Professor, muuuuito obrigada. Tá me ajudando, essa ideia de colocar exercícios ao final da aula é muito boa. Gostaria de sugerir também, caso tivesse como, em alguns conteúdos específicos ter um vídeo só com resolução de exercícios e outro só com teoria, vai ser MT bom!
Professor, coincidentemente o Ag2SO4 é mais solúvel que o AgCl pela análise: quanto maior o Kps maior a Solubilidade. Porém essa regra só é válida quando se compara substâncias iônicas com proporção de íons 1:1. Quando não temos substâncias iônicas na proporção 1:1, devemos calcular a solubilidade para efeitos de comparação. No mais ótima aula.
6 ปีที่แล้ว
Mas eu falei em termos gerais mesmo. Meu objetivo é direcionar a maioria dos exercícios. Se fosse pra dar todo o conteúdo minhas aulas ficariam maior ainda, aí não rola kkkkkkkkk
@ só que se for levar de maneira geral na hora do vestibular, o vestibulando acaba errando a questão de bobeira por essa generalização. Vale ressaltar que eu fiz uma lista de exercícios desse assunto e vi que nao é sempre que vai dar certo esse raciocínio. Se você fizesse um simples comentário sobre isso não daria mais do que 1min de acréscimo no seu vídeo. A minha sorte é que eu assisto outras videoaulas e tenho um livro comigo, porque se eu assistisse só a sua videoaula eu estaria induzido a um generalismo equívoco. Sei que é difícil apresentar todo o conteúdo de forma perfeita, mas vale a dica. Mesmo assim aprendi muito com suas aulas, que tem me tirado muitas dúvidas!
Professor, ao comparar a solubilidade dos sais ( 12:15 ), eu não deveria ver a quantidade de mols de íons formada por cada sal? Pois o AgCl forma x², enquanto o sulfato de prata forma x³. Um abraço.
Oi professor! gostaria de agradecer pelas aulas que muito me ajudam, bem que você podia criar um canal de química com tudo, tipo o do professor paulo valim.Eu seria a primeira assinante. kkkk. Fico feliz da vida quando estou em dúvida e acho o tema que preciso em uma aula sua.Gostaria de deixar outra dica também, não acho na internet canais de química com treinamento em questões discursivas, para segunda fase em vestibulares, como suas aulas e explicações são muito boas, tenho certeza que você arrazaria também. Um super beijo....obrigada.
8 ปีที่แล้ว
+Lydia Cavalcante Silva Farei isto, mas primeiro tenho que priorizar em terminar as aulas de todo ensino medio
No inicio vc deu um exemplo com a dissossiaçao do AgCl. Disse que se tivesse 100 de AgCl iria ter somente 2Ag e 2Cl na dissossiaçao pq o sal eh pouco soluvel. Mas no final, com o exercício do sal BA, vc jogou x pra todo mundo e falou que a concentração dos íons seria igual a concentração do sal. Não entendi essa contradição. Help.
poderia-me ajudar a entender qual par de reagentes resultará numa reação de precipitação? a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq) c) NaClO4 (aq) + (NH4)2S (aq) d) NH4Br (aq) + NaI (aq) Obrigada!!
Professor uma dúvida quanto maior o kps mais solúvel ele é apenas para sais de mesma natureza .. o senhor não mencionou isso .. isto procede ? Desde já obrigado
Só uma detalhe, professor. O íon carbonato não é CO2 com carga -2, ele é CO3 com carga -2. É um erro que não interfere em nada a aula. Ótima aula, aprendi bastante. Obrigado.
9 ปีที่แล้ว +3
+Murilo Florindo Ta corrigido na descrição do video
Suas aulas são muito boas Professor, tem me ajudado muito. Mas fiquei com uma dúvida quanto ao exercício 2. O enunciado pede para calcular a solubilidade do chumbo, mas na resposta o você colocou a concentração. É a mesma coisa?
quando vc calcula a constante, vc calcula em que concentração de cada um é necessário para manter o equilíbrio. Se as concentrações é em mol/l, os da constante tb.
nos vestibulares mais especificos é importante saber decorado os sais soluveis em agua?
9 ปีที่แล้ว
Tem uma tabela fácil de saber. Procure na internet essa abaixo e outros. www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-iv-reacoes-quimicas/solubilidade-dos-sais.html
Professor, quando você fez a constante de equilíbrio do sulfato de prata, é necessário colocar no denominador a concentração do sulfato de prata mesmo ele estando no estado sólido?
9 ปีที่แล้ว
Sim. A parte sólida ( reagente ) e a parte aquosa = íons ( produto )
não entendi no exercicio 3 quando voce falou que x era a concentração do ba tambem... Pq pra mim a concentração dele tinha que ser maior do que a dos ions, não? Já que ele é pouco soluvel
9 ปีที่แล้ว
Eu fiz por proporção estequiometrica. Se o número de mil do BA vale X e a relação entre BA a seus íons são de 1:1(de 1 para 1). Logo tudo vale x
Olá, ótima aula!! Mas me surgiu uma dúvida. Vc disse que apenas quando está entre parênteses que vai subir a carga, mas no PbBr2 ficou Pb+2 + Br-. Por que é assim?? Não entendi.
Toda regra tem suas exceções. Essa é uma delas. O Bromo é da familia 17A o que faz ele assumir uma carga negativa "-1" (seu número de oxidação) porque falta apenas um elétron para ele atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Já o chumbo (Pb) pode apresentar estado de oxidação 2 e 4, Sabendo dessas informações você já consegue prever de qual elemento provém as cargas, desta forma: PbBr2 - o 2 é do chumbo e o 1 oculto é do bromo, quando faz a sepação destes elementos cada um carrega consigo suas cargas de volta ficando o Pb com seus +2 e o Br com seu -1. Beijos. Espero que tenha lhe ajudado.
Ôh bixoo Sinceramente... Eu já chorei de raiva!!! Eu não consigo entender nada disso, nada nada nada!! Mesmo prestando atenção, não consigo aprender, não entra na minha cabeça... Eu posso até decorar o jeito de fazer pra prova, mas aprender eu não consigo, não consigo raciocinar nada disso Me ajuda pfvvvvv Tenho prova disso sexta feira Preciso passar já tô com nota vermelha
6 ปีที่แล้ว +1
Seu problema está na base da quimica. A quimica geral. Entender como os compostos se formam, como as reações se processam e como se consegue faze las. Fazendo isto seu aprendizado vai melhorar muito
Obrigada por todo conhecimento ! Você foi ótimo.descanse em paz..
Muito bom o seu trabalho! Com certeza são os melhores vídeos sobre química que se encontram no TH-cam. Parabéns!
valeu!! fico feliz
o diferencial do seu canal são essas aulas dos conteúdos mais aprofundados da química.. Show!! Obrigado!!
Sim. Aqui aluno não morre de fome Rsrs
Pra mim ele é o melhor professor do youtube disparado. Ele ensina muito fácil. Muito obrigado professor!
Meu Deus, você não sabe o quanto me ajudou !!!!!!!!!!!!!!! suas aulas são MUITO boas, parabéns.
Aprendi muito melhor do que nas aulas, vlw professor.
vi outros professor mas vc e melhor . vou estudar por aqui
e muito dez.
Queria ser seu aluno cara, além de parecer gente boa, foi o único em 70 vídeos que tirou minnhas dúvidas, meu semestre foi salvo por tu hahah
Mais uma aula show! A vida é linda porque a química é linda.
Melhor aula de Química e melhor professor!! Parabéns pelo seu trabalho!
obrigada! lindo trabalho o seu. Esta contribuindo para uma educação de qualidade aos menos favorecidos.
você dá um show, professor! o mais completo professor de química
Parabéns por suas aulas! Sua didática é muito boa!
Uma das melhores aulas de química do TH-cam, obrigada!
cara você é ótimo. melhor professor do TH-cam.
vc eh foda..... Q DEUS E NOSSA SENHORA DA APARECIDA ABENCOEM MUITO VC
Amém...
Parabens pela aula professor! Foi o melhor que achei, e esta me ajudando muito em quimica analitica!
Muito obrigada pela aula, muito boa! Parabéns
Um dos melhores professores de química 🤩
Professor, muuuuito obrigada. Tá me ajudando, essa ideia de colocar exercícios ao final da aula é muito boa. Gostaria de sugerir também, caso tivesse como, em alguns conteúdos específicos ter um vídeo só com resolução de exercícios e outro só com teoria, vai ser MT bom!
Ótima aula Professor , gostei muito mesmo , parabéns pelo seu trabalho , sucesso
Melhor professor! Melhor aula! Melhor aprendizado! Melhores notas!!! Parabéns prof, tenho certeza que serei um filé do boi em química agra! rsrs
chuchu beleza rsrs... fico feliz
Aula excelente professor, continue com seu trabalho, me ajudou bastante na disciplina de química analítica!
CÊ É FODA MEU,TAMO JUNTO IRMÃO!
Melhor aula!!!! Ajudou-me muito para minhas provas parabéns professor!!!!
Obrigadoooo
muito bom professor!Aprendi muito com a sua explicacao!
Ótima aula professor!!! Mais uma vez me salvando em química! Obrigada!
Hehehehe. Isso é bom
Que aulão heim professor, ajudou muito 👍🏻
Opaaaaa
aula realmente muito boa. Obrigado!!!
Muito bom professor, amo suas aulas!
Obrigado taty
esse vídeo merece no minimo um like
professor, tu é lindo e essa aula é demais! haha obrigada
+Ariany Santos
HAHAHAHAHA.... eu que agradeço!!!
aula sensacional
Excelente aula! Obrigado!
Ótima aula, ótimo professor :D
Valeu
muito boa aula professor, sempre acompanho as aulas aqui. Faz uma video aula sobre volumetria de precipitação pf. Abraços
aula show!!!
obrigada, professor!
ótima aula! amanhã tenho prova se deus quiser irei bem
adorei suas aulas! muito obrigada!!!!!!!! grava mais! rsrsrs
muito bom o video, deu pra assimilar mt bem!
Ótima aula, professor!
Professor, coincidentemente o Ag2SO4 é mais solúvel que o AgCl pela análise: quanto maior o Kps maior a Solubilidade. Porém essa regra só é válida quando se compara substâncias iônicas com proporção de íons 1:1. Quando não temos substâncias iônicas na proporção 1:1, devemos calcular a solubilidade para efeitos de comparação. No mais ótima aula.
Mas eu falei em termos gerais mesmo. Meu objetivo é direcionar a maioria dos exercícios. Se fosse pra dar todo o conteúdo minhas aulas ficariam maior ainda, aí não rola kkkkkkkkk
@ só que se for levar de maneira geral na hora do vestibular, o vestibulando acaba errando a questão de bobeira por essa generalização. Vale ressaltar que eu fiz uma lista de exercícios desse assunto e vi que nao é sempre que vai dar certo esse raciocínio. Se você fizesse um simples comentário sobre isso não daria mais do que 1min de acréscimo no seu vídeo. A minha sorte é que eu assisto outras videoaulas e tenho um livro comigo, porque se eu assistisse só a sua videoaula eu estaria induzido a um generalismo equívoco. Sei que é difícil apresentar todo o conteúdo de forma perfeita, mas vale a dica. Mesmo assim aprendi muito com suas aulas, que tem me tirado muitas dúvidas!
alias, se o senhor quiser, você pode colocar um texto no vídeo explicando essa exceção.
Você é D+!
Bom dia, professor! Você poderia ensinar como calcular a solubilidade a partir do Kps, por favor? Ótima aula! Tenha uma boa semana! :D
toooop demais!
Professor, ao comparar a solubilidade dos sais ( 12:15 ), eu não deveria ver a quantidade de mols de íons formada por cada sal? Pois o AgCl forma x², enquanto o sulfato de prata forma x³. Um abraço.
Cara, vc é mt bom !!
Oi professor! gostaria de agradecer pelas aulas que muito me ajudam, bem que você podia criar um canal de química com tudo, tipo o do professor paulo valim.Eu seria a primeira assinante. kkkk. Fico feliz da vida quando estou em dúvida e acho o tema que preciso em uma aula sua.Gostaria de deixar outra dica também, não acho na internet canais de química com treinamento em questões discursivas, para segunda fase em vestibulares, como suas aulas e explicações são muito boas, tenho certeza que você arrazaria também.
Um super beijo....obrigada.
+Lydia Cavalcante Silva
Farei isto, mas primeiro tenho que priorizar em terminar as aulas de todo ensino medio
Muitooo bom seus vídeos! Meus parabéns!
Obrigado! XD
+Mateus Baltazar Valeu!!!!
XD
Muito obrigada professor. Estou errando a parte dos coeficientes do sal...acho q tenho q assistir aula sobre isso
Só não entendi porque a unidade do Kps é mol/L, é pela concentração né?
Sim. Toda constante é em um função da concentração. Porém hoje em dia prefere se não colocar nada de grandeza para constante de equilíbrio
@ Certo. Obg 💕
No inicio vc deu um exemplo com a dissossiaçao do AgCl. Disse que se tivesse 100 de AgCl iria ter somente 2Ag e 2Cl na dissossiaçao pq o sal eh pouco soluvel. Mas no final, com o exercício do sal BA, vc jogou x pra todo mundo e falou que a concentração dos íons seria igual a concentração do sal. Não entendi essa contradição. Help.
me salvou prof vlw
A parte de supersaturada está errado, o certo ali seria saturada com corpo de fundo. Supersaturada é outra coisa e dependo do contexto
Professor? Boa noite! Quando os índices estequiométrico são diferentes também basta comparar os Kps? Não preciso avaliar asa solubilidade? Obrigada!
Agora sim eu to o filé do boi!
poderia-me ajudar a entender qual par de reagentes resultará numa reação de precipitação?
a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq)
b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq)
c) NaClO4 (aq) + (NH4)2S (aq)
d) NH4Br (aq) + NaI (aq)
Obrigada!!
Bom dia Prof. Gustavo, parabéns pela aula! Estou com dúvida na resolução de um exercício, será que você me ajudar? obrigado.
nota 10
Professor uma dúvida quanto maior o kps mais solúvel ele é apenas para sais de mesma natureza .. o senhor não mencionou isso .. isto procede ? Desde já obrigado
Só uma detalhe, professor. O íon carbonato não é CO2 com carga -2, ele é CO3 com carga -2. É um erro que não interfere em nada a aula. Ótima aula, aprendi bastante. Obrigado.
+Murilo Florindo
Ta corrigido na descrição do video
+Alfa Vestibulares É mesmo! Não havia reparado. Desculpa então.
Ameiiiii
Que tanta coisa mds! Tenho que apresentar um trabalho sobre isso 😢
Carai véi, queria mto q se fosse meu professor de química kkkkkk se explica bem pra krai e fala umas gírias muito tenebrosas.
marcos vc viu a correção dele na descrição seu embuste?KKKKK
Luiza Midori KKKKK KKKKK BOA MENÓ
professor, suas aulas são ótimas!! quando sairá a aula sobre pilhas?
parabéns pelo trabalho!!
Essa semana vai sair.
valeu!!
Suas aulas são muito boas Professor, tem me ajudado muito. Mas fiquei com uma dúvida quanto ao exercício 2. O enunciado pede para calcular a solubilidade do chumbo, mas na resposta o você colocou a concentração. É a mesma coisa?
quando vc calcula a constante, vc calcula em que concentração de cada um é necessário para manter o equilíbrio. Se as concentrações é em mol/l, os da constante tb.
se essas concentrações são em mol/l, a constante tb sera*
nos vestibulares mais especificos é importante saber decorado os sais soluveis em agua?
Tem uma tabela fácil de saber. Procure na internet essa abaixo e outros.
www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-iv-reacoes-quimicas/solubilidade-dos-sais.html
de boa, vlw!
joia
joia
Professor presta a atenção no microfone! Mesmo assim a aula é muito boa! Parabéns!
Já foi corrigido esse problema
Valeu pelo comentário
Professor, quando você fez a constante de equilíbrio do sulfato de prata, é necessário colocar no denominador a concentração do sulfato de prata mesmo ele estando no estado sólido?
Sim. A parte sólida ( reagente ) e a parte aquosa = íons ( produto )
top
koe professor com o kps < x vezes y não é saturada com corpo de fundo não?
não entendi no exercicio 3 quando voce falou que x era a concentração do ba tambem... Pq pra mim a concentração dele tinha que ser maior do que a dos ions, não? Já que ele é pouco soluvel
Eu fiz por proporção estequiometrica. Se o número de mil do BA vale X e a relação entre BA a seus íons são de 1:1(de 1 para 1). Logo tudo vale x
mito mito mito
Olá, ótima aula!! Mas me surgiu uma dúvida. Vc disse que apenas quando está entre parênteses que vai subir a carga, mas no PbBr2 ficou Pb+2 + Br-. Por que é assim?? Não entendi.
também n
Toda regra tem suas exceções. Essa é uma delas. O Bromo é da familia 17A o que faz ele assumir uma carga negativa "-1" (seu número de oxidação) porque falta apenas um elétron para ele atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Já o chumbo (Pb) pode apresentar estado de oxidação 2 e 4, Sabendo dessas informações você já consegue prever de qual elemento provém as cargas, desta forma: PbBr2 - o 2 é do chumbo e o 1 oculto é do bromo, quando faz a sepação destes elementos cada um carrega consigo suas cargas de volta ficando o Pb com seus +2 e o Br com seu -1. Beijos. Espero que tenha lhe ajudado.
Por que eu só fui descobrir o seu canal agora
Quantos anos o sr. tem de ensino da química? Se formou em qual faculdade?
Sou novo na área rs
formei em 2008 na UEG - GO
Agora ficou xuxu beleza haha
hahahaha, xuxuzao
fiquei o file do boi
Heheheheh
Ôh bixoo
Sinceramente... Eu já chorei de raiva!!! Eu não consigo entender nada disso, nada nada nada!! Mesmo prestando atenção, não consigo aprender, não entra na minha cabeça... Eu posso até decorar o jeito de fazer pra prova, mas aprender eu não consigo, não consigo raciocinar nada disso
Me ajuda pfvvvvv
Tenho prova disso sexta feira
Preciso passar já tô com nota vermelha
Seu problema está na base da quimica. A quimica geral. Entender como os compostos se formam, como as reações se processam e como se consegue faze las. Fazendo isto seu aprendizado vai melhorar muito
@ Me indica aulas por favor??
@ Aulas mais gerais, que vão me ajudar não só nesse assunto, mas em todos outros...
Quimica e uma bostakkkk