Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 13 ต.ค. 2024
- Βιντεοδιάλεξη για την μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων (6.4) στα πλαίσια της εξεταστέας ύλης της Χημείας Γ΄ τάξης Γενικού Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών και Σπουδών Υγείας
Ευχαριστούμε πολύ για τα βίντεο!
Είμαι φοιτήτρια και είναι ό,τι ακριβώς χρειαζόμουν τώρα για την εξεταστική, ώστε να ξανά θυμηθώ κάποιες γνώσεις που θεωρούνται δεδομένες στο πανεπιστήμιο. Επίσης, αν ήμουν τρίτη λυκείου και είχα τα βίντεό σας θα με βοηθούσαν πολύ, με τον τρόπο που τα εξηγείτε σε συνδυασμό με τις διαφάνειες σας.
Τυχερά τα παιδιά στα Κύθηρα που σας έχουν, καλή συνέχεια.
Ευχαριστώ Markella.
Αδελφέ μου σε ευχαριστούμε πολύ για τα βίντεο σου είναι πολύ βοηθητικά. Να ρωτήσω κάτι τα καινούργια αυτά βίντεο είναι για την γ λυκείου έτσι; και επίσης με τι σειρά να τα δουμε, έτσι δηλαδή όπως έχουνε ανέβει στο playlist; όσον αφορά την σειρά πάντα. Αυτά σε ευχαριστώ πολύ!
Ευχαριστώ για καλά σου λόγια. Στο playlist τα βίντεο δεν ανταποκρίνονται με την σειρά στην ύλη ή στο βιβλίο, αλλά με την σειρά που τα ανεβάζω. οπότε, αν ψάχνεις κάτι συγκεκριμένο το βρίσκεις από τον τίτλο και από την περιγραφή όπου συνήθως αναφέρεται και η παράγραφος του βιβλίου.
Καλησπέρα. Η σχετική ατομική μάζα είναι ίση με τον μαζικό αριθμό;
Η σχετική ατομική μάζα είναι ίση με τον μαζικό αριθμό μόνον αν έχουμε ένα συγκεκριμένο ισότοπο του στοιχείου. Για παράδειγμα η σχετική ατομική μάζα για το 37Cl (με μαζικό αριθμό 37) είναι 37. Επειδή όμως στη φύση ένα στοιχείο υπάρχει σαν μίγμα ισοτόπων (ίδιος ατομικός αριθμός-διαφορετικός μαζικός) και μάλιστα σε διάφορα ποσοστά η σχετική ατομική μάζα είναι ο μέσος όρος των σχετικών ατομικών μαζών των ισοτόπων, όπως αυτά απαντούν στη φύση, λαμβανομένου υπ’ όψιν και του ποσοστού συμμετοχής κάθε ισοτόπου. Γι αυτό εξ’ άλλου πολλές σχετικές ατομικές μάζες είναι δεκαδικοί αριθμοί.
Αν θέλεις μπορείς να παρακολουθήσεις το σχετικό βιντεάκι «Σχετική ατομική μάζα -Σχετική μοριακή μάζα»
th-cam.com/video/UD5wE1aZEyc/w-d-xo.html
Αυτό που ρωτάς είναι από το (11.49 ) και μετά.
@@dimileve εξαίρετος όπως πάντα!
15:01 γίνεται να μπούνε παραπάνω από δύο ηλεκτρόνια στην υποστιβαδα s; Επειδή όπως βλέπω έχετε βάλει παραπάνω
Ευχαριστώ για το σχόλιο. Έχεις δίκιο. Η κατανομή έχει γραφτεί λάθος. Η σωστή είναι
Για το Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 και
Για το Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Κατά τα άλλα ο σχολιασμός είναι σωστός
Τελικά η ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο πυρήνων ή η απόσταση του εξωτερικού ηλεκτρονίου από τον πυρήνα;
Είναι πολύ καλή ερώτηση. Ευχαριστώ.
Ένας πολύ βολικός τρόπος να φανταζόμαστε τα διαφορετικά άτομα είναι να τα φανταζόμαστε σαν σφαίρες διαφορετικής ακτίνας, κατά κάποιο τρόπο όπως τα φαντάστηκε ο Dalton.
Σύμφωνα όμως με τις νεότερες θεωρίες ένα μεμονωμένο άτομο δεν έχει σαφή όρια. Οι επιστήμονες χρησιμοποίησαν διάφορους τρόπους για να «εκτιμήσουν» το μέγεθος της ακτίνας του ατόμου. Ένας από τους τρόπους βασίζεται στον ορισμό του βιβλίου (υπάρχουν κι άλλοι) που έχει το πλεονέκτημα ότι η απόσταση των πυρήνων μπορεί να μετρηθεί.
Στο 15:45 νομίζω είναι ανάποδα αφού όταν έχω περισσότερα ηλεκτρόνια χωρίς να αλλάζει στιβαδα μικραίνει η ατομική ακτίνα
Σε αυτό που έχεις δίκιο είναι το εξής:
Όταν έχουμε να συγκρίνουμε την ακτίνα δύο ατόμων που είναι στην ίδια περίοδο, δηλαδή έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων ακολουθούμε τον κανόνα που λέει ότι: η ατομική ακτίνα ελαττώνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά. Αυτό συμβαίνει γιατί όσο πηγαίνουμε προς τα δεξιά του περιοδικού πίνακα, αυξάνεται ο ατομικός αριθμός και κατά συνέπεια αυξάνεται ο αριθμός των πρωτονίων και άρα το δραστικό πυρηνικό φορτίο του ατόμου.
Στην περίπτωση όμως σύγκρισης της ακτίνας ατόμου Cl και ανιόντος Cl- έχουμε ίδιο αριθμό στιβάδων και ίδιο αριθμό πρωτονίων του πυρήνα. Αυτό που είναι διαφορετικό είναι το ότι το ανιόν Cl- έχει ένα παραπάνω ηλεκτρόνιο που έχει αρνητικό φορτίο που μέσω των απώσεων ελαττώνει το δραστικό πυρηνικό φορτίο του ατόμου και άρα η ακτίνα του Cl- είναι μεγαλύτερη από την ακτίνα του ατόμου Cl.
@@dimileveΕυχαριστώ πολύ για την άμεση απάντηση. Το καλύτερο κανάλι!