Hay un pequeño error en el minuto 9:23. El grupo hidroxilo es un mal grupo saliente; por lo tanto, no puede salir como grupo hidroxilo, sino que debe salir en forma de agua
3 หลายเดือนก่อน
Así es mi estimado. Después de un tiempo, cuando vi el video pude ver el error. Gracias por comentar.
Por cierto, buen vídeo... Me refiero a ácidos fáciles de conseguir, acido sulfurico o clorhidrico u otro...
2 ปีที่แล้ว
El ácido crómico es el oxidante que se está usando, y el ácido sulfúrico el medio para acelerar la reacción. Puedes usar permanganato de potasio también.
Tengo una pregunta: Que disolvente se debe utilizar para hacer una oxidación Jones efectivamente? Tus videos me han ayudado a entender todo mas rápido sin gastar horas de estudio.Gracias
Excelente vídeo, como siempre, un placer aprender de ello. :D Sólo me surgió una pregunta: el Cr(IV) (como queda al final de la reacción) es inestable, así que tendría que pasar a ser Cr(III) finalmente (lo que estaría de manifiesto en el cambio de coloración de anaranjado a verde o azul al término de la reacción). ¿Cómo sería este proceso de reducción del Cr(IV) a Cr(III)?
Pero y el doble enlace con el carbono que tendria un ester? o el cromo es el que juega el papel de carbono si fuera asi entonces entiendo que sea un ester y gracias por tus videos son lo maximo :)
te mereces minuto 10 millones de suscriptores aprendi mas aqui que en las 4 horas que tengo clases con el ingeniero
Gracias. Este video me ayudó a comprender mi práctica de laboratorio. Mil gracias.
Excelente!
ADMIRO TU PASIÓN POR ENSEÑAR, ESO YA VIENE EN TUS GENES. UN ABRAZO.
Muchas gracias! Salidos desde República Dominicana!
Hay un pequeño error en el minuto 9:23. El grupo hidroxilo es un mal grupo saliente; por lo tanto, no puede salir como grupo hidroxilo, sino que debe salir en forma de agua
Así es mi estimado. Después de un tiempo, cuando vi el video pude ver el error. Gracias por comentar.
Hola, muchas gracias ING. Muñoz, el último vídeo lo subes hoy también, te lo agradecería tengo exposición virtual mañana.
En la noche!
Lo haré en unas horas. Después debo editarlo.
Gracias, estaré atento en la noche.
Por cierto, buen vídeo...
Me refiero a ácidos fáciles de conseguir, acido sulfurico o clorhidrico u otro...
El ácido crómico es el oxidante que se está usando, y el ácido sulfúrico el medio para acelerar la reacción. Puedes usar permanganato de potasio también.
el mejor, mi titulo se lo debo a usted
No sabes cuándo me alegra saber lo mucho que te fui de ayuda. Éxitos! 🥂
Tengo una pregunta: Que disolvente se debe utilizar para hacer una oxidación Jones efectivamente? Tus videos me han ayudado a entender todo mas rápido sin gastar horas de estudio.Gracias
Es en medio acuoso y ácido (Ácido sulfúrico).
@ Muchas gracias.
Que otro acido puedo usar...? No e podido conseguir acido cromico...
Muy buen video, muchas gracias :), en el caso de alcoholes terciarios con acido crómico, la reaccion seria parecida?
Los Alcoholes terciarios no se oxidan.
@ Muchas gracias por responderme, ya vi el otro video, disculpe por la pregunta :c
Excelente vídeo, como siempre, un placer aprender de ello. :D Sólo me surgió una pregunta: el Cr(IV) (como queda al final de la reacción) es inestable, así que tendría que pasar a ser Cr(III) finalmente (lo que estaría de manifiesto en el cambio de coloración de anaranjado a verde o azul al término de la reacción). ¿Cómo sería este proceso de reducción del Cr(IV) a Cr(III)?
Tendríamos que verlo por separado.
Buenas una pregunta al final que acido queda al reaccionar le ion hidronio y el ion cromito?
Agua y Ácido cromoso.
@ muchas gracias ing
una pregunta eso es la estructura de lewis¿¿¿
Tengo ese video en el canal.
10:04 donde esta el ester? Yo creo que seria un eter
Es un Éster. Hay un Oxígeno unido a un grupo Alquil y a un Cromo con doble enlace con Oxígeno (Cr=O).
Pero y el doble enlace con el carbono que tendria un ester? o el cromo es el que juega el papel de carbono si fuera asi entonces entiendo que sea un ester y gracias por tus videos son lo maximo :)
Así es! El Cr juega el papel del Carbono.
Ya veo, gracias por responder :)