Только задаюсь вопросом, как различить слабые и сильные электролиты, и вы уже даёте ответ. Все понятно теперь спасибо большое. Теперь пятёрка мне обеспечена!!!)
Здравствуйте. Нет, там будет всего одна ступень диссоциации по гидроксильной группе ОН: NH4OH = NH4(+) + OH(-). А водород, который в NH4 (+) не является кислотным и поэтому этот ион не диссоциирует
Здравствуйте. Для заданий ЕГЭ и ЦТ по химии существуют только сильные и слабые электролиты, поэтому сернистую и фосфорную кислоты мы относим к слабым электролитам. Но в реальности, они являются электролитами средний силы при диссоциации по первой ступени. Поэтому применяйте эти знания в рамках того экзамена, который вы сдаёте.
Объясните кто нибудь Когда хлорид натрия распадается в воде, почему натрий не реагирует с водой, он же достаточно активный чтобы сделать екзотермическую реакцию окисления Аналогично с хлором, если после окисления натрия останется лишний водород, он соеденится с хлором и может испарятся ну хотя бы с поверхности раствора, но это не происходит Почему???
Потому что при распаде на ионы хлорида натрия, образуется НЕ натрий, а ИОН натрия, что абсолютно разные вещи, т.е. есть металл натрий, а есть ион, вам надо научиться их различать
Я так понял что: Сильные Кислоты(сразу распадаются на ионы) но нету же разницы будем ли мы писать на экзаменах серную кислоту поступеньчато... Или сразу разлогать на ионы тем самым индекс2 превратив в коофицент2 и поставить перед H Кстати а разве Fe не является амфотерным элементом?Вы на 9:13 минуте сказали перейдем на амфотерные элементы а разве Fe не амфотерный элемент? Разве на 12 минуте не будет H2CO3? почему вы написали HCO3? Ведь у корбаната всегда валентность 2- а потом после не должно ли H2CO3 поступеньчато разлогатся на ионы, я диссоциировал кислую соль (((MnHS и у меня вышло MnHS→Mn+H2S потом по второй ступени H2S→H+HS и в конце HS→H+S))) правильно ли эта диссоциация у меня?... Ну а на счет нормальных кислот вы показали самое элементарное а как на счет объяснения диссоциирования ФосфатаПлюмбума? Я не знаю как диссоциировать соль ФосфатаПлюмбума Pb(PO4)2 объясните пожалуйста кто может.
Здравстсуйте. В одном комментарии сложно ответить на все ваши вопросы. Рекомендую вам обратиться за консультацией к учителю или репетитору, чтобы вам подробно разъяснили все возщникающие вопросы
в ионных уравнениях диссоциацию слабых кислот писать вообще НЕ нужно. Эту диссоциацию мы только пишем, когда решаем задачи на степень диссоциации, либо в задании просто спрашиваю какие ионы могут содержаться в растворе, но, повторюсь, что в ионных уравнениях диссоциацию слабых электролитов не пишут
Неправильно ведешь запись. Электролитическая диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс (запись неправильная - две стрелочки должны быть, и в разные стороны). Плюс неправильно записываешь диссоциацию кислых и средних солей. Вторая ступень, третья, и тд. - это тоже обратимый процесс (та же проблема со стрелочками). Смотря видео твои, находишь кучу ошибок, оговорок, и тд..Будь внимательнее, преподаватель.
Спасибо за поправки. Во-первых, мы не знакомы, поэтому не "твои видео", а Ваши. А во-вторых, я не претендую на абсолютную правильность, ведь все совершают оговорки и ошибки. Прежде чем критиковать, запишите свои видео, потом и поговорим. Мой вам совет: НЕ смотрите мои видео. Спасибо.
Ваши видео достойны восхищения!Даже тот , кто в химии полный ноль, всё поймут с первого просмотра! Спасибо, что сложное объясняете просто!👍🏼
Спасибо за такие слова!
Жалко что у тебя мало лайков ты их реально достоин.
Нашей химичке 90 лет и она уже ничего нормально объяснить не может. Хорошо что нашёл твой канал, всё понятно и точно. Спасибо!
Только задаюсь вопросом, как различить слабые и сильные электролиты, и вы уже даёте ответ. Все понятно теперь спасибо большое. Теперь пятёрка мне обеспечена!!!)
Смотрю и другие каналы по видео.Ты-это высший пилотаж.Учу химию для себя.Не школьник.
Спасибо!
Мужик красава! Я в химии не в зуб ногой, а тут всё понел!
Боже, как я долго искала хорошего преподавателя по химии. Все очень понятно объясняете, огромное спасибо. Буду теперь с вами химию учить)🤗🤗🤗
Спасибо!
в химии я не в зуб ногой, а благодаря тебе я всё понял. Не болейте
Очень круто все рассказываете. Я никак не могла понять эту тему, а когда посмотрела ваше видео все стало так легко)))) Спасибо огромное
Спасибо!
Вы супер)))Объясняете четко...Спасибо вам)))
Все вопросы,которые у меня были,Вы разобрали. Спасибо за это огромное!!
Мне понравилось лайк !!! Нигде не мог найти а на уроке немного прослушал
Спасибо
Кто там дизы ставит?)
@@japanesepotato3767 химички😂😂
прохожу темы 9 класса, параллельно проходя темы прошлого курса. благодаря вам я прошёл 2 теста на четыре :) спасибо большое вам QwQ
Спасибо вам большое !!! ВСЁ ПОНЯТНО И ЯСНО!!!
Спасибо)
Очень круто и доступно объясняете) спасибо) Я наконец поняла!!!!! 😉😃👏🏻👍🏻
Чётко, понятно, просто. Отличный урок!
Я чувствую как я становлюсь химиком
Как всегда всё понятно!Спасибки 😘
Огромное спасибо!)Очень помогли.Все понятно и достаточно просто)
Отличный парень👍👍👍
Спасибо вам огромное! очень чётко всё объясняете
красавчик, весь Точикстон тебя благодарит
Вы не ставили знак "обратимыми" а так спасибо большое, я не умела ставить там степень окисления, теперь научился ☺️
как классно все объяснил, спасииибооо)))
Спасибо Вам большое за видео, всё очень понятно и ясно )
И вам спасибо, что смотрите мой канал!
Всё понятно :)
Благодарю.
Спасибо за хорошие слова!
Очень понятно объясняете, спасибо большое)
вы очень милый, спасибо за объяснение~
Круто объяснил.
Спасибо.
очень классное объяснение
Спасибо ♥️
Вы так напоминаете мне симбиоз говарда воловица и крипке, хотя лекции довольно понятные.
Сочту за комплимент)
Четко спасибо
Спасибо вам большое
Красавчик 👍
Я прикололась со слова : "...отваливается..."
В серной кислоте по второй ступени тоже обратимая диссоциация. Надо обратную стрелку
Нормально объясняешь
Здравствуйте! А если допустим будет раствор аммиака (NH4OH), получается у него будет 5 степеней диссоциации? Или можно так подробно не расписывать?
Здравствуйте. Нет, там будет всего одна ступень диссоциации по гидроксильной группе ОН: NH4OH = NH4(+) + OH(-). А водород, который в NH4 (+) не является кислотным и поэтому этот ион не диссоциирует
Спасибоооооооооооооооооооо
Я все думал кого-то вы мне напоминаете и понял, Сида из ледникового периода)) ☺️
Всё ок. Только ошибка KHSO4 распадается на K и HSO4 и все это правило
А почему идут ступенчато если можно сразу же расписать?
Такое правило, что слабые электролиты распадаются именно ступенчато
Здравствуйте, у меня вопрос вы говорите что H2SO3 и HePO4 это слабые электролиты, но в учебниках написано, что они средней силы?
Здравствуйте. Для заданий ЕГЭ и ЦТ по химии существуют только сильные и слабые электролиты, поэтому сернистую и фосфорную кислоты мы относим к слабым электролитам. Но в реальности, они являются электролитами средний силы при диссоциации по первой ступени. Поэтому применяйте эти знания в рамках того экзамена, который вы сдаёте.
@@yoursystemeducation1566 хорошо, большое спасибо)
Просто лучши1
Объясните кто нибудь
Когда хлорид натрия распадается в воде, почему натрий не реагирует с водой, он же достаточно активный чтобы сделать екзотермическую реакцию окисления
Аналогично с хлором, если после окисления натрия останется лишний водород, он соеденится с хлором и может испарятся ну хотя бы с поверхности раствора, но это не происходит
Почему???
Потому что при распаде на ионы хлорида натрия, образуется НЕ натрий, а ИОН натрия, что абсолютно разные вещи, т.е. есть металл натрий, а есть ион, вам надо научиться их различать
Your system education и в чём различие на молекулярном уровне атома натрия и его иона?
@@yoursystemeducation1566 Опять же: образуется не ион Натрия, а гидрат-ион Натрия - в этом тоже есть разница.
@@МаркТовпаш понятия "гидрат-ион натрия" не существует в школьном курсе химии
@@yoursystemeducation1566 существует, аквакомплекс зовется по-научному.
Спасибо)
ееее красаава
Я так понял что: Сильные Кислоты(сразу распадаются на ионы) но нету же разницы будем ли мы писать на экзаменах серную кислоту поступеньчато... Или сразу разлогать на ионы тем самым индекс2 превратив в коофицент2 и поставить перед H Кстати а разве Fe не является амфотерным элементом?Вы на 9:13 минуте сказали перейдем на амфотерные элементы а разве Fe не амфотерный элемент? Разве на 12 минуте не будет H2CO3? почему вы написали HCO3? Ведь у корбаната всегда валентность 2- а потом после не должно ли H2CO3 поступеньчато разлогатся на ионы, я диссоциировал кислую соль (((MnHS и у меня вышло MnHS→Mn+H2S потом по второй ступени H2S→H+HS и в конце HS→H+S))) правильно ли эта диссоциация у меня?... Ну а на счет нормальных кислот вы показали самое элементарное а как на счет объяснения диссоциирования ФосфатаПлюмбума?
Я не знаю как диссоциировать соль ФосфатаПлюмбума Pb(PO4)2 объясните пожалуйста кто может.
Здравстсуйте. В одном комментарии сложно ответить на все ваши вопросы. Рекомендую вам обратиться за консультацией к учителю или репетитору, чтобы вам подробно разъяснили все возщникающие вопросы
Жаль... Спасибо за ваши видео.
жаль у меня не такой учитель по химии
У меня красивая девушка по химий, и по физике
Урыл
Пишите аккуратнее)) А так, пасиб за объясненияя!! =)
то есть в ионном уравнение писать у слабых кислот первую ступень ????
в ионных уравнениях диссоциацию слабых кислот писать вообще НЕ нужно. Эту диссоциацию мы только пишем, когда решаем задачи на степень диссоциации, либо в задании просто спрашиваю какие ионы могут содержаться в растворе, но, повторюсь, что в ионных уравнениях диссоциацию слабых электролитов не пишут
ааа
благодарю я про это и спросил , что тут расписываешь их , а я в ионных не расписывал всё мне понятно
Будь это мой студент, как бы я орал
Даже стрелочки, и те непрааильно.
@@АлександрЛогвинович-т2б удачи вам в жизни! И, пожалуйста, не забудьте отредактировать в своём комментарии опечатки!))
@@yoursystemeducation1566 опечатки не химия, можно не исправлять.
Кто вообще будет задавать такой убогий предмет как химия...
Неправильно ведешь запись. Электролитическая диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс (запись неправильная - две стрелочки должны быть, и в разные стороны). Плюс неправильно записываешь диссоциацию кислых и средних солей. Вторая ступень, третья, и тд. - это тоже обратимый процесс (та же проблема со стрелочками). Смотря видео твои, находишь кучу ошибок, оговорок, и тд..Будь внимательнее, преподаватель.
Спасибо за поправки. Во-первых, мы не знакомы, поэтому не "твои видео", а Ваши. А во-вторых, я не претендую на абсолютную правильность, ведь все совершают оговорки и ошибки. Прежде чем критиковать, запишите свои видео, потом и поговорим. Мой вам совет: НЕ смотрите мои видео. Спасибо.