Un excellent exercice pour comprendre les acides faibles et bases faibles.

[@DiengMalick-hl1ud]

Merci 🎉 Mr THIAM

[@PapaNdiaye-vb5bs]

Merci beaucoup monsieur les explications sont très clair ❤

[@abdoulayeseye5824]

Merci la vidéo est très intéressant Mr Thiam est ce que vous pouvez une vidéo concernant les concours (ept ems....)

[@THIAMSCIENCES]

Niofar. J'encadre même pour les concours à partir du 02 Avril insha'Allah. L'inscription c'est à 2.500.

[@maguettelaye5603]

Merci mais j'ai pas compris au niveau de la question( c). Les 1/2 . Pour le premier c'est bon ??

[@THIAMSCIENCES]

Qu'est-ce que tu n'as pas compris exactement ? Je t'explique.

[@maguettelaye5603]

@@THIAMSCIENCES question c

[@THIAMSCIENCES]

​​@@maguettelaye5603Oui, là on a ( 1+4Ca/Ka) ^1/2 mais comme le rapport Ca/Ka>>1 donc on peut négliger 1 vise à vis de 4Ca/Ka. C'est pour cela dans la ligne suivant je n'ai pas mis le 1. Tu comprend ?

[@maguettelaye5603]

@@THIAMSCIENCES en ok 👍

[@amadousylla7990]

Salut Monsieur pq mettre le ka =[base ][H20]/[acide]rest alors que vous avez utilisé [H30]desolé et merci de vouloir m’aider

[@THIAMSCIENCES]

Salut. Je n'ai pas compris ta question. Peut tu la reformuler s'il te plaît ?

[@amadousylla7990]

@@THIAMSCIENCES j’ai pas compris pourquoi vous avez utilisé la [H30+]au lieu de [H20] merci mais ssi vous avez pas toujours compris la question c’est pas grave merci quand même

[@THIAMSCIENCES]

Pour la constante d'acidité, c'est le produit de la concentration de la base et de H3O+ divisé par la concentration de l'acide. Quant à la constante de réaction, elle est déterminée par le produit de la concentration des produits divisé par celle des réactifs.

[@amadousylla7990]

@@THIAMSCIENCES merci beaucoup de votre disponibilité

[@PapeSambaDia-l5p]

Est ce que je peux avoir la correction de l'exercice 4

[@fatoumatandiath895]

Moi aussi

[@IdrissAliMahamat-p5o]

Salut

[@THIAMSCIENCES]

Salut. Comment ça va ?