Muy buena explicación, la verdad es que la grafica ayuda muchísimo una vez que le entiendes! solo tengo 2 preguntas; 1. Donde puedo encontrar mas graficas confiables, por ejemplo para revisar el del Ácido Cítrico, y 2. Como se interpretaría o sera para dos solutos en un solvente, ejemplo; azúcar y sal en agua.
Oye una pregunta me podrías responder diciéndome que va en el espacio en blanco: A. Se tiene una muestra de 150 gramos de cada una de las anteriores sales, a una temperatura de 60°C, por lo tanto se espera que: la que presente la mayor cantidad de gramos disueltos sea _______________, porque _____________ y la que menor gramos disueltos sea ___________ porque ___________ y las que presentan igual cantidad de gramos disueltos sean ________ porque __________. B. Se tiene una muestra de 80 gramos de KNO3 a una temperatura de 40°C, por lo tanto se afirma que la solución que se forma es (saturada, instaurada, sobresaturada) _______ debido a que _____________. C. Escribe tres informaciones no se puedan obtener a cerca de la curva de solubilidad del NaNo3, ________, ___________, ___________. Ayúdame por favor no quiero reprobar 🙏 O por donde te puedo contactar para enviarte foto de la gráfica. Gracias
Hola gracias por responder, te paso el ejercicio tal cual me lo dieron: indicar si la siguiente solución acuosa de KNO3 , 3,4M y densidad= 1,4 g/ml ,está saturada, insaturada o sobresaturada!!! Entendí que es como decís, me tienen que dar la solubilidad a una temperatura determinada, o bien buscar la solubilidad a 25°C...
Busca la solubilidad en la gráfica a 25°C , supones 1 litro de solución y con la Molaridad buscas las Moles del litro tonado , es decir 3,4 moles en el litro, con el peso molecular hayas la masa en granos de soluto y con la densidad de la solución buscas la masa de la solución en el litro supuesto y ya tienes masa de soluto y nada de solución y puedes comparar ese dato con la solubilidad de la gráfica y listo
Me podrias ayudar en esto porfavor?B. Una solución de KNO3 a 50 C de temperatura, tiene una solubilidad de 90 gramos/100 8. Si la caliento hasta los 80 C ¿A cuánto aumenta su solubilidad: 153 gramos/100 B. amos/100 g, 29 gramos/100 g, 049 gramos/100 g? 173 gramos/100 g, o 193 gramos/100 g? C. Por lo tanto, cuántos gramos más de NaCl y de KNO3 pueden disolverse ahora que se incremento en 30 C la temperatura (pasó de 50 Ca 80 C).
Muy buen video, gracias. Tengo una duda, para el NaCl que ocurre al aumentar la temperatura, pero simultáneamente la presión , por ejemplo una salmuera de 400,000 ppm de NaCl a condiciones estándar vs la misma salmuera pero a 153 °C y 300 kg/cm2 de presión ?
la presión es importante en fase gaseosa, aunque ahí la temperatura es alta, se tendría que mirar el aumento ebulloscópico y las unidades de presión no las entiendo...eso es Kg fuerza?
@@Quimicalino serian unidades de presion Kg/cm2, lo de la presion si entiendo que sobre el gas tiene un efecto importante, pero me refiero a la presion sobre la solubilidad de la sal a altas presiones y temperatura, pregunto por que en he encontrado literatura donde indica que no tiene efecto alguno, sin embargo también he encontrado alguna otra, en menor cantidad, que indica que si ayuda a la solubilidad. Saludos
@@cesarmendez6048 si hay reportes con ambigüedad, pero depronto a presiones muy altas puede alterar la solubilidad. Pero evidentemente operaria en muchísima mayor proporción la temperatura en soluciones liquidas
hola una pregunta, con que formula hallo esa variabilidad de la temperatura en una solubilidad. porque usted me da los datos pero me gustaría saber de donde salio porque no todos los elementos reaccionan de las misma manera al intervenir con la temperatura
No todas, algunas son inversamente proporcionales, es debido al factor de actividad de la sal en el agua, es tema de Química molecular, propiedades de los enlaces químicos y fuerzas interatómicas e intermoleculares
Hola, buen día,En la grafica que estas explicando ¿Cuál de las sustancias mencionadas requiere menor y mayor temperatura para alcanzar la solubilidad de 45 g en el agua? me ayudarias mucho...
Hola Tengo una pregunta Por qué el sulfato de Cerio es inversamente proporcional? Por qué al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad? Por qué ocurre esto ? Graciassss 🥺
Tendríamos que mirar la interacción y el coeficiente de actividad del sulfato de Cerio con el agua y como se hidrata al aumentar la temperatura., Lo más probable es que a mayor temperatura las moléculas de Cerio tienden a agruparse a si mismas que interactuar con el solvente, en este caso al agua.
Simplemente coja la temperatura por ejemplo 25°C y suba verticalmente hasta encontrar la sustancia, digamos KCl y luego en ese punto se desplaza horizontalmente hasta llegar al eje Y y allí se lee la solubilidad.
Por ejemplo subi en 25°C hasta chocar con el KCl y leí 35 en el eje Y . A 40°C da aproximadamente 38 y a 33°C da aproximadamente 36. Ensaya tu con el KNO3
Hola, ayudaa ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 1 mL de agua para que se logre la solubilidad máxima a las siguientes temperaturas: 25 ºC, 35 ºC y 45 ºC?
Lea de la gráfica las temperaturas y el resultado lo divide por 100, es decir coja la temperatura suba hasta chocar con la gráfica del KNO3 y luego se desplaza horizontalmente hasta el eje Y y ese valor lo divides por 100 y listo
Consulto, como se hace par calcular sobre un cambio de temperatura? Por ejemplo, yo tengo que el nitrato de plata (AgNO3) su solubilidad es de 122g/100g H2O a una temperatura de 0 grados C. Si yo quiero saber a que temperatura son solubles 40 g de AgNO3 en 100 g H2O. Como lo calculo?... desde ya muchas gracias
Escoges en el eje Y (solubiludad) 40g y te desplazas horizontalmente hasta hallar la sustancia AgNO3, y luego te desplazas verticalmente para leer la temperatura en el eje X
@@Quimicalino Gracias por tu pronta respuesta. Quizás mi pregunta no se entendió, hay solubilidad de solutos en temperaturas bajo 0? en el gráfico tuyo no figura el nitrato de plata. Tomo como ejemplo el Nitrato de sodio NaNO3. Según el gráfico a una temperatura de 0 grados, tiene una solubilidad de 73g / 100 g de agua. Qué pasa si quiero saber la solubilidad de 40g de NaNO3 / 100 g de agua? hay solubilidad en temperaturas bajo cero o la temperatura menor es 0 grados? es decir que para disolver de 1g a 73g de NaNO3, la temperatura debe estar en 0? Gracias
Hola podrías hacer un ejercicio para saber si una solución es saturada, insaturadas o sobresaturada y los únicos datos que tengo son la concentración molar y la densidad ( no me dan la temperatura)
Hola, buenos días. Una pregunta: Si no existiera variación de temperatura en el sistema, cuál de las sustancias de su gráfica presentaría menor y mayor solubilidad en el agua?
Para poder definirlo tendríamos que escoger la temperatura ambiente 25 °C y ahí se leería. Se sube verticalmente y la primera curva que te encuentres es la de menor solubilidad y la última la de mayor solubilidad
TENGO UNA PREGUNTA En 100 gramos de agua y 30 gramos de NaCl a 50°C. ¿Qué clase de solución es? A 80 g de NaNO3 y 100 g de agua 10°C ¿Qué clase de sustancia es el NaNO3?
La primera pregunta, es insaturada porque la solubilidad a 50° C del Ancla es de 35 gramos aproximadamente a esa temperatura. Con el NaNO3 a 10° C la solución es saturada porque la solubilidad a esa temperatura es igual a 80g
Primero se escoje la temperatura y subes verticalmente hasta tocar la sal que quieres averiguar, y el dato se Lee el valor en 100 g de agua, es decir ese valor de la sal, es la máxima cantidad que le puedes agregar a 100g de agua para que la solución quedé saturada, si le agregas un valor menor es insatuarada y un valor mayor sobre saturada
puedes leer en el eje Y la solubilidad, es aproximadamente 40 gramos, a esta temperatura el agua a 1 atmósfera de presión no se evapora por contener sal
Haber te pregunto según el concepto de solución ,son mezclas homogénea, si yo en el recipiente puedo observar dos fases ,ya no puedo hablar de mezclas homogénea, por ende tampoco de disolución, el concepto citado esta devaluado. Para preparar una solución sobresaturada, al variar la temperatura se logra aumentar la concentración de la saturación y cuidadosamente se deja enfriar hasta la temperatura de referencia, la solución se convierte en sobresaturada y contiene más cantidad de soluto que el de saturación. Estas soluciones son muy inestables y al agregarle un pequeño cristal de soluto induce la precipitación, en el fondo del recipiente del exceso de sólido, en estos momentos no podría hablar de de disolución porque le repito estaría observando dos fases
La homogeneidad depende de que las propiedades fisicoquímicas sean constantes en todos sus puntos, a eso se refiere con el concepto de solución, además de el de las fases. Cuando se esta sobresaturado el líquido sobrenadante está saturado y además tiene un precipitado que varía como lo dices con pequeñas fluctuaciones, pero aún así se denomina solución sobresaturada, no por las fases sino por sus propiedades.incluso usted lo repite 2 veces en su argumentación "solución sobresaturada" y no sé desde cuando esta el concepto "devaluado", depronto revaluado, en ninguna parte he encontrado cuando paso de una solución saturada a una mezcla sobesaturada. Pero si tienes le referencia te lo agradezco.
Repido no es hablar de mezcla sobresaturada eso no existe, en ninguna parte, la sobresaturación llega hasta que empiece a precipitarse, en ese momento usted empieza a ver las dos fases
@@profewillcontreras8281 por su puesto que las soluciones sobresaturadas tiene dos fases, debido a factores de temperatura, presión, concentración o propiedades del soluto o solvente, pero aun así se denomina solución sobresaturada, para diferenciarlas de las mezclas heterogéneas.
@@profewillcontreras8281 In chemistry, an unstable system which has a greater concentration of a material in solution than would exist at equilibrium is said to be supersaturated. Definición de la IUPAC " se habla de la concentración en una solución"
Simplemente escoges el 25 en el eje x que es la temperatura y subes verticalmente hasta chocar con la curva del KCl y después te desplazas horizontalmente hasta chocar con el eje Y y leer la solubilidad.
Cada sustancia tiene unas interacciones con los solventes diferentes , un nivel actividad que depende de sus estructura molecular si es una sustancia iónica o covalente y también de sus fuerzas intermoleculares
Depende de la temperatura, supongamos que estamos a temperatura ambiente 25°C entonces sería el CaCl2, según la gráfica, pero pueden existir otras sales que no estén en esta gráfica que tengan mayor solubilidad
@@lautarososa6826 entonces sería la de mayor cambio de solubilidad y no cuál es la más soluble, y también abría que especificar el rango de temperatura
Hola debe revisar el.concepto de soluciones sobresaturada, esta errado, usted está explicando una mezcla heterogéneas, puede observar dos fases, entonces no es una solución, las soluciones son mezclas homogénea
Esta asociado por la solubilidad, cuando la solubilidad tiene un rango se habla de soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas, cuando la solubilidad es cero se habla de mezclas heterogéneas, nunca he escuchado de una mezcla sobresaturada. te referencio el concepto: "El término sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado".
![เขามัทรี - เอ็กซ์ ศุภกฤต - จอนนี่มิวสิค [ Official MV ]](http://i.ytimg.com/vi/AS9ufKuQIVs/mqdefault.jpg)
Gracias por explicar algo que mi maestro de prepa no siquiera se molestó en ver en clase
Hay unos profes de kímica de Colegio Público Ke no sirven para m.
Mi maestro si me explico pero no le entendí nada 😅
Hola. Muchas gracias por este vídeo, estuvo muy bueno y me aclaró muchas dudas. Sigue así.
Muy bien explicado, porfin alguien lo explica de manera precisa y clara
GRACIAS GENIO!!! ES EXACTAMENTE LO QUE TENIA QUE HACER EN UN TRABAJO PRACTICO QUE NO ENTENDIA GRACIASS DE NUEVO TENES UN SUB NUEVO
Lo entendí muy bien, muchas gracias, explicas excelente
Con gusto
Muchas gracias, es muy claro explicando!
Muy buena explicacion! Bendiciones.
Perfectamente explicado!!!!!! Gracias.
Gracias, con gusto
muchas gracias por ei video muy bueno, me ayudo mucho un saludo
simple y claro gracias
Gracias me ayudo muchísimo , ten mis like
De verdad muchas gracias profe, me aclaró todo lo que no entendía
Con gusto
muy bien, entendí el tema muchas gracias por el video
Excelente explicación.
muchas gracias profe, muy clara explicación
Hola, muchas gracias por el video. Muy bien explicado 👍👏
muy buen vídeo parce, me ayudo mucho.
tengo un parcial de química y me salvó, gracias
el mejor video de quimica que e visto :)
gracias me sirvio muchisimo
Muy buena explicación, la verdad es que la grafica ayuda muchísimo una vez que le entiendes! solo tengo 2 preguntas; 1. Donde puedo encontrar mas graficas confiables, por ejemplo para revisar el del Ácido Cítrico, y 2. Como se interpretaría o sera para dos solutos en un solvente, ejemplo; azúcar y sal en agua.
muchas gracias
Muchas gracias profesor
Con gusto
Oye una pregunta me podrías responder diciéndome que va en el espacio en blanco:
A. Se tiene una muestra de 150 gramos de cada una de las anteriores sales, a una temperatura de 60°C, por lo tanto se espera que: la que presente la mayor cantidad de gramos disueltos sea _______________, porque _____________ y la que menor gramos disueltos sea ___________ porque ___________ y las que presentan igual cantidad de gramos disueltos sean ________ porque __________.
B. Se tiene una muestra de 80 gramos de KNO3 a una temperatura de 40°C, por lo tanto se afirma que la solución que se forma es (saturada, instaurada, sobresaturada) _______ debido a que _____________.
C. Escribe tres informaciones no se puedan obtener a cerca de la curva de solubilidad del NaNo3, ________, ___________, ___________.
Ayúdame por favor no quiero reprobar 🙏
O por donde te puedo contactar para enviarte foto de la gráfica. Gracias
Jajajaja hola Oscar
@@ness9829 jajsjajajjajajajsjajajajakkakajsjajajajsja usted que hace aquí
GRACIAS
Muy buena pedagogía , buen vídeo.
Increible video muchas gracias compañero!
gracias !
Gracias !
Si tanto les gustó el video me Imagino que estarán suscrito
Gracias por el apoyo
Muchas gracias, al fin pude entender 😀
Con gusto
Gracias
Graciaaaaas!! Me ayudó muchísimo
Con gusto
Hola gracias por responder, te paso el ejercicio tal cual me lo dieron: indicar si la siguiente solución acuosa de KNO3 , 3,4M y densidad= 1,4 g/ml ,está saturada, insaturada o sobresaturada!!! Entendí que es como decís, me tienen que dar la solubilidad a una temperatura determinada, o bien buscar la solubilidad a 25°C...
Busca la solubilidad en la gráfica a 25°C , supones 1 litro de solución y con la Molaridad buscas las Moles del litro tonado , es decir 3,4 moles en el litro, con el peso molecular hayas la masa en granos de soluto y con la densidad de la solución buscas la masa de la solución en el litro supuesto y ya tienes masa de soluto y nada de solución y puedes comparar ese dato con la solubilidad de la gráfica y listo
un master, esta clarito
Me podrias ayudar en esto porfavor?B. Una solución de KNO3 a 50 C de temperatura, tiene una solubilidad de 90 gramos/100
8. Si la caliento hasta los 80 C ¿A cuánto aumenta su solubilidad: 153 gramos/100 B.
amos/100 g, 29 gramos/100 g, 049 gramos/100 g?
173 gramos/100 g, o 193 gramos/100 g?
C. Por lo tanto, cuántos gramos más de NaCl y de KNO3 pueden disolverse ahora que se
incremento en 30 C la temperatura (pasó de 50 Ca 80 C).
Excelente explicacion
Muy buen video, gracias. Tengo una duda, para el NaCl que ocurre al aumentar la temperatura, pero simultáneamente la presión , por ejemplo una salmuera de 400,000 ppm de NaCl a condiciones estándar vs la misma salmuera pero a 153 °C y 300 kg/cm2 de presión ?
la presión es importante en fase gaseosa, aunque ahí la temperatura es alta, se tendría que mirar el aumento ebulloscópico y las unidades de presión no las entiendo...eso es Kg fuerza?
@@Quimicalino serian unidades de presion Kg/cm2, lo de la presion si entiendo que sobre el gas tiene un efecto importante, pero me refiero a la presion sobre la solubilidad de la sal a altas presiones y temperatura, pregunto por que en he encontrado literatura donde indica que no tiene efecto alguno, sin embargo también he encontrado alguna otra, en menor cantidad, que indica que si ayuda a la solubilidad.
Saludos
@@cesarmendez6048 si hay reportes con ambigüedad, pero depronto a presiones muy altas puede alterar la solubilidad. Pero evidentemente operaria en muchísima mayor proporción la temperatura en soluciones liquidas
muchas gracoas
thanks
Graciasssss
hola una pregunta, con que formula hallo esa variabilidad de la temperatura en una solubilidad. porque usted me da los datos pero me gustaría saber de donde salio porque no todos los elementos reaccionan de las misma manera al intervenir con la temperatura
Cada sustancia tiene sus propiedades y su propias solubilidad incluso en otros solventes. Esas gráficas se diseñan con datos experimentales
Hola, ¿A qué se debe que la relación de temperatura y solubilidad de la sal sea directamente proporcional? Podrías responder? Por favor 🙏
No todas, algunas son inversamente proporcionales, es debido al factor de actividad de la sal en el agua, es tema de Química molecular, propiedades de los enlaces químicos y fuerzas interatómicas e intermoleculares
hola me puedes decir cuantos gramos de azucar pueden disolver a la temperatura de 20°C en 100g de agua?
un grafio. gracia
Debes de buscar la gráfica para justificar la respuesta , pero es aproximadamente 200g de azúcar por cada 100g de agua a 20°C
Eres bueno
Hola, buen día,En la grafica que estas explicando ¿Cuál de las sustancias mencionadas requiere menor y mayor temperatura para alcanzar la solubilidad de 45 g en el agua? me ayudarias mucho...
Toma 45 g en el eje Y y te desplazas horizontal primera sustancia que te encuentres es la de menor Temperatura y la última la de mayor Temperatura
Hola
Tengo una pregunta
Por qué el sulfato de Cerio es inversamente proporcional? Por qué al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad? Por qué ocurre esto ? Graciassss 🥺
Tendríamos que mirar la interacción y el coeficiente de actividad del sulfato de Cerio con el agua y como se hidrata al aumentar la temperatura., Lo más probable es que a mayor temperatura las moléculas de Cerio tienden a agruparse a si mismas que interactuar con el solvente, en este caso al agua.
Hola, me ayudo mucho tu video y una pregunta, ¿porque la temperatura va en el eje de la x? Por favor
En esas gráficas normalmente va alli
¿a qué temperatura se debe preparar la solución de 33 g de Na2SO4para lograr una mejor solubilidad?
La mayor solubilidad la tiene a 40° C , se puede disolver hasta 50g en 100g de H2O
Del siguiente grafico determine las solubilidades de KCI y de KNO3 a:
a. 25°c
b. 40°c
c. 33°c
Porfavor responde🙏🏻🙏🏻🙏🏻
Simplemente coja la temperatura por ejemplo 25°C y suba verticalmente hasta encontrar la sustancia, digamos KCl y luego en ese punto se desplaza horizontalmente hasta llegar al eje Y y allí se lee la solubilidad.
Por ejemplo subi en 25°C hasta chocar con el KCl y leí 35 en el eje Y . A 40°C da aproximadamente 38 y a 33°C da aproximadamente 36. Ensaya tu con el KNO3
@@Quimicalino gracias ☺
Hola, ayudaa ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 1 mL de agua para que se logre la solubilidad máxima a las siguientes temperaturas: 25 ºC, 35 ºC y 45 ºC?
Lea de la gráfica las temperaturas y el resultado lo divide por 100, es decir coja la temperatura suba hasta chocar con la gráfica del KNO3 y luego se desplaza horizontalmente hasta el eje Y y ese valor lo divides por 100 y listo
@@Quimicalino muchas gracias! 😁
MUY BUENO EL VIDEO pero tengo una duda que pasa si me dan una operacion asi: disolver 20g NaNo³ en 100g de agua a 50⁰C RESPONDE LO MAS RAPUDO PORFA
Resulta una solución insaturada porque a esa temperatura se pueden disolver más de 100 g de NaNO3
Una pregunta: en la insaturada no hay precipitado? En el ejemplo de 50gramos.
En las insaturadas no hay precipitado, pero si cambias la temperatura o agregas soluto, puede precipitar
Hola, necesito un favor, como lo tengo que hacer si dice: ¿cuántos gramos de KNO3 se pueden disolver a la temperatura de 40°C en 100g de agua?
Tomas la temperatura 40C y subes verticalmente hasta la curva del KNO3 y después te desplazas horizontal hasta el eje Y y lees el valir
Consulto, como se hace par calcular sobre un cambio de temperatura? Por ejemplo, yo tengo que el nitrato de plata (AgNO3) su solubilidad es de 122g/100g H2O a una temperatura de 0 grados C. Si yo quiero saber a que temperatura son solubles 40 g de AgNO3 en 100 g H2O. Como lo calculo?... desde ya muchas gracias
Escoges en el eje Y (solubiludad) 40g y te desplazas horizontalmente hasta hallar la sustancia AgNO3, y luego te desplazas verticalmente para leer la temperatura en el eje X
@@Quimicalino Gracias por tu pronta respuesta. Quizás mi pregunta no se entendió, hay solubilidad de solutos en temperaturas bajo 0? en el gráfico tuyo no figura el nitrato de plata. Tomo como ejemplo el Nitrato de sodio NaNO3. Según el gráfico a una temperatura de 0 grados, tiene una solubilidad de 73g / 100 g de agua. Qué pasa si quiero saber la solubilidad de 40g de NaNO3 / 100 g de agua? hay solubilidad en temperaturas bajo cero o la temperatura menor es 0 grados? es decir que para disolver de 1g a 73g de NaNO3, la temperatura debe estar en 0? Gracias
@@Quimicalino perdón la insistencia, se entiende lo que pregunto? sabrías la respuesta? gracias nuevamente
Hola podrías hacer un ejercicio para saber si una solución es saturada, insaturadas o sobresaturada y los únicos datos que tengo son la concentración molar y la densidad ( no me dan la temperatura)
Necesitas la solubilidad de la sustancia sino imposible, la puedes buscar a temperatura ambiente 25° C
Al disolver el nitrato de potasio a 60 c y luego de enfriar se cristaliza. Pregunta existe algun método para q esta solución no llegue a cristalizarse
Agregando otra sustancia en la solución, cono azúcar o haciendo un enfriamiento repentino, es decir con un cambio de temperatura más rápido.
Hola, buenos días.
Una pregunta: Si no existiera variación de temperatura en el sistema, cuál de las sustancias de su gráfica presentaría menor y mayor solubilidad en el agua?
Para poder definirlo tendríamos que escoger la temperatura ambiente 25 °C y ahí se leería. Se sube verticalmente y la primera curva que te encuentres es la de menor solubilidad y la última la de mayor solubilidad
@@Quimicalino
Me ayudó mucho gracias 🤗💙
TENGO UNA PREGUNTA
En 100 gramos de agua y 30 gramos de NaCl a 50°C. ¿Qué clase de solución es?
A 80 g de NaNO3 y 100 g de agua 10°C ¿Qué clase de sustancia es el NaNO3?
La primera pregunta, es insaturada porque la solubilidad a 50° C del Ancla es de 35 gramos aproximadamente a esa temperatura. Con el NaNO3 a 10° C la solución es saturada porque la solubilidad a esa temperatura es igual a 80g
@@Quimicalino MUCHAS GRACIAS
Y que sucedería si se añaden 70 gramos de cloruro de amonio a 100 gramos de agua a 50°C
Algun metodo o norma de referencia para determinar solubilidad y en específico solubilidad en resinas, gracias por el apoyo.
Buscar las gráficas con sus respectivos solventes
La solubilidad de X en Y a 20C es;
A 15g de x en 100g de y
Me explicas? Por qué es esa respuesta
Primero se escoje la temperatura y subes verticalmente hasta tocar la sal que quieres averiguar, y el dato se Lee el valor en 100 g de agua, es decir ese valor de la sal, es la máxima cantidad que le puedes agregar a 100g de agua para que la solución quedé saturada, si le agregas un valor menor es insatuarada y un valor mayor sobre saturada
Aprendí lo que en un año en el colegio no pude, gracias
Una pregunta q ocurre si el cloruro de sodio se aumenta a 100 grados centigrados
puedes leer en el eje Y la solubilidad, es aproximadamente 40 gramos, a esta temperatura el agua a 1 atmósfera de presión no se evapora por contener sal
Muchas gracias por tu respuesta me ayudo muchisimo Dios tecontinue dando mas sabiduria
Haber te pregunto según el concepto de solución ,son mezclas homogénea, si yo en el recipiente puedo observar dos fases ,ya no puedo hablar de mezclas homogénea, por ende tampoco de disolución, el concepto citado esta devaluado. Para preparar una solución sobresaturada, al variar la temperatura se logra aumentar la concentración de la saturación y cuidadosamente se deja enfriar hasta la temperatura de referencia, la solución se convierte en sobresaturada y contiene más cantidad de soluto que el de saturación. Estas soluciones son muy inestables y al agregarle un pequeño cristal de soluto induce la precipitación, en el fondo del recipiente del exceso de sólido, en estos momentos no podría hablar de de disolución porque le repito estaría observando dos fases
La homogeneidad depende de que las propiedades fisicoquímicas sean constantes en todos sus puntos, a eso se refiere con el concepto de solución, además de el de las fases. Cuando se esta sobresaturado el líquido sobrenadante está saturado y además tiene un precipitado que varía como lo dices con pequeñas fluctuaciones, pero aún así se denomina solución sobresaturada, no por las fases sino por sus propiedades.incluso usted lo repite 2 veces en su argumentación "solución sobresaturada" y no sé desde cuando esta el concepto "devaluado", depronto revaluado, en ninguna parte he encontrado cuando paso de una solución saturada a una mezcla sobesaturada. Pero si tienes le referencia te lo agradezco.
Repido no es hablar de mezcla sobresaturada eso no existe, en ninguna parte, la sobresaturación llega hasta que empiece a precipitarse, en ese momento usted empieza a ver las dos fases
@@profewillcontreras8281 por su puesto que las soluciones sobresaturadas tiene dos fases, debido a factores de temperatura, presión, concentración o propiedades del soluto o solvente, pero aun así se denomina solución sobresaturada, para diferenciarlas de las mezclas heterogéneas.
@@Quimicalino visita Raymond chang última edición
@@profewillcontreras8281 In chemistry, an unstable system which has a greater concentration of a material in solution than would exist at equilibrium is said to be supersaturated.
Definición de la IUPAC " se habla de la concentración en una solución"
Hl me mandaron este ejercicio me podrias ayudar a resolverlo determina la solubilidad en gramos de KCL, a 25°C en 100 gramos de agua
Simplemente escoges el 25 en el eje x que es la temperatura y subes verticalmente hasta chocar con la curva del KCl y después te desplazas horizontalmente hasta chocar con el eje Y y leer la solubilidad.
@@Quimicalino gracias me sirvio mucho
La temperatura a la cual el KNO3 y el NaNO3 presentan la misma solubilidad en 100g de agua es:
A. 37ºC
B. 68ºC
C. 50ºC
D. 77ºC
Mas o menos como seria?
Hay que proyectar las dos curvas hasta que se unan y se Lee la temperatura
@@Quimicalino Gracias
Nice
porque la solubilidad del azucar es mayor que el nacl?
Cada sustancia tiene unas interacciones con los solventes diferentes , un nivel actividad que depende de sus estructura molecular si es una sustancia iónica o covalente y también de sus fuerzas intermoleculares
aprendi mas en estos 17 min que en dos años de prepa
por lembo
Si te preguntaran cual de todas esas sales es mas soluble que contestarias? Y por que?
Depende de la temperatura, supongamos que estamos a temperatura ambiente 25°C entonces sería el CaCl2, según la gráfica, pero pueden existir otras sales que no estén en esta gráfica que tengan mayor solubilidad
@@Quimicalino si pero si no te dijeron a una temperatura, tendrias que ver la pendiente de la curva, no?
@@lautarososa6826 entonces sería la de mayor cambio de solubilidad y no cuál es la más soluble, y también abría que especificar el rango de temperatura
la voz colombiana ctmm mata wn
Hola debe revisar el.concepto de soluciones sobresaturada, esta errado, usted está explicando una mezcla heterogéneas, puede observar dos fases, entonces no es una solución, las soluciones son mezclas homogénea
Esta asociado por la solubilidad, cuando la solubilidad tiene un rango se habla de soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas, cuando la solubilidad es cero se habla de mezclas heterogéneas, nunca he escuchado de una mezcla sobresaturada. te referencio el concepto:
"El término sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado".
un saludo a 11-2
muchas gracias por todo, pero me parece mediocre ¨aporximar¨ a la vista.
No le entendía a ninguno hasta que ví este vídeo
Yo
No veo xddd
tu mama
Gracias