วีดีโอ

de même, c'est raté

Ca dépendait des périodes, globalement le plus efficace c'était salle de colle solo (dans le couloir de la mort, les salles de colle d'anglais qui donnent sur la cour) ou cdi. Je bossais toujours avec des écouteurs et de la musique ! Le we je bossais chez moi, entre mon bureau, mon canap et mon lit.

@@jauffretlouis Merci beaucoup ! car je bosse à plusieurs pour l’instant, certes c’est cool et tout mais je ne pense pas vraiment progresser comme ça

C'est toi le meilleur chef!

Salut, merci beaucoup ! Oui je confirme pour la partie orga. Apparemment à une époque c'était comme en prépa, 50% orga et 50% de chimie générale (c'est à dire, chimie pas orga). Maintenant il parait que dans certains sujets, la place de l'orga n'est que sporadique !

@@jauffretlouis il y a une explication ? Quelle domaine est donc plus présent actuellement ? C'est bien que les programmes évoluent mais là le changement m'a surpris. On est passé de discipline reine de la Chimie à "presque anecdotique". Et pour bosser dans l'industrie pharma ( les cours c'est du bonus ^^) on devrait avoir de nouveau, besoin d'organicien dans les années/décennies qui viennent. Il faut les préparer correctement !

Pour tenir, tu t'isoles à Jourdan loin de la vie associative. Meilleure technique que j'ai trouvé

Tu vas voir je reparle vite très bientot mdr

Merci beaucoup !! Bon courage à toi également

Une dizaine de fois carrément, je ne mérite pas tant d'attention ha ah ! Mais merci ça me fait vraiment plaisir Tu vas voir avec ma résidence j'ose pas parler fort donc je me remets à parler hyper vite dans la vidéo qui arrive mdrr

Aaah merci beaucoup, ça me touche vraiment énormément de lire ça ! Je suis vraiment content d'avoir pu te permettre de te conforter dans ton choix. Ta rentrée s'est bien passée, tu aimes pour le moment ? Tu es dans quelle pcsi à saint louis ?

​@@jauffretlouis ma rentrée c’est super bien passée, je suis en PCSI 1 avec Bergez et Crépin, Hérissan en chimie. C’est vraiment une équipe de prof exceptionnelle

Merci beaucoup !

Tu 5/2 sur quoi et tu vises quoi ? Par curiosité

@@LouisLeCrack je suis en BCPST à Corneille (donc petite prépa), et je fais 5/2 pour avoir une ENS (d’où l’inspiration de ce goat)

et ça continue ! l'épisode 1 est en upload hehe Bonne chance pour ton année également !

@@Mili-ws6xe salut Mili ! En tout j’ai eu 2 gros pour la physique, 2 gros pour les maths, 1 gros pour la SI+chimie (gros = ça reste chez moi et ça sert d’archive) Puis un petit pour les maths, un petit pour la physique, un petit pour SI+chimie (petit = j’ai 2-3-4 chapitres dedans, je le prends chaque jour dans mon sac)

@@jauffretlouis d’ac merci Louis :)

@@eliaspaktor1303 salut ! Merci pour le retour. Pour répondre aux questions dans l’ordre : 1- j’attendais le dimanche pour l’apprendre ! En général si on commence un chapitre le lundi, alors on ne fait que le continuer en cours du mardi au vendredi. J’y suis attentif et ça me suffit pour suivre sur le moment. Je préfère alors tout apprendre le we. Et pas de soucis pour les exercices, ceux sur ce chapitre ne seront fait que la semaine d’après, quand je l’aurais déjà appris donc. 2- Ça dépendait, mais en général je faisais un cours puis le td qui va avec le cours !

@@jauffretlouis ça marche merci, je vais essayer ça dès la rentrée ! C’était vraiment utile d’avoir tes retours détaillés comme ça sur toute la prépa pour se faire une idée de ce qui arrive et pour justement mieux s’organiser !

au 2a/3a/4a qui investissent tous leur joker ou qui se mettent à deux pour en avoir une !

Salut ! Très bonne question qui met le doigt sur une notion importante, reliée à la mésomérie. Que je compte présenter à la fin de cette série de vidéo. Dans ce genre de cas, tu as en fait 2 espèces qui coexistent, que je vais appeler A (avec le radical azote, et deux charges) et B (avec le radical oxygène, et 0 charges). Ta molécule passe de A à B en permanence. Le processus est quantique tant est si bien que chaque dioxyde d'azote est en fait un peu A et un peu B, disons qu'il a une probabilité PA d'être A et PB d'être B, avec donc PA + PB = 1. Imaginons que PA = 0,9 et PB = 0,1, tu peux voir ça comme chaque dioxyde d'azote qui est par 90% A et 10% B, ou alors si tu prends une photo a un instant t, 90% de tes molécules seront totalement en A et 10% seront totalement en B. Je pense que tu vois alors ou je veux en venir, formellement, le numéro d'oxydation de l'azote n'est alors pas entier. Il vaudra en fait ici exactement 1 + PB. Si PB est proche de 0 (c'est a dire que le radical oxygene n'existe en fait quasiment pas), alors tu peux tranquillement approximer et dire que ton no vaut 1. Si PB est proche de 1 (c'est à dire que le radical oxygene est la forme très très majoritaire), tu as alors un DNL quasi tout le temps sur l'azote et tu peux approximer en no = 2. En fait on est tout le temps confronté à des formes limites pas stables, mais existant par mésomérie avec un poids très très faible. Si on se voulait exact, les no seraient rarement entier. Mais comme souvent on a une forme largement majoritaire, on néglige l'autre forme. Et c'est tout a fait valable (ça vient de la continuité entre l'état et les propriétés de la molécule liées à cet état). Si cela ne répond pas totalement à ta question dit moi, je redétaillerai. Ce n'est pas forcément un point évident

@@jauffretlouis Ok je vois merci ! Y’a encore 2 trucs que je suis pas sûr de comprendre : la première c’est qu’en regardant sur Wikipedia, je vois que la forme de Lewis représentée est celle que tu as nommé A (radical azote), laissant entendre que c’est celle avec le plus gros poids statistique, mais pourquoi ? Elle fait apparaître une séparation de charge alors que l’autre non ? Est-ce lié au fait qu’il existe 2 formes mésomères avec un radical azote ? La deuxieme c’est que tu dis que no(N) = 1 + PB. Tu voulais pas plutôt dire que le nombre d’e- qui « restent » en propre est de 1 + PB ? Et alors no(N) = 5 - (1 + PB) ? ou j’ai mal compris ? Sinon merci d’avoir pris le temps de répondre !

@@samuelr43 yo ! Pour commencer par la deuxième question oui c’est une erreur de ma part, je voulais dire qu’il lui restait 1 + PB électron et donc son no est bien 5 - (1+ PB) tu as tout capté là dessus ! Quand à la plus grand stabilité de la forme A malgré les deux charges, je pense que c’est parce que un radical oxygène est moins stable qu’un radical azote. Notamment parce qu’en était à l’extrémité de la molécule, il réagit plus facilement avec ce qu’il y a autour. A confirmer, mais je pense que son énergie absolue (= dans le vide) est également plus importante. Donc que c’est aussi moins stable en soit. Mais ça j’en suis moins sûr

@@jauffretlouis Ok merci beaucoup tu gères ! PS : continue ce que tu fais, c’est vraiment génial

Yo ! Message un peu dense auquel je vais essayer de répondre dans son intégralité. Tkt, tu aurais pu la poser sous la vidéo directement, j'ai toujours les notifs et normalement je réponds à tout ! Oui c'est possible de faire une 5/2 sur a peu près n'importe quoi. Je ne l'aurais pas fait, mais j'aurais pu en théorie 5/2 sur l'x si j'avais tout sauf ulm. J'aurais meme pu 5/2 sur ulm si je l'avais mais que je voulais un meilleur classement pour l'ego, ou une meilleure note etc. Après à ce stade c'est bidon je te l'accorde, mais c'est possible en théorie. Donc les conditions pour faire 5/2 en théorie, c'est juste de le vouloir. Après ça peut etre intéressant pour certains profils, moins pour d'autres. Essentiellement ça l'est si tu es pret à tanker une année de plus émotionnellement. Et enfin oui, en fonction de ton lycée certains profs peuvent te mettre la pression pour intégrer si tu as déjà une bonne école en 3/2 pour les stats. Et je parle bien de le faire pour les stats. Pour être honnête je n'ai aucune idée de si ça se fait vraiment dans certains lycée, je n'ai jamais entendu d'histoire pareil en tout cas. Et les profs de SL étaient très gentils donc ne m'en auraient pas empeche. C'est différent de te conseiller d'intégrer parce qu'ils pensent que tu n'as pas le mental pour 5/2. D'ailleurs, s'ils pensent que tu n'as pas le mental, ils te déconseilleront de 5/2 mais ne te l'interdiront pas. J'espère que cela répond entièrement à ta question, sinon dit moi je détaillerai plus

@@jauffretlouis Super merci de ta réponse ! Je verrai ça après les concours alors ahah J'ai vu ta vidéo sur l'Agreg, c'est un très beau projet ! Courage à toi !

Salut, si tu me mets dans un laboratoire et que je ne peux pas en sortir tant que je n'en ai pas synthétizé une, je devrais pouvoir survivre oui Je manque encore de pratique pour pouvoir avoir une bonne qualité directement après je pense Mais n'importe quel thesard de chimie orga peut te faire ça avec le matériel

Merci beaucoup ! Bon courage pour ta 5/2 l'année prochaine. J'espère que le tout est accessible pour ta soeur !

⁠​⁠​⁠@@jauffretlouis Merci beaucoup, ça retente pour l’ENS par la bcpst, en espérant réussir autant que toi les concours 😄. Pour ma soeur ça devrait aller aussi, du moins j’espère. Merci !

@@maxgaillard9904 Hésite pas à tenter par dossier aussi l'année prochaine, que ce soit ulm, lyon ou saclay (et rennes si jamais). C'est aussi dur, mais tu augmentes tes chances malgré tout !

@@jauffretlouis oui j’avais prévu de le faire merci 🙏, mais j’avoue que le statut d’élève m’attire quand même plus

Oh mais tu es meme ici !! Merci beaucoup ça fait super plaisir à entendre Toi tu bosses et vis aux States c'est ça ? Pour une durée indéterminée ? Ou tu fais juste des voyages quand Shields comabt

@@jauffretlouis je suis partout ! 😆 merci Jauffret-Louis c’est pour ces connexions que j’ai lancé ma chaîne. Et que je me suis abonnée à la tienne! 👊🏽

ha ah merci pour le coquille, o, va dire que j'étais fatigué

avec ça tu auras toute l'avance qu'il te faut !

Salut ! Tout ce que tu as dit dans la seconde partie de ton message est parfaitement juste et tu as très bien compris cette partie ! A 10:12, on a un azote qui fait 4 liaisons, ce qui est possible (il aura bien en tout une configuration 2p^2s^6). Mais il faut aura alors dans ce cas une charge positive car seulement 4 électrons autour de lui. Dans ce cas, pourquoi ne pas récupérer les 2 e- dune des liaisons pour reformer un azote avec 3 liaisons et un DNL ? Parce que dans ce cas c’est l’atome dont la liaison a été rompue avec l’azote qui aura cette charge positive. Et de temps en temps, c’est plus stable thermodynamiquement d’avoir la charge sur l’azote que sur l’autre atome !

@@jauffretlouis Merci pour ta réponse ! En fait on a le même problème à 15:47 quand tu parles du Phosphore, tu dis : "pour avoir 3p^6 il faut qu'il fasse 3 liaisons pour compléter le nombre d'e- qu'il faut" -> je suis d'accord "3 électrons engagés dans des liaisons chimiques" -> je suis d'accord "donc on s'attend pour qu'il soit stable à ce que, comme l'azote, il fasse 4 liaisons" -> ? Tu viens de dire avant qu'il fallait qu'il fasse 3 liaisons... "et 5 électrons autour de lui" -> je comprends pas cette histoire des "'électrons autour de lui" Edit : je crois que du coup c'est ça l'hypervalence dont tu parles plus loin dans la vidéo. Par contre la règle dit que c'est possible que pour les éléments à partir de la 3ème ligne et l'azote est en deuxième ligne ^^

@@hedwige4624 salut ! L’inversion de Walden est très bien décrite sur le wiki anglais : en.m.wikipedia.org/wiki/Walden_inversion C’est bien expliqué et tu as des schémas. Si ça ne répond pas à tes interrogations, je pourrai essayer de t’expliquer avec mes mots (mais sans schéma, commentaire obligé)

@@jauffretlouis Super merci beaucoup je regarde ça !!

Oui tout à fait !! J’avais vérifié après coup et je le précise dans une autre vidéo ou je parle de la configuration électronique plus en précision (je ne sais si c’est déjà sorti ou si ça va sortir bientôt ha ah)

Salut ! Globalement je te conseille juste de te reposer pendant l’été honnêtement Tu auras l’occasion de travailler efficacement durant la prepa ensuite Si vraiment tu veux travailler, tu peux juste reprendre bien tes cours de terminales, et commencer à lire des bouquins style dunod tout en 1 de physique / chimie pour la PCSI/MPSI

@@jauffretlouis d’accord merci bcp !!