بالعكس محظوظين احنا فصف تاسع ما كنا واجد مركزين مع الأستاذة وكان أغلب المنهج محذوف وتاسع هو الأساس فصف عاشر كان كل شيء معتمد على تاسع واحنا ما معنا شيء منه ومعلمات عاشر ما عندهم وقت يعيدوا شرح وتورطنا واجد فانتوا لو فهمتوا الحين تاسع بيتسهل كل شيء بإذن الله عليكم وحتى حادي عشر معتمد عليه والاساسيات أغلبها في منهجكم. الله يوفقكم ويعينكم
شكرا اليك جدا ميس ❤️❤️❤️🕊️ لكن كيف بيعطي كلوريد حديد // وانو الكلور عامل مؤكسد قوي ما بيتفاعل مع الحديد إلا ويعطي كلوريد حديد ///؟؟ بالاضافه انو بدنا مقاطع في المركبات لانها بتفرق كبريتيد عن كبريتوز عن كبريتيت ضروري ميس وشكرا على مجهودك 😘❤️❤️❤️❤️❤️❤️
كلامك صحيح ، كلوريد الحديد الثلاثي ينشأ من تفاعل غاز الكلور مع الحديد لأن الكلور عامل مؤكسد قوي بينما يتكون كلوريد الحديد الثنائي من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الحديد. بالنسبة للمطلب الثاني أنا حاليا أقوم بشرح منهج الصف التاسع والعاشر وليس مقررا عليهم المقاطع التي ذكرتيها
ربي يحفظك يا أستاذة انا لا علاقة بالكيمياء ومنك بدأت أتعلم الكثير ، حبذا لو تفسريلي لماذا الحديد يحمل إلكترونين موجبين أو ثلاثة على الرغم من أنو مشبع في مداره الأخيرة بثمانية إلكترونات
يعني لماذا نكتبه Fe +2 Fe+3 وعدد إلكتروناته كما في الجدول الدوري 26 أي اثنان في المدار الأول وثمانية في الثاني وثمانية في الثالث وثمانية في المدار الأخير فالمجموع 26 فهو مستقر ومشبع لا يحتاج إلكترونات إضافية ولا يبحث عن التشبع وكذلك لا يعطي إلكترونات لغيره لأنه متشبع في مداره الأخير فلماذا تقول أن لديك +3 أو +2 في شحنته 😊😊😊
حياك الله وبياك، وأهلا وسهلا بك في عالم الكيمياء الرحب. بالنسبة للحديد ولجميع العناصر فإنها تفقد أو تكتسب الكترونات بحثا عن الاستقرار، بعض هذه العناصر تستقر بأكثر من وضعية الكترونية، فالتركيب الالكتروني يمكن أن يأخذ صورا مختلفة، التوزيع الالكتروني الذي تفضلت به وهو 8 الكترونات في كل مستوى يدّرس للمستوىات الدنيا من السنوات الدراسية فقط لتقريب وتمهيد فكرة التركيب الالكتروني لكن الحقيقة أن التركيب الالكتروني أعقد من مجرد مستويات طاقة واضحة الحدود، فتوجد داخل كل مستوى طاقة رئيسي مستويات فرعية التي تتكون بدورها من أفلاك حيث أن هذه الأفلاك هي أكثر المناطق احتمالا لوجود الالكترونات، لأن موقع الالكترون في لحظة ما من الصعب بمكان تحديده بدقة، إنما الأمر منوط بالاحتمالات. وبالدخول في صلب السؤال وهو عن عنصر الحديد، الحديد له أكثر من حالة تأكسد أو تكافؤ أشهرها الحديد الثنائي والحديد الثلاثي لأنه في هذه التراكيب يكون في أعلى حالات استقراره. فإما أن تفقد ذرة الحديد الكترونين من فلك ليتكون الحديد الثنائي أو يفقد الكترونين من فلك والكترونا من فلك آخر ليتكون الحديد الثلاثي وهذا كله منوط بظروف التفاعل والمواد التي يتفاعل معها.
@@menassaty أستاذتي الكريمة مشكورة جدا على التوضيح والشرح والبيان ، أشكر كريم أخلاقك ولطيف تهذيبك ،ولا يفوتني أن أشكر جهودك الجبارة الفعالة فإنك والله أوتيتِ بيانا بأسلوب جميل جدا وواضح وعملي بارك الله عليك وبارك فيك وكثر من أمثالك أستاذتنا العزيزة حفظ الله لك أحبابك وبارك في وقتك وجعل هذا كله في موازين حسناتك أيتها الفاضلة ( تحية تقدير من الجزائر)
عسى الجميع يجيب بكرة في اختبار الكيمياء ٤٠/٤٠
ان شاء الله
آمين
آمين ياااااارب
امييييييييييين
امينن
شرح مبسط وجميل اختصرت تسميه الصيغ بشكل كامل 💓 جزاك الله كل خير 💙
اتفق
جاية بعد ما تبخر الموضوع 🌝،،شكرا أستاذة ع التبسيط..
احسن قنات لشرح😢😢
بااااااااارك الله فيك ماشاءالله ولا حول ولا قوة الا بالله شرح ممتاز والله يسعدك ف دنيايش واخرتش استمري بنكون خريجين من سببك❤
جزاك الله الجنة و كل خير♥️♥️
جزاك الله خير 🤡🖤
شرح ممتاز بارك الله فيك
ممتاز جميل الشرح ❤
جزاك الله خير الجزاء❤
استمري يا بطله
مشكوووررره استاذه 😢😢🤍
شو الفرق بين ثنائي و ثاني
شكرا استاذ على شرحك الممتاز
بصراحه شرح جميل وسهل حفضه
شكرا أستاذه 🤍🤍
جزاك الله خير
جزانا الله وإياك حبيبتي
شكرا استاذه استمري على تعليم بتكوني ملكه تعليم😁🤎💜💙💚💛❤
شكرااا 💓💓💓
العفو
جزاجج الله خيرر💕😭
شُكراً سوسو على الفيديو الحلو زيك 🥹🫦❤️🔥
هههههههههههههههه
@@FERAS302 هي و الله من سوسو هههههههه
شكرا لكي
يقتل الكيمياء 😭😭😭💔
شكرا استاذة على شرحكككك الممتاز 🫦💘
شكرا لمرورك الزاكي
شكرا جداً بحد شرحك جميل جدا
أستاذة ممكن توضحي كيف إنه الشحنة الكلية في مركب أكسيد الألومنيوم يساوي صفر
راسي راح ينفجر م فهمت شي 😢
+مشكورهه ع الشرح الجميل 💗
حاولي تقري من الكتاب بهدوء
ستاذه اذا كان معي مثلا الصوديوم و الفلور وقالو لنا نطلع اي منهم تكون رابطه تساهميه ورابطه ايونيه كيف اعرف هل عن طريق عدد الالكترونيات ف المدار لاخير!
نعم،،، وأحيانا الفرق في السالبية بين الذرتين يمكن أن يعتبر مؤشر
بكره اختبارر كيمياء دعواتكممم😢
يارب ننجح كلنا ونجيب اعلى الدرجات
ما هيه شحنات الاشباه الفلزات
الرجاء شرح موضوع عن الأكسدة وشكراً
لأي صف؟
@@menassaty شرح عام و مفصل
@@user-gj6mx9zi4jالأكسدة والاختزال موضوع طويل،،، يجب أن أعرف لأي صف؟ هل أتناول مفهوم الأكسدة والاختزال فقط؟ أم حساب عدد التأكسد؟
@@menassaty ايوا الأكسدة و الأختزال للصف الحادي عشر
ياربي راسي بينفجر ما فهمت شيء و الاستاذه معتطنا دروس طويلة و صعبه 😭💔
😭😭💔
😢😢
☹️
بالعكس محظوظين احنا فصف تاسع ما كنا واجد مركزين مع الأستاذة وكان أغلب المنهج محذوف وتاسع هو الأساس فصف عاشر كان كل شيء معتمد على تاسع واحنا ما معنا شيء منه ومعلمات عاشر ما عندهم وقت يعيدوا شرح وتورطنا واجد فانتوا لو فهمتوا الحين تاسع بيتسهل كل شيء بإذن الله عليكم وحتى حادي عشر معتمد عليه والاساسيات أغلبها في منهجكم.
الله يوفقكم ويعينكم
شكرا اليك جدا ميس ❤️❤️❤️🕊️
لكن كيف بيعطي كلوريد حديد // وانو الكلور عامل مؤكسد قوي ما بيتفاعل مع الحديد إلا ويعطي كلوريد حديد ///؟؟ بالاضافه انو بدنا مقاطع في المركبات لانها بتفرق كبريتيد عن كبريتوز عن كبريتيت ضروري ميس وشكرا على مجهودك 😘❤️❤️❤️❤️❤️❤️
كلامك صحيح ، كلوريد الحديد الثلاثي ينشأ من تفاعل غاز الكلور مع الحديد لأن الكلور عامل مؤكسد قوي بينما يتكون كلوريد الحديد الثنائي من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الحديد.
بالنسبة للمطلب الثاني أنا حاليا أقوم بشرح منهج الصف التاسع والعاشر وليس مقررا عليهم المقاطع التي ذكرتيها
@@menassaty ً
ويش ذا😢
أستاذة كيف بالنسبة للمجموعة الرابعة هل تميل للفقد أو للاكتساب ؟
يعني بتكون +4 ؟
عناصر المجموعة الرابعة في الظروف العادية لا تفقد ولا تكتسب، غالبا تميل إلى تكوين روابط تساهمية،،، أي أنها تتشارك مع الذرات الأخرى
@@menassaty شكراً أستاذة
@@menassaty نعم . وتكون شحنتها متعادلة .
@@menassaty كيف بالنسبه للتبسيط قلتي انه فقط للمركبات الأيونيه ولكن فالكتاب تمت عملية التبسيط لمركب تساهمي
انا حمله
هلا
كيف افرق بين الايوني و التساهمي؟؟
غالبا المركبات الأيونية تتكون من اتحاد فلز مع لافلز بينما التساهمي ينشأ من اتحاد لافلز مع لافلز
@@menassaty اها شكرا وصلت المعلومه
@@menassaty وكيف بالنسبة إذا اتحد فلز + فلز؟
@@user-yr4hs3er6d أيوا خلاص عرفت
شكراً🥺🦋✨
خلص الإختبار وكان سهل الحمد لله
شو يعني فلزية
بليز ادعولي باكر اختبار كيمياء
😢😢😢😢
نفسك الحين اراجع😂💔
2:17
كيف نكتب مركب كلوريد القصدير(|٧)؟؟؟
(cl sn )كذا نتكتبهن
ما هو اسم البرنامج المستخدم ؟
اسم البرنامج تريدي
video scribe
ممكن تشرحي المجموعات الايونيه التي تتكون من روابط تساهميه
هذي صعبة شوية على الصف التاسع وغير مقررة عليهم
من وين نعرف اذا كان موجب واذا كان سالب؟؟
من الجدول
شكلي وانا صف ثامن جايه احدد كيف بيكون تاسع
طلع اصعب من الصعب المصعب
ارحمو من في الارض يرحمكم من في السماء
في الصف الحادي عشر بإذن الله تعالى سيكون بإمكانك الاختيار بين المواد وفق ميولك ورغباتك
احين انت صف تاسع و بكرة اختبار شعورك كيف 😭😂💔
نريد ملخص بي دي اف
مافهمت شي اعوذ بلله الكيمياء تغسل العقل
😞
نعم انها
استاذه ليش ما بسطنا رباعي اكسيد ثنائي الفسفور ويصبح ثنائي اكسيد الفسفور
عدد ذرات المركب CaCL2 تساوي
عددها 3 ذرات، ذرة كالسيوم وذرتي كلور
@@menassaty شكرا استاذة شرحك مفهوم جدا استمري
5:02
الكالسيوم هو الفلز وليس لا فلز
لكن العرض رائع جدا
انشاء لله ما راسب
❤🩹❤🩹
دعوتكم لي ❤❤❤ بليز❤❤
بسم الله الرحمن الرحيم
أعوذ بالله من الشيطان الرجيم
@@user-lw2mz8je5m وت ذا هيل يا أخوان؟...!
@@user-lw2mz8je5m بختش انتيه 😂 تضيفي بنات
@@sarahalsinani يلعن كيف كان اسلوبي 🤦
@@user-lw2mz8je5m 😂😂
م فهمت كل شي معقد!
حقيقي ما اعرف مو بسوي بكرا
ربي يحفظك يا أستاذة انا لا علاقة بالكيمياء ومنك بدأت أتعلم الكثير ، حبذا لو تفسريلي لماذا الحديد يحمل إلكترونين موجبين أو ثلاثة على الرغم من أنو مشبع في مداره الأخيرة بثمانية إلكترونات
يعني لماذا نكتبه Fe +2
Fe+3
وعدد إلكتروناته كما في الجدول الدوري 26 أي اثنان في المدار الأول وثمانية في الثاني وثمانية في الثالث وثمانية في المدار الأخير فالمجموع 26 فهو مستقر ومشبع لا يحتاج إلكترونات إضافية ولا يبحث عن التشبع وكذلك لا يعطي إلكترونات لغيره لأنه متشبع في مداره الأخير فلماذا تقول أن لديك +3 أو +2 في شحنته 😊😊😊
حياك الله وبياك، وأهلا وسهلا بك في عالم الكيمياء الرحب.
بالنسبة للحديد ولجميع العناصر فإنها تفقد أو تكتسب الكترونات بحثا عن الاستقرار، بعض هذه العناصر تستقر بأكثر من وضعية الكترونية، فالتركيب الالكتروني يمكن أن يأخذ صورا مختلفة، التوزيع الالكتروني الذي تفضلت به وهو 8 الكترونات في كل مستوى يدّرس للمستوىات الدنيا من السنوات الدراسية فقط لتقريب وتمهيد فكرة التركيب الالكتروني لكن الحقيقة أن التركيب الالكتروني أعقد من مجرد مستويات طاقة واضحة الحدود، فتوجد داخل كل مستوى طاقة رئيسي مستويات فرعية التي تتكون بدورها من أفلاك حيث أن هذه الأفلاك هي أكثر المناطق احتمالا لوجود الالكترونات، لأن موقع الالكترون في لحظة ما من الصعب بمكان تحديده بدقة، إنما الأمر منوط بالاحتمالات.
وبالدخول في صلب السؤال وهو عن عنصر الحديد، الحديد له أكثر من حالة تأكسد أو تكافؤ أشهرها الحديد الثنائي والحديد الثلاثي لأنه في هذه التراكيب يكون في أعلى حالات استقراره.
فإما أن تفقد ذرة الحديد الكترونين من فلك ليتكون الحديد الثنائي أو يفقد الكترونين من فلك والكترونا من فلك آخر ليتكون الحديد الثلاثي وهذا كله منوط بظروف التفاعل والمواد التي يتفاعل معها.
@@menassaty أستاذتي الكريمة مشكورة جدا على التوضيح والشرح والبيان ، أشكر كريم أخلاقك ولطيف تهذيبك ،ولا يفوتني أن أشكر جهودك الجبارة الفعالة فإنك والله أوتيتِ بيانا بأسلوب جميل جدا وواضح وعملي بارك الله عليك وبارك فيك وكثر من أمثالك أستاذتنا العزيزة حفظ الله لك أحبابك وبارك في وقتك وجعل هذا كله في موازين حسناتك أيتها الفاضلة ( تحية تقدير من الجزائر)
ما شاء الله تبارك الرحمن بعضُ مما عندكم أخي الكريم وحيّا الله وسهلا بالجزائر وأهلها الأحرار الكرام.
للليش الدرس مممسرعععع😢😢
كل هذا و مسرع
كيف نكتب مركب بروميد النحاس (||) ؟؟
😂
@@Asqw326 🤨🤨🤨
@@Asqw326 ويش يضحك؟
ماشي يضحك
ويش يضحك ؟؟ ما فهمت
صرحتن شرح مفهوم بس م اعرف اسمع شرح الأستاذه او شرحك
كيف يعني تراها استاذة وحده في الفيديو
@@sarahalsinani اقصد استاذتي إلي تعلمني في المدرسة
@@kimumima8780 اها ،اجازة سعيده
@@sarahalsinani ♡
🤍
راسي بينفجر ما فهمت شي 😭😣
ان شاء الله ماينفجر لازم يكون عدكم يقين بالله
هاي حد هنا من بهلا.؟😂
اهلين انا من شناص😅
@@user-xz7ww6kq4fمن لوى😂
صحممم 😭
سوال نحفظهم الجداول
@@user-he5vm6kl4k ماعتقد رح يكون معنا جدول في الامتحان
استاذه يجيبولنا الشحنات في الاختبار
من قال إن
يجيبو الجدول الدوري
صح
@@salims8723 حنوه قايل الاستاذ وقال اذا ما جابوه ايجيبلنا وحده وسالت اختي قالت ايجي
@@user-co1jj1hj6t يعني نحفظ جدول دوري كله
يالله😢😢😢😢😢😥😢😢😢😢😥😥😥😥😔😔😔وانا على اساس مخلصه اخر فيديو
م فهمت وساعه ١٢الاختبار🌚💔.
حاولي تهدأي ،،، وان شاء الله بيكون الاختبار سهل وتحلي كل الأسئلة
@@menassaty الحمدلله فهمته الحين استاذة مشكورة💗💗
ما فهمت وش ذااااا
شوو سهل ما ينفهممم شيء
حدها قرقه