Terima kasih pak, saya sudah nonton penyetaraan reaksi redoks cara 1/2 reaksi (suasana asam dan basa). Sebelumnya saya nggak paham, tapi sekarang sudah paham. Terima kasih🙏
Makasih pak ilmunya.. Maaf pak, saya mau tanya. Disitu kita bisa tau dalam keadaan basa, asam, atau 1/2 basa darimana ya ? Atau memang sudah diketahui dari soalnya ? Terima kasih..
Biasanya diketahui di soal. Jika tidak diketahui, kita bisa coba cara asam/basa. Kalau di soal terdapat asam, seperti HCl atau H2SO4 biasanya pakai cara asam.. Tapi dicoba aja.. kan CHEM-IS-TRY.. Semoga bermanfaat. Jika masih ada pertanyaan silahkan kirim email ke jundahsyat@gmail.com atau tinggalkan nomor WA/line kamu di komentar..
Pak bagaimana kalau saat ingin menambah elektron, ternyata jumlah muatan di ruas kiri dan kanan sudah sama pak? (Oksidasi) Sedangkan pada reduksi ada penambahan 2 buah elektron ...
pak utk penambahan elektron nya yg bagian reduksi itu seharusnya di sebelah kanan nya bkn kiri kan katanya elekton nya ditambahkan di bagian yg kelebihan muatan, nahh yg kelebihan muatan itu kan yang bagian 10OH^- apa kalo di suasana basa yg bagian reduksi ngga berlaku ketentuan itu ya pak?
Yang kelebihan muatan di tambah elektron ya pak -4 sama -10 Besar -4 ya Mknya yng di tambah elektron di situ -4 Apakah begitu pak Soalnya masiih bingung
Kak bisa bantuin cara ngerjainnya soal yg satu ini gmna ya Setarakan reaksi redoks dgn metode sgh reaksi MnO4- + OH- -> MnO4^2- +. O2 (Basa) Agak bingung soalnya beda cara ngerjainnya, ada yg ga di tambahin H2O dan H+ nya🙃
Maaf Pak tp saya agak binggung di bagian penambah e- (elektron) Cro4 dikasih e- dibagi yg kekurangan sedangkan di Fe di kasih e- di bagian yg kelebihan. Jadi sebenernya gimana pak, dalam suasana basa menetapkan e- di bagian yg kekurangan / kelebihan?
Maaf pak itu 6 elektron bukannya ditambahkan di tempat yg kelebihan muatan ya? Kok bapak tempatkan yg kekurangan muatan? Pdhl disitu setelah masukin 6elektron bpk bilang "ditempatkan yg kelebihan muatan"
Maaf pak sya masih belum konek, sebelah kiri kan -4 dan seblah knan -10 berarti lebih byk sebelah kanan pak knp 6 elektronnya malah di sebelah kiri (-4) sedangkan yg fe elektronnya di taruh di muatan yg paling besar (fe3+)
Zn + OH^- menjadi Zn(OH)4^2- + H2(metode setengah reaksi). Cu2O + H^ menjadi Cu + Cu^2+ + H2O(metode setengah reaksi). H2O2+Sn^2+ menjadi Sn^4+ + H2O (metode perubahan bilangan oksidasi).
Apakah setiap penambahan H20 di basa pasti bagian O yang lebih besar, ??? Karena setiap asam kok bagian yang kecil O nya mohon di jawab btw ane bsk ulangan pak :)
Muatan di kiri 4-, sementara di kanan 10-. Muatan di kiri dan kanan selisih 6 dan lebih besar di kiri. Kan -4 lebih besar dari -10. Jadi ruas kiri kita tambah 6elektron. 1 elektron muatannya -1 sehingga total muatan di kiri jadi sama dengan di kanan. -4 -6 (kiri) = -10 (kanan)
Terima kasih pak sangat simpel mudah dimengerti sangat berguna untuk siswa saat pandemi ini, semangat terus ya Paka bikin video nya
Thank pas, gara gara lihat ini ane lancar kerjain ulangan
Terima kasih pak, saya sudah nonton penyetaraan reaksi redoks cara 1/2 reaksi (suasana asam dan basa). Sebelumnya saya nggak paham, tapi sekarang sudah paham. Terima kasih🙏
Membantu banget pak,, terima kasih,, smga ulangan saya berjalan dengan lancar ,,, salam.jitu
Aamiin
Bapaakkkk sehat terus yaaa,terima kasih ilmunyaaa🙏
Terima kasih banyak pak, semoga rezeki bapak selalu lancar
Terimakasih pak penjelasannya, sangat mudah dimengerti
Trimaksih pak atas Penjelasanya,ya walaupun saya kadang2 lupa cra pekerjaannya😁. Tpi skli lgi Trimaksih Pak, sukses sellu
tdk terima kasih pak sangat simple mudah dimengerti sangat berguna untuk siswa saat pandemi ini, semangat terus ya Paka bikin video nya
terimakasih banyak pak, saya paham dengan penjelasan nya ini. sukses terus pak
PAKKK TERIMAKASIH BANYAK 💗💐
Penjelasannya ga ribet + gampang dimengerti 👍👍
Terimakasih banyak paak😭sangat membantuu😭
Jazakallahu Khair pak,
Terimakasih pak penjelasannya sangat mudah dipahami
Terimakasih pak sangat membantu :))
Sangat membantu saya
Terimakasih pak 🙏
wah, saya mudah mengerti dengan video ini dari pada video yang guru saya kasih. Terima kasih, Pak. Sehat selalu
wahh mantap
iya nih kebetulan pak ucupnya lagi meriang
Saya jadi paham👍👍
penjelasan nya ga ribet dan ga mudah dipahami
Berkembang paak.... sangat membantu dan mudah dimengerti....
Semoga bapak mendapat pahala yg berganda...😄😄
Mantapp bangg🙏🏻
Mantap pak penjelasannya mudah dimengerti👍🏻
Terima kasih banyak paaaak
Terimakasih banyak pak guru auto subscribe 🙏🏿
Terimakasih pak,skrng sdh paham:)
Big thanks Pak >
Semangat kak, salam bontang, Kaltim
bang tengkyu banget sumpah
Sukses terus pak smg bisa segera 100k :)
Saran saya jangan dikasih musik pak, karena saya susah berkonsentrasi
Au ya ganggu musiknya mending enak
nah bener banget
Makasi Bapak besok ulangan dan malas liat catatan mending liat video🤣
terima kasih pak sangat membantu :D
Membantu bangett
Terima kasih!
membantu sekali, doain ulangan lancar ya pak😭
Aamiin
Pak saran backsoundnya kecilin aja pak jadinya suara bapak tadi aga susah didengar makasi
Makasih pak ilmunya.. Maaf pak, saya mau tanya. Disitu kita bisa tau dalam keadaan basa, asam, atau 1/2 basa darimana ya ? Atau memang sudah diketahui dari soalnya ? Terima kasih..
Biasanya diketahui di soal. Jika tidak diketahui, kita bisa coba cara asam/basa. Kalau di soal terdapat asam, seperti HCl atau H2SO4 biasanya pakai cara asam..
Tapi dicoba aja.. kan CHEM-IS-TRY..
Semoga bermanfaat.
Jika masih ada pertanyaan silahkan kirim email ke jundahsyat@gmail.com atau tinggalkan nomor WA/line kamu di komentar..
Pak kalau produknya satu bagaimana menentukan reduksi/oksidasinya?
Pa kalo di kanan fe (OH)2(s) -> fe (OH)3 (s) itu gimana pa
Pak bagaimana kalau saat ingin menambah elektron, ternyata jumlah muatan di ruas kiri dan kanan sudah sama pak? (Oksidasi)
Sedangkan pada reduksi ada penambahan 2 buah elektron ...
pak utk penambahan elektron nya yg bagian reduksi itu seharusnya di sebelah kanan nya bkn kiri kan katanya elekton nya ditambahkan di bagian yg kelebihan muatan, nahh yg kelebihan muatan itu kan yang bagian 10OH^-
apa kalo di suasana basa yg bagian reduksi ngga berlaku ketentuan itu ya pak?
@@astiyana1984 dihitung lagi ya kak
Yang kelebihan muatan di tambah elektron ya pak
-4 sama -10
Besar -4 ya
Mknya yng di tambah elektron di situ -4
Apakah begitu pak
Soalnya masiih bingung
Mau tanya kalau oksigennya sudah sama, tidak usah di tambah H2O??
Kak bisa bantuin cara ngerjainnya soal yg satu ini gmna ya
Setarakan reaksi redoks dgn metode sgh reaksi
MnO4- + OH- -> MnO4^2- +. O2 (Basa)
Agak bingung soalnya beda cara ngerjainnya, ada yg ga di tambahin H2O dan H+ nya🙃
Maaf Pak tp saya agak binggung di bagian penambah e- (elektron)
Cro4 dikasih e- dibagi yg kekurangan sedangkan di Fe di kasih e- di bagian yg kelebihan. Jadi sebenernya gimana pak, dalam suasana basa menetapkan e- di bagian yg kekurangan / kelebihan?
2:24 nambahin h2o bukannya ke yang kurang ya?
Yang kelebihan muatan kan yang 100H -
mau bertnyak pak
Gimna sih caranya untuk menyetarakan reaksi redoks setenga reaksi kalau suasana basa kalau di situ sudah ada OH min
Bukan nya ruas yg kekurangn yg ditambah h2o yaaaa... untuk reaksi basa cmiiw
Maaf pak itu 6 elektron bukannya ditambahkan di tempat yg kelebihan muatan ya? Kok bapak tempatkan yg kekurangan muatan? Pdhl disitu setelah masukin 6elektron bpk bilang "ditempatkan yg kelebihan muatan"
Sudah benar, di sebelah kiri muatannya -4 sementara di sebelah kanan -10 jadi di sebelah kiri muatannya kelebihan 6
@@yusupjunaedi6495 oke makasi pak
Maaf pak sya masih belum konek, sebelah kiri kan -4 dan seblah knan -10 berarti lebih byk sebelah kanan pak knp 6 elektronnya malah di sebelah kiri (-4) sedangkan yg fe elektronnya di taruh di muatan yg paling besar (fe3+)
-4 dan - 10 mana yang lebih besar. ? 🤣🤣
Bagaimana cara menyetarakan itu pak Ce^4+ + SO3^2- menjadi Ce^3+ + SO4^2- ( metode setengah reaksi)n
Zn + OH^- menjadi Zn(OH)4^2- + H2(metode setengah reaksi).
Cu2O + H^ menjadi Cu + Cu^2+ + H2O(metode setengah reaksi).
H2O2+Sn^2+ menjadi Sn^4+ + H2O (metode perubahan bilangan oksidasi).
Kalau muatan belum setara gimana
Apakah hasilnya akan sama jika pakai cara PBO?
Sama
Sip, makasih banyak
Pak itu yg reduksi kenapa ditambah 5 h2o ya pak
pak itu penanya seribuan ya?
Iya
#Excosth
Gimana carannya?
Apakah setiap penambahan H20 di basa pasti bagian O yang lebih besar, ??? Karena setiap asam kok bagian yang kecil O nya mohon di jawab btw ane bsk ulangan pak :)
Secara umum iya. Penambahan H2O pada suasana basa di ruas yang kelebihan O. Pada suasana asam di ruas yang kekurangan O.
Semoga sukses ulangannya ya..
Pak, apakah harus reduksi dulu baru oksidasi? Apa ketentuannya bebas? Trims :)
Bebas, boleh oksidasi dulu atau reduksi dulu..
@@yusupjunaedi6495 oke, trims pak
Yang kelebihan muatan itu bukannya yang kanan ya kak? Kok yang kiri muatannya lebih sedikit dari kanan tetapi malah ditambah 6e
Muatan di kiri 4-, sementara di kanan 10-. Muatan di kiri dan kanan selisih 6 dan lebih besar di kiri. Kan -4 lebih besar dari -10. Jadi ruas kiri kita tambah 6elektron. 1 elektron muatannya -1 sehingga total muatan di kiri jadi sama dengan di kanan.
-4 -6 (kiri) = -10 (kanan)
@@yusupjunaedi6495 terima kasih kak
Pak saya mau tanya dong
Pak, kenapa O-nya yg sebelah kanan lebih 5?
Ralat. Sebelah kiri
Kenapa lbh 5
@@FishAniella dihitung lagi ya kak, pelan-pelan