la MOLE - masse molaire atomique et moléculaire
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- เผยแพร่เมื่อ 2 ม.ค. 2019
- Voici la deuxième vidéo de la série sur la mole et la quantité de matière.
Au programme :
- Comment calculer une quantité de matière ?
- Qu'est-ce que la masse molaire atomique et moléculaire ?
- Comment les retrouver grâce au tableau périodique des éléments?
- Quelles unités et pourquoi ?
- Comment calculer une masse molaire moléculaire ?
Vous pouvez télécharger la fiche méthode gratuitement à cette adresse :
eprofs.fr/la-mole-et-la-quant...
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Ayant une prof dont les cours sont, disons, douteux c'est un vrai plaisir de voir qu'une personne prenne de son temps personnel pour nous expliquer un cours aussi bien. Merci énormément
Merci pour cet adorable commentaire ! j'espère quand même que les cours avec votre profs vont prendre un peu plus de sens au cours de l'année.
Tous ce qui regarde la vidéo à cause de votre prof liker
Vraiment vous êtes génial ;))
Je vous remercie énormément pour ces vidéos j'ai bien compris tout maintenant
Vidéo très bien structuré, pratique avant un contrôle ! 😅
Merci !
Bon courage 💖
G juré j'comprends rien, jsp si mon cerveau est pété mais wllh cest grave.. 😅🤣
🤣🤣🤣
moi aussi poto walla la même frangin
Arrêtez de parler comme des racailles merci.
J’ai contrôle dans 5 min je suis dans ton cas
@@proentreprise2163racaille = arabe ? Ntm
Très bonne vidéo 👍
Très bonne explication ! 😉👍👌
Oui la meme point de vit
chalo
Génial !!!
Beaucoup d'informations m'ont aidé, merci💕
Merci beaucoup
Merci!
Merci infiniment pour votre explication
Merci à vous
tres bonne video...merci
💗💗💗💗
A tout ce qui sont en cours bonne chance
Merci... 🙏🙏👍📹
Merci à vous
gg frere le boss
Vidéo très claire! J’ai presque tout compris, il y’a juste un petit quelque chose qui me chiffonne: pourquoi ne pas diviser par par trois le résultat obtenu par l’addition des trois éléments qui composent le permanganate de potassium? sachant qu’il est composé de trois atomes différents.
L'idée est de connaître la masse à prélever de l'espèce chimique et non pas la masse moyenne par atome. C'est un assemblage d'atomes chargés. Cela revient à déterminer la masse d'un vélo en additionnant la masse des différents constituants. Il ne sert à rien de diviser cette masse par 3 en argumentant qu'il y a un cadre et 2 roues.
👌👍👍👍👍
💗
Bonsoir j'ai pas trouvé la partie 1 vous pouriez me le lien s'il y'a en
Bonsoir, voila le lien : th-cam.com/video/jGy-NKu0S9k/w-d-xo.html
@@eprofs 2
Wahechhh
Brovo🇹🇳🇹🇳🇹🇳🌹
Merci beaucoup
mais du coup j’aimerai savoir, quand calculer n = N/NA et n = m/M ?
Cela dépend de l'énoncé, si dans l'énoncé vous avez :
- le nombre de quelque chose de petit (atome, molécule, ions, etc...) alors vous allez utiliser la formule n=N/Na
- la masse d'un solide par exemple, alors vous allez utiliser l'autre formule : n=m/M mais il vous faudra également connaitre les masse atomiques mis en jeu dans la molécule (si il s'agit d'une molécule)
@@eprofs merci beaucoup!
Je me pause toujours une question pour quoi écrire 1g.mol-1 a quoi sert la -1 ?
C'est la notation du lycée qui correspond à g/mol. X^-1 = 1/X. Cette notation a un intérêt pratique quand tu as des grandeurs avec une unité qui est "lourde", ce qui permet de lire le tout plus facilement sans se tromper. Regarde l'unité de la constante gravitationnelle G et tu comprendras je pense l'utilité de cette notation.
@@eprofs j'ai compris seulement grâce à votre commentaire merci , et aussi merci pour la réactivité
j'ai rien compris :/
Bonjou que signifie le petit n?
C'est le symbole de la quantité de matière. Je vous renvoie à la 1ère vidéo pour mieux comprendre.
th-cam.com/video/jGy-NKu0S9k/w-d-xo.html
Allô ced
1:04 erreur de votre part c'est en g.mol-1
🤔 c'est exactement ce qui est écrit !
@@eprofs oui mais je parle de l'erreur a l'oral de la femme qui parlait
Il n'y a pas d'erreur à l'oral non plus.
"g.mol-1" se lit " gramme par mole"
@@eprofs à daccord je pensais quand n'était obligé de le dire le -1 même à l'oral merci
👍
Sachez que vous pouvez toujours dire "gramme mole - 1 " à l'oral, mais c'est beaucoup moins employé. Par habitude on dit plutôt "gramme par mole" .
KMnO4 n'est pas une moecule c'est un compose ionique. c'est mieux de dire alors la masse molaire d'un compose ionique
Exact. C'est une coquille qui nous a échappée. Merci du retour.
Merci beaucoup