@@vivoamazingmoments6513 On peut calculer la variation de l'énergie interne de deux façons : avec la formule ΔU = Q + W (premier principe de la thermodynamique) ou avec ΔU = nCvΔT. dans cet exercice pour une transformation isobare, on a choisi d'utiliser la deuxième formule, mais on peut aussi utiliser la première.
th-cam.com/video/RtiK20NTb-g/w-d-xo.html Une transformation réversible est un processus très lent où le système reste en équilibre avec son environnement, comme une détente ou une compression progressive d’un gaz. Une transformation irréversible, au contraire, est rapide et ne permet pas cet équilibre. Elle s’accompagne souvent de pertes d’énergie, comme une détente brusque d’un gaz. Puisque le travail et la chaleur dépendent du chemin suivi (et ne sont pas des fonctions d’état), les formules pour les calculer changent selon que la transformation est réversible ou irréversible.
La chaleur n'est pas une fonction d'état, ce qui veut dire que sa valeur dépend du type de transformation. Lors d'une transformation isotherme, la température ne change pas (ΔT=0). Cela signifie que la formule Q=nC pΔT ou q=mcΔT ne peut pas être utilisée. Dans ce cas, la chaleur est liée au travail effectué par le système ou sur le système, et on la calcule autrement Q = - W.
Non, il y a un nombre de moles, appelé "n", mais on utilise souvent "n = 1". Quand l'étudiant s'y habitue, il peut croire qu'il n'y a pas de nombre de moles, mais la loi originale l'inclut.
والله أستاذة ماشاء الله فهمت من عندك ليلة ليكزاما 😩 شكرااااااا❤
بالتوفيق
Merciii cvp kmlina l'ba9iii 🥰❤️
روووعة الله يحفظك أستاذة تستحقين كل الدعم
شكرا تعليقات كيما هاذي تشجعني على الاستمرار
بارك الله فيك و جزاك الله كل خير
شرح رائع جزاك الله خيرا ❤️
بالتوفيق
بارك الله فيك شرح مفصل
جزاك الله خيرا أستاذة
Madame on peut multiplier les résultats en L. ATM PAR 101.34 pour convertir en joule directement ???
oui
Usthb ??
الله يجازيك خيير
شكرا استادة
une bonne explication bravo
merci
Tout a fait d'accord avec toi
علاه في الحساب درتي v1/v2
Merci beaucoup
يعطيك الصحة
Merci bcp❤😊
بالتوفيق
Merci Madame ..
C'est quoi une dètente ??
Détente معنتها إسترخاء معنى أن الضغط إنخفض
dirilna des exercices sur le calorimètre
inchaalah prochainement
Merci Madame. Est-ce-qu'on ne convertie pas le volume en m³ dans le calcul du travail. Merci.
pour calculer le travail W de la transformation AB on a pas besoin de transformer les volumes parce qu'il y a un rapport VB/VA
merci beaucoup madame
Merci beaucoup
Avec plaisir
merci
Slm
Asq l'énergie internet dans le transformation Isobar n'égale pas la somme W+Q??
La loi de l’énergie interne, exprimée par
ΔU = q + W, est toujours valable pour toutes les transformations.
@chimiechemistry1532 alors ya une démonstration lql je n' ai pas vu
@@vivoamazingmoments6513 On peut calculer la variation de l'énergie interne de deux façons : avec la formule ΔU = Q + W (premier principe de la thermodynamique) ou avec ΔU = nCvΔT. dans cet exercice pour une transformation isobare, on a choisi d'utiliser la deuxième formule, mais on peut aussi utiliser la première.
@@chimiechemistry1532 merci bien
J'ai une autre qst ou bien une demande
Avez-vs une vidéo sur
polytropic
@@vivoamazingmoments6513 non
Prof wch lfer9 bin transformation reversible w irreversible, f fhama w f les lois ??
th-cam.com/video/RtiK20NTb-g/w-d-xo.html
Une transformation réversible est un processus très lent où le système reste en équilibre avec son environnement, comme une détente ou une compression progressive d’un gaz.
Une transformation irréversible, au contraire, est rapide et ne permet pas cet équilibre. Elle s’accompagne souvent de pertes d’énergie, comme une détente brusque d’un gaz.
Puisque le travail et la chaleur dépendent du chemin suivi (et ne sont pas des fonctions d’état), les formules pour les calculer changent selon que la transformation est réversible ou irréversible.
Merci
استاذة علاش محولتيش الضغط لبسكال
في الدقيقة 6:55 عوضنا الضغط ب الأتموسفير لأن عندنا عملية قسمة الوحدات تلغي بعضها البعض
حتى إذا حولنا للباسكال سوف نجد نفس النتيجة
بالنسبة لدوك 2 ديال لافالوغ R كاينين غير هما
Oui, il existe d'autres valeurs pour R .
Xokran
Mrc
Toooop!!!!!!
merci
Isobare lazem n5dmo dima bl (pa)
Wla mm atm 3adi
le travail isobare W = - p (Vf-Vi) pour trouver l'énergie en joule il faut prendre la pression en pascal et le volume en m3
w = - 11520 ..........method 1
w = 11520 ..........method 2
كيفاش دك ؟؟؟؟؟
احفظ قانون.
Pour isotherme Q=0 non? Puisque q=mc(t2-t1)
La chaleur n'est pas une fonction d'état, ce qui veut dire que sa valeur dépend du type de transformation. Lors d'une transformation isotherme, la température ne change pas (ΔT=0). Cela signifie que la formule Q=nC pΔT ou q=mcΔT ne peut pas être utilisée. Dans ce cas, la chaleur est liée au travail effectué par le système ou sur le système, et on la calcule autrement Q = - W.
LA LOI Tc kifech dertih
j'ai utilisé la loi des gaz parfaits : PV=nRT après T=PV/nR
ممكن تيعثلي تمرين
Désolé je n'ai pas de format PDF, il faut faire un capteur d'écran
Tfhmi Bein mes tzrbi bzef
شكرا المرة الجاية نقص شوي
Mme nouri 🎉
14:14
dU =Cv (t2-t1)
n !!!!!! في دروس لاتوجد عدد مول
كذلك في dH= Cp dT
Non, il y a un nombre de moles, appelé "n", mais on utilise souvent "n = 1". Quand l'étudiant s'y habitue, il peut croire qu'il n'y a pas de nombre de moles, mais la loi originale l'inclut.
Madame y kifh hsbnaha
Merci
merci
Merci