METAL DE SACRIFÍCIO | ÂNODO DE SACRIFÍCIO | PROTEÇÃO CATÓDICA | Eletroquímica | Aula 16
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ส.ค. 2024
- Saiba tudo sobre os metais de sacrifício
Os metais de sacrifício são aqueles que - por contato direto ou indireto - se oxidam no lugar de um outro metal, ou seja, é um método protetivo de metais contra o processo de corrosão no ambiente.
Assista essa aula para entender como escolher e como funcionam os metais de sacrifício.
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#química #corrosão #metaldesacrifício
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Perplexo com a altíssima qualidade de ensino, assisti uma aula por acaso e me deparo com uma didática que não havia visto em outro professor de química que me lecionou, parabéns e muito obrigado pelo conteúdo! ;)
Que legal que gostou das aulas, Bryan, fico feliz por poder ajudar! Bons estudos pra você!
As aulas do prof. Igor são as melhores! O áudio é maravilhoso e ele explica calmamente com uma voz serena, impossível não entender! Parabéns, mestre!
Obrigado pelo elogio, João, fico feliz em saber que gosta das aulas e da qualidade! Valeu pelo comentário =)
Parabéns show de ⚽️ Bola.
Explicação maravilhosa. Obrigado
Parabéns professor , explicação divertida e extremamente clara.
muito bom!!
o home sabe mt
Uma coisa q me deixou pensativo: Se o potencial de redução do ferro é maior que o do aluminio, pq o ferro sofre mais corrosão que o aluminio ? imagino que deve haver uma exceção que explique isso
Aula show!
Obrigado, Lívia ☺️
Vídeo top! Parabéns professor Igor.
Obrigado, Silas! Continue estudando aqui pelo canal!!!
Muito obrigado pela explicação
Eu que agradeço o comentário 😊
aula sensacional!!!! parabéns 👏
Muito obrigado, Thaise.
obg pela aula prof! me ajudou muito
Que ótimo que ajudou, Bruna, muito obrigado pela mensagem!!!
sem condições com sua didática, a melhor de todas!!!
Que ótimo que gostou, Andrielle!!! Muito obrigado =)
Professor TOOOOP. Só digo isso, é o que importa apenas.
Uhuuuuuu!!! Muito obrigado, Isabelle 😁😁😁
parabéns excelente esclarecimento
Obrigado pelo elogio!!!
Gostei. Boa explicação.
Muito obrigado, Márcio!!!
altíssima qualidade, parabéns
Muitíssimo obrigado, Gustavo ☺️
Meu professor favorito de química! ❤️
Ahh obrigado pelo carinho, Larissa 😃😃
Excelente curso Carros têm trocadores de calor de finas paredes de alumínio para resfriar óleos de motor e transmissão troocando calor com o líquido de arrefecimento, A corrosão fará o líquido contaminar esses óleos destruindo motores e transmissões. Um anodo de magnésio pressionado nesse alumínio dos trocadores os protegeria da corrosão? Como testar se estará produzindo seu efeito ?
Obrigada, Igor! Qual a diferença entre proteção anodica, catodica e galvanização?
aula perfeita !!! obrigada professor me ajudou muito🥳🥳🥳🥳
Uhuuuuuu bons estudos
Adorei a edição, cada vez melhor ksks.
Obrigado, Daniel! Aprimorando as técnicas hahaha
Q topppp, nem sabia q isso existia kskssksksksksksksksk obrigada pela aula, ameiii ❤
Opa, agora já sabe que existe!!! Já valeu a aula hahahahha
Uau
Cara, muito triste em ver as poucas curtidas.. Meu Deus, isso é uma coisa superinteressante
Aos poucos estamos crescendo! Muito obrigado pela consideração ☺️
prof, vc arrasa
Obrigado pelo elogio, Salomão
Aula do professor Igor eu já fico tranquila que sei que vou entender
Ahhhhh que fofinha, Gabiiii!
Stoooooodiiii! haha, zuera. Então, espero que consiga ter êxito aqui no seu próprio canal, prof.
Aula Shooow!
Sai fora, rapa!!! Hahaha Obrigado, Rafael! Aproveitando a deixa, ajude a divulgar o canal. Quanto mais gente tiver por aqui, mais ânimo pra continuar o projeto!!!
É obrigatório o ânodo estar abaixa da linha da água? Ou pode estar acima também, pois vi que pontes de ferro usam ânodo a cima da água!
e nesse processo de oxidação do metal de sacrificio para o outro metal, no contexto de enlatados de supermercado, nessa oxidação nao há risco de microparticulas desse metal de sacrificio contaminar o alimento?
boa tarde, como ficaria a reação que envolve esse processo?
Esse metal de sacrifício, fica aterrado ou na superfície?
Bom dia, professor.
Qual seria o melhor fio condutor para se utilizar junto ao magnésio para que haja essa proteção?
Esse metal de sacrifício fica fora do aterramento quando está ligado a um fio?
Pode ficar a uma certa distância, mas o importante é sempre lembrar que deve-se manter o contato entre os metais.
Depois que eu uso um metal de sacrifico uma vez em um processo de eletrólise eu posso usar uma segunda vez, ele ainda funciona, pra atrair o ferrugem?
Um metal de sacrifício vai sendo oxidado ao longo do tempo e deste modo deve ser substituído ao longo do tempo!
Obrigada pela aula professor. Eu não consigo entender o que seria a "proteção anódica" já vi locais que dizem q é o mesmo que a galvanização , e em outros dizem que galvanização é proteção catódica...pode me ajudar professor? :)
A proteção anódica, Ventura, consiste em fazer do metal a ser protegido o ânodo de uma célula eletrolítica. O que parece ser estranho, né! Como proteger um metal transformando o mesmo no ânodo e assim sofrendo oxidação? E que neste caso, a técnica de proteção anódica é aplicada em metais que podem sofrer passivação, ou seja, se oxidam formando um óxido que protege a estrutura metálica.
Espero que tenha ficado claro =)
@@IgorQuimica Entendi sim professor, muito obrigada :)
Pergunta quanto de metal de sacrifício por m².(suponha ferro)
Não sei te dizer, Fernando! Na química não estudamos esta parte, infelizmente!
Prof, não tem tanto a ver, mas saberia dizer por que algumas pessoas usam colar de prata e ele oxida, já outras usam e ele não oxida. O que que reage tanto com a prata, possivelmente, nas pessoas em quem sempre oxida?
Geralmente a oxidação da prata ocorre pela formação do sulfeto de prata, Gabriela. Acredito que algumas pessoas, devido a alimentação, possam gerar mais compostos de enxofre que outras.
@@IgorQuimica Aaaah, entendi!! Obrigadaaa, prof!!!
prof pq vc saiu do stoodi?
Para produzir essas aulas maravilhosas aqui no meu canal!!!
@@IgorQuimica tsc tsc... e está cumprindo o que prometeu 👀
Boa Tarde
Conceitual bem exposto, mas na prática um pouco mais complicado para determinadas aplicações.
Segue um desafio:
Reservatório em Aço Inox (podendo variar a sua fabricação em aço 304, 304L, 316, 316L ou 444), armazenando água quente (60 a 90°C), com pressões de trabalho limitado a 40mca
* informei material de fabricação, pois cada aço possui uma variação em sua composição.
Composição base do aço: Carbono / Manganês / Silício / Fósforo / Enxofre / Cromo / Níquel / Molibdênio / Nitrogênio. Cada tipo de aço varia a sua composição.
* informei a pressão e temperatura pois pode ser um fator que interfira tanto na oxidação do reservatório quanto na oxidação no material do sacrifício.
* fluído armazenado: água
Sacrifício: Ânodo de Sacrifício em Magnésio
Segue perguntas:
1 - Qual o potencial padrão de redução dos aços 304, 304L, 444 e 316L
2 - Como calculo a massa ou tamanho do ânodo para proteger o Reservatório de Água? Seu tamanho varia conforme volume de água armazenada ou tem relação de área em contato com a água? (por exemplo, no navio vi os ânodos espalhados)
3 - Uma vez conhecido o volume de água, temperatura de armazenamento da água, quantidade (massa ou tamanho) do ânodo e algumas características da água (rica em ferro por exemplo)
A cada qto tempo em média, consegue estimar a troca dos ânodos
Boa sorte!!!!!
Obrigado!!!
att
Edson Sona
edsonsona@rinnai.com.br
é sequer possivel calcular esses valores ou só determinando experimentalmente?
muito bom!!!