Kommentar geschrieben, dass ich bald meine erste Chemie LK Klausur schreibe, jetzt steht in einem Monat das Abi vor der Tür und ich schaue mir das Video wieder an. Danke für die ganze Unterstützung in Chemie durch deine Videos über die Zeit der Kursstufe, die haben mir echt immer wieder gut auf die Sprünge geholfen :D
Vielen lieben Dank für dieses Video! Ich schaue mir deine Videos echt gerne an, gerade in Bezug auf meine Prüfungen in Allgemeiner und Physikalischer Chemie:)
@@studytiger-Chemie Ich studiere Physikalische Technik (Ingenieursstudiengang) und brauche deshalb auch oft Chemie. Da bin ich beim Lernen schon vor Längerem auf deinem Account gelandet 😅:)
Wie immer ein super Video, danke! Nur eine kleine Anmerkung, auf der Tafel steht, dass die Wärme verbraucht wird, aber Energie kann ja nicht verbraucht, nur in andere Formen ungewandelt werden.
Äußerst hilfreiches Video, ein Punkt ist mir aber unklar geblieben. Warum steht auf der Tafel, dass sich die Reaktionsenthalpie aus Standardbildungsenthalpien der Edukte ergibt, wenn wir die Reaktionsgleichung mit Kohlenstoffdioxid betrachten? Müssten die Standardbildungsenthalpien der Edukte nicht von den Standardbildungsenthalpien der Produkte subtrahiert werden?
Gutes Video, aber laut Tafelwerk gilt für das C Atom eine molare Standardbildungsenthalpie von 717 und somit komme ich auf eine Reaktionsenthalpie (Bsp. CO2) von 1111 kj pro mol. Oder wird das ganze dann mit der Bildungsenthalpie von Graphit (0) also modifiziertes C Atom berechnet?
Damit die Reaktionsgleichung passt, also dass Atomanzahl links = Atomanzahl rechts ist. Hier also mit CO und 0,5 O2 --> 2 Sauerstoffatome links und mit CO2 auch 2 Sauerstoffatome rechts. Sonst wenn man Reaktionsgleichungen aufstellt, würde man alles mal 2 nehmen, damit der Bruch wegfällt, das wäre dann 2 CO + O2 --> 2 CO2.
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Wahnsinn wie die Zeit vergeht. Vor ca.2 Jahren noch nen Kommentar geschrieben, dass ich bald meine erste Chemie LK Klausur schreibe, jetzt steht in einem Monat das Abi vor der Tür und ich schaue mir das Video wieder an. Danke für die ganze Unterstützung in Chemie durch deine Videos über die Zeit der Kursstufe, die haben mir echt immer wieder gut auf die Sprünge geholfen :D
Absolut gleiche Situation bei mir
Auch Chemie Lk😂
Viel Glück
Freut mich das zu hören und viel Glück noch beim Abi :D
Auch so bei mir! Erste mal lernen und in fünf tagen ist Klausur. wird schon!
@@nusretabi7222 Viel Erfolg euch!
Der typ ist ein G
Danke, und vorallem schön langsam und anschaulich erklärt
Vielen Dank für das Video. Ich studiere derzeit Medizin und das Video hat super weitergeholfen. Hatte die ganze Zeit Probleme mit dem Thema
Freut mich, dass es dir auch noch im Studium hilft :) Viel Erfolg noch im Studium
Kommt perfekt zur ersten Leistungsfach Chemie Klausur :D
Nice :D
Ja bei mir auch
Hift mir für den Chemie Grundkurs, für den ich mehr als für mein Erdkunde Lk lerne…Danke!
Nice, freut mich :D
toll erklärt und gleich abonniert. Werde deinen Kanal wohl noch öfter brauchen in den nächsten Monaten/Jahren..
Freut mich :) Dann noch viel Erfolg weiterhin beim Lernen 😄
Wirklich gut erklärt!!!! Danke und weiter so :)
Freut mich, dass es dir hilft :)
Du kannst wahnsinnig gut erklären, danke!! :)
Vielen lieben Dank für dieses Video! Ich schaue mir deine Videos echt gerne an, gerade in Bezug auf meine Prüfungen in Allgemeiner und Physikalischer Chemie:)
Cool, was studierst du denn eigentlich? :)
@@studytiger-Chemie Ich studiere Physikalische Technik (Ingenieursstudiengang) und brauche deshalb auch oft Chemie. Da bin ich beim Lernen schon vor Längerem auf deinem Account gelandet 😅:)
Wie immer ein super Video, danke! Nur eine kleine Anmerkung, auf der Tafel steht, dass die Wärme verbraucht wird, aber Energie kann ja nicht verbraucht, nur in andere Formen ungewandelt werden.
Super! Das beste Video bis Jetzt zu dem Thema
Mein Moment ist gekommen: danke für die gute Erklärung einen Tag vorm Chemie LK Abi!
Kein Problem, viel Glück morgen 😀✌
Äußerst hilfreiches Video, ein Punkt ist mir aber unklar geblieben. Warum steht auf der Tafel, dass sich die Reaktionsenthalpie aus Standardbildungsenthalpien der Edukte ergibt, wenn wir die Reaktionsgleichung mit Kohlenstoffdioxid betrachten? Müssten die Standardbildungsenthalpien der Edukte nicht von den Standardbildungsenthalpien der Produkte subtrahiert werden?
Gutes Video, aber laut Tafelwerk gilt für das C Atom eine molare Standardbildungsenthalpie von 717 und somit komme ich auf eine Reaktionsenthalpie (Bsp. CO2) von 1111 kj pro mol. Oder wird das ganze dann mit der Bildungsenthalpie von Graphit (0) also modifiziertes C Atom berechnet?
Du brauchst die Werte von CO und CO2, habe gerade nochmal in der Tabelle abgecheckt, die Werte stimmen so im Video.
Sehr geil erklärt, beim Prof und in der Übung viel zu komplex erklärt.
Nice, freut mich das zu hören 😁
Sehr gut erklärt 👍🏼
Danke :)
bruder du hast bei 7:32 falsch gerechnet da kommt 131,3 raus
Hast natürlich Recht 👍
Richtig gut erklärt, danke
Gerne :)
Sehr gutes Video
Danke :)
mega das Video saved mich
Nice :)
Wäre die letzte Reaktion in dem Video nicht endotherm?
es ist ja kleiner als null dementsprechend müsste sie exotherm sein
8:06 wieso ist O2 ein Bruch
Damit die Reaktionsgleichung passt, also dass Atomanzahl links = Atomanzahl rechts ist. Hier also mit CO und 0,5 O2 --> 2 Sauerstoffatome links und mit CO2 auch 2 Sauerstoffatome rechts. Sonst wenn man Reaktionsgleichungen aufstellt, würde man alles mal 2 nehmen, damit der Bruch wegfällt, das wäre dann 2 CO + O2 --> 2 CO2.
An sich war das Video gut aber ich kapiere nicht wie man an die standartbildungsenthapie ran kommt
Die kann man in Tabellen z.B. nachlesen.
danke danke danke!!!!! 🤣🤣
Kein Problem :D
Du erklärst es echt nicht gut hör auf deine hater😊😊
Piss dich alda
Nein
Und du solltest mal auf deinen Deutschlehrer hören
@@axezero9334 Hahaha was hat das mit Deutsch zum tun ??? Nun schreib bitte nicht mehr deine Dummen Kommentare schaden der Gesellschaft 😉