Nose como agradecerte ❣️ Muchísimas gracias por subir estos tipos de vídeo,me ayudó muchísimo,rindo ahora en febreroo. Muchísimas gracias una vez más 💘
Muchas Gracias a ti... una vez más. Comentarios como el tuyo me animan a seguir y hacen que FIQUIMATES siga creciendo. Saludos... y a seguir trabajando
Gracias a ti. Ahora más que nunca me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos videos de Física Química y Matemáticas y sigo subiendo. Saludos y cuídate mucho
Muchas gracias de verdad, explicas muy bien! Sigue subiendo videos son muy interesantes, los estudiantes agradecemos tu metodología tan buena porque nos motivas a estudiar más :)
Me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos videos de Física Química y Matemáticas y sigo subiendo. Saludos y cuídate mucho 👍
muchas gracias, he tenido dudas en principio del video peor como usted es un buen profe sue se acaban todas las dudas del mundo muchas gracias sigue asi animo y otra vez gracias
Gracias a ti. Me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos de Física, Química y Matemáticas y sigo subiendo. Saludos y cuidate mucho
Muchas Gracias. Me alegro que FIQUIMATES te resulte útil. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos y sigo subiendo. Saludos y a seguir trabajando
De nada. Me alegro que ahora lo tengas claro. Por supuesto que seguiré subiendo vídeos de Física, y de Química,... y de Matemáticas. (FiQuiMates) Saludos!!
Hola, profe! Gracias por la explicación! Estuvo muy buena y lo comprendí muy bien! Gracias a ti pude resolver varios ejercicios! Igualmente también quiero decirle que se equivoco en poner las unidades del calor latente. Seria J/Kg. Al final me di cuenta, despues de varios quebraderos de cabeza.. Es un profe muy copado y explica bien! Saludos desde Argentina..
Gracias a ti. Pues ya sabes dónde estoy en FIQUIMATES. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos de matemáticas física y química y sigo subiendo. Saludos y a seguir trabajando
Una consulta entiendo que para pasar de una estado a otro se aumenta calor para romper las fuerzas intermoleculares, pero en el caso de las redes covalentes estas se unen por enlaces quimicos puros, entonces para pasar de un estado a otro se rrompen los enlaces quimicos, que conlleva dos cosas, que se descomponga en otras sustancias que no es la sustancia inicial y dos que el cambio de fase sea una reaccion quimica, conclusion no existen los cambios de fase para redes no moleculares, entonces porque se hablan de puntos de fusion y ebullicion por ejemplo del dioxido de silicio que es una red covalente.
Te recomiendo que veas los siguientes videos y que lo particularices para hallar la masa. th-cam.com/video/NyPqHV8XRh8/w-d-xo.html th-cam.com/video/LsYkg_1Yz2Y/w-d-xo.html th-cam.com/video/d2BQx7PvYvc/w-d-xo.html Saludos!!
Pues Bienvenido a FIQUIMATES. Ahora más que nunca me alegro que FIQUIMATES te haya gustado. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos de Física, Química y Matemáticas y sigo subiendo. Saludos y cuidate mucho
Gracias a ti. Me alegro que FIQUIMATES te haya servido. En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos... y sigo subiendo. Saludos... y a seguir trabajando
Excelente video, aunque un pequeño error las unidades del cp del agua en los tres estados es J/Kg*K en vez de °C, aunque sigue estando bien ya que se esta trabajando con la variación de temperatura que va a ser la misma en los dos casos, pero si se deseara sacar la temperatura final del agua en algun x ejercicio, tendriamos error de cálculo
Hola, muy buena su explicacion!!. ahora bien , siempre tuve la idea de aplicar estos tipos de problemas a la vida real que tiendan a solucionar algun tipo de problema, en este caso mi idea seria colocar algun tipo de estructura en un campo, quinta finca etc, para evitar que la pedrea ( hielo ) que cae de vez en cuando en estos lugares afecten los cultivos. Es decir en base a su video el problema podria ser que temperatura debemos aplicar al hielo que cae a una velocidad de ( x) cuya temperatura es de (x), en una superficie (x) para covertir en agua en un breve lapso de tiempo y distancia, es decir cuando cae la piedra del cielo que llegue al suelo en forma de agua. imagino postes con algu n tipo de elemento a una altura prudencial que irradie calor suficiente para lograr el cometido.
En realidad eso que propones es lo que ocurre en la naturaleza. Cuando el agua cae de las nubes, es normalmente en forma de hielo, que al ir atravesando capas bajas más cálidas llegan a la superficie en forma líquida. Lo que tú propones es crear artificialmente una capa cálida que funda el granizo. Saludos
Gracias. Bienvenido a FIQUIMATES. Espero que para el próximo examen encuentres alguno de los más de 500 vídeos que ya hay en el canal... y sigo. Saludos
LA fórmula de capacidad calorífica es: C=Q/(Tf-Ti), pero también puedes usar la fórmula: C=Ce.m Donde Ce es el calor específico y "m"es la masa de la sustancia.
Es el proceso contrario. Se hace como en el vídeo pero con luz calores latentes, Lv, Lf, negativos. Te debe salir un Qt negativo. Hazlo siguiendo los pasos del video y seguro que lo entiendes. Saludos y mucho ánimo 💪
Qué tal Javier, Feliz Año. Mira en la universidad me ha caído un ejercicio de esto, consta de dos apartados y el segundo no consigo resolverlo. Por si me podías echar una mano. Datos: Calor fusión hielo = 80 cal/g ; Calor vaporización agua = 540 cal/g ; Ce agua líquida = 1 cal/gK Entalpías de formación en KJ/ MOL C2H4 (g) = -52,3 CO2 (g) = - 393,13 H2O (l) = -285,85 1 cal = 4,18 Julios. Enunciado: A) ¿cuánto calor se requiere para convertir 20 gramos de hielo (Cehielo = 0,5 cal/gK) a -5ºC, en vapor (Cevapor = 0,5 cal/gK a 140ºC ? B) ¿Cuántos kg de agua a 50º C podemos calentar hasta convertirla en vapor a 100º C al quemar 500Litros de eteno (C2H4 gas) en condiciones normales? Solución: A) con las fórmulas de Q= m ce (Tf - Ti) ; Qf = m Lf ; Qv = m Lv Calculo los respectivos calores y me da 14,850 Kcalorías B) (Es donde tengo el problema) Planteo la reacción de combustión, saco la entalpía de combustión y ahí me he quedado. Porque luego he hecho PV = NRT siendo P = 1 atm , T = 273 K v= 500 L y he sacado moles de eteno, pero poco más... La solución tiene que dar 11,85 Kg
La entalpía que has calculado es en KJ/mol, con lo que multiplicando por los moles de eteno que has calculado en Clapeyron, obtendrás los KJ que obtienes al quemar los 500 L de eteno, o sea, al quemar todos los moles de eteno que has calculado. Por lo que ya tienes Q. Luego planteas: Q= m ce (Tf - Ti) + m Lv (ya que el enunciado nos dice que se evapora parte de agua), donde Tf es 100ºc y Ti es 50ºC, Lv y Ce son datos (tendrás que pasarlo sa las unidades correctas), y hallas "m". Cuidado con las unidades. Saludos!!
Es la energía en forma de calor, que hay que suministrar a un kilogramo de sustancia, o a un gramo de sustancia, para cambiarlo de estado. Depende como te den las unidades te lo pueden dar en julio/kig, calorías/ gramo. .
Calor sensible es aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado. Es decir, para cualquier masa y cualquier cambio de temperatura sin que cambie su estado Calor específico, es el calor (calorías o julios normalmente) que se necesita para incrementar un grado una determinada cantidad de sustancia, normalmente un gramo (cal/gºC) o un kg (J/kgºC). Saludos!!
hola soy estudiante de secundaria quisiera saber si el calor especifico puede ser otro en mi libro dice q el del agua es 1 el del hielo y el vapor es 0,5
+alejandro tejerina el calor se mide en Julios (o calorías, 1 cal= 4,18 julios) El calor específico se mide en jul (o cal)/gramo"C El calor latente en jul(cal)/gramo ( o kg)
devuelvame el favor con 2 dudas ... la primera de donde es la bibliografia para obtener esos datos , y la segunda cual seria un buen libro para un estudiante de fisica , para estudiar termodinamica
El libro por el que yo estudié termodinámica en la Universidad era del autor: JOSÉ AGUILAR PERIS. Muy buen libro, y muy buen profesor. Los datos me los acabo aprendiendo de memoria después de tantos años, pero en el cualquier libro de termodinámica deben venir.
PROFESOR JAVIER, ESTOY MUY AGRADECIDA, SU MODO DE EXPLICAR LO DEBERIAN TOMAR COMO EJEMPLO MUCHOS PROFESORES. USTED CUENTA CON VOCACION DE SERVICIO.
Muchas Gracias.
Comentarios como el tuyo me animan a seguir y hacen que FIQUIMATES crezca.
Saludos
Nose como agradecerte ❣️
Muchísimas gracias por subir estos tipos de vídeo,me ayudó muchísimo,rindo ahora en febreroo.
Muchísimas gracias una vez más 💘
Muchas Gracias a ti... una vez más.
Comentarios como el tuyo me animan a seguir y hacen que FIQUIMATES siga creciendo.
Saludos... y a seguir trabajando
Perfecta explicación. Más claro no se podía. Muchísimas gracias :)
Gracias a ti.
Ahora más que nunca me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos videos de Física Química y Matemáticas y sigo subiendo.
Saludos y cuídate mucho
Me has resuelto todas las dudas y explicas muy bien sigue así !!!
Muchas gracias!! Seguiré.
Saludos!! y a seguir trabajando!!
muchísimas gracias, mereces miles de likes. Todo es super conciso
Gracias a ti.
Me alegro que FIQUIMATES te sirva de ayuda
Saludos!!... y a seguir trabajando
Muchas gracias de verdad, explicas muy bien! Sigue subiendo videos son muy interesantes, los estudiantes agradecemos tu metodología tan buena porque nos motivas a estudiar más :)
Me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos videos de Física Química y Matemáticas y sigo subiendo.
Saludos y cuídate mucho 👍
dura 21:59 minutos pero lo estuve viendo por mas de media hora para entenderlo bien . Gracias por el vídeo, me sirvió de mucho
Me alegro que lo hayas entendido con FIQUIMATES.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos y sigo subiendo.
Saludos y a seguir trabajando
Definitivamente una gran explicación, logre comprenderlo totalmente. Me fue muy util
muchas gracias
+Laura Valentina Martínez Nova Gracias. Me alegro que lo hayas comprendido con FIQUIMATES.
Saludos y a seguir trabajando!
muchas gracias, he tenido dudas en principio del video peor como usted es un buen profe sue se acaban todas las dudas del mundo muchas gracias sigue asi animo y otra vez gracias
Gracias a ti.
Me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos de Física, Química y Matemáticas y sigo subiendo.
Saludos y cuidate mucho
@@FiQuiMates muchisimas gracias y mucho animo profe que usted puede con todo
Jajaja, ya querría yo poder con todo.
De momento me conformo con ayudar con FIQUIMATES.
Un abrazo
GRANDE CRACK TODO BIEN EXPLICADO Y BIEN SIMPLE FALTAN MAS PROFESORES ASÍ !
Gracias.
Gente como tú hace FIQUIMATES más grande.
Saludos
Excelente explicación, me ha salvado la vida para mi prueba de mañana
Me alegro que te haya resultado útil.
Saludos!!
me alegra mucho ver este video en verdad ,felicidades por sus meritos
Muchas Gracias.
Me alegro que FIQUIMATES te resulte útil.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos y sigo subiendo.
Saludos y a seguir trabajando
Profe. Gracias por fin me quedo más claro.
Siga subiendo mas vídeos de Física 😃
De nada. Me alegro que ahora lo tengas claro. Por supuesto que seguiré subiendo vídeos de Física, y de Química,... y de Matemáticas. (FiQuiMates)
Saludos!!
Pude resolver un proyecto de la universidad gracias a su explicación, muchísimas gracias
Me alegro que FIQUIMATES te sea útil.
Saludos!! y a seguir trabajando.
Porque este canal no tiene más subs y visitas? esta súper genial
Gracias a ti.
Gente como tú hace que FIQUIMATES siga creciendo.
Saludos y a seguir trabajando
Hola, profe! Gracias por la explicación! Estuvo muy buena y lo comprendí muy bien! Gracias a ti pude resolver varios ejercicios!
Igualmente también quiero decirle que se equivoco en poner las unidades del calor latente. Seria J/Kg. Al final me di cuenta, despues de varios quebraderos de cabeza..
Es un profe muy copado y explica bien! Saludos desde Argentina..
Muchas Gracias.
Tienes razón en las unidades. Un lapsus
Saludos a Argentina desde España
Me gusto mucho tu explicación! Bendiciones
Me alegro. Gracias
Me vi todos los videos que encontre y estaba por rendirme hasta que lo encontre mil gracias
Gracias a ti.
Pues ya sabes dónde estoy en FIQUIMATES.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos de matemáticas física y química y sigo subiendo.
Saludos y a seguir trabajando
Graciaaaaas!!! Quedó más que claro 😊
Gracias a ti.
Me alegro que Fiquimates te haya ayudado a entenderlo.
Saludos
Dios mío gracias me ayudaste mucho 🥺❤...ahora entendí mejor el tema
Gracias a ti.
Me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado a entenderlo mejor.
Saludos y mucho ánimo 💪
Una consulta entiendo que para pasar de una estado a otro se aumenta calor para romper las fuerzas intermoleculares, pero en el caso de las redes covalentes estas se unen por enlaces quimicos puros, entonces para pasar de un estado a otro se rrompen los enlaces quimicos, que conlleva dos cosas, que se descomponga en otras sustancias que no es la sustancia inicial y dos que el cambio de fase sea una reaccion quimica, conclusion no existen los cambios de fase para redes no moleculares, entonces porque se hablan de puntos de fusion y ebullicion por ejemplo del dioxido de silicio que es una red covalente.
Explicas muy bien, gracias!
Gracias a ti.
Eso intento
Saludos y cuídate mucho
Todo me quedo claro!! Muchas gracias=)
Me alegro que FIQUIMATES te haya ayudado.
Saludos!!
GENIO...! Muchas Gracias,!
Gracias!! me alegro que te haya servido.
Saludos
master por casualidad tienes un ejemplo de este mismo pero hayando la masa?
Te recomiendo que veas los siguientes videos y que lo particularices para hallar la masa.
th-cam.com/video/NyPqHV8XRh8/w-d-xo.html
th-cam.com/video/LsYkg_1Yz2Y/w-d-xo.html
th-cam.com/video/d2BQx7PvYvc/w-d-xo.html
Saludos!!
Muchisimas gracias, me ha servido de muchoo
+Cr3st thyo gracias a ti. Me alegro que FIQUIMATES te sirva de ayuda.
Saludos
Mucho mejor que Consulo me he enterado mas en 5 min que en 1 mes con ella.
Pues Bienvenido a FIQUIMATES.
Ahora más que nunca me alegro que FIQUIMATES te haya gustado.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos de Física, Química y Matemáticas y sigo subiendo.
Saludos y cuidate mucho
Muy buena explicacion , muchas gracias sigue asi ! :)
Gracias. Seguiré.
Saludos!!
muy buena explicacion muchas gracias saludos
FiQuiMates
Me alegro.
Saludos!!
eres un dios gracias
+guest Gotera Gracias a ti. Sólo intento ayudar!
Saludos! Y a seguir trabajando!!
Muchas gracias me servirá para mi exposición y examen
Gracias a ti.
Me alegro que FIQUIMATES te haya servido.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos... y sigo subiendo.
Saludos... y a seguir trabajando
Excelente profesor
Muchas gracias
Muchas gracias, me suscribo jajaj me sirvió de mucho.
Me alegro que te sea útil.
Saludos!!
gracias se entiende muy bien!
Me alegro. Eso es lo que intento.
Saludos!!
una consulta como realizar eun ejerccio parecido a este pero la diferencia que tendriamos 2 temperaturas menores a 0°c
QUE GENIOOO!!
GRACIAS
Saludos y cuídate mucho
gran video, se entendio absolutamente
+NlsnRMA Muchas gracias.
Me alegro que FIQUIMATES te haya servido de ayuda.
Sary a seguir trabajando
Muchas gracias!
Gracias a ti.
Saludos
Muchísimas gracias por este video! :) por fin entendí esto jaja
De nada!!. Me alegro que lo hayas entendido.
Saludos!!
marie☆ :) sho igual
Genio! Crack! Me salvaste la vida
Me alegro haberte ayudado con FIQUIMATES.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos que pueden ser útiles.
Saludos
excelente explicacion
Muchas Gracias
Excelente video, aunque un pequeño error las unidades del cp del agua en los tres estados es J/Kg*K en vez de °C, aunque sigue estando bien ya que se esta trabajando con la variación de temperatura que va a ser la misma en los dos casos, pero si se deseara sacar la temperatura final del agua en algun x ejercicio, tendriamos error de cálculo
Gracias. Tienes razón con lo del error, lo he puesto en el título, gracias de todas formas por la apreciación
Gracias profe
De nada Elías.
Me alegro que te haya sido útil
Saludos!!
Hola, muy buena su explicacion!!. ahora bien , siempre tuve la idea de aplicar estos tipos de problemas a la vida real que tiendan a solucionar algun tipo de problema, en este caso mi idea seria colocar algun tipo de estructura en un campo, quinta finca etc, para evitar que la pedrea ( hielo ) que cae de vez en cuando en estos lugares afecten los cultivos. Es decir en base a su video el problema podria ser que temperatura debemos aplicar al hielo que cae a una velocidad de ( x) cuya temperatura es de (x), en una superficie (x) para covertir en agua en un breve lapso de tiempo y distancia, es decir cuando cae la piedra del cielo que llegue al suelo en forma de agua. imagino postes con algu n tipo de elemento a una altura prudencial que irradie calor suficiente para lograr el cometido.
En realidad eso que propones es lo que ocurre en la naturaleza. Cuando el agua cae de las nubes, es normalmente en forma de hielo, que al ir atravesando capas bajas más cálidas llegan a la superficie en forma líquida.
Lo que tú propones es crear artificialmente una capa cálida que funda el granizo.
Saludos
muy bueno
Muchas Gracias.
Saludos
En cuarentena viendo este vídeo para la clase de física
muy buena explicasion ..ahora si entiendo lastima q mi examen fue ayer
Gracias.
Bienvenido a FIQUIMATES.
Espero que para el próximo examen encuentres alguno de los más de 500 vídeos que ya hay en el canal... y sigo.
Saludos
muchísimas gracias, salvó mi promedio 😰
Me alegro que FiQuiMates te haya resultado útil.
Saludos, ... y a seguir trabajando!!
Thefrancisco34 63 a mi tambien we
Profe una pregunta!
¿Como hago para evaporar un liquido a 1 atmofera?
Y si el cambio se invierte( de vapor a líquido) se le coloca signo negativo al calor (Q)... Solidificación?
Correcto. Los calores latentes, Q=m.L serían negativos.
El resto de calores saldrían negativos al hacer los cálculos.
Saludos y a seguir trabajando
@@FiQuiMates jejwjje... Muchas gracias 😊 vi este video como 5 veces en verdad 😅
Cuando me dan 2 masas por ejemplo mezclar 250 g de vapor con 350 g de hielo ¿se usa también la masa del vapor o solo la del hielo?
Depende de lo que te pidan
gracias
De nada!!
Y cuando te piden considerar la capacidad calorífica del recipiente y solo te dan Masa y Ce mas no temperaturas?
LA fórmula de capacidad calorífica es:
C=Q/(Tf-Ti), pero también puedes usar la fórmula:
C=Ce.m
Donde Ce es el calor específico
y "m"es la masa de la sustancia.
Explicas mejor que mi maestro de física :v gracias por el video
Me alegro que FIQUIMATES te sirva de ayuda.
Saludos!!
donde puedo encontrar los calores sensibles y latentes
En cualquier libro de TERMODINÁMICA.
Son valores que te suelen dar como datos en los problemas.
Hola. Podría explicarme qué pasa cuando debemos convertir vapor de agua en líquido?
Es el proceso contrario.
Se hace como en el vídeo pero con luz calores latentes, Lv, Lf, negativos.
Te debe salir un Qt negativo.
Hazlo siguiendo los pasos del video y seguro que lo entiendes.
Saludos y mucho ánimo 💪
cuando tenemos dos compuesto: una masa de agua y otra de hielo?
Se hace de forma diferente. Todavía no he subido ningún vídeo. Lo tengo pendiente.
Saludos!!
Qué tal Javier, Feliz Año.
Mira en la universidad me ha caído un ejercicio de esto, consta de dos apartados y el segundo no consigo resolverlo. Por si me podías echar una mano.
Datos:
Calor fusión hielo = 80 cal/g ; Calor vaporización agua = 540 cal/g ; Ce agua líquida = 1 cal/gK
Entalpías de formación en KJ/ MOL
C2H4 (g) = -52,3
CO2 (g) = - 393,13
H2O (l) = -285,85
1 cal = 4,18 Julios.
Enunciado: A) ¿cuánto calor se requiere para convertir 20 gramos de hielo (Cehielo = 0,5 cal/gK) a -5ºC, en vapor (Cevapor = 0,5 cal/gK a 140ºC ?
B) ¿Cuántos kg de agua a 50º C podemos calentar hasta convertirla en vapor a 100º C al quemar 500Litros de eteno (C2H4 gas) en condiciones normales?
Solución: A) con las fórmulas de Q= m ce (Tf - Ti) ; Qf = m Lf ; Qv = m Lv
Calculo los respectivos calores y me da 14,850 Kcalorías
B) (Es donde tengo el problema) Planteo la reacción de combustión, saco la entalpía de combustión y ahí me he quedado. Porque luego he hecho PV = NRT siendo P = 1 atm , T = 273 K v= 500 L y he sacado moles de eteno, pero poco más...
La solución tiene que dar 11,85 Kg
La entalpía que has calculado es en KJ/mol, con lo que multiplicando por los moles de eteno que has calculado en Clapeyron, obtendrás los KJ que obtienes al quemar los 500 L de eteno, o sea, al quemar todos los moles de eteno que has calculado. Por lo que ya tienes Q.
Luego planteas: Q= m ce (Tf - Ti) + m Lv (ya que el enunciado nos dice que se evapora parte de agua), donde Tf es 100ºc y Ti es 50ºC, Lv y Ce son datos (tendrás que pasarlo sa las unidades correctas), y hallas "m". Cuidado con las unidades.
Saludos!!
Muchas gracias!!!!
una pregunta ¿que quiere decir calor latente de un cambio de estado?
Es la energía en forma de calor, que hay que suministrar a un kilogramo de sustancia, o a un gramo de sustancia, para cambiarlo de estado. Depende como te den las unidades te lo pueden dar en julio/kig, calorías/ gramo.
.
@@FiQuiMates gracias es que necesitaba la respuesta para una pregunta de una tarea gracias.
Me alegro haberte podido ayudar con FIQUIMATES.
En FIQUIMATES tienes más de seiscientos vídeos y sigo subiendo
Saludos y a seguir trabajando
el sencible es el mismo que el específico?? :c
Calor sensible es aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado. Es decir, para cualquier masa y cualquier cambio de temperatura sin que cambie su estado
Calor específico, es el calor (calorías o julios normalmente) que se necesita para incrementar un grado una determinada cantidad de sustancia, normalmente un gramo (cal/gºC) o un kg (J/kgºC).
Saludos!!
y como le hago si no me dan un valor en grados del hielo solo me dan 2kg de hielo pasar a 25 grados en vapor a 100 grados ya......
Puede ser que se suponga hielo a 0°C.
Pues la verdad muchas gracias tu video y explicación me ayudo 😁😁😁
Gracias m salvo de un apuro!!😂
De nada. Me alegro que te hay sido útil.
Saludos!!
Muy buen vídeo, gracias por la explicación, pero lastimosamente no me sirvió para lo que necesito ya que me piden resolverlo por integrales
Gracias!! Siento que no te haya servido al 100%
Saludos!!
hola soy estudiante de secundaria quisiera saber si el calor especifico puede ser otro en mi libro dice q el del agua es 1 el del hielo y el vapor es 0,5
En el vídeo está dado elcalie específico en unidades del SI, 4180J/kg°C
Si las unidades son cal/g°C el agua tiene 1cal/g°C
Saludos
Gracias por tanto xD
Gracias a ti.
Saludos
Y si no me dan los gramos ?
+Hiyori Alejandra Arrieta te tienen que dar datos para calcular la masa. O si no es así lo dejas en función de la masa.
Saludos
🖤🙏🙏✨
porque la Q2 queda Jul/°c
+alejandro tejerina son sus unidades.
+alejandro tejerina el calor se mide en Julios (o calorías, 1 cal= 4,18 julios)
El calor específico se mide en jul (o cal)/gramo"C
El calor latente en jul(cal)/gramo ( o kg)
muchas gracias , pero José por que no lo pasate a gr
Puede hacerlo en gramos, pero si los valores de las constantes te las dan en Kg, puedes dejarlo en Kg.
Saludos!!
Está bien explicado, pero la fórmula de calor latente no lleva unidades de grados.
Correcto. Gracias por la aportación
cometiste un error en las unidades de L de calor latente solo son J/kg
Totalmente de acuerdo. Muchas gracias por tu corrección.
Saludos!!
Acabo de corregirlo, poniendo una anotación.
Gracias de nuevo!!
devuelvame el favor con 2 dudas ... la primera de donde es la bibliografia para obtener esos datos , y la segunda cual seria un buen libro para un estudiante de fisica , para estudiar termodinamica
El libro por el que yo estudié termodinámica en la Universidad era del autor: JOSÉ AGUILAR PERIS. Muy buen libro, y muy buen profesor.
Los datos me los acabo aprendiendo de memoria después de tantos años, pero en el cualquier libro de termodinámica deben venir.
gracias :)
caloriaaaas
Una caloría = 4,18 julios
Se sabía las soluciones de memoria
Ya quisiera yo.
@@FiQuiMates entonces calculas muy rapido
porque es un profe muy inteligente
Muchas gracias!
Gracias a ti.
Saludos y a seguir trabajando
muy buena explicacion muchas gracias saludos
Gracias a ti.
Saludos
Gracias
Gracias a ti.
Saludos
gracias
Gracias a ti 👍