@@rulocaba sería buenísimo profe. Estuve viendo algunos vídeos donde lo explican con reacciones Exo y endotermicas pero no me queda claro si los productos o los reactivos o todo el sistema sería el que gana o pierde la energía y por ende masa
Porque esta ley conduce al concepto de equivalente gramo y por definición se consideran 8 g de oxígeno o medio mol de hidrógeno medido en CNPT, es decir 11,2 l o 11200 ml
Maestro, muy buena su explicación, me quedó super claro
Fue de muchísima ayuda, gracias
Muchas gracias profesor, me fue de gran ayuda
muchas gracias, muy bien explicado profesor me fue de gran ayuda.
Gracias ❤
sos un geniooo, mil gracias me re salvasteee!!!
Hola profe, muchas gracias por estos videos, soy chilena y postulante a medicina de la Universidad de Uncuyo
Estudia mucho. Lo mejor para vos. A tu disposición.
Profe tienen algún vídeo sobre la limitación a la ley de Lavoisier. El principio de conservación masa/energía?
No, lamentablemente. Pero puedo hacer uno en cualquier momento
@@rulocaba sería buenísimo profe. Estuve viendo algunos vídeos donde lo explican con reacciones Exo y endotermicas pero no me queda claro si los productos o los reactivos o todo el sistema sería el que gana o pierde la energía y por ende masa
Excelente su explicación!!!!!
es correcto el video, en el procedimiento?
Genial!!!
Un pregunta... Por que 8 gramos de O y no los 16 gramos??
Porque esta ley conduce al concepto de equivalente gramo y por definición se consideran 8 g de oxígeno o medio mol de hidrógeno medido en CNPT, es decir 11,2 l o 11200 ml
@@rulocaba entonces en estos problemas siempre vamos a usar 8gr de Oxigeno ???