Ich finde deine Videos gut erklärt, sehr verständlich und anschaulich gestaltet und mit schönen Versuchen unterstützt. Gerade im Homeoffice für die Schüler*Innen sehr wertvoll! Als kleine Anmerkung: Es gibt in verschiedenen Videos immer wieder den Satz: "Es (Alkalimetall) reagiert MIT der Luft. Fachlich besser wäre AN der Luft mit einem Verweis auf den Sauerstoff, ist aber nur ne Kleinigkeit. Weiter so!
Ich wünschte meine Chemielehrerin wäre kompetent genug mir das in diesem kurzem Zeitraum so beizubringen wie du es in 7 Minuten geschafft hast. Chemie ist so interessant und spannend, leider muss ich es abwählen, da meine Lehrerin scheinbar während ihres Studiums zu beschäftigt mit Nase pudern war.
iamtheevening Ja da gebe ich dir recht. Chemie ist einfach das geilste Fach, mega spannend und man ist im Alltag immer damit konfrontiert. Schade, dass deine Lehrerin das nicht so spannend gestaltet, das es dich anspricht :-(
Mathias Pieper Ja die Cgemie ist toll. Aber unser Lehrer ist auch doof. Der hat vor allem angst. Er macht sogar nichts mit I2. Das ist ja alles berechtigt aber er sollte dann von mir aus Deutschlehrer werden. Wir haben die letzten vier Wochen vor den Ferien uns mit der Formel 2H2 + O2 -> 2H2O und sie konnte dann immer noch keiner.
Hier fungieren die Alkalimetalle als Reduktionsmittel und die Halogene fungieren hier als Oxidationsmittel. Die Alkalimetalle reduzieren die Halogene zu Halogenid-Ionen, gleichzeitig oxidieren die Alkalimetalle zu positiv geladenen Alkalimetall-Ionen. Es handelt sich hierbei um Redoxreaktionen und somit um Elektronenübertragungsreaktionen.
Richtig, also die Alkalimetalle machen es schon bei Normbedingungen, bei Cadmium zum Beispiel, ein Transmetall, muss man es erhitzen, so kenne ich zumindest die Reaktion, aus der Theorie, dass man eben Cadmium vorher erhitz, bevor man es mit Chlorgas zu Cadmiumchlorid reagieren lässt. Aber ja, tendenziell bzw. prinzipiell kann man das schon so sagen. Wenn man einmal die Reaktionsbedingungen außen vorlässt.
Das erste Mal, wo ich festes Natriumhypochlorit sehe. Ich kenne es nur als "Chlorbleichlauge" oder "Eau de Labarraque" in wässriger Lösung. und dachte, es wäre als Feststoff unbeständig. Das war jetzt aber definitiv NaClO und kein Chlorkalk oder TCCA? Mich würden auch die Massenverhältnisse er eingesetzten Mengen Natriummetall und Chlor interessieren, denn wenn Na im Überschuß vorhanden und das Chlorgas aufgebraucht ist, dürfte es in der Luft weiterbrennen und neben NaCl auch Na2O entstehen, das dann beim Lösen in Wasser Natronlauge bildet und daher basich reagiert.
Ich finde deine Videos gut erklärt, sehr verständlich und anschaulich gestaltet und mit schönen Versuchen unterstützt. Gerade im Homeoffice für die Schüler*Innen sehr wertvoll! Als kleine Anmerkung: Es gibt in verschiedenen Videos immer wieder den Satz: "Es (Alkalimetall) reagiert MIT der Luft. Fachlich besser wäre AN der Luft mit einem Verweis auf den Sauerstoff, ist aber nur ne Kleinigkeit. Weiter so!
Natrium fässt man aber nicht mit der bloßen Hand an oder 🤔
Eigentlich nicht
Ich wünschte meine Chemielehrerin wäre kompetent genug mir das in diesem kurzem Zeitraum so beizubringen wie du es in 7 Minuten geschafft hast. Chemie ist so interessant und spannend, leider muss ich es abwählen, da meine Lehrerin scheinbar während ihres Studiums zu beschäftigt mit Nase pudern war.
iamtheevening Ja da gebe ich dir recht. Chemie ist einfach das geilste Fach, mega spannend und man ist im Alltag immer damit konfrontiert. Schade, dass deine Lehrerin das nicht so spannend gestaltet, das es dich anspricht :-(
Mathias Pieper Ja die Cgemie ist toll. Aber unser Lehrer ist auch doof. Der hat vor allem angst. Er macht sogar nichts mit I2. Das ist ja alles berechtigt aber er sollte dann von mir aus Deutschlehrer werden. Wir haben die letzten vier Wochen vor den Ferien uns mit der Formel 2H2 + O2 -> 2H2O und sie konnte dann immer noch keiner.
Der Hobbychemiker naja eine Chemie Lehrer der vor nichts Angst hast macht einen aber auch Angst
Ehre genommen
Sehr gut erklärt sehr informativ. Super ! Daumen hoch hast du !
Hier fungieren die Alkalimetalle als Reduktionsmittel und die Halogene fungieren hier als Oxidationsmittel. Die Alkalimetalle reduzieren die Halogene zu Halogenid-Ionen, gleichzeitig oxidieren die Alkalimetalle zu positiv geladenen Alkalimetall-Ionen. Es handelt sich hierbei um Redoxreaktionen und somit um Elektronenübertragungsreaktionen.
Kann man sagen Metall+Halogen reakiert zu Metallhalogenid (Salz) ?
Richtig, also die Alkalimetalle machen es schon bei Normbedingungen, bei Cadmium zum Beispiel, ein Transmetall, muss man es erhitzen, so kenne ich zumindest die Reaktion, aus der Theorie, dass man eben Cadmium vorher erhitz, bevor man es mit Chlorgas zu Cadmiumchlorid reagieren lässt. Aber ja, tendenziell bzw. prinzipiell kann man das schon so sagen. Wenn man einmal die Reaktionsbedingungen außen vorlässt.
Genau das ist ein Teil unserer Aufgabe in meiner Schule, vielen Dank fürs Fragen und danke an Phillip für antworten!
Das erste Mal, wo ich festes Natriumhypochlorit sehe. Ich kenne es nur als "Chlorbleichlauge" oder "Eau de Labarraque" in wässriger Lösung. und dachte, es wäre als Feststoff unbeständig. Das war jetzt aber definitiv NaClO und kein Chlorkalk oder TCCA?
Mich würden auch die Massenverhältnisse er eingesetzten Mengen Natriummetall und Chlor interessieren, denn wenn Na im Überschuß vorhanden und das Chlorgas aufgebraucht ist, dürfte es in der Luft weiterbrennen und neben NaCl auch Na2O entstehen, das dann beim Lösen in Wasser Natronlauge bildet und daher basich reagiert.
Wie kann man die einzelnen experimente nennen?
Wie lautet die Reaktionsgleichung von Natrium und Chlor ?
Na+Cl->NaCl
Albert Eintein Gymnasium?
welche Stadt ? Rheda vieleicht?
@Lepetitfrosch schubert?
Jemand wegen Onlineschule hier?
Gläschen lifes matters ✊🏻🥺
tmm
angelika
greif
schade dass der riesige schwarze schriftzug bei 3:45 alles verdeckt
#9f