STECHIOMETRIA 💙 chemia matura | obliczeniówki

[@szymekf5663]

56g/mol ma tylko węglowodór o wzorze sumarycznym C4H8. Wystarczy tylko masa molowa i info, że o węglowodór chodzi.

[@KruczkiChemiczne]

Gratuluję wybiórczości i tak selektywnego myślenia. Z pewnością przyda Ci się na Twojej maturze :)
Niestety, ale w trzecim tygodniu nauki ze mną, kiedy uczniowie nie przerobili jeszcze chemii organicznej nie mogłem od nich wymagać tak zaawansowanego patrzenia na wzory. Tego po prostu trzeba się nauczyć - chociażby za pomocą przykładów, które dla Ciebie są już oczywiste bez dodatkowego rozkminiania :)

[@szymekf5663]

@@KruczkiChemiczne nie ma czego gratulować, takie rzeczy widzę od razu.

[@KruczkiChemiczne]

@@szymekf5663 Dla Ciebie może to być oczywiste, ale nie dla każdego maturzysty, który do mnie przychodzi. Stąd pozostaje mi tylko winszować :)

[@zenszen2419]

@Szymek F i jak tam poszla maturka z chemii madralo :) ?

[@janinarywacka6924]

[@szymekf5663]

pV=nRT jest w karcie wzorów więc po co ta mnemotechnika? Poza tym przeliczenie jednostek R wykonałeś w mocno naciągany sposób.

[@KruczkiChemiczne]

Mnemotechniki stosuje się w celu zapamiętania konkretnej informacji bez nadmiernego obciążania pamięci.
Idąc Twoim tropem Szymku nie ma sensu zapamiętywać liczby Avogadro czy objętości jednego mola w warunkach normalnych. A jednak maturzyści to zapamiętują. Dlaczego? Ponieważ jeżeli przerobisz odpowiednią liczbę zadań z uwzględnieniem tych wartości uzyskujesz pewnego rodzaju wprawę, która nie zmusza Cię do zerkania w karty za każdym razem w celu sprawdzenia wartości liczby Avogadro. Z równaniem Clapeyrona oprócz analogicznego podejścia istotne może być zapamiętanie tego wzoru podczas nauki na studiach, gdzie nie masz już do dyspozycji kart wzorów. W takiej sytuacji każda mnemotechnika jest na wagę złota :)
Sposób przeliczenia jednostek R nie jest w żaden sposób naciągany - podałem na streamie co z czego się bierze w najprostszy możliwy sposób.

[@szymekf5663]

@@KruczkiChemiczne czytasz? Masz to w karcie wzorów, tej samej w której polecasz znaleźć wartość stałej gazowej.

[@szymekf5663]

@@KruczkiChemiczne Serio? Jak przeliczyłeś J/(mol*K) na hPa*dm3/(mol*K)?

[@KruczkiChemiczne]

@@szymekf5663 Szymku, pozwolę zacytować to czego nie przeczytałeś z mojego poprzedniego komentarza, bo widzę, że sam nie doczytałeś go "Z równaniem Clapeyrona oprócz analogicznego podejścia istotne może być zapamiętanie tego wzoru podczas nauki na studiach, gdzie nie masz już do dyspozycji kart wzorów. W takiej sytuacji każda mnemotechnika jest na wagę złota".
Nie przeliczałem jednego wzoru na drugi - J/(mol*K) wyciągnąłem z kart wzorów, natomiast druga jednostka hPa*dm3/(mol*K) wynika z zastosowania tych danych, które były na starszych arkuszach podawane na maturze. Nie pokazałem korelacji między wzorami tylko podałem różnicę w wartości w kartach wzorów i tej wynikającej z zastosowania jednostek maturalnych - bezmyślne przepisanie wartości z kart wzorów przy stosowaniu drugiej jednostki skutkuje błędem w wyniku i jeden rząd wielkości. Tłumaczę to na nagraniu, wystarczy się przysłuchać przed wyciąganiem pochopnych wniosków.

[@szymekf5663]

Niezłą defìnicję warunków normalnych wymyśliłeś. W nieskończenie wielu warunkach p, T 1 mol gazu zajmuje 22.4 dm3. I tylko jedne z tych warunków to warunki normalne.

[@KruczkiChemiczne]

Widać że nie posłuchałeś Szymku tego co mówię chociaż do końca zdania :)
Niczego nie wymyśliłem, poprosiłem uczestników streama o podanie temperatury i ciśnienia warunków normalnych na czacie w celu usystematyzowania wiedzy, co odczytuję dosłownie kilkanaście sekund później :)
To że powiedziałem, że w warunkach normalnych 1 mol gazu ma objętość 22,4dm3 nie zakłada, że są to JEDYNE warunki, w których gaz może mieć taką objętość tak jak Ty założyłeś po wyrwaniu z kontekstu mojej wypowiedzi.
Naciskam, że w warunkach normalnych gaz ma objętość 22,4dm3, co jest istotne w wielu różnych zadaniach wykorzystujących prawo gazu doskonałego i jest również cenną informacją do skojarzenia dla maturzysty.

[@szymekf5663]

@@KruczkiChemiczne posłuchaj co mówisz od 6:21.

[@KruczkiChemiczne]

@@szymekf5663 Posłuchałem już wcześniej i nadal podtrzymuję moje zdanie :)