Una consulta, si expo go polvo de azufre a la llama del mechero en el lab. para formar óxido de azufre y luego le agrego agua dentro de un tubo de ensayo, con que grado de oxidación de los tres que tiene trabaja el azufre. Gracias!
Hola, tenía entendido que el azufre es poliatomico...al balancear la ecuación del lado de los reactivos no sería S8 + 02 ?? Lo mismo con el fósforo...en su estado natural es poliatomico, el balanceo quedaría P4 + O2 ?? Ayudaa eso me confunde 😢
Para diferenciarlos se utiliza el nombre, para lo cual hay tres nomenclaturas tradicional, stock y sistemática. En el vídeo se explican las dependiendo del estado de oxidación.
Tengo una duda, el Bromo (Br) y el Nitrogeno (N) eran bi-atomicos, supuse que por ser gases eran asi, pero el Azufre (S) es no metal, por que no va bi-atomico tambien?
Para indicar dos en química se usa el prefijo di no bi, entonces lo correcto es diatómico Los elementos diatómicos son siete: Hidrógeno (H 2 ) Nitrógeno (N 2 ) Oxígeno (O 2 ) Flúor (F 2 ) Cloro (Cl 2 ) Yodo (I 2 ) Bromo (Br 2 ) Sin embargo, existen algunas fuentes o quienes consideran que en realidad, los elementos diatómicos son solo 5 y no 7. Esto se debe a que de los mencionados, los cinco primeros (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro) forman moléculas diatómicas estables a una temperatura y presión estándar, mientras que los dos restantes (bromo y el yodo) forman moléculas diatómicas homonucleares cuando se encuentran a temperaturas ligeramente más altas. Por otro lado, cabe la posibilidad de que haya un octavo elemento (el ástato) que constituya una molécula diatómica, aunque de este se desconoce su estado. Un elemento no es diatómico solo por ser no metal
Ácido hiposulfuroso, es un oxiácido, dónde el estado de oxidación del hidrógeno es +2, el estado de oxidación del azufre es +2 y el estado de oxidación del oxígeno es -2
Profe me salvo la vida con usted si se entiende dios lo bendiga muchassssss gracias 😘😘😘😘
Amén 🙏
Gracias por aprender conmigo 😊 si te gusto la clase por favor compartir y recomendar 😊
Profe, me ayudó para hacer un trabajo de quimica que era considerado examen.Gracias! ✨✨
Ay le agradezco mucho su explicación, no encontraba videos que me sirvieran pero el de usted es genial, gracias!!
Gracias por aprender conmigo ☺️
🎉 Millares de bendiciones profe . Gracias por sus enseñanzas!
Gracias por aprender conmigo 😊✌️
La verdad me servi bastante bien por qué no lo entendía bien
Gracias por aprender conmigo 😊
Gracias profesor entendí mejor que en mi colegio.
Gracias por aprender conmigo 😊
Si te gustó la clase por favor recomendar y compartir 😊
me ayudo muchísimo el video gracias
Gracias por aprender conmigo 😊
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Excelente explicación profe!. Es de gran ayuda para entender bien este apasionante mundo de la química. Muchas gracias. 😁👌
Gracias por aprender conmigo 😊
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Graciassss .. siga subiendo videos por favor ..
Gracias a usted pude ayudar a mi hermana con sus tareas 💓
Gracias por aprender conmigo 😊
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Eres un capo lo entendí mejor que en mi academia
Gracias por aprender conmigo 😊
Bien explicado, saludos desde México
Gracias Felipe por aprender conmigo 😊
Saludos desde Popayán Colombia 🇨🇴
Excelente explicación. Gracias.desde Venezuela
Gracias Carolina por aprender conmigo 😊
Si les gusta la clase por favor recomendar ☺️
Buen video profe ,me ayudó demasiado, nuevo like, nuevo sub
Gracias Winner por aprender conmigo 😊
@@ProfesorAndresValdez cómo se hace para pasar de h2so3 a h2so4
Me encantó 😅
Gracias por el apoyo 😊
Excelente explicación. Gracias!
Gracias por aprender conmigo 😊
Excelente
Gracias ☺️
Gracias profe
😊✌️
Gracias por aprender conmigo 😊
Explica mejor que mi profesora 😅 gracias
Gracias por aprender conmigo 😊
Muchas gracias profe eres increible.
Gracias por aprender conmigo 😊
Graciassss
Gracias por aprender conmigo 😊
una pregunta ¿por qué puso en algunos sulfuro y en otros ejemplos azufre?
Soy el subscriptor 15000 😁😁😁🎂
😁👍
Una consulta, si expo go polvo de azufre a la llama del mechero en el lab. para formar óxido de azufre y luego le agrego agua dentro de un tubo de ensayo, con que grado de oxidación de los tres que tiene trabaja el azufre. Gracias!
con +2
Una consulta, no le falta balancear la ecuación? Porque era mi duda al seguir este ejercicio
Claro se debe balancear, el tema es solo oxidación y nomenclatura. Ya en clases posteriores se balancea por tanteo
@@ProfesorAndresValdez muy bien. Ahora espero aprobar el parcial jaja. Saludos desde Argentina
Gracias por aprender conmigo ☺️ Saludo desde Popayán Cauca Colombia 🇨🇴 😊
Como sería las tres nomenclaturas de las siguientes tres fórmulas At201,At203,At205 ,At207
Hola, tenía entendido que el azufre es poliatomico...al balancear la ecuación del lado de los reactivos no sería S8 + 02 ??
Lo mismo con el fósforo...en su estado natural es poliatomico, el balanceo quedaría P4 + O2 ??
Ayudaa eso me confunde 😢
Profesor una pregunta,es válido decir sulfúrico o azufrico, De nomenclatura tradicional?
Sulfúrico
Una pregunta que sucede cuando un elemento posee más de un número de oxidación, y como se diferencian sus óxidos!
Me puedes ayudar porfavor
Para diferenciarlos se utiliza el nombre, para lo cual hay tres nomenclaturas tradicional, stock y sistemática. En el vídeo se explican las dependiendo del estado de oxidación.
En este enlace hay un ejemplo para 4 número de oxidación th-cam.com/video/oLRo_uP1x6g/w-d-xo.html
@@ProfesorAndresValdez muchas gracias
En este enlace hay un ejemplo con 3 estados de oxidación th-cam.com/video/mL3SWrBgqbU/w-d-xo.html
Y en la igualacion atomicamente del producto ahi qued esa es mi duda por favor ayudeme
Tengo una duda, el Bromo (Br) y el Nitrogeno (N) eran bi-atomicos, supuse que por ser gases eran asi, pero el Azufre (S) es no metal, por que no va bi-atomico tambien?
Para indicar dos en química se usa el prefijo di no bi, entonces lo correcto es diatómico
Los elementos diatómicos son siete:
Hidrógeno (H 2 )
Nitrógeno (N 2 )
Oxígeno (O 2 )
Flúor (F 2 )
Cloro (Cl 2 )
Yodo (I 2 )
Bromo (Br 2 )
Sin embargo, existen algunas fuentes o quienes consideran que en realidad, los elementos diatómicos son solo 5 y no 7. Esto se debe a que de los mencionados, los cinco primeros (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro) forman moléculas diatómicas estables a una temperatura y presión estándar, mientras que los dos restantes (bromo y el yodo) forman moléculas diatómicas homonucleares cuando se encuentran a temperaturas ligeramente más altas. Por otro lado, cabe la posibilidad de que haya un octavo elemento (el ástato) que constituya una molécula diatómica, aunque de este se desconoce su estado.
Un elemento no es diatómico solo por ser no metal
@@ProfesorAndresValdez Muchisimas gracias
Profe y cuál fue la respuesta hay
Holaa
y como seria el E.O. en H2SO2?
Ácido hiposulfuroso, es un oxiácido, dónde el estado de oxidación del hidrógeno es +2, el estado de oxidación del azufre es +2 y el estado de oxidación del oxígeno es -2
Y como sé obtiene él dióxido de azufre
Fffffffffffffffffffffff en el chat
no entendi nada xd