Hola!!! excelente tus explicaciones, podrías explicar este ejercicio.. Muchas gracias A una temperatura de 700 ° C, se introducen 340 Torr de NH3 y 380 en un recipiente de volumen constante Torr de N2. A continuación, se establece el siguiente equilibrio: 2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g) La presión total en equilibrio es de 960 Torr. Calcule Kp y Kc a la temperatura anterior. Rta Kp = 4.04 atm2 - , Kc = 6.33 × 10-4 mol2L-2
No entendí por qué Kc sobre Kp es 1 (En el primer ejercicio)
5 ปีที่แล้ว +4
Hola, Kc/Kp no sale 1. En la operacion que es Kp=Kc(RT)^(diferencia de moles) solo he despejado la expresión Kc y quedó Asi: Kc/Kp=1/ ((RT)^(diferencia de moles)).. Luego reemplace los datos.
muchas gracias por sus videos profesor, entendi a la perfeccion gracias a su explicacion
Gracias profesor por su aporte a nuestra generación académica.
De nada, mientras haya salud tenemos que aportar.. saludos
Todo un capo profesor, el contenido de sus vídeos son lo máximo que me quedo con ganas de seguir haciendo más contenido.👏👏
gracias profesor me acaba de salvar ahora me siento preparado para rendir mi evaluación se lo agradezco de corazón
Nombre de la canción del inicio? :)
Que grande profesor entendí todo
Muy buenos problemas , buen material 👍
👏👏👏👏👏
La intro fue clave, saludos crack
que gran aporte. Gracias profesor :D
profesor.. usted enseña muy bien.. saludos de huacho
Saludos.. conozco Huacho, muy bonito lugar.
excelente video profe:")
Lo máximo profe
gracias por el video profe, quería saber el nombre de la canción de la intro 😅
si tuviera elementos que no son gases tambien cuento las moles de ese elemento?
Solo se consideran gases .
@ graciasss
Gracias profesor , su explicación es muy clara y precisa . Hará clase de peso equivalente ?
Si..en unas semanas haré ese tema.
Suelo entenderte, pero está vez...para nada. De dónde salió ese 1????
Eso ya es matemática, solo he despejado la fórmula que está encerrada en recuadro rojo, es un poco de álgebra. Saludos.
Hola!!! excelente tus explicaciones, podrías explicar este ejercicio.. Muchas gracias
A una temperatura de 700 ° C, se introducen 340 Torr de NH3 y 380 en un recipiente de volumen constante
Torr de N2. A continuación, se establece el siguiente equilibrio:
2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g)
La presión total en equilibrio es de 960 Torr. Calcule Kp y Kc a la temperatura anterior.
Rta Kp = 4.04 atm2 - , Kc = 6.33 × 10-4 mol2L-2
No entendí por qué Kc sobre Kp es 1 (En el primer ejercicio)
Hola, Kc/Kp no sale 1. En la operacion que es Kp=Kc(RT)^(diferencia de moles) solo he despejado la expresión Kc y quedó Asi:
Kc/Kp=1/ ((RT)^(diferencia de moles))..
Luego reemplace los datos.
profesor recomiendeme un libro la verdad me gusta quimica pero me parece dificil :v