Iones Isoelectrónicos. Radio iónico. Propiedades periódicas 2
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ก.พ. 2025
- ¿Qué son los iones y átomos isoelectrónicos. Sus características, como ordenarlos según su radio. Ejemplos explicados con detalle
Explicaciones pausadas de cada una de estas propiedades en la lista de reproducción: • Propiedades periódicas
Radio atómico y radio iónico: • Radio atómico y radio ...
Afinidad electrónica: • Afinidad Electrónica. ...
Energía de ionización: • Energía de Ionización....
¡Excelente video, animo!
Me ayudo demasiado en una exposición, muchas gracias
😃 Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!
Grande! Esto fue una explicación más que excelente y concisa. Ahora podré aprobar el evaluativo.
😊😊 Me alegro mucho de haber podido ayudarte.
Suerte para tu examen!💪
Mil gracias! No entendía bien lo del radio pero ahora sí
Otro video que me ayudo Mucho , siempre estoy buscando videos suyos realmente usted me ayudado demasiado
😄😄 me alegro mucho de que mis vídeos te hayan servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
Muy buena explicacion .un gran. Aporte para los que quieren aprender química
Gracias! 😊🤗
Buen video profesor, gracias a usted pude complementar más la clase de mi profesora
Éxitos en su canal! :,) ya tiene un nuevo alumno
Me alegro mucho de poder ayudar a "mis alumnos" eso intento con los vídeos.
Un saludo
Muchas gracias !! Muy bien explicado 👍
Me alegro de que te guste.
Saludos y ¡Ánimo con la Química!
muchas gracias profe, hoy tengo una prueba y se que me va a ir bien por su ayuda!
Mucha suerte para tu prueba!!!
buen video ,gracias por compartir tu conocimientos ,exitos.
Un saludo y suerte para ti también
muy agradecida con esta explicación , me ah servido muchísimo para entender mi tarea :,D
Me alegra saberlo 😃
muy buen video me sirvio para mis parciales
😃😃 Me alegro mucho de que te haya servido.
Suerte para tus parciales!!
Muchas gracias! me aclaró las dudas que tenía :D
🤗 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!
Muy bien explicado . Gracias!!!
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Saludos y ¡Ánimo con la Química!
Muchas gracias, muy buenas explicación c:
Gracias!! Me alegra poder ayudar un poco. Ánimo con la química
Muy buena explicación, gracias crack!!
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Saludos y ánimo con la Química!!
Explica muy bien, me encantó! Muchas gracias.
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Buena explicación, mil gracias
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Saludos y ánimo con la Química!!
Excelente video, muy agradecido
Hola, muchas gracias, me alegro de que te haya servido.
Saludos
exelente video¡¡¡
Más videos por favor.
Gracias!
Tienes en el canal una lista de reproducción de la propiedades periódicas: Propiedades periódicas: th-cam.com/play/PL-HZes6NcWk9NWfGsvZraRQKX44Hjzisk.html
Saludos
Excelente explicación ❤️
Gracias!!😃
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Muchas gracias! Todo muy claro
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Saludos y ánimo con la Química!!
maravillosa explicación Dios lo bendiga
Gracias!!
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Grande, profesor!!!
😄🤗 Gacias!
Excelente de verdad gracias
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Qué buen video
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Genio bastante simple !
Gracias y ánimo con la Química!
la mejor explicación
Gracias!! Me alegra poder ayudar.
entendí a la perfecciooooooon, genio
Me alegro de que te haya servido 😃
Saludos!
Sos un genio!, todo super comprensible!
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Muy bien explicado
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Excelente video!! Una sola consulta, quienes son isoelectrónicos al argón? Solo esos? Qué pasa con el Escadio, Titanio, Vanadio, etc
Y al Xenón?
Isoelectrónicos al Ar, tal como se explica en el vídeo son el Cl- y el K+.
Saludos
pufffff un genio, muchas gracias
😀😀 Saludos y ánimo con la Química
Gracias profesor 👍
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Muchad gracias! Ha ganado una nueva alumna😁
¡Genial! ¡Mucho ánimo con la química!
Buen video :)
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Saludos!!
Que capo Javier bldo
Gran vídeo me sirvió mucho gracias :)
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Ánimo con la Química y saludos.
buen video!!
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Muchas gracias
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@ y si que me ha servido 😁😁 saludos!
Gracias
De nada, me alegro de que te pueda ayudar.
Saludos
exelente video, gracias
Me alegro de que te haya gustado. Saludos y ánimo con la Química!!
Gracias.
😊🤗🤗
hola Javier, te hago una consulta, el Yodo puede formar ion isolectrectonico con el Kr???
El ión más estable del yodo es ganar un electrón y será isoelectronico con el Xe. Para ser isoelectrónico con el Kr tendría que perder 7 e- y esa no es su tendencia.
Saludos
th-cam.com/video/sVILstFyIhQ/w-d-xo.html
Hola! Tengo una duda: usted dice que al ser isoelectrónicos tienen la misma corteza pero son distintos elementos, ¿podrían solo diferir en la cantidad de neutrones, pero seguir siendo isoelectrónicos? O sea, tendrían los mismos protones, los mismos electrones (no la misma cantidad que los protones, siguen siendo iones) pero tendrían distintos neutrones, eso es todo. ¿Se puede? ¿O para ser isoelectrónico necesariamente tiene que haber una diferencia en sus protones?
Esas opciones son posibles, pero siempre que tengan el mismo número de protones son átomos del mismo elemento y, por regla general , el término "isoelectrónico" suele usarse para átomos e iones de diferentes elementos que coinciden en el número de electrones.
Sí se diferencian solo en el número de neutrones serán isótopos del mismo elemento.
Saludos
hola!! tengo una duda. el enunciado de una practica dice "Escribir el símbolo del átomo de un elemento cuyo catión divalente es isoelectrónico con el Kr" yo de respuesta le escribi "Se" pero esta mal y la respuesta correcta es "Sr". lo que hice fue restarle esos electrones del cation divalente, osea 2+ y la respuesta me dio que el Z tenia que ser 34. que es lo que hice mal?
Lo que ocurre es que el Se da aniones (gana electrones) y no cationes. Deberías haber pensado en el elemento que tenía dos electrones más que el Kr, así, al perderlos, queda un ion isoelectrónico con el Kr, y ese elemento es el Sr
Ánimo con la Química!!
@ claro, gracias!
¿como saber que ión isoelectrónico entre varios es mas estable?
❣️❣️❣️❣️🙌🏾
😀👍
Una pregunta, entonces solo se puede relacionar con los gases nobles?
Lo que ocurre es que los átomos, cuando dan lugar a sus iones más estables, obtienen la estructura de gas noble. Por eso la relación que dices.
Te dejo una explicación: th-cam.com/video/sVILstFyIhQ/w-d-xo.html
Si me piden que escriba con que gas son isoelectronicos los elementos Cd P Xe Te cuando son iones cómo tendría que trabajar?
El elemento del periodo 4 que al perder 2 electrones queda isoelectrónico con la especie 17 CL (-), ¿en qué grupo se localiza?
Te digo cómo debes razonarlo.
El Cl tiene 17 elect., El Cl- tendrá 18. Si el elemento que te preguntan al perder dos queda con 18 elect, es que en estado neutro tiene 20.
Ahora debes hacer la configuración electrónica del elemento con 20 elect. (el calcio) y así lo puedes situar.
Saludos
@ Excelente. ¡Muchísimas gracias!
Saludos y ¡ánimo con la Química!
tengo una duda, el anion divalente de L (elemento a encontrar) es isoelectronico con el cation Rb+, como puedo resolverlo, gracias
Debes contar los electrones del catión Rb+ y ahora sabes los que debe tener tu anión divalente, y así puedes calcular los que tiene tanto el elemento que buscas en estado neutro. Luego lo localizas por su número atómico o por su posición en la tabla periódica.
Saludos
@ puede ser que el anion divalente sea el Br?
y tienen relación con el elemento de Argon? Me refiero a que entre los Isoelectrónicos, el Argon en donde se ubicaria de menor a mayor?
Claro, son tb isoeléctrónixo con el Argón, y estarían ordenados según el número de protones.
Saludos
@ si no fuera molestia podría escribirme entre que elementos estaría ubicado el Argon. Gracias por su tiempo
Como me doy cuenta cuales no puden ser aniones /cationes isoelectronicos del Argón? O sea, por ejemplo; por qué el silicio no puede ser un anion isoelectronico del Argón?
El Si tendría que ganar 4 electrones para ser isoelectrónico con el Ar y al ser un metaloide no tiene esa capacidad.
Saludos
@ Muchas Gracias!!!!!!!
Tengo otra duda, los cationes isoelectronicos del Argón son solo hasta el Manganeso? de ser así, por qué los siguientes a éste no lo serian?
Hola. El manganeso no sería isoelectrónico al Ar, si lo son el K+, el Ca 2+ incluso el Sc3+ que están en el siguiente periodo.
Saludos
@ AH, perfecto. Muchísimas gracias!
Hola, las especies isoelectrónicas siempre son diamagnéticas? Muchas gracias
Son diamagnéticas las sustancias que tiene todos los electrones apareados (dos en cada orbital) por lo que los iones más estables de la mayoría de los elementos lo serán ya que el ión estable se forma al completar la capa. En el caso de los iones isoelectrónicos que aparecen en los ejemplos, al ser iones estables que completan la capa o nivel energético, sí son diamagnéticos.
good
😊🤗🤗 ¡Ánimo con la Química!
pero como se ordena el radio iónico decrecientemente
En este caso hay que considerar tanto el signo del ion como su posición en la tabla.
Un saludo y ánimo con la Química!!
Entonces los podemos llamar isótonos?
No, Los isótonos son átomos que cuentan con la misma cantidad de neutrones, aunque tengan distinto número de protones. En este caso, los iones isoelectrónicos lo que tienen es el mismo número de electrones.
Saludos
y si fuese entre S2- y Mg2+ cual tiene mayor radio ionico? y por qué? no logro diferenciar mucho en estooo
Tiene mayor radio el S2- al ser un ion negativo su volumen aumenta mucho (sus protones deben no pueden atraer mucho a un mero.mayor de electrones).
Saludos
@ pero no alcanzarían ambos iones a tener un tamaño similar ya que el radio de Mg2+ también se "achica" debido a su menor carga de e- y mayor fuerza nuclear para atraerlos??
El radio del S2- se incrementa mucho respecto de su átomo neutro y el de el Mg2+ disminuye mucho respecto de su átomo neutro. Eso es seguro.
La comparación entre los dos iones ya no es cualitativamente tan clara (aunque es lo que te puse antes) al no ser iones isoelectrónicos.
Saludos
@ gracias!
goood
😃😃💪
Disculpen alguien me responde cuales son. Isoelectrones..Mg+2; Li+1; Cl-1; P-3; A+2; O-2; S-2.. es que tengo un examen
Mg+2 y O-2 son isoelectrónicos, ambos tienen 10 electrones.
Cl-1, S-s y P-3 son isoelectrónicos, todos tienen 18 electrones
Suerte con el examen!
@ muchicimas gracias por la ayuda
@ un geni Javier
Gracias y ánimo con la química!
Si hay el mismo número de neutrones y protones porque no pones el mismo número de neutrones en el cl, p, k
Hola lo que coincide, en los átomos neutros, es el número de protones y de electrones. Los neutrones no tienen porqué (y, de hecho solo coinciden en los átomos más ligeros).
Te dejo una explicación: th-cam.com/video/CFvfOgYHCiI/w-d-xo.htmlsi=o4M8v3c3ISVFUMaB
Saludos
Gracias lo miraré
Ánimo con la química!!
:,)