Muy bueno el vídeo, no encontraba un lugar donde realmente lo explicaran bien, me sirvió bastante. ¡Excelente explicación!
3 ปีที่แล้ว
Agradezco muchas tus palabras ^^ Trato en cada vídeo de dar una explicación clara y que sea práctica ^^ Gracias por ver el vídeo y visitar el canal. Saludos :D
Tengo una duda, espero no sea mucha molestia, ¿por qué el gas real tiene presión alta si su presión es menor por las fuerzas de cohesión?
3 ปีที่แล้ว +1
@@reynadianacarolinaaguilera427 Puedes tomar dos escenarios en ese caso, el primer caso es el hecho de que para un gas real al tomar en cuenta la masa de las partículas del gas tenemos ahora colisiones entre partículas, lo cual aumenta la presión. En otro escenario es como mencionas que hay fuerza de cohesión, interacciones positivas, pero no debemos olvidar que la repulsión en general es mayor a la atracción en los gases, por lo que al repelerse hay más colisiones reflejándose nuevamente en una presión mayor.
Una consulta en la formula la parte de del volumen no tendría que ser el denominador? de esta forma: P+ a(n/v)^2
2 ปีที่แล้ว
Sí, ese fue realmente un error de dedo cuando pase la fórmula, editaré el vídeo para escribir de forma correcta la fórmula, gracias por la observación Christian
En la ultima parte del ejercicio como cancela los L si solo hay 3, no necesitaríamos otro litro para cancelar ? Gracias
3 ปีที่แล้ว
Hola Vanessa. Revisando el ejercicio, la cancelación de las unidades de litros se da sin problemas. En la primera parte, hay que notar que en la primera parte se elimina L/L y en la segunda parte se eliminar L^2/L^2. En el denominador de la primera parte se multiplica primero el mol por litro/mol, dejando solo litros y restándose con los otros L, nos queda solo L. Espero haber contestado tu respuesta Vanessa. Solo me levanté para contestar tu respuesta ya son las 3 am. Gracias por ver el vídeo, visitar el canal y por tu pregunta. Saludos :D
Un placer! Pregunto: si mi problema resulta relacionar P/T (Gay Lussac) en una situacion inicial contra una situacion final, la ley se aplica igual que para gases ideales? Ejemplo: tengo un contenedor con N2 a 400 psi a una temperatura 300K. Vengo horas mas tarde y la temperatura subió 10 °K, entonces puedo calcular el aumento de la presion simplemente por Gay Lussac o igual hay que tener en cuenta alguna correccion. Porque todo lo demas es constante, digo. Muchas gracias.
Buenas noches, alguien me puede ayudar donde puedo encontrar la ecuacion de de Van Der Waals en la naturaleza?
4 ปีที่แล้ว
La ecuación de van der Waals si es la de los gases como en el vídeo puedes encontrarla aplicada a los gases que están en la atmósfera. Por otro lado, si lo que buscas son las fuerzas de van der Waals están se encuentran en todas las sustancias, ya que son interacciones universales.
Buenas tardes buen video, me quede con una duda como puedo despejar la ecuacion de Van deer waals para conocer la temperatura?
3 ปีที่แล้ว +1
Esa es una muy interesante pregunta. En general, en este tipo de ecuaciones se usan iteraciones o métodos numéricos para encontrar la temperatura buscada, ya que varios valores dependen unos de los otros. Sin embargo, si gustas puedo facilitarte el despeje directo tomando como base la ecuación
Muy bueno el vídeo me sirvo el dibujo animado de las pelotitas. La ecuación está bien expresada ? No sería (V real - nB ) minuto 19:18
4 ปีที่แล้ว
Hola Oliver, me alegra saber que la representación de esferas te ha ayudado. En la parte que me refieres, sí es Videal - nB porque se hace la corrección del volumen del gas ideas con -nB, dicho de otra forma Vreal = Videal-nB.
@ gracias por responder. Sin animo de contradecir pero en mis apuntes lo tengo como (Vr-nB) ademas la formula de gases ideales Pi*Vi=n*R*T Vi se debe reemplazar en terminos de Vi no en terminos de Vr. Asi como lo hiciste con la correcion de Pi.
4 ปีที่แล้ว +1
@@oliveranterior9626 Lo he verificado con el libro de Van Ness e incluso con la wikipedia es correcto lo escrito en la diapositiva porque el volumen real debe ser igual al volumen ideal menos la corrección del parámetro B. Si al volumen real, se le restará nB estarías tomando dos veces en consideración la corrección. Lo que puede estar sucediendo es que en las derivaciones de la ecuación se esté tomando todo con base en gas real y en lo que se presento, tome todo con base con el gas ideal, pero se debe llegar a la misma ecuación final. Te adjunto un enlace donde habla en forma breve de la parte del volumen www.scielo.org.mx/pdf/rmfe/v52n1/v52n1a10.pdf
Hola buenas tardes ! Me gastaría saber si al momento de plantear mi propio ejercicio puede utilizar un valor arbitrario de moles o si este depende de algún calculo.Muchas gracias :)
2 ปีที่แล้ว +1
Se puede plantear una cantidad de moles al azar, lo único que hay que ser cuidadosos es con los parámetros a y b de Van der Waals, ya que esos dependen de la sustancia Regina
el resultado final verificado me dió 19.302 y en el de Gas ideal me salió 11.19
3 ปีที่แล้ว
Hola Erika el primer valor del gas ideal sí es de 11.19 atm, y tienes razón cometí un error de cálculo en la aplicación de la ecuación de Van der Waals el resultado es 8.26 atm. La fuente del error es la primera división, ya que en el denominador se debe hacer una resta
cuando pensé que me iba a rendir en buscar a alguien q lo explique bien, justo me sale en recomendados este video
me salvaste la vida
Me alegra saber que te fue de ayuda, justo hice ese vídeo porque sé que ese tema se complica. Gracias por tu comentario
Muchas gracias a vos por el video 🙏
Muy bueno el vídeo, no encontraba un lugar donde realmente lo explicaran bien, me sirvió bastante.
¡Excelente explicación!
Agradezco muchas tus palabras ^^ Trato en cada vídeo de dar una explicación clara y que sea práctica ^^ Gracias por ver el vídeo y visitar el canal. Saludos :D
Tengo una duda, espero no sea mucha molestia, ¿por qué el gas real tiene presión alta si su presión es menor por las fuerzas de cohesión?
@@reynadianacarolinaaguilera427 Puedes tomar dos escenarios en ese caso, el primer caso es el hecho de que para un gas real al tomar en cuenta la masa de las partículas del gas tenemos ahora colisiones entre partículas, lo cual aumenta la presión. En otro escenario es como mencionas que hay fuerza de cohesión, interacciones positivas, pero no debemos olvidar que la repulsión en general es mayor a la atracción en los gases, por lo que al repelerse hay más colisiones reflejándose nuevamente en una presión mayor.
Excelente explicación me quedo todo clarísimo muchas gracias!!!
Me alegra saber que la explicación te fue de ayuda Emanuel. Gracias por visitar el canal y por tus palabras. Saludos :D
Una consulta en la formula la parte de del volumen no tendría que ser el denominador? de esta forma: P+ a(n/v)^2
Sí, ese fue realmente un error de dedo cuando pase la fórmula, editaré el vídeo para escribir de forma correcta la fórmula, gracias por la observación Christian
En la ultima parte del ejercicio como cancela los L si solo hay 3, no necesitaríamos otro litro para cancelar ? Gracias
Hola Vanessa. Revisando el ejercicio, la cancelación de las unidades de litros se da sin problemas. En la primera parte, hay que notar que en la primera parte se elimina L/L y en la segunda parte se eliminar L^2/L^2. En el denominador de la primera parte se multiplica primero el mol por litro/mol, dejando solo litros y restándose con los otros L, nos queda solo L. Espero haber contestado tu respuesta Vanessa. Solo me levanté para contestar tu respuesta ya son las 3 am. Gracias por ver el vídeo, visitar el canal y por tu pregunta. Saludos :D
Un placer! Pregunto: si mi problema resulta relacionar P/T (Gay Lussac) en una situacion inicial contra una situacion final, la ley se aplica igual que para gases ideales? Ejemplo: tengo un contenedor con N2 a 400 psi a una temperatura 300K. Vengo horas mas tarde y la temperatura subió 10 °K, entonces puedo calcular el aumento de la presion simplemente por Gay Lussac o igual hay que tener en cuenta alguna correccion. Porque todo lo demas es constante, digo. Muchas gracias.
Buenas noches, alguien me puede ayudar donde puedo encontrar la ecuacion de de Van Der Waals en la naturaleza?
La ecuación de van der Waals si es la de los gases como en el vídeo puedes encontrarla aplicada a los gases que están en la atmósfera. Por otro lado, si lo que buscas son las fuerzas de van der Waals están se encuentran en todas las sustancias, ya que son interacciones universales.
Buenas tardes buen video, me quede con una duda como puedo despejar la ecuacion de Van deer waals para conocer la temperatura?
Esa es una muy interesante pregunta. En general, en este tipo de ecuaciones se usan iteraciones o métodos numéricos para encontrar la temperatura buscada, ya que varios valores dependen unos de los otros. Sin embargo, si gustas puedo facilitarte el despeje directo tomando como base la ecuación
@ si por favor, me ayudaría a entenderlo mejor
@@salemcarver3695 Vale, ¿dónde puedo enviarte el despeje?
Acabo de publicar el despeje en está página de FB espero puedas verlo Salem
facebook.com/elrincondeParacelso
@ Muchas gracias!! Muy buenos vídeos y la explicación super bien gracias
Muy bueno el vídeo me sirvo el dibujo animado de las pelotitas. La ecuación está bien expresada ? No sería (V real - nB ) minuto 19:18
Hola Oliver, me alegra saber que la representación de esferas te ha ayudado. En la parte que me refieres, sí es Videal - nB porque se hace la corrección del volumen del gas ideas con -nB, dicho de otra forma Vreal = Videal-nB.
@ gracias por responder. Sin animo de contradecir pero en mis apuntes lo tengo como (Vr-nB) ademas la formula de gases ideales Pi*Vi=n*R*T
Vi se debe reemplazar en terminos de Vi no en terminos de Vr. Asi como lo hiciste con la correcion de Pi.
@@oliveranterior9626 Lo he verificado con el libro de Van Ness e incluso con la wikipedia es correcto lo escrito en la diapositiva porque el volumen real debe ser igual al volumen ideal menos la corrección del parámetro B.
Si al volumen real, se le restará nB estarías tomando dos veces en consideración la corrección. Lo que puede estar sucediendo es que en las derivaciones de la ecuación se esté tomando todo con base en gas real y en lo que se presento, tome todo con base con el gas ideal, pero se debe llegar a la misma ecuación final.
Te adjunto un enlace donde habla en forma breve de la parte del volumen
www.scielo.org.mx/pdf/rmfe/v52n1/v52n1a10.pdf
@ que no es: n/v en lugar de v/n?
@@buraburundia235 Hola, se está utilizando volumen molar en esa parte, por lo que es V/n, es decir volumen por mol.
Hola buenas tardes ! Me gastaría saber si al momento de plantear mi propio ejercicio puede utilizar un valor arbitrario de moles o si este depende de algún calculo.Muchas gracias :)
Se puede plantear una cantidad de moles al azar, lo único que hay que ser cuidadosos es con los parámetros a y b de Van der Waals, ya que esos dependen de la sustancia Regina
@El rincón de Paracelso perfecto ! Mil gracias por su repuesta y su tiempo , me es muy útil , saludos.
@@larranagadelapenaanaregina2945 gracias a ti Regina ^^
Excelente video, una pregunta ¿como hiciste las animaciones de las pelotitas o partículas?
Hola José Alberto, las hice en Power Point con las herramientas de animación. Muchas gracias por tus palabras
Gracias: solo eso gracias¡¡¡¡¡¡¡
Gracias a ti Jhonatan por tomar el tiempo para ver el vídeo y visitar al canal. Saludos :D
el resultado final verificado me dió 19.302 y en el de Gas ideal me salió 11.19
Hola Erika el primer valor del gas ideal sí es de 11.19 atm, y tienes razón cometí un error de cálculo en la aplicación de la ecuación de Van der Waals el resultado es 8.26 atm. La fuente del error es la primera división, ya que en el denominador se debe hacer una resta
a mi me dió 15,26 :'v no se que hice mal y tengo todo bien puesto