@@chemieverstehen6608 oh tolles Video. Ich verstehe alles bis auf eine Sache: wieso wird Zink oxidiert auf der linken Seite? Was verursacht, dass das Zink oxidiert wird? Gibt es da irgendeine Ursache oder Erklärung für? Sonst kann ich mir das nicht vorstellen, warum das so ist. Auf der rechten Seite passiert das ja auch nicht mit dem Kupfer.
@@m_ra-lotte7264 Es gibt eine Redoxreihe von Metallen, an der man erkennen kann was oxidiert und was reduziert wird. Da Zink in dieser Redoxreihe weiter links als Kupfer steht, ist es unedler und wird deshalb oxidiert.
Vielen, Vielen Dank! Genau so ein Video habe ich gesucht. Du erklärst wirklich jeden Schritt und nachvollziehbar die genauen Zusammenhänge, warum etwas passiert, so dass ich alles verstanden habe. 👍
Hi, das liegt daran, dass Kupfer das edlere Metall ist. Zink ist dementsprechend unedler. Welches Metall edler als ein anderes ist kann man an der elektrochemischen Spannungsreihe ablesen. Gold ist z.B. edler als Kupfer. Würde man also in diesem Beispiel statt Zink eine Gold Elektrode nehmen, dann würde die Oxidation an der Kupferelektrode stattfinden und die Reduktion entsprechend am Gold.
Sehr gut erklärt! Kurze Frage dazu: Besteht ein Daniell-Element immer nur aus diesen beiden Stoffen, also Zink und Kupfer oder kann es auch sein, dass hier andere Stoffe verwendet werden?
Im Daniell-Element bestehen nur Zink und Kupfer, in generellen Galvanischen Zellen können auch andere Stoffe vorhanden sein, ich glaube bei Batterien benutzt man auch andere.
Hi Jonas, die Oxidation findet immer an der Anode und die Reduktion immer an der Kathode statt. Wenn man jetzt zwei Halbzellen zu einer Galvanischen Zelle zusammenschließt wie in dem Video, dann muss man gucken aus welchen Stoffen die Elektroden (also Anode und Kathode) jeweils sind. Dann muss man die elektrochemische Spannungsreihe beachten, die einem sagt, welches Metall das unedlere von beiden ist. Das unedlere wird in einer Galvanischen Zelle immer oxidiert (ist folglich die Anode), das edlere wird reduziert (ist dann folglich die Kathode).
Kupfer ist edler, deshalb ist es der Pluspol (oder auch die Kathode) und bei der Elektrolyse ist der Stromkreis umgekehrt, da das positiv geladene Zink die zuvor negativ geladenen Sulfatatome neutralisiert. Da aber weiterhin neue positive Zinkatome hinzukommen, stoßen sie sich irgendwann gegenseitig ab, da sich Pluspol und Pluspol ausgleichen. Bei dem Kupfer werden die Kupferatome durch die übertragenen Elektronen neutralisiert, sodass nur noch das negativ geladene Sulfation da ist. Da aber trotzdem weiterhin negative Elektronen übertragen werden, werden diese irgendwann ebenfalls abgestoßen, da sich der Minuspol und Minusteilchen ebenfalls abstoßen. Die Folge wäre, dass der Stromfluss zum stehen kommt. Durch die Salzbrücke passiert es nicht, da sich dadurch die Minus und Plusteilchen gegenseitig anziehen können und der gesamte Energiefluss nicht zum Stehen kommt. Ich weiß, dass meine Fachsprache nichz die beste ist, aber ich hoffe ich konnte dir deine Frage beantworten. Und wenn nichz, dann frag einfach nach und ich versuche es dir besser zu erklären
Die Kathode ist doch negativ und die Anode positiv da die Anionen zur Anode wandern. Wenn die Anode aber wie sie es gezeigt haben Negativ ist, dann können die Anionen nicht dort hin wandern da sich negativ und negativ abstoßen? Das Gleiche wäre dann auch bei der Kathode: positiv und positiv stoßen sich doch ab? Oder habe ich mich da vertan? LG
Hi Nils, meinst du mit Anionen die Sulfationen, die aus der Kupfersulfatlösung in die Zinksulfatlösung wandern? Die wandern deshalb dahin, weil die Zinksulfatlösung mit der Zeit positiv wird (durch die Zn2+ Ionen, die die ganze Zeit in Lösung gehen an der Anode). Man muss also zwischen einer Elektrode und der Lösung unterscheiden. Die Elektronen hingegen wandern über die Anode durch den Draht zu Kathode. Dadurch, dass an der Anode die ganze Zeit Elektronen "produziert" werden, ist diese im Vergleich zur Kathode negativ geladen. Die Lösung hingegen bleibt durch den Ladungsaustausch der Anionen und Kationen über das Diaphragma annähernd neutral.
Tut mir leid, aber super schlecht erklärt. Viele Schritte standen schon einfach dort und wurden nicht erklärt und manchmal wurde so ungenau erklärt, dass man gar nicht wusste von wo aus was zB übergeleitet wird, also ob man sich in der jeweiligen Anode/Kathode oder in der Salzlösung befindet.
Du hast eine ruhige und verständliche Art zu Sprechen und schaffst es komplexere Vorgänge einfach zu erklären. Mach weiter so und dankeschön!
Danke, das freut mich zu hören✌️
@@chemieverstehen6608 oh tolles Video. Ich verstehe alles bis auf eine Sache: wieso wird Zink oxidiert auf der linken Seite? Was verursacht, dass das Zink oxidiert wird? Gibt es da irgendeine Ursache oder Erklärung für? Sonst kann ich mir das nicht vorstellen, warum das so ist. Auf der rechten Seite passiert das ja auch nicht mit dem Kupfer.
Weil Zink unedler ist als Kupfer und deswegen gibt Zink seine elektronen ab also es oxidiert
@@m_ra-lotte7264
@@m_ra-lotte7264 Es gibt eine Redoxreihe von Metallen, an der man erkennen kann was oxidiert und was reduziert wird. Da Zink in dieser Redoxreihe weiter links als Kupfer steht, ist es unedler und wird deshalb oxidiert.
Schreibe morgen eine Chemie Arbeit. Danke fürs Erklären. Sie haben eine angenehme, verständliche Stimme. Dankeschön!
Das freut mich zu hören:) Viel Erfolg💪
Ich schreibe heute meine Arbeit
Diese Leidenschaft, mit der er die Thematik erklärt.. unfassbar!
Hab morgen mein Chemie-Abi und dank dir endlich die galvanische Zelle verstanden. Danke dir!
Du machst das im Abi? Ich bin9te klasse und hab ne Arbeit darüber, kann aber nichts wiedergeben
Sehr angenehme und unaufgeregte Stimme. Klare und verständliche Erklärung. Besten Dank!
Danke, freut mich zu hören 😊
Bin begeistert, sympathisch und verständlich erklärt, jedoch nicht zu allgemein und oberflächlich. Danke für die tollen Videos auf diesem Kanal.
Vielen, Vielen Dank! Genau so ein Video habe ich gesucht. Du erklärst wirklich jeden Schritt und nachvollziehbar die genauen Zusammenhänge, warum etwas passiert, so dass ich alles verstanden habe. 👍
Habe morgen einen Chemie Test. Die Art und Weise, wie du das erklärt hast ist echt super. Brauchte das wirklich, damit ich es verstehe.
Das Video verdient viel mehr Aufmerksamkeit, genau richtig erklärt so, dass man keine offenen Fragen mehr dazu hat. Mach weiter so
Danke morgen Chemieklausur und wegen deinem video endlich den Ladungsausgleich verstanden
Ich habe in 3 stunde chemie matura, danke dir❤
Schreibe morgen Chemie LK Vorabi. Dieses Video rettet gerade mein Leben, DANKE!!
Kurz und Kompakt erklärt. Einfach Gut👍
Großartiges Video, erklärt es wirklich perfekt
Das beste Video für die Erklärung der Galvanischen Zelle. Schreib in paar Tagen ne Klausur 😓
Sehr gutes & hilfreiches Video, vielen Dank!!
Danke ✌️
Schreibe morgen Chemie und hab’s bis jetzt nicht verstanden. Dieses Video hat mir sehr geholfen! Dankeschön!
du hast mein leben gerettet 😭
tolles video. hat mir auf jeden fall geholfen
Eine der besten Erklärungen auf youtube
Danke😊
@@chemieverstehen6608 hey Woher weis man das die reduktion an der kupferhalbzelle stattfindet?
Hi, das liegt daran, dass Kupfer das edlere Metall ist. Zink ist dementsprechend unedler. Welches Metall edler als ein anderes ist kann man an der elektrochemischen Spannungsreihe ablesen.
Gold ist z.B. edler als Kupfer. Würde man also in diesem Beispiel statt Zink eine Gold Elektrode nehmen, dann würde die Oxidation an der Kupferelektrode stattfinden und die Reduktion entsprechend am Gold.
Super erklärt!!! Vielen Dank für das Video! Bitte mehr und weitermachen, bitte!!!
hat total geholfen, danke danke danke!!! super erklärt!
Danke! Echt verständlich und gut erklärt! :D
Sehr gutes Video, vielen Dank😃
Dankeschön!
Die Salzbrücke bewirkt dann dasselbe wie das Diaphragma?
Ansonsten super Video, Dankeschön!
Mega tolles Video! Alles gut erklärt. Danke hat ein Abo verdient!
Vielen Dank! Mein Abi ist geretten XD
Sowie meine Klausuren und Tests in Chemie!
Super endlich verstanden danke ❤❤!!
sehr gut erklärt
Ich habe im Unterricht nichts verstanden und hier: Boah!
So verdammt verständlich und ruhig erklärt!
Das war sooo super erklärt, kannst du bitte noch die dazugehörige Elektrolyse machen??😘😘🥰
Danke 🙏 Zumindest die Elektrolyse von Wasser habe ich schonmal gemacht, ist auf meinem Kanal:D
@@chemieverstehen6608 danke, ich habe die Elektrolyse von Aufladen der Batterie, bereits verstanden. 🥰
Sehr hilfreich, vielen Dank
danke bro gut erklärt morgen klausur
Vielen vielen Dank, besser konnte man es nicht erklären.
Vielen vielen dank!!!
Sehr gut erklärt! Kurze Frage dazu: Besteht ein Daniell-Element immer nur aus diesen beiden Stoffen, also Zink und Kupfer oder kann es auch sein, dass hier andere Stoffe verwendet werden?
Im Daniell-Element bestehen nur Zink und Kupfer, in generellen Galvanischen Zellen können auch andere Stoffe vorhanden sein, ich glaube bei Batterien benutzt man auch andere.
Danke dir! :)
Super erklärt, danke!
täusche ich mich oder gibt es die Galvanische Zelle auch mit anderen Elementen?
Perfekt erklärt
Danke das hat echt geholfen ! Aus was besteht eine Salzbrücke?
woher weiss ich welches die kathode und welches die anode ist?
Hi Jonas, die Oxidation findet immer an der Anode und die Reduktion immer an der Kathode statt.
Wenn man jetzt zwei Halbzellen zu einer Galvanischen Zelle zusammenschließt wie in dem Video, dann muss man gucken aus welchen Stoffen die Elektroden (also Anode und Kathode) jeweils sind. Dann muss man die elektrochemische Spannungsreihe beachten, die einem sagt, welches Metall das unedlere von beiden ist. Das unedlere wird in einer Galvanischen Zelle immer oxidiert (ist folglich die Anode), das edlere wird reduziert (ist dann folglich die Kathode).
Was ist edler Kupfer oder Zink und warum ist bei der Elektrolyse der Stromkreis umgekehrt?
Kupfer ist edler, deshalb ist es der Pluspol (oder auch die Kathode) und bei der Elektrolyse ist der Stromkreis umgekehrt, da das positiv geladene Zink die zuvor negativ geladenen Sulfatatome neutralisiert. Da aber weiterhin neue positive Zinkatome hinzukommen, stoßen sie sich irgendwann gegenseitig ab, da sich Pluspol und Pluspol ausgleichen. Bei dem Kupfer werden die Kupferatome durch die übertragenen Elektronen neutralisiert, sodass nur noch das negativ geladene Sulfation da ist. Da aber trotzdem weiterhin negative Elektronen übertragen werden, werden diese irgendwann ebenfalls abgestoßen, da sich der Minuspol und Minusteilchen ebenfalls abstoßen. Die Folge wäre, dass der Stromfluss zum stehen kommt. Durch die Salzbrücke passiert es nicht, da sich dadurch die Minus und Plusteilchen gegenseitig anziehen können und der gesamte Energiefluss nicht zum Stehen kommt. Ich weiß, dass meine Fachsprache nichz die beste ist, aber ich hoffe ich konnte dir deine Frage beantworten. Und wenn nichz, dann frag einfach nach und ich versuche es dir besser zu erklären
@@maxmuller6910Ehrenmann ❤️❤️
Die Kathode ist doch negativ und die Anode positiv da die Anionen zur Anode wandern. Wenn die Anode aber wie sie es gezeigt haben Negativ ist, dann können die Anionen nicht dort hin wandern da sich negativ und negativ abstoßen? Das Gleiche wäre dann auch bei der Kathode: positiv und positiv stoßen sich doch ab? Oder habe ich mich da vertan? LG
Hi Nils,
meinst du mit Anionen die Sulfationen, die aus der Kupfersulfatlösung in die Zinksulfatlösung wandern? Die wandern deshalb dahin, weil die Zinksulfatlösung mit der Zeit positiv wird (durch die Zn2+ Ionen, die die ganze Zeit in Lösung gehen an der Anode). Man muss also zwischen einer Elektrode und der Lösung unterscheiden.
Die Elektronen hingegen wandern über die Anode durch den Draht zu Kathode. Dadurch, dass an der Anode die ganze Zeit Elektronen "produziert" werden, ist diese im Vergleich zur Kathode negativ geladen. Die Lösung hingegen bleibt durch den Ladungsaustausch der Anionen und Kationen über das Diaphragma annähernd neutral.
Super Erklärung!
Danke toll erklärt
Nice🎉🎉🎉
Find ich auch❤
Sehr gutes Video
War sehr hilfreich
Danke!
Vielen Dank!
danke
Woher kommt das S04 2-
Super
super
vielen Dank !
Wichtig noch: ein Daniell element ist eine spezifische gallvanische zelle cu/cu2+//zn/zn2+
Danke bin leider trotzdem cooked
Top
Danke Kuss dass Video zündet ganz anders
Kiff mal weniger
Bin ich die einzige die denkt, dass die Kathode negativ sein sollte und die Anode positiv?
Kathode ist beim Entladevorgang der Pluspol.
ich liebe dich
Tut mir leid, aber super schlecht erklärt. Viele Schritte standen schon einfach dort und wurden nicht erklärt und manchmal wurde so ungenau erklärt, dass man gar nicht wusste von wo aus was zB übergeleitet wird, also ob man sich in der jeweiligen Anode/Kathode oder in der Salzlösung befindet.
ta ha zemren
Hab in 20min chemie test😅
😴
Bitte lern schreiben. Kann sich keiner angucken mit der Schrift
Diaphragma ist nicht das gleiche wie Salzbrücke. Ansonsten ein super hilfreiches Video!