Devemos fazer o cálculo da solubilidade do composto na ausência do íon comum. Provavelmente a solubilidade na ausência do íon comum será maior, considerando o deslocamento de equilíbrio.
Sim, a adição de íons cloreto (íon comum) proveniente do NaCl promove uma diminuição dos íon Ag+ em solução deslocando o equilíbrio de solubilidade para a formação do AgCl(s)
Oi Luana, o cálculo é feito pela relação estequiométrica na equação química. É uma proporção. No caso do Na2CrO4, um mol desse sal libera na solução 2 mols de Na+ e 1 mol de CrO4(2-) (isso é vist nos coeficientes estequiométricos da equação), logo se você parte de 0,1 mol desse sal, ele irá formar 0,2 mols de Na+ e 0,1 de CrO4(2-).
Continuei sem entender nada. Só complicou ainda mais a minha cabeça. São termos técnicos muito complexos de entender.... Não dá pra responder de uma forma mais simples? Sem esse negócio de balanço de carga?
Olá André. A proposta destes vídeos é abordar o tratamento sistemático na solução de problemas de equilíbrio iônico, sendo esta abordagem feita para estudante do ensino superior e com base nos livros textos da área de química analítica qualitativa. Há sim uma abordagem mais simples encontrada em livros de química geral e livros de química para o ensino médio que utilizam as famosas tabelas de equilíbrio. Aqui no TH-cam você encontrará bastante vídeos com essa metodologia que talvez facilite seu entendimento. Espero ter ajudado.
Aula muito boa!
Pefeito ❤
Muito obrigado pelos conteúdos disponibilizados para a matéria de química analítica, sou muito grato pelas suas aulas!!
Adorei a aula! Muito obrigada
Muito bom parceiro, obrigado!!
No final para dar 7,23x10-4 você multiplicou por qual massa molar?Quanto? me perdi aí.
como saber se na ausencia do iao comum a solubilidade é de 0,0259?
Devemos fazer o cálculo da solubilidade do composto na ausência do íon comum. Provavelmente a solubilidade na ausência do íon comum será maior, considerando o deslocamento de equilíbrio.
a caminhada é a seguinte meu cria, se tu não sabe isso pode ir embora
se causa o aumento de cl-, o que acontece com
ag+? diminui?
Sim, a adição de íons cloreto (íon comum) proveniente do NaCl promove uma diminuição dos íon Ag+ em solução deslocando o equilíbrio de solubilidade para a formação do AgCl(s)
Ótimo vídeo, apenas não entendi como foram determinadas as concentrações no passo 1
Oi Luana, o cálculo é feito pela relação estequiométrica na equação química. É uma proporção. No caso do Na2CrO4, um mol desse sal libera na solução 2 mols de Na+ e 1 mol de CrO4(2-) (isso é vist nos coeficientes estequiométricos da equação), logo se você parte de 0,1 mol desse sal, ele irá formar 0,2 mols de Na+ e 0,1 de CrO4(2-).
Nao desmerece o meu manolo, certo veinho?
Continuei sem entender nada. Só complicou ainda mais a minha cabeça. São termos técnicos muito complexos de entender.... Não dá pra responder de uma forma mais simples? Sem esse negócio de balanço de carga?
Olá André.
A proposta destes vídeos é abordar o tratamento sistemático na solução de problemas de equilíbrio iônico, sendo esta abordagem feita para estudante do ensino superior e com base nos livros textos da área de química analítica qualitativa.
Há sim uma abordagem mais simples encontrada em livros de química geral e livros de química para o ensino médio que utilizam as famosas tabelas de equilíbrio. Aqui no TH-cam você encontrará bastante vídeos com essa metodologia que talvez facilite seu entendimento.
Espero ter ajudado.
seguinte individuo, tais errado e o cara ta certo, tais errando na tua caminhada seu ramelão, na minha terra nois arranca uma perna pra tu aprender