Sie haben mir so viel geholfen. Haben Sie vielen Dank - bester Chemielehrer in ganz TH-cam 👍🏼 Sie sollten wirklich alle Chemie Themen behandeln, die es gibt.
Unglaublich gutes Video! Vielen Dank dafür! Bei den Büchern hatte ich nur Fragezeichen über den Kopf, dank diesem Video hab ich's endlich geschnallt! Vielen vielen Dank dafür!!!
hamma sitze seit gefühlt ner Stunde an einer aufgabe hab in einem monat Meine Industriemeister prüfung in chemie diese aufgabe bringt mir wenn sie kommt 8 punkte ist ja mega einfach wissen ist macht danke fürs video.
Ist diese Formel immer notwendig oder gibt es auch alternativen? Ich bereite mich gerade auf die Oberstufe vor und in einem Buch welches ich gekauft habe heißt es Delta r H = Ei delta ni x delta fHmi (Mit dem E mein ich dieses Zeichen das eine Summe kennzeichnet)
Ich hab mit anderen Zahlen die Reaktionen ausgeglichen mit anderen stoechiometrischen Koeffizienten und hab am Ende eine andere Zahl fuer Delta H bekommen.Waere richtig?
Wie komm ich denn an die Bildungsenthalpien der Edukte bzw. Produkte? Wasser H20 z.B. hat ja eine Bildungsenthalpie von -286 KJ/mol aber sowohl O2 als auch H2 haben jeweils den Wert 0 der Bildungsenthalpie, wie komme ich also auf den Wert von Wasser? Spielen da noch andere Enthalpien it und wenn ja wie berechnen ich dies alles? Lg Timo
Kann man das Ergebnis am Ende einfach für die gewünschte molmenge multiplizieren? Wenn beispielsweise in der Aufgabe nach dem Wert für 2,5 mol gefragt ist würde man danneinfach das Ergebnis mal 2,5 rechnen oder verfälscht das den Wert?
späte Antwort, aber vielleicht hilft es jemandem- ja, genau so würde man das für die gefragte Menge Mol berechnen. Ebenso wenn z. B. 2 Mol des Stoffes reagieren und die Enthalpie von einem Mol gefragt ist, dividiert man das Ergebnis durch den entsprechenden Faktor (hier 2)
Super Video! Nur habe ich da eine Frage. In meiner Reaktionsgleichung kommt 2 NaAl(OH4) vor, also Natriumaluminat. Aber ich finde nirgendwo dafür die Standard Bildungsenthalpie für. Wie komme ich denn an die heran?
Da man stöchiometrisch die gleiche Anzahl an O-Atomen auf beiden Seiten benötigt. CH3OH + 1,5 O2 --> CO2 + 2 H2O Linke Seite: CH3OH hat ein O-Atom Das O2 Molekül hat 2 O-Atome : 1,5 x 2 = 3 O-Atome Zusammen mit dem O-Atom von CH3OH bekommt man auf der rechten Seite 4 O-Atome. Rechte Seite: CO2 hat bereits 2 O-Atome, schreibt man vor das H2O eine 2 bekommt man 2 O-Atome. Insgesamt befinden sich rechts nun auch 4 O-Atome. Die anderen Elemente stimmen dadurch ebenfalls überein.
@@chemistrykicksass So ein Quatsch, es gibt keine 1,5 Atome oder sowas, es müssen immer ganze Zahlen verwendet werden, so lautet die richtige Reaktionsgleichung: 2(CH3OH)+3(O2) --> 4(H2O)+2(CO2) linke Seite: 2xC, 8xH, 8xO rechte Seite: 2xC, 8xH, 8xO Somit ist jede Seite ausgeglichen und es ergibt sich ein Wert von -1453,4 kJ/mol Also genau der doppelte Wert von deinem Ergebnis und es liegt daran, dass du 1,5 x 02 genommen hast, es gibt aber keine halben Atome bzw. Moleküle. Besten Gruß
@@armadon132 Stimmt, es gibt keine 1,5 Atome!1,5 mol O2 jedoch schon, da man mit der Einheit mol rechnet. Es reagieren daher 1 mol Methanol mit 1,5 mol Sauerstoff zu einem mol Kohlendioxid und 2 mol Wasser. Multiplikation mit 2 bringt die von dir zitierte ebenfalls korrekte Reaktionsgleichung. Trotzdem betreffen die Koeffizienten die Anzahl an mol und nicht die Anzahl der Atome und von 1,5 Atomen ist in diesem Video auch nie die Rede. Demzufolge kann man auch Kommazahlen schreiben.
@@chemistrykicksass Ich verstehe, bloß wenn man mit Mol rechnen würde, dann würde es ja bei der Rechnung heißen: 1 1mol x *238kj/mol Das würde sich wegkürzen und dann würde man nur kj haben
@@armadon132 Das könnte man annehmen, jedoch ist bei der Multiplikation mit den Koeffizienten die "Zahl der Mole" gemeint, die in diesem Fall dimensionslos ist. Dadurch kürzt sich die Einheit Mol nicht weg.
Die Rechnung mit der Verbrennung von Methanol ist nur zufällig richtig, weil der Sauerstoff nicht berücksichtigt wird. Es wird nämlich nur ein halbes Sauerstoffmolekül (also ein Sauerstoffatom) benötigt und nicht eineinhalb (1,5).
Betrachten wir, wenn nur 1/2 mol Sauerstoff reagiert: CH3OH + 1/2 O2 --> CO2 + H2O Dann erhält man links 2 mol Sauerstoff, jedoch rechts 3 mol Sauerstoff. Abgesehen davon wirds dann mit den H-Atomen schwierig diese auszugleichen. O2 muss in der Rechnung nicht berücksichtigt werden, da er hier in der stabilsten Form vorliegt. Die 1,5 mol beim Sauerstoff haben aber eine Auswirkung auf das Wasser, da der Wert für Wasser mit 2 multipliziert werden muss. CH3OH + 1,5 H2O --> CO2 + 2 H2O. Auf jeden Fall stimmt mit dieser Gleichung die Massenbilanz und mit den richtigen Koeffizienten lässt sich auch die Reaktionsenthalpie berechnen.
Achtung hier ist ein kleiner Fehler in der Aufgabe. Bei jeder Verbrennung entsteht CO2 aber auch H2O gasförmig, hier in der Aufgabe wurde aber die Standard Bildungsenthalpie von Wasser im flüssigen Aggregatszustand hergenommen. Die Rechnung an sich ist natürlich richtig, in der Praxis aber falsch ^^
Danke für deinen Kommentar, ich habe das mit der Quelle verglichen und dort steht H2O (l) und nicht H2O (g). Würde mich interessieren ob das in einer neueren Auflage von Mortimer (meine ist die 9. Aufl.) ausgebessert wurde. Werde mich darum kümmern und eventuell ein zusätzliches Video drehen.
@@chemistrykicksass Naja ich denke das ist nicht nötig, ein kleiner Hinweis wäre aber vielleicht ganz angebracht. Außerdem "beschwere" ich mich über Fehler und hau ohne Ende Rechtschreibfehler in meinen Ursprungskommentar ^^
Sie haben mir so viel geholfen.
Haben Sie vielen Dank - bester Chemielehrer in ganz TH-cam 👍🏼
Sie sollten wirklich alle Chemie Themen behandeln, die es gibt.
Schreibe Morgen 'ne Klausur unteranderem über dieses Thema. Habe es durch die beiden Beispiele verstanden. Dankeschön! :D
Und wie liefs ?
Unglaublich gutes Video! Vielen Dank dafür! Bei den Büchern hatte ich nur Fragezeichen über den Kopf, dank diesem Video hab ich's endlich geschnallt! Vielen vielen Dank dafür!!!
hamma sitze seit gefühlt ner Stunde an einer aufgabe hab in einem monat Meine Industriemeister prüfung in chemie diese aufgabe bringt mir wenn sie kommt 8 punkte ist ja mega einfach wissen ist macht danke fürs video.
Ich mache sowas wirklich nie, aber ich möchte mich wirklich ganz herzlich bedanken für diese tolle Erklärung!!
Sehr sehr gut!! Wünsche dir noch einen schönen Sonntag ..vielen Dank 🤘👍
Dankeschön! Durch das Video habe ich es verstanden. 👍🏻
22:20 Uhr und morgen Klausur.....läuft
Danke ich schreibe in zwei Tagen eine Klausur, war zur Wiederholung wirklich gut :)
Also basiclly ist das ganz easy mein LK lehrer kann nur nicht erklären lol xD hat mir sehr viel geholfen!!!
Red‘ deutsch
@@DoubleF07 lerne du erstmal Deutsch. Deutsch schreibt man groß und der Imperativ von reden heißt rede und nicht „Red‘“
@@ZeitfürGeschichte hab ich doch hää? Dann red kein englisch
@@DoubleF07 lesen kannst du also auch nicht…
@@DoubleF07 Rotes Deutsch?????
1000 Dank für das Video. Endlich hab ich das mal verstanden
Hätte dieses Video letzte Woche gut gebrauchen können, unterkurs lässt grüßen
Ich danke ihnen sehr !!!!!!!
Der beste TH-camr was chemische Grundlagen angeht. Top& Abonniert. Grüße nach der schönen, nationalen Schweiz!
Gutes video! Doch -726.7 Kj wird frei pro mol von was? CO2 oder H2O? Oder generell pro mol von produkt das gebildet wird?
Das gilt für die Produkte die gebildet werden.
VIELEN DANK
Einfach ehrenvoll
Müsste man nicht auf der linken seite das 0² mal 3 nehmen? wegen ganzen zahlen und so?
Ist diese Formel immer notwendig oder gibt es auch alternativen? Ich bereite mich gerade auf die Oberstufe vor und in einem Buch welches ich gekauft habe heißt es Delta r H = Ei delta ni x delta fHmi (Mit dem E mein ich dieses Zeichen das eine Summe kennzeichnet)
Sehr gut erklärt!!!😊
Ist das Zeichen für die Reaktionsenthalpie nicht ΔHr?
Top Mann danke dir😇
Super erklärt dankeschööön
Aber gelten die Tabellen Werte nur für Standartbedinungen oder auch für die Norbedinungen?
Sehr gut erklärt!
Wie sieht das ganze aus, wenn man das für eine bestimmte Zahl an Gramm berechnen muss?
glaub da rechnest du gramm durch die molare masse und setzt das dann mit dem Kj gehalt gleich
Ich hab mit anderen Zahlen die Reaktionen ausgeglichen mit anderen stoechiometrischen Koeffizienten und hab am Ende eine andere Zahl fuer Delta H bekommen.Waere richtig?
Sehr hilfreich! Danke :)
Wie komm ich denn an die Bildungsenthalpien der Edukte bzw. Produkte? Wasser H20 z.B. hat ja eine Bildungsenthalpie von -286 KJ/mol aber sowohl O2 als auch H2 haben jeweils den Wert 0 der Bildungsenthalpie, wie komme ich also auf den Wert von Wasser? Spielen da noch andere Enthalpien it und wenn ja wie berechnen ich dies alles? Lg Timo
Kann man das Ergebnis am Ende einfach für die gewünschte molmenge multiplizieren? Wenn beispielsweise in der Aufgabe nach dem Wert für 2,5 mol gefragt ist würde man danneinfach das Ergebnis mal 2,5 rechnen oder verfälscht das den Wert?
Keine ahnung
späte Antwort, aber vielleicht hilft es jemandem- ja, genau so würde man das für die gefragte Menge Mol berechnen. Ebenso wenn z. B. 2 Mol des Stoffes reagieren und die Enthalpie von einem Mol gefragt ist, dividiert man das Ergebnis durch den entsprechenden Faktor (hier 2)
Super Video! Nur habe ich da eine Frage. In meiner Reaktionsgleichung kommt 2 NaAl(OH4) vor, also Natriumaluminat. Aber ich finde nirgendwo dafür die Standard Bildungsenthalpie für. Wie komme ich denn an die heran?
MsMondbluemchen月の花 steht im Chemiebuch
Tolles Video!
Danke viel viel mals :)
wie kommt bei suaerstoff auf 1,5 ?
Da man stöchiometrisch die gleiche Anzahl an O-Atomen auf beiden Seiten benötigt.
CH3OH + 1,5 O2 --> CO2 + 2 H2O
Linke Seite: CH3OH hat ein O-Atom
Das O2 Molekül hat 2 O-Atome : 1,5 x 2 = 3 O-Atome
Zusammen mit dem O-Atom von CH3OH bekommt man auf der rechten Seite 4 O-Atome.
Rechte Seite: CO2 hat bereits 2 O-Atome, schreibt man vor das H2O eine 2 bekommt man 2 O-Atome. Insgesamt befinden sich rechts nun auch 4 O-Atome. Die anderen Elemente stimmen dadurch ebenfalls überein.
@@chemistrykicksass So ein Quatsch, es gibt keine 1,5 Atome oder sowas, es müssen immer ganze Zahlen verwendet werden, so lautet die richtige Reaktionsgleichung:
2(CH3OH)+3(O2) --> 4(H2O)+2(CO2)
linke Seite: 2xC, 8xH, 8xO
rechte Seite: 2xC, 8xH, 8xO
Somit ist jede Seite ausgeglichen und es ergibt sich ein Wert von -1453,4 kJ/mol
Also genau der doppelte Wert von deinem Ergebnis und es liegt daran, dass du 1,5 x 02 genommen hast, es gibt aber keine halben Atome bzw. Moleküle.
Besten Gruß
@@armadon132 Stimmt, es gibt keine 1,5 Atome!1,5 mol O2 jedoch schon, da man mit der Einheit mol rechnet. Es reagieren daher 1 mol Methanol mit 1,5 mol Sauerstoff zu einem mol Kohlendioxid und 2 mol Wasser. Multiplikation mit 2 bringt die von dir zitierte ebenfalls korrekte Reaktionsgleichung. Trotzdem betreffen die Koeffizienten die Anzahl an mol und nicht die Anzahl der Atome und von 1,5 Atomen ist in diesem Video auch nie die Rede. Demzufolge kann man auch Kommazahlen schreiben.
@@chemistrykicksass
Ich verstehe, bloß wenn man mit Mol rechnen würde, dann würde es ja bei der Rechnung heißen: 1 1mol x *238kj/mol Das würde sich wegkürzen und dann würde man nur kj haben
@@armadon132 Das könnte man annehmen, jedoch ist bei der Multiplikation mit den Koeffizienten die "Zahl der Mole" gemeint, die in diesem Fall dimensionslos ist. Dadurch kürzt sich die Einheit Mol nicht weg.
super danke sehr
woher weiss ich ob der stoff in seiner stabilsten form ist und damit denn wert null hat ?
Die Rechnung mit der Verbrennung von Methanol ist nur zufällig richtig, weil der Sauerstoff nicht berücksichtigt wird. Es wird nämlich nur ein halbes Sauerstoffmolekül (also ein Sauerstoffatom) benötigt und nicht eineinhalb (1,5).
Betrachten wir, wenn nur 1/2 mol Sauerstoff reagiert:
CH3OH + 1/2 O2 --> CO2 + H2O
Dann erhält man links 2 mol Sauerstoff, jedoch rechts 3 mol Sauerstoff. Abgesehen davon wirds dann mit den H-Atomen schwierig diese auszugleichen. O2 muss in der Rechnung nicht berücksichtigt werden, da er hier in der stabilsten Form vorliegt. Die 1,5 mol beim Sauerstoff haben aber eine Auswirkung auf das Wasser, da der Wert für Wasser mit 2 multipliziert werden muss. CH3OH + 1,5 H2O --> CO2 + 2 H2O. Auf jeden Fall stimmt mit dieser Gleichung die Massenbilanz und mit den richtigen Koeffizienten lässt sich auch die Reaktionsenthalpie berechnen.
g steht für gönnen
danke
;)
@@felix-vk4ht leider falsch dwg gymnasium ;/
sehr gutes Video
auch für schwerbehinderte verständlich. ehrenwert
Achtung hier ist ein kleiner Fehler in der Aufgabe.
Bei jeder Verbrennung entsteht CO2 aber auch H2O gasförmig, hier in der Aufgabe wurde aber die Standard Bildungsenthalpie von Wasser im flüssigen Aggregatszustand hergenommen. Die Rechnung an sich ist natürlich richtig, in der Praxis aber falsch ^^
Danke für deinen Kommentar, ich habe das mit der Quelle verglichen und dort steht H2O (l) und nicht H2O (g). Würde mich interessieren ob das in einer neueren Auflage von Mortimer (meine ist die 9. Aufl.) ausgebessert wurde. Werde mich darum kümmern und eventuell ein zusätzliches Video drehen.
@@chemistrykicksass Naja ich denke das ist nicht nötig, ein kleiner Hinweis wäre aber vielleicht ganz angebracht. Außerdem "beschwere" ich mich über Fehler und hau ohne Ende Rechtschreibfehler in meinen Ursprungskommentar ^^
خدایی دمت گرم 😘😘 از طرف دوستداران اهل بیت سید احمد دورانی و میلاد جان قند😂🙋♂️
Wieso 1/5
bei 02. Das verstehe ich nicht.
Das bedeutet 1,5 und nicht 1/5 (Ein Fünftel).
Habe es jetzt verstanden. Stand wohl auf dem Schlauch. Vielen Dank für deine Videos.
Nerviger Dialekt, aber gutes Video.