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th-cam.com/video/8tJL7Ef0ll0/w-d-xo.html正味、この方の説明のほうがわかりやすいです。是非、参照してください。
その人のやつ、電流の流れる向きと電子の流れる向き間違ってませんか⁇教科書と違くて、
@@ぱくじみん-t1u それな
@@ぱくじみん-t1u 電気分解の話なので合ってますよー。
本当にわかりやすい。学校では陽極の反応は反応後に電子が最初からある状態だったのでイメージしにくかったが陽極はプラスの電気、陰極はマイナスの電気を受け取るという考え方はとても参考になった
すぐ忘れちゃうところですね。懐かしいです。
わかり易すぎてにやにやしながら見てました。ほんとに助かった
指摘がバラバラでややこしかったのでまとめました。5:32 (誤)－2e-(正)+2e-12:10O₂ではなくH₂発生、詳しくは8:40参照(式が同じのため)16:13(誤)－e-(正)+e-16:27(誤)－4e-(正)+4e-→陽キャラはメダリスト 陰極は電極のこと考えなくて いい
助かります！この動画については、ややミスが多いのでコメ主さんの指摘をもとに、作り直そうと思います！こういうコメントは本当に助かります。ありがとうございます！！！
NaClをCuで電気分解した時の陰極の反応はOH-とH2が出てくるのでは？
分かりやすい！！
マジでわかりやすい
化学の追試の勉強で見させていただきました！超分かりやすいです！学校より分かります！ありがとうございまっす🙇♀️
お役に立てて良かったです！
やばい。きっととってもわかりやすい説明なんだろうけど自分わかんない。え、何から戻ってやればいいんやろ。わかんないところがわかんないよー
マサの高校化学、Morimori（正式名称把握してませんが）、Try itさんあたりが、初学者向けです！中級者は私、上級者は受験メモ山本を参照するといいと思います※敬称略
一年以上前の動画でしたが、すごくわかりやすいです
これみてからいまだに｢○のたまり場｣ってメモしてます()
とてもわかりやすいです😄
あざす！
ありがとうございます助かります！自分的に電池電気分解って覚えてもすぐ忘れてしまうから毎回覚え直してたのでありがたいですm(_ _)m
いや、マジでありがたいw
声が落ち着く
ここで質問せずに分かりやすいって言ってる人はただ動画を眺めて終わってませんか？カサニマロ先生にはいつもお世話になっていますが間違いがあることもあります。全てを鵜呑みにするのではなく自分で考えより多くのことを学び取ろうとする貪欲な姿勢が大事なのではないでしょうか。せっかく無料でこのような動画を見られるのだから完全理解に繋げたいですよね。と私は思いました。すみません。受験生の皆さん、一緒に頑張りましょう！
すいません。6:58の変形みたいにプラスの電気を移行したのに右辺でマイナスにならない理由が知りたいです。どういうときに移行したら符号が変わるのですか？
プラスの電気というのはあくまでイメージであって、e(電子)じたいがマイナスを意味するからです。(OHやClとかと同じ感じ)
ついでに言いますと、e(電子)の符号は絶対にプラスになるように、式のどちらかにつけないといけません。
2:13 イオン化傾向の表でAg抜けてると思います！なんか細かいこといちいちすみません。
16:10 辺り+e- では？
質問いいですか？どうして+e-って分かったんですか？
多分、左辺の酸化数の合計と右辺の酸化数の合計が等しくなるからじゃないかな左辺はOH-が4つあるから合計酸化数は-4,右辺も-4である必要があるから+4e-
9:54で銅が陰極で反応しているのに、11:45の陰極で反応しないのは陽イオンか単体の違いからですか。
１つ目の方は水溶液中にある銅イオンが陰極で反応していますが、２つ目の方は水溶液中に銅イオンはなく、また、銅極板は陽極でしか反応しないからだと思いますよ！説明が下手くそですみません（ ; ; ）
金属は基本的に陰イオンになりません。・Cu2+という陽イオンが電子を受け取って単体になる。という反応はあっても、・単体であるCuが電子を受け取って陰イオンになるという反応にはなりません。伝われば幸いです🙇♂️
いやーわかりやすすぎますミス結構あるけど()
9:15 ここ教科書には2Cl-→Cl2+2e-って書いてるんですけどどっちが正解なんですか？
青で囲ってるやつ（教科書と同じ）が正解です！
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】 すいません、見てなかったです🙇♂️
5:30 のプラス2+をマイナス２e⁻にしたら合いますね
いや、プラス2e-では？
@@髭猫-r4x ごめん移項する前の左辺の話ね移項したらプラス2eマイナスになるよ
多原子イオンと⊕は相性が悪いのに、OH-と⊕は反応できるのですか？ここは、暗記するしかないですかね。
OHくらいならわりと原子も少ないので、多原子イオンとは捉えないっぽいです！
@@カサニマロなるほど！分かりました！お忙しい中返信ありがとうございます！
陰極ではなんでメダリスト出来ないんですか？
陽極は＋が沢山溜まっています。すなわち－が不足しています。なので、AgがAg+になることで（Agは電子を1つどこかに提供した）、陽極に電子を提供する事が可能です。一方、陰極はーが沢山溜まっており、そこに電子を供給することはできません。そのため、メダリストできません。
陽極がプラスの電気を纏うってところは陽極からマイナスの電気を放出したという考え方でもあってますか？
例えば、Cl-が陽極に電子を提供して、そのまま陽極が掃除機のごとく、その電子を吸い取ったというイメージであれば合ってます。
+e⁻じゃない？w
12:10のとこですか？
イオン化傾向の表よく出るAgが・・・
忘れてた！！ごめんなさい！
3:13のところの図の青い字のH+はなぜ2H+ではないのでしょうか
入ってる物の種類の話だから係数はいりません
p
th-cam.com/video/8tJL7Ef0ll0/w-d-xo.html
正味、この方の説明のほうがわかりやすいです。是非、参照してください。
その人のやつ、電流の流れる向きと電子の流れる向き間違ってませんか⁇教科書と違くて、
@@ぱくじみん-t1u それな
@@ぱくじみん-t1u 電気分解の話なので合ってますよー。
本当にわかりやすい。学校では陽極の反応は反応後に電子が最初からある状態だったのでイメージしにくかったが陽極はプラスの電気、陰極はマイナスの電気を受け取るという考え方はとても参考になった
すぐ忘れちゃうところですね。懐かしいです。
わかり易すぎてにやにやしながら見てました。ほんとに助かった
指摘がバラバラでややこしかったのでまとめました。
5:32
(誤)－2e-
(正)+2e-
12:10
O₂ではなくH₂発生、詳しくは
8:40参照(式が同じのため)
16:13
(誤)－e-
(正)+e-
16:27
(誤)－4e-
(正)+4e-
→陽キャラはメダリスト
陰極は電極のこと考えなくて いい
助かります！
この動画については、ややミスが多いのでコメ主さんの指摘をもとに、作り直そうと思います！
こういうコメントは本当に助かります。ありがとうございます！！！
NaClをCuで電気分解した時の陰極の反応はOH-とH2が出てくるのでは？
分かりやすい！！
マジでわかりやすい
化学の追試の勉強で見させていただきました！超分かりやすいです！学校より分かります！ありがとうございまっす🙇♀️
お役に立てて良かったです！
やばい。きっととってもわかりやすい説明なんだろうけど自分わかんない。
え、何から戻ってやればいいんやろ。わかんないところがわかんないよー
マサの高校化学、Morimori（正式名称把握してませんが）、Try itさんあたりが、初学者向けです！
中級者は私、上級者は受験メモ山本を参照するといいと思います
※敬称略
一年以上前の動画でしたが、すごくわかりやす
いです
これみてからいまだに｢○のたまり場｣ってメモしてます()
とてもわかりやすいです😄
あざす！
ありがとうございます助かります！
自分的に電池電気分解って
覚えてもすぐ忘れてしまうから
毎回覚え直してたので
ありがたいですm(_ _)m
いや、マジでありがたいw
声が落ち着く
ここで質問せずに分かりやすいって言ってる人はただ動画を眺めて終わってませんか？
カサニマロ先生にはいつもお世話になっていますが間違いがあることもあります。全てを鵜呑みにするのではなく自分で考えより多くのことを学び取ろうとする貪欲な姿勢が大事なのではないでしょうか。
せっかく無料でこのような動画を見られるのだから完全理解に繋げたいですよね。と私は思いました。すみません。
受験生の皆さん、一緒に頑張りましょう！
すいません。6:58の変形みたいにプラスの電気を移行したのに右辺でマイナスにならない理由が知りたいです。どういうときに移行したら符号が変わるのですか？
プラスの電気というのはあくまでイメージであって、e(電子)じたいがマイナスを意味するからです。(OHやClとかと同じ感じ)
ついでに言いますと、e(電子)の符号は絶対にプラスになるように、式のどちらかにつけないといけません。
2:13 イオン化傾向の表でAg抜けてると思います！なんか細かいこといちいちすみません。
16:10 辺り
+e- では？
質問いいですか？どうして+e-って分かったんですか？
多分、左辺の酸化数の合計と右辺の酸化数の合計が等しくなるからじゃないかな
左辺はOH-が4つあるから合計酸化数は-4,右辺も-4である必要があるから+4e-
9:54で銅が陰極で反応しているのに、11:45の陰極で反応しないのは陽イオンか単体の違いからですか。
１つ目の方は水溶液中にある銅イオンが陰極で反応していますが、２つ目の方は水溶液中に銅イオンはなく、また、銅極板は陽極でしか反応しないからだと思いますよ！
説明が下手くそですみません（ ; ; ）
金属は基本的に陰イオンになりません。
・Cu2+という陽イオンが電子を受け取って単体になる。
という反応はあっても、
・単体であるCuが電子を受け取って陰イオンになる
という反応にはなりません。
伝われば幸いです🙇♂️
いやーわかりやすすぎます
ミス結構あるけど()
9:15 ここ教科書には2Cl-→Cl2+2e-って書いてるんですけどどっちが正解なんですか？
青で囲ってるやつ（教科書と同じ）が正解です！
カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】 すいません、見てなかったです🙇♂️
5:30 のプラス2+をマイナス２e⁻にしたら合いますね
いや、プラス2e-では？
@@髭猫-r4x ごめん移項する前の左辺の話ね
移項したらプラス2eマイナスになるよ
多原子イオンと⊕は相性が悪いのに、OH-と⊕は反応できるのですか？
ここは、暗記するしかないですかね。
OHくらいならわりと原子も少ないので、多原子イオンとは捉えないっぽいです！
@@カサニマロなるほど！分かりました！
お忙しい中返信ありがとうございます！
陰極ではなんでメダリスト出来ないんですか？
陽極は＋が沢山溜まっています。すなわち－が不足しています。なので、AgがAg+になることで（Agは電子を1つどこかに提供した）、陽極に電子を提供する事が可能です。
一方、陰極はーが沢山溜まっており、そこに電子を供給することはできません。そのため、メダリストできません。
陽極がプラスの電気を纏うってところは陽極からマイナスの電気を放出したという考え方でもあってますか？
例えば、Cl-が陽極に電子を提供して、そのまま陽極が掃除機のごとく、その電子を吸い取ったというイメージであれば合ってます。
+e⁻じゃない？w
12:10のとこですか？
イオン化傾向の表よく出るAgが・・・
忘れてた！！ごめんなさい！
3:13のところの図の
青い字のH+はなぜ2H+ではないのでしょうか
入ってる物の種類の話だから係数はいりません
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