Energia de Ligação | Termoquímica
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- เผยแพร่เมื่อ 14 พ.ค. 2020
- A quebra de uma ligação covalente é um processo endotérmico e a formação de ligação, exotérmica.
As ligações químicas são aquilo que mantém dois átomos unidos entre si num processo de estabilização. Ao passar por uma transformação químicas, ligações são rompidas do lado dos reagentes e ligações são formadas do lado do produto. Quebrar uma ligação química é um processo que absorve energia, ou seja, é endotérmico; a formação de ligação química é um processo que libera energia e é então classificado como exotérmico. O cálculo da variação de energia de uma reação através das energias das ligações rompidas e formadas é feito pelo saldo energético.
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#química #termoquímica #ligação #igorquímica #entalpia #entalpiadeligação #energiadeligação
Único professor que eu consigo entender química
Uhuuuuuu que ótimo, Carol. Fico feliz 😊😀
Parabéns pela sua didática, prof Igor! Sou professora de Química, e gosto muito de assistir seus vídeos para preparar minhas aulas. Suas videoaulas são completas, organizadas, além de terem muita clareza e objetividade. Tem todas as informações que os alunos precisam para responder qualquer questão. Enfim, sempre que me falta tempo em aulas para trabalhar alguns conteúdos, indico seus vídeos para meus alunos. Show! 👏👏👏👏
Ah que legal saber que está assistindo as aulas para preparar as suas! Lembro que assistir muitas aulas quando comecei. A diferencia que no TH-cam era tudo mato ainda e tive de assistir presencialmente mesmo 🤣🤣🤣
Obrigado por recomendar as aulas aos alunos, Regiane!!!
Sensacional, vou gabaritar química acompanhado o canal.
Uhuuuuuu tô torcendo por você
FELIZ DIA DO PROFESSOR!!!!!
Aula maravilhosa como sempre
Muito obrigado!!! Fico feliz pela lembrança 😍
EXPLICAÇÃO S E N S A C I O N A L!!! Parabéns, professor! tô entendendo melhor ainda química com as suas aulas
Uhuuuuuu mtoooo obrigado 🥰
mds a melhor explicação do mundo!!
Sua didática professor é muito boa! Você explica muito bem!! Quando terminou, como eu já assisti aulas suas no stoodi, no final tava esperando o "tututu"kkkkk
Muito obrigado, Maciel!
Mas aqui é meu canal próprio... sem enrolação!!!
Valeu!
Uhuuuuuu obrigadoooooo, Bia 🤗🤗🤗
Muito bom!! Obrigada professor
Eu que agradeço o comentário, Dani!
É incrível o tanto que a sua didática é boa!
Que bom que gosta, Mizael, muito obrigado por ter comentado. Bons estudos pra você!!!!
Suas aulas são perfeitas
Ahhhhh muito obrigado, Victoria 🤗🤗🤗
🎉🎉🎉
Uma duvida, o calculo da lei de Hess também funciona para reações em equilíbrio?
17:15min não é intuitivo porque não é só pegar o valor absoluto do Produto menos o valor absoluto do Reagente, se não faria +50 e na verdade é -50. Ou seja, até pode fazer 600 - 550 (produto menos reagente) dando +50 mas precisa lembrar que tem que inverter o sinal depois -50. Meio confuso né! Mas o professor é fera demais.
Oi, professor Igor! Tenho uma pergunta. Na entalpia de formação, elementos simples tem valor 0, mas na energia de ligação esse valor muda. Quer dizer então que o 0 da entalpia de elementos alotrópicos é totalmente especulativo?
Antes de mais nada, só um correção: não são "elementos simples" e sim "substâncias simples".
Por definição os químicos consideram a entalpia das substâncias simples como sendo zero, mas isso é só uma padronização, ou seja, as substâncias possuem sim energia, mas considera-se zero para efeitos de cálculos.
@@IgorQuimica obg professor ✌️
De nadaa
Professor, sobre a questão da Fuvest: na ligação simples entre carbonos existem 3 elétrons na camada de valência a serem ligados; na dupla, apenas 2. Correto? Dessa forma, a repulsão é maior na ligação simples do que na dupla, o que justifica a diminuição da distância média no caso da ligação dupla. Esse pensamento é válido?
Fala Diogo, tudo bom? Peço desculpas pela demora em responder a sua pergunta. Mas vamos lá!
Na verdade os químicos indicam que quanto mais o número de ligações entre dois átomos, menor a distância entre eles. Isto ocorre devido a necessidade de aproximação das nuvens eletrônicas (orbitais) para a realização destas ligações. Então não é por consequência da repulsão entre os elétrons!
Espero que tenha ficado claro!
prof, no último exercício, se houvesse ligações no produto eu teria que usar os valores na equação para descobrir o X?
Olá Giovana! Sim, se no produto tivéssemos ligações entre os átomos teríamos de considerá-las para realizar o cálculo da variação da entalpia.
Obrigado pelo comentário 😁
Prof. Qual programa cê usa pra fazer essas aulas com a mesinha digitalizadora?
descobriu?????? nao acho por nada
@@pedromorais7823 eu uso o XODO tem na Microsoft store
Ele não vai contar o segredo