Sinceramente o que eu aprendi nessa aula, se estivesse no colégio ainda não havia aprendido, me formei em química a mais de 20 anos agora resolvi a fazer uma reciclagem fiquei até mais animado com o método desses excelentes professores sabe passar pra gente com tanta facilidade nos deixa até mais animado
desculpa pela .demora em primeiro lugar dizer que acompanho a aula directamente de mozambique.. e dizer que tem me ajudado muito..eu gostaria de saber se e possivel calcular a formula molecular de um composto com o exercicio a dar como dado somente a massa molecular e as massas atomicas... abracos e fico aguardando a resposta...
Na última questão eu fiz diferente: achei a fórmula mínima; e a partir dela vi que ela tem 30g (levando em consideração as massas molares de cada elemento), logo, sabendo que a massa molecular é 180g, dividi 180/30 = 6 A formula mínima é: CH2O [multiplicando por 6] A formula molecular é: C6H12O6
Boa tarde, a questão deu a massa molecular igual a 180g e disse que 40% correspondia a massa do carbono e fazendo a regra de três fica: 180.40=100x X= 180.40/100 X= 72
Mas na formula molecular, eu não poderia utilizar aquele conceito da formula empírica o qual diz que porcentagem equivale a grama?????? Logo, teria (1mol de C é 12g quantos mols de carbonos teria em 40g.)
Aula sensacional professor, está ajudando alunos mesmo após 5 anos desde o lançamento do vídeo
suas costas devem até doer por ter que carregar o peso de ser o melhor professor de química da vida.
verdade
Verdade kk
Sinceramente o que eu aprendi nessa aula, se estivesse no colégio ainda não havia aprendido, me formei em química a mais de 20 anos agora resolvi a fazer uma reciclagem fiquei até mais animado com o método desses excelentes professores sabe passar pra gente com tanta facilidade nos deixa até mais animado
eu adoro quimica e gosto pra caramba da didática de cada professor
---- nunca vi um professor de quimica q tenha me decepcionado KKKKK,
Chega o dia de estudar química eu já fico feliz, obrigada pelas aulas, professor
Otimo professor!!! Explica maravilhosamente bem!!
desculpa pela .demora em primeiro lugar dizer que acompanho a aula directamente de mozambique.. e dizer que tem me ajudado muito..eu gostaria de saber se e possivel calcular a formula molecular de um composto com o exercicio a dar como dado somente a massa molecular e as massas atomicas...
abracos e fico aguardando a resposta...
Obrigada professor, Deus te abençoe
Que aula maravilhosa! Parabéns, pela desenvoltura, professor.
ótima aula e explicação impecável!! obrigado professor🤩
Que aula sensacional!!
melhor professor de quimica!
muito obrigada bom professor nota 100
Valeu por fazer esse conteúdo entrar na minha cabeça
que aula sensacional.Parabéns,prof!
Aula top recomendo!!!!
perfeito, tudo que eu estava procurando o senhor mostrou em uma aula só, obrigada!
muito bom professor, estou cursando enfermagem e esta me ajudando muito com bioquimica.
Muito boa suas aulas!
obrigado, mestrão
Muito obrigada!🙏🤝
Excelente aula, salvou o meu teste
materia legal , obrigado pelas suas aulas acompanho todas ate sempre que dá , abraços
Muito obrigado por essa aula, sensacional
Obrigado, professor
Meu deus, esse homem é uma raridade
obg, prof
Excelente aula, professor!
Explicação perfeita!!! ❤️
Extraordinário!
Adorei a aula, perfeito ❤️
Perfeito!
muito obrigada!!!!!
Que aula perfeitaaa, obrigada!!!!!
Melhor professor de química da vida mano
mano tu é muito foda, muito obrigado pelas aulas
Ótima aula professor!!!
Mas no 12:44 é 2,83 e n 2,82
Abraço 😉
Muito bom!
Aula mal começou e já dou o like, tu é show!
que aula perfeita
Muito boa essa aula
Mais de vinte anos que saí da escola. Estou conseguindo aprender alguma coisa com essa aula! Muito obrigada!
Adorei sua aulaa, me ajudou mt
Me ajudando muito! Abraços
aula excelente
Professor,vai ter aula sobre pKa? Seria de grande ajuda
aula perfeita!
muito boa aula
excelente!!
obrigadaaaa
Parabéns professor!
Sempre salvando💕
É isso Mestre tmj!!!
Aula ficou bem tranquila.
Que aula maravilhosaaaa
Aula super organizada, simplesmente incrível!! +1 inscrita, você vai longe!
Ótima aula! +1 inscrito
OBRIGAAAAADA!
Amei! Além de parecer com o meu primo ( que também se chama Bruno 😂) ainda explicou de uma forma maravilhosa! Obrigado por me tirar todas as duvidas
aula incrível!!😊
Otima aula! so fiquei em duvida de como passa da minima pra molecular
Obrigada! ❤️
ótima aula sz
Aula maravilhosa 👏
toppp!!!!!
topp
Valeu professor, o 1 ano do colégio deoclecio ferro agradece
Professor,esse negócio de calcular a porcentagem em massa dos elementos seria a mesma coisa que calcular seu teor??
Toooop
Na última questão eu fiz diferente: achei a fórmula mínima; e a partir dela vi que ela tem 30g (levando em consideração as massas molares de cada elemento), logo, sabendo que a massa molecular é 180g, dividi 180/30 = 6
A formula mínima é: CH2O
[multiplicando por 6]
A formula molecular é: C6H12O6
Tu é mt pika irmao pprt
Posso assisitir essa aula antes de ver a base da estequimetria ?
Se a formula mínima der um valor quebrado eu continuo dividindo pelo menor até dar um valor exato?
Professor, de onde saiu 1atm na questão 8 dos exercícios do PDF?
Muito bom.
Eu nem reparei na vírgula que eu mesma coloquei e acabei dividindo 3,22 por 1,61, ficando com C2HN2 kkkkk
👏🏼👏🏼👏🏼
Professor e quando a questão dá apenas o percentual e quando chegamos na fórmula empírica dessa forma e fica impossível de simplificar o que fazer?
Explica como você divide as paradas tenho muita dificuldade com divisão :/
Alguém pode me explica por que a formula molecular do Hidrogenio e Oxigenio tá dando 72g e 12g? No meu calculo dá H: 12.096 e H: 95,904
Agradeço.
Boa tarde, a questão deu a massa molecular igual a 180g e disse que 40% correspondia a massa do carbono e fazendo a regra de três fica: 180.40=100x
X= 180.40/100
X= 72
Aí você faria o mesmo com o hidrogênio e oxigênio
celente!
First.Abraço Professor
sandro curió da quimica
O meu não deu isso não, deu hc2h2
O do carbono deu 32,2 e o nitrogênio também, aí dividi pelo 16,1
Mas na formula molecular, eu não poderia utilizar aquele conceito da formula empírica o qual diz que porcentagem equivale a grama?????? Logo, teria (1mol de C é 12g quantos mols de carbonos teria em 40g.)
Véi, pq que no último exercício de fórmula empírica deu C5H1N? Não seria C5H1N5???
Professor, aos 17:50 vc divide 16,1 por 3,2. Esse valor não dá 5 certinho, 5 vezes 3,2 é 16 e não 16,1
é aproximado
Já aceitei que exatas não é meu forte... ಥ‿ಥ
nem o meu, sofro 🥲
Ele chamando a gente de criança é engraçado kkkk
O professor parece um pouco um skinhead
Isso cai no Enem??
Muuuuito 😷
Acho que já vi mais o rosto do marcelão ao da minha Mãe.
aula maravilhosa demais, como sempre
Muito obrigado!
Entendi tudo aula boa