Wie funktionieren selbsterhitzende Kaffeebecher? | Gitterenergie und Hydratationsenergie von Salzen
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- เผยแพร่เมื่อ 14 ต.ค. 2024
- In diesem Video erkläre ich dir was die Gitterenergie und die Hydratationsenergie eines Salzes sind und was das mit selberhitzenden Kaffeebechern zu tun hat.
![[DRIP] ‘Love, Maybe’ PREVIEW](http://i.ytimg.com/vi/U7hwHp95m1k/mqdefault.jpg)
Super Video nur eine Sache war falsch. Beim Lösevorgang von Kochsalz mit Wasser wird die Temperatur nicht erhöht, sondern sie wird niedriger. Es ist so niedrig, dass man es nicht bemerkt, aber für die Theorie ist es schon wichtig zu wissen, dass der Lösungsvorgang von Kochsalz mit Wasser endotherm ist mit +4 kJ/mol :)
Danke für die Korrektur. Der Lösungsvorgang von Natriumchlorid ist tatsächlich leicht endotherm. Warum mir das bei der Vorbereitung des Videos durch die Lappen gegangen ist, bleibt mir ein Rätsel. Auf jeden Fall vielen Dank für die gründliche Recherche.
Das lässt sich bis heute nicht wirklich sagen, die letzten beiden Experimente, die ich mit Kochsalz durchführte, ließ zeigen, dass auch das Lösen von Kochsalz als exotherm angesehen werden kann, wobei andere Experimente Gegensätzliches zeigen. Nichtsdestotrotz sehr gutes und tolles Video mit ausführlichen Erklärungen und einfach verständlichen graphische Darstellungen @@LEDLearningeveryday
Du hast meine Chemie Note gerettet, danke für so ein Video
Freut mich, dass ich dir helfen konnte. 😉
Ich schreibe morgen Chemie und habe ewig nach so einem Video gesucht, danke:)
Dann drück ich dir für morgen die Daumen. 👍
Vielen vielen Dank für dieses tolle Video, ich habe dieses Diagramm nie verstanden und das ganze Internet durchsucht 🙈meine anstehende Chemie Arbeit ist jetzt gerettet
Dann freut es mich, dass du nach deiner langen Reise durch das Internet das Verständnis bei mir gefunden hast. ;)
@@LEDLearningeveryday Spricht man dann bei dem Lösen von Kaliumchlorid von einem endothermen Vorgang und beim Lösen von Lithiumchlorid von einem exothermen Vorgang? Das ist mir nicht ganz klar, wäre nett wenn du mir hierbei noch einmal helfen könntest.
@@jana.brab24 Du hast es genau richtig herum beschrieben. Und wie du es sagst, sind es Vorgänge keine chemische Reaktion.
Super Video! Bin soo erleichtert das ich es endlich verstanden habe👍🏻🥰Vielen Dank😊
Freut mich, dass es dir geholfen hat.
Muss echt sagen, ist find ich echt ein super Video. Muss morgen (10. Klasse Gymnasium) über Energiediagramme einen Kurztest schreiben und Du hast mir enorm weiter geholfen. So hab auch ich es geschaftt das Thema zu verstehen (glaube ich aufjedenfall hahah), obwohl ich nicht gerade der beste in Chemie bin. Einfach dankeschön und werde in Zukunft bestimmt nochmehr deiner Videos schauen. :)
Freut mich, dass ich dir helfen konnte. Vielen Dank auch für die Unterstützung und viel Erfolg für morgen wünsche ich dir.👍
Perfekt erklärt
Super erklärt👍
Danke 😀
Sehr gutes Video !!
Danke ;)
sehr gutes Video, gut erklärt
Freut mich, dass es dir weitergeholfen hat :)
Danke❤️🙏
Bitte 😉
Tolles Video! Danke dafür! :)
Immer wieder gerne :)
kurze Frage: woher hast du die Werte, mit denen du du die Diagramme erstellt hast?
@@Mel-kq4ry Die Diagramme sind rein qualitativer Natur. Das sieht man auch daran, dass an der Achse keine Skalierung ist. Tabellierte Werte für die Gitterenergie der drei Chloride kannst du aber unter folgendem Link finden:
chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Crystal_Lattices/Thermodynamics_of_Lattices/Lattice_Energy
(Das U steht in der Tabelle für die Gitterenergie)
Die Hydratationsenergie kann man sich dann mit Hilfe der Hydratationsenergie der einzelnen Ionen ausrechnen, zum Beispiel mit
www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_7/vlu/salzloesungen.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_7/kap7_5/kap7_52/kap7_52b.vscml.html
Ich hoffe diese Quellen helfen dir weiter.
Danke sehr! Ich finde diese Videos wirklich toll
Ich verstehe leider nicht, warum Energie freigesetzt wird, wenn sich die Ionen an den Wassermolekülen anlagern? Ich weiß, dass Wasser ein permanenter Dipol ist und dass die Ionen von Wasser angezogen werden, aber was ich nicht verstehe ist, wieso Energie (Hydratationsenergie) freigesetzt wird, wenn sich Ionen ( Na& Cl) von Wassermolekülen angezogen werden?
Ich hoffe, du verstehst, was ich meine!
Bin sehr verzweifelt ):
Hallo Sara,
du hast ja schon verstanden, dass die Wassermoleküle Dipole sind. Weil sie Dipole sind ziehen sich die Ionen und die Wassermoleküle gegenseitig an. Das heißt wenn man die Wassermoleküle und die Ionen voneinander trennen möchte, dann muss man Energie aufwenden, also hineinstecken. Das bedeutet aber auch, dass bei umgekehrten Prozess diese Energie wieder frei werden muss. Der umgekehrte Prozess ist aber genau die Annäherung von Wassermolekülen und Ionen. Deshalb wird Energie frei, wenn sich die Wassermoleküle an die Ionen anlagern.
Ich hoffe diese Antwort hilft dir weiter. Falls nicht einfach weiter nachfragen ;)
@@LEDLearningeveryday
Vielen lieben Dank 😊
Jetzt habe ich es verstanden!
Top 🔥🔥🔥
top
DANKE! с: D
@@danichang2700 Bitte 😉
Viel besser als an der Uni 😂
Danke für das Kompliment. 🤩
Bei NatriumChlorid ist die Gitterenergie größer als die Hydratationsenergie. D. h. es wird kälter wenn man NaCl in Wasser löst.
Prinzipiell ist das richtig gedacht, allerdings ist der Unterschied nur sehr klein, weshalb es fraglich ist wie stark du diesen Effekt messen kannst. Also du wirst mit der Hand zum Beispiel beim Lösen von NaCl in Wasser keinen großen Temperaturunterschied merken.
Was passiert wenn Gitterenergie = hydratationsenergie?
Dann verändert sich die Temperatur einfach nicht.