A pessoa que não sabe de nada de química, esse é o professor indicado para ela. Isso porque ele parte do simples e vai evoluindo com a pessoa durante os vídeos. Sou assinante de algumas plataformas para o Enem, mas química eu estudo aqui. Porque esse é o melhor professor de quimica do Brasil, acreditem!
Porra... você é fera, cara. Sério... não é nem só por conta da explicação do conteúdo (que é excelente), mas pela organização e antecipação aos eventuais problemas/dúvidas dos alunos. Suas aulas são preparadas minuciosamente, sem UMA brecha! Claramente isso so acontece depois de muita preparação e trabalho. Espetacular. Parabéns e muito sucesso!
Fala Marcelão, primeiramente queria te agradecer pelas aulas, tu é foda. Eu saí do ensino médio e estou na faculdade no curso mais concorrido do enem, e você fez parte disso. Hoje dou monitoria de química em cursinhos e sempre vejo suas aulas antes, pois você sempre tem uma didática exemplar, abraços!,,,
Muito bom professor, matérias que eu nunca consegui aprender (como nomenclatura de compostos inorgânicos) consegui aprender com você. Continue assim, abraço.
Fala, Marcelão! Obrigado pelas aulas! Estou no aguardo por uma aula de reações orgânicas, se você puder um dia fazer, tenho certeza que iria ajudar a muita gente! Abraços!
Bom dia , professor assisti sua aula e não achei o que estava com dúvida que é a ordenação dos metais e metais de sacrifico se puder me indicar um vídeo pra me ajudar nisso ou me passar seu endereço de e-mail pra te enviar o exercício pra ficar mais claro . Desde já agradeço
UMA DÚVIDA: NO MINUTO 13:00 , NÃO DEVERIA SER DDP= 2 x (+0,77) - 0,34 = +1,20 V, SENDO QUE O VALOR DO POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO DO Fe ERA +0,77 PARA DOAR 1 e-, MAS NO CASO DOOU 2e- ?
@tyagomalta5184 Opa, amigo! Esse comentário já fez 10 meses haha, mas pode ser a dúvida de outrem, por isso vou tentar responder aqui. Não se multiplica pela quantidade de elétrons cedidos/recebidos os potenciais-padrão de oxidação ou redução, porque o potencial-padrão é uma medida relativa de energia potencial elétrica envolvida com a redução ou oxidação de determinado elemento, não estando envolvida com a quantidade de elétrons que é recebida ou cedida em cada oxidação ou redução, e sim ao ato de reduzir ou oxidar. Para ficar mais claro, vou fazer uma comparação meio nada a ver mas que pode ajudar a entender: pense no potencial-padrão como uma característica intrínseca da substância, assim como o ponto de fusão ou ebulição. Ele indica a tendência de um elemento ganhar ou perder elétrons, mas não depende da quantidade de elétrons envolvidos na reação. Portanto, não importa se o ferro está doando 1 elétron ou 2 elétrons, o potencial-padrão de +0,77 V continua o mesmo. Ele representa a energia por unidade de carga (ou seja, por mol de elétrons) para a reação específica de redução ou oxidação. Enfim, não se multiplica a quantidade de elétrons cedida ou recebida pelos potenciais-padrão. ☺
Opa! Teu comentário já faz dois anos, mas pode ser a dúvida de outra pessoa. Ficou positivo porque a questão deu o potencial-padrão de OXIDAÇÃO. Ele é o oposto do potencial padrão de REDUÇÃO (lembre-se de que, na matemática, o "oposto" significa o número com o sinal trocado, simétrico). Por que é de oxidação? Porque o ferro oxidou conforme a reação Fe3+ + 3elétrons => Fe0. O cálculo da DDP com potenciais-padrão de redução precisa ser com os potenciais de redução e não de oxidação. Por isso, ele pegou o de oxidação e trocou o sinal, transformando-o no potencial-padrão de redução.
Salve Marcelo e demais alunos, eu preciso de uma ajuda urgente. Preciso de um produto/substância que combate a anticorrosão de alumínio e cobre. Porém ele tem que ser um líquido para se misturar com demais elementos.
Professor, toda vez que eu inverto a ordem da reação eu sei que vou precisar mudar algo no valor padrão. Coloquei na minha cabeça dessa maneira o funcionamento da pilha: Mo (Metal oxidado) + Mr+ (Cátion do metal reduzido) ll Mo+ + Mr. Dessa maneira eu achei super intuitivo o lance da da eletrólise. Ainda não cheguei nessa matéria, mas imagino que seja o caminho inverso da pilha, ddp sempre positivo do Maior potencial de redução para o menor. Esse raciocício de inverter os sinais quando você altera a ordem da reação, tá legal ou vc acha que posso me confundir lá na frente?
Professor, Quando se balanceia uma equação química da pilha, não se mutiplica o Potencial Padrão de Redução junto com a equação, como na Entalpia-na Lei de Hess-né?Pois eu fiz isso naquela questão do IME, que inclusive deu até a letra C(que estava incorreta, é claro, pois o gabarito era a letra E).
Mano, não sou o marcelão, mas a resposta é: Você não multiplica o potencial de redução pelos coeficientes estequiométricos. Até agora, todas questões que fiz, algumas do ITA, eram o mesmo esquema, às vezes, tive que converter o potencial de oxidação pelo de redução.Além do mais, é propriedade de um material, não importa a quantidade, sempre será a mesma propriedade, pelo menos no Ensino médio.
Bom dia professor tudo bem? Você poderia rever a questão número 26 da lista? Porque nessa questão o senhor colocou no gabarito que a semi reação católica era +0,26 V sendo que a reação inverteu então não deveria ser -0,26 V? e nesse caso o ferro não oxidaria por ter menor potencial ao inves de reduzir como você colocou lá ? To com essa dúvida porque eu vi um gabarito que dizia que a correta era C que ,inclusive, foi a resposta que cheguei mas estou confusa porque não sei qual dos gabaritos está correto. No mais, queria parabenizar pela aula incrível. Aguardo o retorno.
pq a solução tem cátions, eles já tão com falta de elétrons, não tem como doar pra barra, e a barra é um metal neutro, e metal não gosta de virar ânion
A pessoa que não sabe de nada de química, esse é o professor indicado para ela. Isso porque ele parte do simples e vai evoluindo com a pessoa durante os vídeos. Sou assinante de algumas plataformas para o Enem, mas química eu estudo aqui. Porque esse é o melhor professor de quimica do Brasil, acreditem!
Tenho um amor incondicional por esse canal. Obrigada Prof.Marcelão pela linda didática e Carinho por nós.
O melhor professor de química do mundo!!
melhor prof de quimica do youtube que ja vi !!
muito interessante essa questão de mostrar o livro na aula! conhecimento liberta
Muito obrigado pela aula! Excelente aula!
Maratonando para a fase discursiva do vestibular. Muito obrigada, professor! Você é um anjo na minha vida!
aula do melhor professor é momento sagrado
Muito obrigada! Suas aulas são as melhores
Aula rica em detalhes como sempre!!!
Justamente o conteúdo que estou vendo agora, o seu vídeo caiu como uma luva kkkkkk
Obrigado Mestre!
Porra... você é fera, cara. Sério... não é nem só por conta da explicação do conteúdo (que é excelente), mas pela organização e antecipação aos eventuais problemas/dúvidas dos alunos. Suas aulas são preparadas minuciosamente, sem UMA brecha! Claramente isso so acontece depois de muita preparação e trabalho. Espetacular. Parabéns e muito sucesso!
A cada aula fico mais feliz e grata por esse canal existir.
Aula maravilhosa como sempre ❤
meu deus voce é perfeito professor!!
Marcelão salvando a galera da Espcex, o mais brabo da química
esse professor é dos brabos !!!
Fala Marcelão, primeiramente queria te agradecer pelas aulas, tu é foda. Eu saí do ensino médio e estou na faculdade no curso mais concorrido do enem, e você fez parte disso. Hoje dou monitoria de química em cursinhos e sempre vejo suas aulas antes, pois você sempre tem uma didática exemplar, abraços!,,,
De todos os professores vc é o melhor, aulas organizadas, bem explicadas e que não poupa tempo, trabalha bem o assunto.
Muito bom professor, matérias que eu nunca consegui aprender (como nomenclatura de compostos inorgânicos) consegui aprender com você. Continue assim, abraço.
Topp demais
Top demais,Obrgdo!
Aula muito boa........Sucesso! Marcelão........
Brabíssimo! Melhor do TH-cam!
Fala, Marcelão! Obrigado pelas aulas! Estou no aguardo por uma aula de reações orgânicas, se você puder um dia fazer, tenho certeza que iria ajudar a muita gente! Abraços!
obrigada pelas aulas !
aulas completas e muito boas, obrigada de verdade pelo seu trabalho 💪🏻❤
Mestre, você tem aula de reações orgânicas aqui no TH-cam? Só consigo aprender química com você, parabéns pelo seu excelente trabalho!
Marcelão não para de gravar vícios não pofavor só tô aprendendo química com você
MONSTRUOSO!
fala marcelão, suas aulas me tiram da depressão.
incrível
Voltei da cinzas para prestigiar o mestre!
marcelão tenta lançar algumas reações orgânicas antes do enem, tua didática é incrível
Topp d++
Aula fantástica!!! Obrigada mestre
30:00
83,33% dessa playlist foi concluída... Essa aula promete.
Brabo👏👏👏👏
Grande aula mestre, me ajudou muito
amei as aulas!!
S2
Melhor professor de química, sem condições
aula super rica, muito obg
Excelente aula!!!
o senhor é o cara
🙏
OBRIGAAAAADA!!!!!!!!!!!
toma-lhe LIKE
Vlwww Marcelãoo!!!
faz uma playlist de reacoes organicas pf
GIGANTE
valeuuuuuuuuuuuu
Bom dia , professor assisti sua aula e não achei o que estava com dúvida que é a ordenação dos metais e metais de sacrifico se puder me indicar um vídeo pra me ajudar nisso ou me passar seu endereço de e-mail pra te enviar o exercício pra ficar mais claro . Desde já agradeço
essa primeira questao que ele resolveu do IME, nao se deve balancear pra igualar o numero de eletrons pra chegar nessa equação global?
UMA DÚVIDA: NO MINUTO 13:00 , NÃO DEVERIA SER DDP= 2 x (+0,77) - 0,34 = +1,20 V, SENDO QUE O VALOR DO POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO DO Fe ERA +0,77 PARA DOAR 1 e-, MAS NO CASO DOOU 2e- ?
@tyagomalta5184 Opa, amigo! Esse comentário já fez 10 meses haha, mas pode ser a dúvida de outrem, por isso vou tentar responder aqui.
Não se multiplica pela quantidade de elétrons cedidos/recebidos os potenciais-padrão de oxidação ou redução, porque o potencial-padrão é uma medida relativa de energia potencial elétrica envolvida com a redução ou oxidação de determinado elemento, não estando envolvida com a quantidade de elétrons que é recebida ou cedida em cada oxidação ou redução, e sim ao ato de reduzir ou oxidar.
Para ficar mais claro, vou fazer uma comparação meio nada a ver mas que pode ajudar a entender: pense no potencial-padrão como uma característica intrínseca da substância, assim como o ponto de fusão ou ebulição. Ele indica a tendência de um elemento ganhar ou perder elétrons, mas não depende da quantidade de elétrons envolvidos na reação. Portanto, não importa se o ferro está doando 1 elétron ou 2 elétrons, o potencial-padrão de +0,77 V continua o mesmo. Ele representa a energia por unidade de carga (ou seja, por mol de elétrons) para a reação específica de redução ou oxidação.
Enfim, não se multiplica a quantidade de elétrons cedida ou recebida pelos potenciais-padrão. ☺
disponibiliza esses desenhos em pdf ai mestre
alguem sabe me explicar ali no minuto 13:09 o pq ficou positivo se era negativo, o 0,77v
Opa! Teu comentário já faz dois anos, mas pode ser a dúvida de outra pessoa.
Ficou positivo porque a questão deu o potencial-padrão de OXIDAÇÃO. Ele é o oposto do potencial padrão de REDUÇÃO (lembre-se de que, na matemática, o "oposto" significa o número com o sinal trocado, simétrico).
Por que é de oxidação? Porque o ferro oxidou conforme a reação Fe3+ + 3elétrons => Fe0.
O cálculo da DDP com potenciais-padrão de redução precisa ser com os potenciais de redução e não de oxidação.
Por isso, ele pegou o de oxidação e trocou o sinal, transformando-o no potencial-padrão de redução.
muito obrigada! nem lembrava desse comentário, mas depois de dois anos, posso dizer que esses vídeos valeram a pena!
Salve Marcelo e demais alunos, eu preciso de uma ajuda urgente. Preciso de um produto/substância que combate a anticorrosão de alumínio e cobre. Porém ele tem que ser um líquido para se misturar com demais elementos.
Professor, toda vez que eu inverto a ordem da reação eu sei que vou precisar mudar algo no valor padrão. Coloquei na minha cabeça dessa maneira o funcionamento da pilha: Mo (Metal oxidado) + Mr+ (Cátion do metal reduzido) ll Mo+ + Mr. Dessa maneira eu achei super intuitivo o lance da da eletrólise. Ainda não cheguei nessa matéria, mas imagino que seja o caminho inverso da pilha, ddp sempre positivo do Maior potencial de redução para o menor. Esse raciocício de inverter os sinais quando você altera a ordem da reação, tá legal ou vc acha que posso me confundir lá na frente?
Marcelãooo, tenho prova nesta sexta-feira (08/11), você me recomendaria assistir seus vídeos de eletrólise de 2014???
Professor,
Quando se balanceia uma equação química da pilha, não se mutiplica o Potencial Padrão de Redução junto com a equação, como na Entalpia-na Lei de Hess-né?Pois eu fiz isso naquela questão do IME, que inclusive deu até a letra C(que estava incorreta, é claro, pois o gabarito era a letra E).
Mano, não sou o marcelão, mas a resposta é: Você não multiplica o potencial de redução pelos coeficientes estequiométricos. Até agora, todas questões que fiz, algumas do ITA, eram o mesmo esquema, às vezes, tive que converter o potencial de oxidação pelo de redução.Além do mais, é propriedade de um material, não importa a quantidade, sempre será a mesma propriedade, pelo menos no Ensino médio.
@@paulodouglasfranklin6958 Obg ;)
Bom dia professor tudo bem? Você poderia rever a questão número 26 da lista?
Porque nessa questão o senhor colocou no gabarito que a semi reação católica era +0,26 V sendo que a reação inverteu então não deveria ser -0,26 V? e nesse caso o ferro não oxidaria por ter menor potencial ao inves de reduzir como você colocou lá ?
To com essa dúvida porque eu vi um gabarito que dizia que a correta era C que ,inclusive, foi a resposta que cheguei mas estou confusa porque não sei qual dos gabaritos está correto.
No mais, queria parabenizar pela aula incrível. Aguardo o retorno.
quem dar dislike não passa. bjss
Camiseta maneira
Professor ainda não consegui entender porquê é +0,43 naquela questão do IME que você fez :/
veja as aulas anteriores, cara.
não consigo acessar as resoluções em video da lista de exercicios, diz que é privado
Liberei todos que estavam bloqueados \o/
Obrigado pelo comentário
Projota da quimic
Por que a barra mesmo tendo potencial de redução maior q o da n reduz catando os elétrons da solução?
pq a solução tem cátions, eles já tão com falta de elétrons, não tem como doar pra barra, e a barra é um metal neutro, e metal não gosta de virar ânion
" paga nóix" kkkkkkkk
No minuto 38:49, a prata que vai receber os eletrons e nao o zinco, ce errou
Vi isso também.
Que viagem é essa
Marcelão, o link da lista de exercícios está dando Erro :(
Excelente aula!