Bonjour, c'est lié à une caractéristique des acides faibles lors d' un titrage. On détermine le PKA du couple en mesurant la valeur de ph pour V sur deux. Vous n'êtes pas censé le savoir en terminale alors on vous l'explique grâce à des documents dans l'énoncé de l'ece. Oui!
Bonjour, pour l'ECE 2024, il y a une incoherence, car dans le BUT du sujet c'es bien noté "de déterminer la solubilité dans l’eau de ce conservateur." mais dans les questions ils ont enlevés la dernière partie de la solubilité donc je ne comprends pas vrmt....
Bonjour, je suis tout a fait d'accord avec vous. Ce n'est pas du tout logique, seulement les concepteurs des sujets se sont aperçu qu'il était trop long alors ils ont tronqué le sujet sans forcément se rendre compte qu'il y avait une perte de cohérence.
@@xenolite2064 Il faut faire ce qui est demandé, ce n'est pas moi qui ai pris la décision de tronquer le sujet. Je pense que les inspecteurs ont eu vent de difficultés et c'est pour cela qu'ils l'ont tronqué
Bonjour, je tiens d'abord à vous remercier pour ces vidéos qui nous aident énormément. Une question demeure à mon esprit : en quoi consiste la filtration de la solution S ? Est ce qu'il s'agit simplement de retirer le conservateur solide, puis de mesurer le pH de l'eau dans laquelle il se trouvait ? Je vous remercie par avance.
Oui c'est exactement ça, comme la solution S est saturé il reste du solide et la filtrée permet d'avoir une solution sans solide, qui pourrait par la suite venir se dissoudre au court du titrage et venir fausser nos résultats.
Je viens de tomber sur ce sujet mais le pka correspondait à l'acide salicylique. Est-ce possible que l'espèce dans la solution S soit l'acide salicylique (je n'ai pas vu 2 sauts de pH et les valeurs de pH étaient bien différentes de celles de votre correction.
Bonjour, a la question 3 je ne comprends pas comment on trouve l’équation, c’est dans l’énoncé ou c’est a savoir? Et toujours a la question 3 je ne comprends pas comment on trouve Cb=0,05
Bonjour, l'équation est dans l'énoncé, il s'agit de l'équation dans le cas d'un monoacide avec une base. Cb est également noté dans l'énoncé, dans la question ou l'on vous demande de proposer un protocole.
Merci beaucoup monsieur. pourquoi dans la question 1, on ne compare pas le ph mesuré aux pKa des espèces, afin de savoir la forme qui prédomine? (je n'aurais pas comparé le pH à 7, j'aurais éliminé les mêmes solutions, mais dans le cas d'un pH à 5, ma conclusion changeait) Merci d'avance.
Lorsque l'on dissout une base dans de l'eau (qui a un pH de 7) son pH augmente et devient supérieure à 7. Au contraire, si on dissout un acide dans de l'eau le pH final est inférieur à 7. Si on compare le pH au pKa cela ne nous renseigne pas si c'est une base (ou un acide) qui a été dissout
Autre question : ne faut-il pas diluée ( augmenter le volume) de solution titrée, avant titrage afin de minimiser l'impact du volume de la solution titrante ? Merci
Merci pour la vidéo javais cependant juste une question , comment se fait il que tu es mis que lequation de reaction est HA(aq) + HO-(aq) ⇄ H2O(l) + A-(aq) mais dans les données de l"ece il est écrit HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq)?
Oui mais attention, nos vidéos ne sont que des éléments de correction, vous n'aurez pas les même valeur le jour J. Et pour répondre il faudra utiliser vos valeurs.
2:45, bonjour, je passe malheureusement dès demain, j'espère que quelqu'un pourrait m'expliquer rapidement pourquoi le volume équivalent a été divisé par 2. (demi-equivalence) . Je remercie d'avance !!
Parce que c'est le pH à la demi équivalence qui nous donne la valeur du pKa d'un acide faible. Mais rassurez vous c'est noté l'énoncé directement sur le graphique.
@@thermaloanithermaloani6551 Normalement, pour réaliser le titrage, tu va utiliser une burette graduée qui contient l'espèce titrante. Avec la graduation, tu va pouvoir mesurer le volume de solution titrante que tu verse dans la solution titrée. Après, il suffit d'associer le volume verser avec le Ph. En espérant que ce commentaire t'aide pour demain.
@@eprofs ah dommage Mais es que vous pensez que si on a bien fait la partie expérimentale avec le bon protocole,la partie où il faut tracer la courbe puis la tangente on peut espérer avoir la moyenne ou un peu plus ?
Inch'Allah demain je tombe dessus ! Allah fait en sorte que je réussisse mon examen 🤲
MERCI POUR LA VIDEO !
Alors t’es tomber dessus,
@@linabsk4106 c'est cette aprem
@@Sadil_lms.01 purée moi je suis tomber sur quelque chose de bien dur ! Bon courage à toi
@@linabsk4106 sur quoi ??
@@Sadil_lms.01 python et une dilution
Merci beaucoup monsieur ça aide, quand on ne peut pas préparer le tp en avance, à visualiser ce qu'il faut faire
Si vous tombez sur un préparé, vous aurez un temps d'avance qui devrait vous permettre d'obtenir la note maximale
Un grand merci pour cette vidéo très complète. Une très bonne explication c'est top, merci.
Merci à vous 😊 pour ce gentil commentaire !
j'ai regarde la vidéo le matin même de mon ECE et je suis tomber dessus
merci a vous
Génial ! On espère que ça s'est bien passé.
merci beaucoup cette vidéo m'aide énormément pour mes ECE
Génial !
je savais même pas que pKA ct Ve/2 et que la formule de la solubilité ct C x M x)
Excellent excellent
bonjour j’ai pas compris pourquoi vous avez fait VE/2
Bonjour, c'est lié à une caractéristique des acides faibles lors d' un titrage. On détermine le PKA du couple en mesurant la valeur de ph pour V sur deux. Vous n'êtes pas censé le savoir en terminale alors on vous l'explique grâce à des documents dans l'énoncé de l'ece. Oui!
@@eprofs bonjour, est ce de même pour la formule de la solubilité ? car je ne l'ai jamais vu en cour
@@kindakassa912 Tu l'apprends
@@miden6429 réel
Bonjour merci beaucoup ! est ce qu'on pourrait avoir d'autre corrections notamment sur la physique s'il vous plaît ??
On y travaille...
@@eprofs merci vous gérer dites vous que vous allez peut être sauver mes épreuve de tp 😊
merci beaucoup monsieur
Avec plaisir 🙂
Mercii
👍😀
Bonjour, pour l'ECE 2024, il y a une incoherence, car dans le BUT du sujet c'es bien noté "de déterminer la solubilité dans l’eau de ce conservateur." mais dans les questions ils ont enlevés la dernière partie de la solubilité donc je ne comprends pas vrmt....
Bonjour, je suis tout a fait d'accord avec vous. Ce n'est pas du tout logique, seulement les concepteurs des sujets se sont aperçu qu'il était trop long alors ils ont tronqué le sujet sans forcément se rendre compte qu'il y avait une perte de cohérence.
@@eprofssimplement parce que vous avez corrigé la version 2023 et que dans la 2024 il n’y a pas ce genre de questions
@@xenolite2064 Vous avez raison, il n'y a plus la question, mais le contexte lui n'a pas changé et c'est ça qui est incohérent.
@@eprofs effectivement la problématique reste inchangé vous pensez que doit revoir la solubilité pour ce tp ou c’est inutile ?
@@xenolite2064 Il faut faire ce qui est demandé, ce n'est pas moi qui ai pris la décision de tronquer le sujet. Je pense que les inspecteurs ont eu vent de difficultés et c'est pour cela qu'ils l'ont tronqué
Bonjour, je tiens d'abord à vous remercier pour ces vidéos qui nous aident énormément. Une question demeure à mon esprit : en quoi consiste la filtration de la solution S ? Est ce qu'il s'agit simplement de retirer le conservateur solide, puis de mesurer le pH de l'eau dans laquelle il se trouvait ? Je vous remercie par avance.
Oui c'est exactement ça, comme la solution S est saturé il reste du solide et la filtrée permet d'avoir une solution sans solide, qui pourrait par la suite venir se dissoudre au court du titrage et venir fausser nos résultats.
@@eprofs D'accord, merci beaucoup !
Bonjour merci pour votre video
j'ai du mal à comprendre la première question, de quelle façon faut il filtrer la solution?
Avec un simple papier filtre dans un entonnoir et un bécher en dessous pour récupérer la solution saturé en conservateur sans avoir de morceau.
@@eprofs merci beaucoup pour tout ce que vous faites pour nous 😊
bonjour, la différence des pka menant a un saut ou deux sauts de ph est il a connaitre ou est donné dans l'énoncé?`
Cette information apparaît dans l'énoncé.
Je viens de tomber sur ce sujet mais le pka correspondait à l'acide salicylique. Est-ce possible que l'espèce dans la solution S soit l'acide salicylique (je n'ai pas vu 2 sauts de pH et les valeurs de pH étaient bien différentes de celles de votre correction.
Bonjour, a la question 3 je ne comprends pas comment on trouve l’équation, c’est dans l’énoncé ou c’est a savoir? Et toujours a la question 3 je ne comprends pas comment on trouve Cb=0,05
Bonjour, l'équation est dans l'énoncé, il s'agit de l'équation dans le cas d'un monoacide avec une base. Cb est également noté dans l'énoncé, dans la question ou l'on vous demande de proposer un protocole.
Merci beaucoup monsieur. pourquoi dans la question 1, on ne compare pas le ph mesuré aux pKa des espèces, afin de savoir la forme qui prédomine? (je n'aurais pas comparé le pH à 7, j'aurais éliminé les mêmes solutions, mais dans le cas d'un pH à 5, ma conclusion changeait) Merci d'avance.
Lorsque l'on dissout une base dans de l'eau (qui a un pH de 7) son pH augmente et devient supérieure à 7. Au contraire, si on dissout un acide dans de l'eau le pH final est inférieur à 7.
Si on compare le pH au pKa cela ne nous renseigne pas si c'est une base (ou un acide) qui a été dissout
@@eprofs Je comprends. Merci à vous de m'avoir répondu si rapidement.
Autre question : ne faut-il pas diluée ( augmenter le volume) de solution titrée, avant titrage afin de minimiser l'impact du volume de la solution titrante ? Merci
Il n'y a pas d'impact en ph-metrie. C'est pour la conductimétrie
@@eprofs Ah ! Ok merci beaucoup.
Bonjour, est-ce que le ph mètre est déja etalonné au prealable ou il faut le faire nous meme ?
Cela dépendra du sujet. Si ce n'est pas précisé, c'est que c'est déjà fait
@@eprofs ok merci beaucoup 👌
Mais de toute façon, vous aurez une notice si vous devez le faire vous-même.
Que veut dire "filtrer la solution" au début du tp ?
Cela consiste à placer un entonnoir sur un erlenmeyer ou un bécher, placer un filtre et verser la solution.
@@eprofs Super ! Merci beaucoup
Avec plaisir!
Merci pour la vidéo javais cependant juste une question , comment se fait il que tu es mis que lequation de reaction est HA(aq) + HO-(aq) ⇄ H2O(l) + A-(aq) mais dans les données de l"ece il est écrit HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq)?
En fait ce n"est pas necessaire car l'ece de 2024 sarrete a trouver le conservateur
je ne comprend pas, les 80 sujets corrigés c'est exactement les sujets sur lesquels on peut tomber au bac ?
Oui mais attention, nos vidéos ne sont que des éléments de correction, vous n'aurez pas les même valeur le jour J. Et pour répondre il faudra utiliser vos valeurs.
2:45, bonjour, je passe malheureusement dès demain, j'espère que quelqu'un pourrait m'expliquer rapidement pourquoi le volume équivalent a été divisé par 2. (demi-equivalence) . Je remercie d'avance !!
Parce que c'est le pH à la demi équivalence qui nous donne la valeur du pKa d'un acide faible. Mais rassurez vous c'est noté l'énoncé directement sur le graphique.
Bonjour mr comment on a pu savoir que la concentration d’hydroxyde de sodium =0.050 mol/L??? C’est important svp
La valeur est donnée car c'est la solution titrante.
Pour la verrerie il ne faut pas utiliser une fiole jaugée ?
A quel moment voulez vous utiliser une fiole jaugée ? Pour mesure le volume de quelle solution ?
très bonne video 👍
Merci beaucoup 👍
@@eprofs Monsieur SVP si je tombe sur ce tp concrètement comment mesurer ml par ml je n'ai pas bien cerné la partie volume et ph
@@thermaloanithermaloani6551 Normalement, pour réaliser le titrage, tu va utiliser une burette graduée qui contient l'espèce titrante. Avec la graduation, tu va pouvoir mesurer le volume de solution titrante que tu verse dans la solution titrée. Après, il suffit d'associer le volume verser avec le Ph. En espérant que ce commentaire t'aide pour demain.
est ce a nous d'établir le protocole ?? merci monsieur
Ici, oui c'est le cas. Vous pouvez lire l'énoncé grâce au lien vers le site et le numéro du TP
C'est quoi le barème des questions svp ?
On ne le connait pas.
@@eprofs ah dommage
Mais es que vous pensez que si on a bien fait la partie expérimentale avec le bon protocole,la partie où il faut tracer la courbe puis la tangente on peut espérer avoir la moyenne ou un peu plus ?
@@Caradisiac3638 Oui oui bien sur ! C'est rare de ne pas avoir la moyenne en TP. Il faut s'être complétement trompé.
C'est le même sujet que celui de 2024 ?
Oui le sujet de 2024 est similaire à celui de 2023 mis à part la question 1 qui a été retirée.
Mais j'ai rien compris 😭😭😭
tkt mon gars on est ensemble