+8CIFRAS buen video, pero una pregunta el ejercicio no se balancea? ya que me han dicho que siempre debe estar balanceado el ejercio para poder resolverlo
Hola! Me gustaría saber porqué en los moles en el equilibrio de los productos cuando se conocen los moles iniciales del reactivo, por qué no se pone por ejemplo: 2X EN LUGAR DE ¨X¨
una consulta, si el los reactantes tengo un solido, a la hora de usar la formula kp=kc*(RT)^deltan, en delta n se contemplan los moles del reactante, siendo que este es solido ?
. Me podrías ayudar en este ejercicio ' cuando una mezcla gaseosa constituida de una mol de dióxido de azufre y 1/2 de oxígeno se calienta a 1000 grados Kevin en presencia de un catalizador conveniente que acelera la velocidad de la reacción se comprueba por dosaje en el estado de equilibrio que el 46% de dióxido de azufre se convierte en trióxido a su vez se calcula que la presión total es una atm en el punto de equilibrio calcular kp .
Muchas gracias, excelente trabajo, solo te aconsejaría que dieras las formula y no reemplazaras de una vez los datos ya que tal vez hay muchas personas que no conocen bien las formulas
Hola Cristian. Normalmente dedico primero algunos vídeos al desarrollo teórico y luego hago los vídeos de ejercicios, pero fue una emergencia para unos alumnos que andaban de exámenes. Cuando deje medio listo el temario principal de matemáticas de bachillerato espero poder ponerme con toda la parte teórica de química, física y subir lo que tengo pendiente de dibujo. Muchas gracias por la sugerencia, lo tendré en cuenta. Un saludo.
amiguito he mirado todos los comentarios y al parecer muchos quedaron con dudas te recomiendo realizar un vídeo donde muestres también la pregunta y que todo lo hagas desde el principio como si le fueras a enseñar a un niño
ebert david Bedoya Valdes Hola Ebert. Acobarde añadir el enunciado al principio del video y en la descripción. En cuanto a las explicaciones, todavía no he grabado los vídeos dedicados a equilibrio químico. Cuando desarrollo un tema suelo dar explicaciones teorícas acompañadas de ejemplos, pero ésto era simplemente una serie de ejercicios de las pruebas de acceso a la universidad que me habían solicitado un grupo de estudiantes que necesitaban ayuda. Saludos.
tengo duda en el siguiente ejercicio llegue a la conclusión de Kc del inciso a) es la misma Kc que la del inciso b) Empezando con 0.1 M de amoníaco, NH3, la reacción química: 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g); produce 0.002 M de nitrógeno, N2, en el equilibrio. (a) Calcula la constante de equilibrio Kc. (b) Calcula el valor de la constante del equilibrio Kc de la reacción: 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g). (Utiliza el valor de la constante del inciso anterior).
tinypic.com/view.php?pic=ev6pzt&s=9#.VoulrMm0rqA Saludos P.s.: la constante de equilibrio de la reacción inversa es 1/Kc si mantenemos el mismo ajuste, pero como el ajuste ha cambiado, obtenemos ese elevado a 1/2.
Belén Ruiz Lemos Hola Belén. A la hora de utilizar Kc, es obligatorio usar molaridades, pero para plantear el equilibrio puedes utilizar número de moles o concentraciones indistintamente. Saludos.
Hola Luis Miguel. Se trata de un ejercicio de la prueba de acceso universitario de Andalucía. Aquí puedes encontrar muchos exámenes: www.spaindata.com/quimica/andalucia/ Saludos.
Alguien me ayuda con este ejercicio por favor Para el equilibrio: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) a 225 °C, Ke = 10,2; ¿qué concentración de CH3OH(g) está en equilibrio con el CO(g) a una concentración de 0,10 moles/litro y H2(g) a una concentración de 0,025 mol/litro?
Fran Montero Hola Fran. Si al principio hubiese algo de CO y H2 me lo habrían dicho en el enunciado. Como no me dan ninguna cantidad, se sobreentiende que no hay nada. Saludos.
hola una consulta. como seria el calculo si me dieran de dato los moles de H2O(g) iniciales y no me dieran los moles de H2 por ejemplo me quedaria inicial: n moles de H2O reaccion: X equi: n moles de H2O + X
+Fernando Lucas Hola Fernando Hola Fernando. Si por ejemplo me diesen una cantidad inicial de H20 y CO (si no tengo CO no se produciría la reacción), la reacción se desplazaría hacia la izquierda, por lo tanto se consumiría H20, Si empiezo con "n moles de H20" y se consumen "x moles de H20" (-x), quedarían n - x ya que se está consumiendo H20, no formando. Si hubiese cantidades iniciales de todo (tanto de CO2, como de H2, como de CO, como de H2O), tendría que comprobar primero si la reacción se desplazará hacia la derecha, hacia la izquierda o bien, si está en equilibrio. En resumen, si sólo empiezo con componentes de la izquierda, la reacción irá hacia la derecha. SI sólo empiezo con componentes de la derecha, forzosamente irá hacia la izquierda. Si al empezar ya hay cantidades de cada componente de la reacción (tanto de la izquierda como de la derecha), habría que hacer un estudio inicial para ver hacia dónde se desplazará. Saludos.
+8CIFRAS pues el ejercicio dice asi Se colocan en un recipiente cerrado de un litro 0,01 moles de NH4Cl y 0,001 moles de NH3.se calientan a 603 k. A esta temperatura, todo el cloruro de amonio se vaporiza. Cuando la reaccion NH4Cl (g) NH3(g) + HCl (g) llega al equilibrio hay presentes 5,8E-3 moles de HCl. Calcula el K
+Fernando Lucas En este caso la reacción irá hacia la derecha, ya que al no haber HCl al principio, es imposible que reaccione el NH3 con el HCl. Saludos
Probablemente no hayas puesto el paréntesis en el denominador, por lo que estarías multiplicando por 0.2 en vez de dividiendo. Prueba metiendo los datos en la calculadora con los paréntesis que he puesto. Debería darte el 4. Saludos.
Hola. R es una constante, por lo tanto tiene un valor determinado. Cuando trabajas en litros y atmósfera, R=0.082, que es el más habitual, y si trabajas con unidades del sistema internacional, R=8.3144 ..., aunque se suele redondear a 8.31. Saludos.
Hola. 1´2 moles es la cantidad de CO2 consumida, pero la cantidad de CO2 que hay en el equilibrio es 0'9 moles (es uno de los datos iniciales que nos dan en el enunciado). Saludos.
Gian Groppa Racing El error está en haber tomado la concentración de agua, según me explicaron en clase, el agua, independientemente de su estado físico no interviene en el equilibrio y no se ha de tomar en cuenta.
+Slappy Derr Hola. Es probable que te hayan comentado que no tengas en cuenta la concentración del H2O en los problemas de ácidos y bases ya que va incluida en el valor de Ka y Kb respectivamente. Un saludo.
Hoy en nuestra clase nos dicen que el H20 osea el agua no se utiliza en la formula, asì como si hubiera solidos y liquidos, no? en el ejercicio sì utilizaste el H20 n la formula...
+JB7 Ruiz Hola JB7. Si no la han utilizado en tu ejercicio puede ser porque no está en estado gaseoso, o bien estáis haciendo ejercicios de ácidos o bases, ya que ahí la concentración del agua va incluida en las constantes Kc o Kb. Saludos.
Amigo tengo una duda, a mi me enseñaron que la KC siempre se trabaja con la molaridad en este ejercicio lo estaba haciendo y la [H2] me da 0,8-x por que no lo haces con las concentraciones y por que influye los 0,9 en H2 si solo dice que "quedan 0,9 de CO2????!!!
Hola Javier. Para calcular Kc hay que utilizar las concentraciones como tú bien dices, pero puedes empezar con las concentraciones desde el principio (la x sería una concentración) o bien trabajar con moles como he hecho yo (mi x sería moles, no concentración), y divididir los moles entre el volumen antes de calcular Kc, precisamente para convertir esos moles en concentraciones y poder calcular la constante de equilibrio. Si te fijas, yo he calculado Kc con las concentraciones que he obtenido en el apartado a), no con los moles. Por otro lado, utilizo también la concentración de H2 en los cálculos porque para calcular Kc tengo que utilizar las concentraciones de todos los compuestos, ya que todos están en estado gaseoso, sean productos o sean reactivos. Un saludo.
![🧪 Equilibrio Químico 💥 TRUCOS Fórmulas Ejercicios resueltos [ 2 Bachillerato Universidad ]](/img/n.gif)
todos los videos que he visto de este tema me dejan mas confundida pero este video es la excepcion, muy buen video el primero que me hizo entender :D
Soy de madera en Quimica, pero tu video me ayudo muchisimo en entender algunos conceptos que tenia sobre estos ejercicios! Muchas gracias!
Me alegro mucho de que te haya servido. Un saludo.
Muchas gracias por la explicación, aprovechando la cuarentena :")
Buen video me gusto mucho ,la forma en que explicas!! Gracias!!
Espero que te haya servido. Un saludo.
Muy util la verdad, entendi todo. Gracias!
wow¡¡ esta super facil de entenderlo,gracias me ayudo bastante
Una pregunta, porque cuando calculas Kc te da 4? hice el calculo y no me da eso tal vez lo tenga mal configurado
Gracias :) me salvó de mi examen
Graaaaaaaaaaaaacias, el resumen completo de la clase que falté.
Excelente, este video esta insuperable¡
Me alegra que te haya servido. Un saludo.
gracias por la clase, muy bien explicado!!!!!!!
No hay de qué. Me alegra que te haya servido. Un saludo.
Gustavo. Échale un vistazo, porque he vuelto a revisar el cálculo y me sigue dando 4. Un saludo.
+8CIFRAS buen video, pero una pregunta el ejercicio no se balancea? ya que me han dicho que siempre debe estar balanceado el ejercio para poder resolverlo
Hola Gerson. En este caso no hay que ponerle ningún coeficiente porque así ya está balanceada. Saludos.
A mi me dio 1 KC
Qué pasa si no tenemos por ejemplo el valor de 0,9 moles en el equilibrio? Min: 5:00
excelente explicación me sirvió mucho. gracias !!!
Hola!
Me gustaría saber porqué en los moles en el equilibrio de los productos cuando se conocen los moles iniciales del reactivo, por qué no se pone por ejemplo: 2X EN LUGAR DE ¨X¨
una consulta, si el los reactantes tengo un solido, a la hora de usar la formula kp=kc*(RT)^deltan, en delta n se contemplan los moles del reactante, siendo que este es solido ?
Hola como configuro la calculadora para hacer los ejercicios? Porque me da otros resultados
Muy buena explicación profesor :) saludos des México
+93totolto Muchas gracias. Saludos.
Muy bueno!
Me fue de mucha ayuda.
Luis Adrian Sanchez Me alegra que te haya resultado útil. Saludos.
Muchas gracias, me sirvió para comprender el tema.
+ElUser TuBlog Me alegra que te haya servido. Saludos.
Muy bueno.el.video muchas gracias :) si puedes mas ejercicios
si el agua hubiera estado en estado líquido, se consideraría en el calculo del KC?
me gusto tu video me a servido para repasar
Hola. ¿Podrías indicarme los cálculos ?. Lo he revisado y no veo nada raro, pero se me puede estar pasando algo. Saludos.
+8CIFRAS nada lo siento me equivoque con el paréntesis de la calculadora aun no domino la calculadora del pc lo siento
Ningún problema. A mí me viene genial que me indiques cualquier posible fallo. Saludos.
Buena explicacion
. Me podrías ayudar en este ejercicio '
cuando una mezcla gaseosa constituida de una mol de dióxido de azufre y 1/2 de oxígeno se calienta a 1000 grados Kevin en presencia de un catalizador conveniente que acelera la velocidad de la reacción se comprueba por dosaje en el estado de equilibrio que el 46% de dióxido de azufre se convierte en trióxido a su vez se calcula que la presión total es una atm en el punto de equilibrio calcular kp .
GRACIAAAASSSS
Gracias...buena explicacion
No hay de qué. Un saludo.
para la reaccion H2(g)+Br(g) a cierta temperatura, las sustancias en el equilibrio, en un recipinente de 500ml son
a) 0.33 b) 0.31 c)0.39 d) 0.36
Anda a dormir
Muchas gracias, excelente trabajo, solo te aconsejaría que dieras las formula y no reemplazaras de una vez los datos ya que tal vez hay muchas personas que no conocen bien las formulas
Hola Cristian. Normalmente dedico primero algunos vídeos al desarrollo teórico y luego hago los vídeos de ejercicios, pero fue una emergencia para unos alumnos que andaban de exámenes. Cuando deje medio listo el temario principal de matemáticas de bachillerato espero poder ponerme con toda la parte teórica de química, física y subir lo que tengo pendiente de dibujo. Muchas gracias por la sugerencia, lo tendré en cuenta. Un saludo.
amiguito he mirado todos los comentarios y al parecer muchos quedaron con dudas te recomiendo realizar un vídeo donde muestres también la pregunta y que todo lo hagas desde el principio como si le fueras a enseñar a un niño
ebert david Bedoya Valdes Hola Ebert. Acobarde añadir el enunciado al principio del video y en la descripción. En cuanto a las explicaciones, todavía no he grabado los vídeos dedicados a equilibrio químico. Cuando desarrollo un
tema suelo dar explicaciones teorícas acompañadas de ejemplos, pero ésto era simplemente una serie de ejercicios de las pruebas de acceso a la universidad que me habían solicitado un grupo de estudiantes que necesitaban ayuda. Saludos.
pq r es 0’0082?
nose dond crj usa la temperatura
Buen video , exitos
Muchas gracias. Saludos.
tengo duda en el siguiente ejercicio
llegue a la conclusión de Kc del inciso a) es la misma Kc que la del inciso b)
Empezando con 0.1 M de amoníaco, NH3, la reacción química: 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g); produce 0.002 M de nitrógeno, N2,
en el equilibrio.
(a) Calcula la constante de equilibrio Kc.
(b) Calcula el valor de la constante del equilibrio Kc de la reacción: 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g). (Utiliza el valor de la
constante del inciso anterior).
tinypic.com/view.php?pic=ev6pzt&s=9#.VoulrMm0rqA
Saludos
P.s.: la constante de equilibrio de la reacción inversa es 1/Kc si mantenemos el mismo ajuste, pero como el ajuste ha cambiado, obtenemos ese elevado a 1/2.
hola, no deberías pasar los moles de la estancia inicial a MOLAR primero antes de ponerlos en el equilibrio?
Belén Ruiz Lemos Hola Belén. A la hora de utilizar Kc, es obligatorio usar molaridades, pero para plantear el equilibrio puedes utilizar número de moles o concentraciones indistintamente. Saludos.
gracias, lo entendi muy bien :D
Me alegra que te haya servido. Un saludo.
Y que pasa si no te dan los 0.9 moles de CO2 como calcular las concentraciones de los productos??
Francisco Robles Hola Francisco. ¿Se trata de algún ejercicio concreto? Si es así es mucho mejor si me das el enunciado completo. Un saludo.
de que libro o que pagina saco los ejercicios favor colocar el link
Hola Luis Miguel. Se trata de un ejercicio de la prueba de acceso universitario de Andalucía. Aquí puedes encontrar muchos exámenes: www.spaindata.com/quimica/andalucia/
Saludos.
entonces, si quiero hallar Kc y tengo kp? Kc=Kp(RT)*n??
Si tienes todos los datos necesarios, es lo más rápido. Saludos.
Alguien me ayuda con este ejercicio por favor
Para el equilibrio: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) a 225 °C, Ke = 10,2; ¿qué concentración de CH3OH(g) está en equilibrio con el CO(g) a una concentración de 0,10 moles/litro y H2(g) a una concentración de 0,025 mol/litro?
Buen video muchisimas gracias, lo unico que no se es como se saca el R? como se que es 0'082? Gracias
Alejandra Aguirre Cancino Hola Alejandra. Es una constante. Vendrá en los datos o bien lo dan por sabido. Un saludo.
hola tengo una duda siempre los reactivos sera -X y los productos +X ?
No, puede haber muchas combinaciones. Dependerá de los coeficientes de la reacción ajustada. En los otros vídeos habrá casos diferentes. Saludos.
amigo una pregunta, porque al principio no tenes nada de CO y H2O??...muy buen videoo
Fran Montero Hola Fran. Si al principio hubiese algo de CO y H2 me lo habrían dicho en el enunciado. Como no me dan ninguna cantidad, se sobreentiende que no hay nada. Saludos.
Gracias amigo
Bulla Videos No hay de qué. Saludos.
me puedes ayudar ?
hola una consulta. como seria el calculo si me dieran de dato los moles de H2O(g) iniciales y no me dieran los moles de H2 por ejemplo
me quedaria
inicial: n moles de H2O
reaccion: X
equi: n moles de H2O + X
+Fernando Lucas Hola Fernando Hola Fernando. Si por ejemplo me diesen una cantidad inicial de H20 y CO (si no tengo CO no se produciría la reacción), la reacción se desplazaría hacia la izquierda, por lo tanto se consumiría H20, Si empiezo con "n moles de H20" y se consumen "x moles de H20" (-x), quedarían n - x ya que se está consumiendo H20, no formando.
Si hubiese cantidades iniciales de todo (tanto de CO2, como de H2, como de CO, como de H2O), tendría que comprobar primero si la reacción se desplazará hacia la derecha, hacia la izquierda o bien, si está en equilibrio.
En resumen, si sólo empiezo con componentes de la izquierda, la reacción irá hacia la derecha. SI sólo empiezo con componentes de la derecha, forzosamente irá hacia la izquierda. Si al empezar ya hay cantidades de cada componente de la reacción (tanto de la izquierda como de la derecha), habría que hacer un estudio inicial para ver hacia dónde se desplazará.
Saludos.
+8CIFRAS pues el ejercicio dice asi
Se colocan en un recipiente cerrado de un litro 0,01 moles de NH4Cl y 0,001 moles de NH3.se calientan a 603 k. A esta temperatura, todo el cloruro de amonio se vaporiza.
Cuando la reaccion NH4Cl (g) NH3(g) + HCl (g) llega al equilibrio hay presentes 5,8E-3 moles de HCl. Calcula el K
+Fernando Lucas En este caso la reacción irá hacia la derecha, ya que al no haber HCl al principio, es imposible que reaccione el NH3 con el HCl. Saludos
Tengo una duda, por que le da 4 Kc? O como hizo para que le de 4?
+Leonardo Zambrano Hola Leonardo. ¿Te refieres a la operación?. Si es así deberías poner (0.6^2)/(0.45·0.2). Si no es así, indícamelo. Saludos.
Ya lo he resuelto y me da es 0,16 no entiendo
Probablemente no hayas puesto el paréntesis en el denominador, por lo que estarías multiplicando por 0.2 en vez de dividiendo. Prueba metiendo los datos en la calculadora con los paréntesis que he puesto. Debería darte el 4. Saludos.
Ya me dio 4 muchas gracias!
Amigo has un video donde expliques como hacer cuando tienen coeficiente estequimetrico fraccionario por favor. Tengo examen el 6 de junio.
ALGUIEN PUEDE AYUDARME ? TENGO DIFICULTADES :(
cuando estas hallando Kp dices que R =0.082 pero de donde sale? :´(
Hola. R es una constante, por lo tanto tiene un valor determinado. Cuando trabajas en litros y atmósfera, R=0.082, que es el más habitual, y si trabajas con unidades del sistema internacional, R=8.3144 ..., aunque se suele redondear a 8.31. Saludos.
es la constante de los gases para todo los gases se usa ese valor R:0,082
Fernando Acevedo dale
Te has equivocado.(C02) es 1,2 moles, no 0,9. Da 3 el resultado. Arrastraste el error.
Hola. 1´2 moles es la cantidad de CO2 consumida, pero la cantidad de CO2 que hay en el equilibrio es 0'9 moles (es uno de los datos iniciales que nos dan en el enunciado). Saludos.
Gian Groppa Racing El error está en haber tomado la concentración de agua, según me explicaron en clase, el agua, independientemente de su estado físico no interviene en el equilibrio y no se ha de tomar en cuenta.
+Slappy Derr Hola. Es probable que te hayan
comentado que no tengas en cuenta la concentración del H2O en los problemas de ácidos y bases ya que va incluida en el valor de Ka y Kb respectivamente. Un saludo.
I-search for KP ejection and I was led here
Hoy en nuestra clase nos dicen que el H20 osea el agua no se utiliza en la formula, asì como si hubiera solidos y liquidos, no? en el ejercicio sì utilizaste el H20 n la formula...
+JB7 Ruiz Hola JB7. Si no la han utilizado en tu ejercicio puede ser porque no está en estado gaseoso, o bien estáis haciendo ejercicios de ácidos o bases, ya que ahí la concentración del agua va incluida en las constantes Kc o Kb. Saludos.
Amigo tengo una duda, a mi me enseñaron que la KC siempre se trabaja con la molaridad en este ejercicio lo estaba haciendo y la [H2] me da 0,8-x por que no lo haces con las concentraciones y por que influye los 0,9 en H2 si solo dice que "quedan 0,9 de CO2????!!!
Hola Javier. Para calcular Kc hay que utilizar las concentraciones como tú bien dices, pero puedes empezar con las concentraciones desde el principio (la x sería una concentración) o bien trabajar con moles como he hecho yo (mi x sería moles, no concentración), y divididir los moles entre el volumen antes de calcular Kc, precisamente para convertir esos moles en concentraciones y poder calcular la constante de equilibrio. Si te fijas, yo he calculado Kc con las concentraciones que he obtenido en el apartado a), no con los moles. Por otro lado, utilizo también la concentración de H2 en los cálculos porque para calcular Kc tengo que utilizar las concentraciones de todos los compuestos, ya que todos están en estado gaseoso, sean productos o sean reactivos. Un saludo.
y elñ agua no es (l)
xq (g)
Para acordarme uso el modo carete
Kc=Kp(RT)*n
te entendí todo pero aun así no entiendo lo que me pide la profe :c
como cuando estas escribiendo y se termina el video y dices..
nooo profeee no borre el pizarron aun. . .jajajaja
Pero ya tomaste foto
Te equivocaste en los moles, pusiste 1,2 y son 3 moles
no se equivocó.
2,1 - x = 0,9
paso x a la derecha, sumando:
2,1 = 0,9 + x
paso 0,9 a la izquierda, restando:
2,1 - 0,9 = x
por lo tanto:
1,2 = x
t=6m46s
1.6-0.9=0.7
Es dificilisimo
wow¡¡ esta super facil de entenderlo,gracias me ayudo bastante
kcamila100700a Me alegra que te haya servido. Un saludo.