Nolá! Você poderia me explicar o porquê de no "NO3-" o N não completar o octeto com somente 3 ligações? Pois o N apresenta 5 é na camada de valência certo? Então, quando faz as 3 ligações, não acrescentaria mais 3? aí ficaria: 3 + 5
Mas, Letícia, o oxigênio precisaria de 2 ligações pra completar o octeto (se pensar assim), mas acaba fazendo as 4 ligações. O que acontece, a camada de valência vai definir a quantidade máxima de ligações, tipo: o nitrogênio precisaria de 3, ou seja, ele pode fazer ligação tripla, o oxigênio precisaria de 2, ou seja, ele pode fazer ligação dupla, maaaas pode ter exceções
Muito boa a explicação!!! Mas eu queria saber por que no cátion NO2 + o nitrogênio tem que fazer dupla ligação com os dois oxigênios necessariamente. Ele não pode fazer uma ligação tripla com um dos oxigênios e com o outro apenas uma ligação simples?
Boa noite. Até pode fazer sim uma tripla e uma simples. Mas quando você calcular a carga formal, vai ver que na estrutura que tem duas duplas a carga formal do oxigênio é zero. Se você tiver uma dupla e uma simples terá duas cargas formais diferentes para os dois oxigênios. O que ficar com a ligação simples será -1 e o que ficar com a tripla seta +1. O ideal é que os dois fiquem com carga formal zero com as duas ligações duplas.
Obrigado, professor querido. Excelente didática! Não tem noção do quanto me ajudou!
O senhor foi o único que me ensinou isso de verdade❤
Top top valeu professor
Ótima explicação
Aula linda, obrigado professor!!
Parabéns pela aula incrível, prof°.
TOOOPPPPP
ótima aula!!
Obrigado, ajudou muito!
Excelente!
obrigada!!!❤
Obg prof
Muito obrigada pela explicação
ei senhor, faltou aalisar as cargas formais dessa primeira molécula. a configuração não ficaria daquela forma
Nolá! Você poderia me explicar o porquê de no "NO3-" o N não completar o octeto com somente 3 ligações? Pois o N apresenta 5 é na camada de valência certo? Então, quando faz as 3 ligações, não acrescentaria mais 3? aí ficaria: 3 + 5
Mas, Letícia, o oxigênio precisaria de 2 ligações pra completar o octeto (se pensar assim), mas acaba fazendo as 4 ligações. O que acontece, a camada de valência vai definir a quantidade máxima de ligações, tipo: o nitrogênio precisaria de 3, ou seja, ele pode fazer ligação tripla, o oxigênio precisaria de 2, ou seja, ele pode fazer ligação dupla, maaaas pode ter exceções
Muito bom.
Muito boa a explicação!!!
Mas eu queria saber por que no cátion NO2 + o nitrogênio tem que fazer dupla ligação com os dois oxigênios necessariamente. Ele não pode fazer uma ligação tripla com um dos oxigênios e com o outro apenas uma ligação simples?
Boa noite. Até pode fazer sim uma tripla e uma simples. Mas quando você calcular a carga formal, vai ver que na estrutura que tem duas duplas a carga formal do oxigênio é zero. Se você tiver uma dupla e uma simples terá duas cargas formais diferentes para os dois oxigênios. O que ficar com a ligação simples será -1 e o que ficar com a tripla seta +1. O ideal é que os dois fiquem com carga formal zero com as duas ligações duplas.