Hola: ¿Hay alguna forma de deducir matemáticamente la regla de fases de Gibbs? Estoy en el curso de Geoquímica y el profesor nos pidió deducir esta regla por medio de derivadas. Muchas gracias por los vídeos.
+Fernando Martínez Bravo Hola, aquí puedes encontrar una deducción de la regla de las fases: www.quimicafisica.com/demostracion-regla-de-las-fases.html
Hola, buen día. Tengo entendido que para el ambito metalúrgico se utiliza F+P=C+1 debido a que se usa la presión constante durante todo el experimento. Otro requisito es que para usar la regla de las fases de Gibbs el punto donde queramos aplicar esta regla debe estar en condiciones de equilibrio. Tengo entendido esos dos requisitos pero ¿hay algún otro factor importante para explicar la regla de las fases de Gibbs?
Así es Jesús, la regla de las fases se aplica a sistemas termodinámicos en equilibrio. Los grados de libertad (F) se obtienen restando variables menos ligaduras. En el caso de mantener la presión constante tienes una variable menos y por eso la regla se modifica, quedando: F=C-P+1
En el ultimo ejemplo, no me queda claro, aunque el resultado es 2 ¿porque establecer 2 variables si al establecer una variable (ya sea presion o temperatura) el diagrama del punto triple del agua me proporciona la otra al estar en equilibrio solo con su vapor?
+MrBolo2000 Hola, el sistema no se encuentra en el punto triple ya que no coexisten en equilibrio agua sólida, líquida y vapor. Tampoco se encuentra sobre una linea de equilibrio, dado que no existe más que agua líquida, por ello la presión y la temperatura son variables independientes. SAludos
En los problemas de la regla de las fases no se busca calcular fracciones molares, presión o temperatura, sólo se da respuesta al número de variables intensivas necesarias para determinar el estado termodinámico del sistema. Saludos
Profesor si tengo en un diagrama de fases ''estos tipocos que estan divididos en componetes'' A liquiedo arriva A+l... A+B SOLIDOS ABAJOS... Y B+LIQ.. Y C que se forma en medio.... Mi duda es, saabiendo que en la parte de arriba el liquido es DE UNA SOLA FASE.. Y C=2 ''A+B''LIQUIDOS.... CUANTOS COMPONENTES TENGO EN A+LIQ ? EN UNA ZONA DONDE SE TOCA CON ''C'' ES EL PUNTO ''EUTECTICO POR EJEMPLO,, QUE TENGO.. LIQUIDO ARRIBA Y C+B ABAJO... ENTONCES COMPONENTES =2 (C+B) Ooo = 3 POR CONTENER ''A'' EL LIQUIDO ??
Lo digo muy enserio. Este tipo con 13 minutosme ha dejado claro algo que no acavaba de entender en todo un semestre
Acabas de salvarme 1 punto de la tarea de química-física. Muchas gracias por la explicación!
¡Muchas gracias! En serio me ayudo 💞
buen video mas profesores como usted .
UMAR PUERTO ANGEL Muchas Gracias
Muchas gracias por este buen contenido¡
Mil gracias! de verdad fue de mucha ayuda
Gracias por el comentario.
Muy buen video... felicitaciones y te animo a que subas más videos de temas termodinamicos......
+Gabriel Parra Muchas gracias Gabriel.
excelentes videos, Ojala subas mas sobre el tema! (Y)
Gracias, iré añadiendo mas. Saludos
¿ se hace igual si yo quiero especificar el estado extensivo e intensivo?
Gracias por el aporte!
Gracias a ti por el comentario.
muchas gracias!
muy buen video! qué programa usas?
graciassssss!!!👏👏
Hola:
¿Hay alguna forma de deducir matemáticamente la regla de fases de Gibbs? Estoy en el curso de Geoquímica y el profesor nos pidió deducir esta regla por medio de derivadas. Muchas gracias por los vídeos.
+Fernando Martínez Bravo Hola, aquí puedes encontrar una deducción de la regla de las fases: www.quimicafisica.com/demostracion-regla-de-las-fases.html
+Fernando Martínez Bravo Wenaa feña te pille en youtube jajaj xd
Ya te graduaste amigo?
Hola, buen día.
Tengo entendido que para el ambito metalúrgico se utiliza F+P=C+1 debido a que se usa la presión constante durante todo el experimento. Otro requisito es que para usar la regla de las fases de Gibbs el punto donde queramos aplicar esta regla debe estar en condiciones de equilibrio. Tengo entendido esos dos requisitos pero ¿hay algún otro factor importante para explicar la regla de las fases de Gibbs?
Así es Jesús, la regla de las fases se aplica a sistemas termodinámicos en equilibrio. Los grados de libertad (F) se obtienen restando variables menos ligaduras. En el caso de mantener la presión constante tienes una variable menos y por eso la regla se modifica, quedando: F=C-P+1
Siempre se va a poner 2, o porque se pone 2 en la fórmula??
me ayudo mucho gracias
Gracias Eliana.
En el ultimo ejemplo, no me queda claro, aunque el resultado es 2 ¿porque establecer 2 variables si al establecer una variable (ya sea presion o temperatura) el diagrama del punto triple del agua me proporciona la otra al estar en equilibrio solo con su vapor?
+MrBolo2000 Hola, el sistema no se encuentra en el punto triple ya que no coexisten en equilibrio agua sólida, líquida y vapor. Tampoco se encuentra sobre una linea de equilibrio, dado que no existe más que agua líquida, por ello la presión y la temperatura son variables independientes. SAludos
y como se calculan las fracciones molaresssssss???
En los problemas de la regla de las fases no se busca calcular fracciones molares, presión o temperatura, sólo se da respuesta al número de variables intensivas necesarias para determinar el estado termodinámico del sistema.
Saludos
Excelente video, pero en el último ejemplo tengo duda por qué son 3 fases?
Cada sólido presenta una fase única; por eso al ser dos sustancias precipitadas distintas, cuentan como dos fases.
Profesor si tengo en un diagrama de fases ''estos tipocos que estan divididos en componetes'' A liquiedo arriva A+l... A+B SOLIDOS ABAJOS... Y B+LIQ.. Y C que se forma en medio....
Mi duda es, saabiendo que en la parte de arriba el liquido es DE UNA SOLA FASE.. Y C=2 ''A+B''LIQUIDOS....
CUANTOS COMPONENTES TENGO EN A+LIQ ? EN UNA ZONA DONDE SE TOCA CON ''C'' ES EL PUNTO ''EUTECTICO POR EJEMPLO,, QUE TENGO..
LIQUIDO ARRIBA Y C+B ABAJO... ENTONCES COMPONENTES =2 (C+B) Ooo = 3 POR CONTENER ''A'' EL LIQUIDO ??
gracias
Muy buen video Carnal, solo que chiflas mucho al hablar, es molesto ese rechinido. El contenido es genial, pero me agobiaba escucharte asi