Tengo una pregunta así ¿ por que los elementos de la familia IIA y VA tienen energia de ionizacion (EI) mayores de lo esperado? Ahora como repondo esto..
Hola Kim grupo IIA tiene una configuración electrónica en su última capa de valencia ns2, (n) número cuántico principal (nivel de energía), 2 electrones para el orbital (s) lleno, y el grupo VA con una configuración en la última caapa de valencia ns2 np3, 3 electrones para cada subnivel del orbital (p) semi-lleno, condición de estabilidad, en ambos casos hay que suministrar una mayor cantidad de energía, para poder arrancar electrones en los grupos ya mencionado. Cualquier otra pregunta me avisas. Saludos!!!
Hola Adrian esta repuesta está relacionada con tu pregunta. El grupo del cobre metales en transición (Cu, Ag, Au), llamados metales de acuñación, el cobre (Cu) tiene una configuración electrónica [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, la plata (Ag) [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ y el oro (Au) [Xe] 4f14 5d10 6s1, hay una irregularidad en la energía de ionización de este grupo, por ejemplo , el oro (Au) va tener una energía de ionización mayor que sus congéneres debido a que pertenece al período 6 de la tabla periódica donde se llenan los orbitales (4f) y estos electrones de estos orbitales no se apantallan por los electrones de los orbitales más externos (5d10 6s1), por lo tanto, va tener una mayor carga nuclear efectiva en comparación a sus congéneres, un menor radio atómico e iónico, entonces, el oro (Au) va tener una mayor energía de ionización en comparación al Cu y Ag. Puedes consultar carga nuclear efectiva th-cam.com/video/-ltNLc85VGg/w-d-xo.html. Saludos
Hola Eduardo, por ejemplo para el P y el S grupo 5A y 6A respectivamente , ya en la 3era energía de ionización afectaría la carga nuclear efectiva, en vez de la repulsión electroestática con los electrones de los subniveles del orbital p del (S) para la primera energía de ionización . Por lo tanto hay que aplicar una mayor energía para el (S) 3360 Kj/mol en comparación al (P) que sería de 2910 Kj/mol en la 3era energía de ionización. Cualquier duda me avisas. Saludos !!!
Muy bueno su vídeo y explicación profe!
Gracias a ti Catalina, Saludos!
Gracias profe me ayudó mucho 🌹
Agradecido Joselin Mishel. Saludos!
OJO, Corrección para e l min 3:37 hay un error de dicción sería el Arsénico y no Astato .
Hola! en el minuto 3:37 dijiste astato y en este caso es arsenico. Por lo demas esta super bien explicado gracias :)
Cierto! Marjorie un error de dicción ,voy a colocar una observación. Gracias por tu observación y comentario. Saludos!
buenisimo
Saludos Fabricio, muchas gracias por tu comentario exitos
Tengo una pregunta así ¿ por que los elementos de la familia IIA y VA tienen energia de ionizacion (EI) mayores de lo esperado? Ahora como repondo esto..
Hola Kim grupo IIA tiene una configuración electrónica en su última capa de valencia ns2, (n) número cuántico principal (nivel de energía), 2 electrones para el orbital (s) lleno, y el grupo VA con una configuración en la última caapa de valencia ns2 np3, 3 electrones para cada subnivel del orbital (p) semi-lleno, condición de estabilidad, en ambos casos hay que suministrar una mayor cantidad de energía, para poder arrancar electrones en los grupos ya mencionado. Cualquier otra pregunta me avisas. Saludos!!!
Graaciass profe .. lo entendí
hola queria preguntar por la EI de oro es mayor que de la plata?
Hola Adrian esta repuesta está relacionada con tu pregunta. El grupo del cobre metales en transición (Cu, Ag, Au), llamados metales de acuñación, el cobre (Cu) tiene una configuración electrónica [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, la plata (Ag) [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ y el oro (Au) [Xe] 4f14 5d10 6s1, hay una irregularidad en la energía de ionización de este grupo, por ejemplo , el oro (Au) va tener una energía de ionización mayor que sus congéneres debido a que pertenece al período 6 de la tabla periódica donde se llenan los orbitales (4f) y estos electrones de estos orbitales no se apantallan por los electrones de los orbitales más externos (5d10 6s1), por lo tanto, va tener una mayor carga nuclear efectiva en comparación a sus congéneres, un menor radio atómico e iónico, entonces, el oro (Au) va tener una mayor energía de ionización en comparación al Cu y Ag.
Puedes consultar carga nuclear efectiva
th-cam.com/video/-ltNLc85VGg/w-d-xo.html.
Saludos
@@AulaExpress gracias por responder voy a analizar tu explicacion . me voy a sucribir por dudas futuras .
Excelenteeee👏
Gracias Candela por tu comentario, me alegra que te haya servido. Saludos
pregunta, que pasaria si le aplicara la 3ra energia de ionizacion a los del grupo 5A y6A?
cual requeriria mayor energia para remover?
Hola Eduardo, por ejemplo para el P y el S grupo 5A y 6A respectivamente , ya en la 3era energía de ionización afectaría la carga nuclear efectiva, en vez de la repulsión electroestática con los electrones de los subniveles del orbital p del (S) para la primera energía de ionización . Por lo tanto hay que aplicar una mayor energía para el (S) 3360 Kj/mol en comparación al (P) que sería de 2910 Kj/mol en la 3era energía de ionización. Cualquier duda me avisas. Saludos !!!
No, mentiras, exelemte vidio