jakie szczęście że znalazłem pani filmik, mega fajnie tłumaczone i odrazu łatwiej do głowy wchodzi. jutro mam sprawdzian ze stechiometrii i mam wrażenie że dzięki temu filmikowi pójdzie mi dobrze😁 DZIĘKUJĘ ZA POMOC!!!!!
Robiłam sobie zadania razem z panią i naszło mnie pytanie, dlaczego kiedy liczymy mole lub objętość bierzemy O2 jako jeden mol, a jak przeliczamy na gramy to bierzemy pod uwagę też tą 2 za O, tzn 2*1MO
Dziękuję za uważność. Wodór w tej reakcji nie powstał a chlorowodór. Zatem błąd jest w przepisanym przeze mnie zadaniu. Wszystkie obliczenia są poprawne - obliczyłam właściwie powstały chlorowodór. Pozdrawiam 😘 i powodzenia na kartkówce.
Mam pytanie. Jest taka rubryka, którą trzeba uzupełnić. Mamy reakcję 2C2H6+ 7O2 > 4O2 + 6H2O. Zalozenie, ze woda jest gazem. W tabeli jest podział na C2H6, O2, CO2 i H2O i trzeba uzupełnić liczbę moli - m, masę-g, objętość w dm3, ale.... w rubryce O2 podano 78,4 dm3, w H2O 54g, a w CO2 2 mole. Jak to uzupełnić?
@@69IZAJAR jeżeli w tabeli uzupełniono 78,4dm3 to podzielone przez 22,4dm3 wynosi 3,5 mola zatem to równanie podzielne na 2. Podzielne na pół wybór 54g wody. Czyli musisz iść po tym kluczu. 2 mole CO2 zamiast 4 tylko to potwierdzają.podziel wszystkie wartości przez 2🌈pozdrawiam
Witam. Proszę o wyjaśnienie.. W poprzednim filmie "mol i masa molowa" określiła Pani, że cząsteczka tlenu O2 to dwa Mole O (tlenu), a teraz w zadaniach ta sama cząsteczka tlenu O2 to już tylko jeden Mol ... ??? Pozdrawiam...
Tu rzeczywiście OBS źle przchwycił obraz, jednak zdecydowałam się nie powtarzać nagrania, ponieważ całość rozwiązań jest jasna i końcówka wynika z powyżej zapisanej proporcji. Mam nadzieję, że nie jest to zbyt uciążliwe. Problem naprawiłam natychmiast po jego identyfikacji. Pozdrawiam 🌸
obejrzałam całe i nadal nic nie kumam xd nie ma dla mnie żadnej nadziei pozdro
@mixtro72 rel
rel
Rel, to 8 film o tym dziale który obejrzałam, nadal nic nie wiem.
rel
Musisz sobie to analizowac a nie lezec i ogladac bez zastanowienia zjebie jebany
jakie szczęście że znalazłem pani filmik, mega fajnie tłumaczone i odrazu łatwiej do głowy wchodzi.
jutro mam sprawdzian ze stechiometrii i mam wrażenie że dzięki temu filmikowi pójdzie mi dobrze😁 DZIĘKUJĘ ZA POMOC!!!!!
Dziękuję za miłe słowa i powodzenia na sprawdzianie jutro 💪💪💪
Robiłam te zadania z panią cały dzień i czuje się fest przygotowana (fest =bardzo)❤️❤️❤️❤️❤️❤️
Estramegafest fantastycznie mi to czytać. 🌺🌸💐❤️ Dziękuję Ci za fajny komentarz i życzę conajmniej 5 na kartkówce 👍👍👍👏👏💪💪
Dziękuję pani, może nawet uda się zdać, a byłem przygotowany na porażkę
Brawo Ty👏👏. Powodzenia na kartkówce. Dziękuję za komentarz 🌸🌸
Dziękuję pani🥰💖
Powodzenia na kartkówce 🌹🌺
Pani film nauczył mnie więcej niż 3 lekcje chemii w szkole. Moze uda mi się zdać tą kartkowkę. Pozdrawiam serdecznie😘
Dziękuję bardzo za miły komentarz ❤. Powodzenia na kartkówce 💪💪💪
Super film, jutro kartkówka i wreszcie coś rozumiem
Super🎉. Cieszy mnie to. Dziękuję. Powodzenia na kartkówce 👉💪💪💪💪💪
super! na reszcie zrozumiałam!! a czy moglaby pani wytłumaczyć jak zrobić to na zadaniach maturalnych gdzie mamy w jednym zadaniu dwie reakcje??
Bardzo dziękuję🌸🌺 I powodzenia na kartkówce. 💪💪💪
O tym musiałabym nagrać drugi filmik, robi się to po prostu etapowo
więcej cięć👍👍👍👍👍
Robiłam sobie zadania razem z panią i naszło mnie pytanie, dlaczego kiedy liczymy mole lub objętość bierzemy O2 jako jeden mol, a jak przeliczamy na gramy to bierzemy pod uwagę też tą 2 za O, tzn 2*1MO
Tzn czemu w obliczaniu moli i objętości nie bierzemy pod uwagę liczb za pierwiastkami, tylko te przed
Bo tlen nie występuje atomowo jako O (chyba że tak jest napisane w zadaniu) tylko w dwuatomowych cząsteczkach O2.
@@noiwszystkojasne Dziękuję ślicznie
A dlaczego w zadaniu ostatnim pytanie jest ,, Ile gramów wodoru powstało w tej reakcji" a Pani podała ile chlorowodoru powstało?
Dziękuję za uważność. Wodór w tej reakcji nie powstał a chlorowodór. Zatem błąd jest w przepisanym przeze mnie zadaniu. Wszystkie obliczenia są poprawne - obliczyłam właściwie powstały chlorowodór. Pozdrawiam 😘 i powodzenia na kartkówce.
jest pani świetna
Dziękuję bardzo 🌸🌺
Mam pytanie. Jest taka rubryka, którą trzeba uzupełnić. Mamy reakcję 2C2H6+ 7O2 > 4O2 + 6H2O. Zalozenie, ze woda jest gazem.
W tabeli jest podział na C2H6, O2, CO2 i H2O i trzeba uzupełnić liczbę moli - m, masę-g, objętość w dm3, ale.... w rubryce O2 podano 78,4 dm3, w H2O 54g, a w CO2 2 mole. Jak to uzupełnić?
@@69IZAJAR jeżeli w tabeli uzupełniono 78,4dm3 to podzielone przez 22,4dm3 wynosi 3,5 mola zatem to równanie podzielne na 2. Podzielne na pół wybór 54g wody. Czyli musisz iść po tym
kluczu. 2 mole CO2 zamiast 4 tylko to potwierdzają.podziel wszystkie wartości przez 2🌈pozdrawiam
@@noiwszystkojasne dziękuję. Już idę spać, przelraszam za porę. Jutro zajrzę i spróbuję zrobić.
dziekuje bardzo ratuje minie Pani
Dziękuję za miły komentarz🌸🌺 Powodzenia na kartkówce 💪
17:24
a mogę sobie te 2,5M i 1M zamienić na 56dm3 i 22,4dm3?
Witam. Proszę o wyjaśnienie.. W poprzednim filmie "mol i masa molowa" określiła Pani, że cząsteczka tlenu O2 to dwa Mole O (tlenu), a teraz w zadaniach ta sama cząsteczka tlenu O2 to już tylko jeden Mol ... ???
Pozdrawiam...
@@sawomirbrojek8997 Jeden mol tlenu O2 zawiera dwa mole tlenu atomowego O. Wynika to z tego że jedna cząsteczka ma dwa atomy.
Pozdrawiam
Tłumaczenie na wysokim poziomie szkoda tylko że nie widać na dole wyników końcowych sad
@@WarsawDriper dziękuję. Co do tego widoku to poprawiłam to później w następnych filmach. Miałam źle skalibrowany nowy tablet graficzny.
a wynik podaje się zawsze w g/mol?
Wynik masy molowej tak. Jednostka zależy od tego o co pyta zadanie.
Jest Pani Czarodziejką❤
Wow 🌸🌺. Dziękuję za tak miły komentarz. Powodzenia na kartkówce 💪
Polecam lepiej kadrować w programie na nagrywania bo nie widać rozwiązania
Dziękuję za tę uwagę.
Od tamtej pory już się tego nauczyłam. Czemu tak się stało tutaj, nie wiem. 🤷♀️
Pozdrawiam 🌺
2:55 dół Pani ucięło i nie było widać działania
Tu rzeczywiście OBS źle przchwycił obraz, jednak zdecydowałam się nie powtarzać nagrania, ponieważ całość rozwiązań jest jasna i końcówka wynika z powyżej zapisanej proporcji. Mam nadzieję, że nie jest to zbyt uciążliwe. Problem naprawiłam natychmiast po jego identyfikacji. Pozdrawiam 🌸