Toda la razon de los anteriores comentarios. amigo si quieres seguir ganando suscriptores, debes o actualizar tus vídeos o corregirlos. explicas bien y se te entiende excelente. solo ese detalle. Gracias de todos modos por grandiosa ayuda.
Importante: - En 15:12, la relación entre mol de H2SO4 y NaOH,debe ser 1 mol de H2SO4 por 2 mol de NaOH. - En 16:38 en la tarea, revisa el balanceo, y la respuesta es 0.351g de Ca(OH)2
Estuvo bien interesante el ejercicio, pero al balancear la ecuación, en los reactivos tendríamos 2 mol de HCl y 1 de Ca(OH)2 y eso cambia completamente el resultado dando como solución 0,329 g de Ca(OH)2. :)
@Quimiayudas debes corregir la respuesta del ejercicio extra. La respuesta es 0.329g de Ca(OH)2 , y no 0,658g de Ca(OH)2 , al parecer no balanceaste la reacción y tomaste que una mol de HCl reacciona con una mol de Ca(OH)2 (en este caso si daría 0.658g de Ca(OH)2), cuando en realidad 2 moles de HCl reaccionan con 1 mol de Ca(OH)2.
Buenos días, bastante didáctico la presentación del tema. Te Sugiero revisar la relación estequiométrica en el momento 15.05 del vídeo. Saludos. Gracias.
me ayudaste a recordar viejos temas que vi hace cuatro años pero los necesito recordar para mi examen de la maestria :D seguiré viendo todos tus videos y me suscribo muchas gracias!
Estoy estudiando para Técnico químico y la verdad que Estequiometría me a costado bastante pero sos de mucha ayuda gracias! ah tu forma de hacer las cuantas me marea un poco podrías hacer algo mas de estequiometría con regla de tres simple porfa!
buen vídeo pero creo que tienes un error en el ejercicio a, porque multiplicas 0,101*0.05 y te da 0.0505 cuando es 0.00505 por lo tanto la respuesta es 84.1 mL
Oye Creo que son 83 ml de HCl que se necesitan para neutralizar la disolucion, no estoy seguro. Gracias Quimiayudas explicas muy bien :) nos ayudas bastante para entender esos ejercicios :D
una retro alimentacion seria que en los últimos dos.... te equivocaste en cosas significativas pero el a) cambio tu resultado debido a que no multiplicaste de forma correcta(5.05 x 10^-3)(2/1) y en el b) te confundiste en colocar los moles ya que. hidroxido de sodio con 2. y acido sulfúrico con 1 mol... pero excelente trabajo y sigue adelante que si explicas muy bien tienes el don del habla ..ssca provecho de él.
Muchas gracias pana, antes no había entendido, así que primero vi tus videos de estequiometria de mol a g, y esas cosas, luego vien a este video y ahí si entendí :D POSDATA: Has videos sobre las leyes de los gases.
Si, después de cerrar este video me di cuenta de que ya habían, pero no hay ejercicios parecidos a los que me dan en clases D: Acá te meten de todo un poco. D:
hola la verdad explicas muy bn solo un pequeño detalle la ecuacion que tienes en el ejemplo que dejaste no esta balanceada por lo tanto la respuesta que das no es la correcta ecucacion balanceada: 2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O respuesta al ejercicio : 0.329018872 gramos de Ca(OH)2 :) saludos desde colombia
Ay gracias por aclararlo! a mí también me sale igual :'( Como no me salía su respuesta pensé que no había aprendido nada GRACIAS, estaba bien lo que había hecho entonces :'D
Hola Quimi, me podrias ayudar desde lo mas basico; por el ejemplo a entender como se hace una ecuacion quimica y como sale su producto por esa reacción: por ejemplo: CaO + H2O ----------------------- Ca(OH)2 me interesa entender como se da el paso a paso desde la reacción y como se da el producto. porfavor.
hay un error en el inciso a del 2 ejercicio que hizo, en el de los ml de HCL 0.12. al multiplicar 0.101 por 0.05 en realidad da 0.00505, lo que hace que el ejercicio en realidad de 0.084 L de HCL
En el ultimo ejercicio me dio como resultado 0,228336 g de Ca(OH), no sé si esté bien, no sé tampoco en donde explicó algo sobre poner potenciación a los resultados, muchas gracias :)
Hola me gusta mucho cómo explicas, te quería comentar que en en el minuto 15 te equivocaste a la hora de sacar los moles de H2SO4 pusiste al revés los moles el NaOH tiene 2 y le pusiste 1 y el H2SO4 tiene 1 y le pusiste dos, osea los volteaste
En el segundo ejercicio para la neutralización no tiene que ir primero el Ácido y en segundo lugar la Base? Afecta en algo? O se puede hacer en cualquier orden?
hola quimiayudas me parecen muy buenos tu videos, ok la duda es esta me dan 2 soluciones NaNO3 ( 3M.12ml) y H2SO4 (6M..14ml) y me manda a calcular la cantidad de gramos de producto Na2SO4 HNO3 ¿se hacen de la misma forma del video?
PREGUNTA!! como hiciste la ecuación de la reacción ??? como supiste que era lo que reaccionaba y el producto??? algún video que lo explique ? o el problema siempre te pone la reacción ??? yo lo puedo resolver pero si me dejan el problema sin la ecuación ahi muero :(
Muy bueno n.n ' ! Oye Si pudieras Hacer un Video, Informativo osea explicando cada punto y las unidades (formulas) de concentración, es decir lo básico c: ! Para recordar las cosas que se olvidaron en la secundaria C: ! Te lo agradeceria amigo :D. Explicas muy bien, pero ando algo perdido, no abri mi cuaderno de química mas y ahora ando medio perdido xD ! Porfavor :D ! Saludos y gracias n.n '
Hola, me podes ayudar con este ejercicio: se hacen reaccionar 70g de cobre 80% m/m con 500 cm3 de solución 1,5 M de ácido sulfúrico ocurriendo la siguiente reacción con un rendimiento del 85%: Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO4 + 2H20 Me pide calcular la masa de la sal obtenida. Me podes ayudar a cómo comenzar, gracias!
HOLA AMIGO QUE TAL? ME GUSTARIA SABER COMO ESTABLECER LA RELACION SOLUTO-DISOLVENTE A PARTIR DE LA REACCION PORQUE EN EL SEGUNDO EJERCICIO NOTE QUE COLOCASTE LO QUE YO PENSABA QUE ERA EL DISOLVENTE (H2SO4) COMO SEGUNDO REACTIVO O NO SE SI EL ORDEN TIENE INFLUENCIA EN LA REACCION MUCHAS GRACIAS
Con mucho respeto lo vuelvo a saludar nuevamente profesor sus vídeos son excelentes!! pero en esta ocasión quisiera pedirle una gran ayuda con respecto a un ejercicio que tengo que exponer para el día martes a primera hora, se que ha de ser una persona muy ocupada pero si pudiese resolverlo para poder estudiar dicho ejercicio me sacaría un gran peso de encima. Ejercicio: El fosfato trisódico se coloca en un cristalizador obteniéndose una producción de 28 toneladas cada 24 horas de la sal critalizada. ¿Cuantas horas se demorará la cristalización en dicho equipo una cantidad de fosfato trisódico que se obtiene al neutralizar 9400 gramos de ácido fosfórico y 600 gramos de hidróxido de sodio?
Brandon R.V el ejercicio está dividido en dos, primero debes hacer el calculo del Na3PO4 producido en la reacción H3PO4 + NaOH ----> Na3PO4 + H2O; puedes darte una miradita en mi canal del video de reactivo limite y en exceso, y luego de hacer ese calculo, ya puedes usar los datos del cristalizador para calcular el tiempo..........:)
HOLA,BUENAS NOCHES ,TEngo una pregunta , este ejercicio viene en mi guia pero de verdad no tengo idea que es lo que tengo que obtener ,es el siguiente : la cantidad de ml de hcl concentrado(37% en peso d=1,14 g/ml) que debera medirde para preparar 250 ml de hcl(ac) 1,4M ES: y segun la respuesta es 30.3 pero no se como resolverla ,por favor si podria orientarme :D
Hola! yo tengo dos observaciones. 1.- En el minuto 10:27 tuviste un error al multiplicar M*L (0.101)(0.05)= 0.00505 y tu obtuviste 0.0505, sin embargo todo el procedimiento es correcto, el valor final sería de 84.1 mL HCl sólo es cuestión de recorrer el punto. 2.- En el minuto 15:04 la relación mol de ácido a mol de sosa la invertiste, la relación es 1:2, y es curioso pero yo también obtuve 20 mL de ácido, aquí me gustaría que le echaras un ojito y me avisaras como es que nos dio igual porfa!
El mero mero SNOWDEN COMPA. ¿Que pedo como estás?, entiendo que a lo mejor te vale saber quien coños somos pero te saludo loco, no jodas explicas tuani.
puedes ayudarme con un ejercicio. me piden cual es el rendimiento de una reaccion que hicieron reaccionar 10 ml de solcuion al 7% P/Vde NaOH con 10 ml de H2SO4 al 1N si se obtievieron 0.5g de Na2SO4
grasias bro solo una duda en el ejercisio final me parece que esta alreves los numeros sacados de la formula el 2 y 1 o si estoy mal expliquenme porfas
En un proceso de estañado electroliticamente se obtiene un recubrimiento de 12 millonésimas de Cm3 de espesor. ¿Cuantos m2 pueden recubrirse con 0.82kg de Sn si la densidad es 7.3g/cm3
Hola ayudame con este ejercicio porfa-- El acido sulfurico H2SO4, 6.00 M tiene una densidad de 1.338 g/ml. Cual es el porcentaje en masa de acido sulfurico en esta disolucion?
Una sugerencia... En el 1er ejercicio Creo que no debe despreciarse las [Ag+] y [Cl-] que permanecen en solución, pues aunque el valor de Kps para el AgCl es muy bajo (Aprox. 1,8x10^-10), aun existe una cantidad, aunque pequeña de los iones constitutivos del AgCl en disolución.
No entendí el segundo ejercicio y por qué se inicia buscando los moles, ¿me ayudas un poco? o algún video que tengas con mayor profundizacion, gracias!
BUEN DÍA podrías explicar como poder solventar este ejercicio por favor. se mezclan 50 ml de solucion NaOH 0.25 molar con 50 ml de solucion HCl 0.45. la solución resultante sera ácida o base ? ¿cual es la. concentración resultante? gracias por tu comprensión.
Hola, ¿me podrías ayudar? es un problema de una guía de examen y casi no le entiendo. A partir de la ecuación, si reaccionas 4 mol de aluminio, entonces se requiere __ mol de H2SO4 y se producen __ mol de Al2(SO4)3 y __ mol de H2 Esta es la ecuación 2Al+ 3H2SO4 -------- Al2(SO4)3+3H2 Por favor.
hola sera que me podrias ayudar con este ejercicio: se mezcla un volumen de solucion de h2so4 con una masa de cr(oh)3 para dar agua y o,560 g de cr2(so4)3 con un 95% de rendimiento. la reacciom se detiene cuando se consume totalmente el hidroxido. si la concentracuin de la solucion de h2so4 era 0,435 M ¿ que volumen reaaciono) de verdad te lo agardeceria mucho mañana tengo examen y no lo tengo claro
tengo una duda con un ejercicio. por favor ayuda. dice haci. se unen dos soluciones la primera de 3500ml de AL2(SO493 m3 y la segunda de 5000 ml de AL2(SO4)3 N4 y me dice calcule Mr y Nr. por fa ayuda lo antes posible
si me podria ayudar a resolver este prolema... Que volumen de acido clorhidrico de densidad 1.1g/ml se requiere para preparar 200cm3 de una solucion cinco deci molar... por favor seria de gran ayuda...
hola, te agradeceria mucho si m ayudaras con este ejercicio: a partir de la ecuacion, si reaccionan 4 mol de aluminio, entonces se requieren ___ mol de H2SO4 y se producen ___ mol de Al2(SO4)3 y ___ mol de H2 Ecuacion: 2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2 Quiero saber como resolverlo porfavor
En el laboratorio deseamos preparar una solucion de 0.4M de acido fosforico, utilizando 30ml de agua¿ cual sera la cantidad de acido que debo agregar, para preparar la solucion deseada? ,
Amigo tengo una duda de como resolver esto espero puedas ayudarme.. A partir de la siguiente ecuación química NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O, identifique los gramos de sulfato de sodio formados a partir de 10 g de ácido sulfúrico.
we en el calculo de 0.101x0.05 sale solamente 0.00505 y no 0.0505 te comiste un 0 por eso al final te salio 841 ml y era solo 84ml. con todo gracias explicas bien espero no te equivoques mucho en próximos videos
buenas tardes profesor me podria ayudar con este ejercicio : Se toman 40 mL de ácido clorhídrico concentrado (36% en peso y 1,18 g/mL de densidad) y se le añade agua hasta completar un litro de disolución. ¿Qué concentración molar resulta?. yo obtuve como resoltado 1.29 M pero no se si estece bien mi respuesta porfavor ayudeme de antemano muchas gracias!
Hola Diana. A mi me da 0,461 M. Utilizo No. moles HCl = w / PM. Pero como tengo ml utilizo la densidad que me dan para pasar a gramos. D=M/V. Es decir M=D*V. -> 1.18 g/ml * 40 ml= 47.3 gr de HCl. Ahora si hallo los moles. #moles=w/PM -> 47.3 gr / 36.5 gr/mol*36/100=0.461 moles de HCl. Hay que tener en cuenta la pureza. Para terminar: M=moles HCl/V de solución. Reemplazo: M=0.461moles HCl / 1 Litro de solución. Respuesta: Molaridad del HCl es 0.461.
Hola Diana. A mi me da 0,461 M. Utilizo No. moles HCl = w / PM. Pero como tengo ml utilizo la densidad que me dan para pasar a gramos. D=M/V. Es decir M=D*V. -> 1.18 g/ml * 40 ml= 47.3 gr de HCl. Ahora si hallo los moles. #moles=w/PM -> 47.3 gr / 36.5 gr/mol*36/100=0.461 moles de HCl. Hay que tener en cuenta la pureza. Para terminar: M=moles HCl/V de solución. Reemplazo: M=0.461moles HCl / 1 Litro de solución. Respuesta: Molaridad del HCl es 0.461.
Disculpa me puedes ayudar con este ejercicio? Se tiene una disolución de k(OH) al 20% y densidad 1.05 g/ml. Calcula el volumen que debemos tomar de esta disolución para preparar 1 lt de disolución 2M
PORFA AYUDA ... El ftalato acido de potasio es un ácido monoprotico muy usado en el laboratorio como estándar primario. Su fórmula es KHC8H4O4 y se denota como KHP. En una titulación para verificar la concentración de Ba(OH)2 que se registra en la etiqueta como 0,10M. En el experimento se gastaron 37,1mL de hidróxido de Bario para neutralizar completamente 1,83g de KHP, cual es la concentración molar de hidróxido de Bario.
Hola, tengo un problema.. actualmente curse la preparatoria, y tengo que hacer un extraordinario de quimica 2.. lo cual me pide algunos problemas y no se como solucionarlos, de dice: De la siguiente reaccion: 2H2 + O2 ----> 2H2O 1.- Calcula el numero de moles de O2 que se utilizan para producir 7.45 moles de H2O Me podrias ayudar con formulas, soluciones, me harias un gran favor. gracias
Tengo una duda en el ejercicio b porque 1 moles de NaOH relaciones con 2 de h2SO4 NO SERIA AL REVÉS 2 MOLES DE NAOH REACIONES CON 1 DE ACIDO SULFÚRICO ?????????
Hola ayudame con este ejercicio porfa --- > Cuantos mg de MgI2 deben añadirse a 250 ml de solucion 0.0876 M de KI para obtener una disolución con [I-]= 0.100 M
Toda la razon de los anteriores comentarios. amigo si quieres seguir ganando suscriptores, debes o actualizar tus vídeos o corregirlos. explicas bien y se te entiende excelente. solo ese detalle. Gracias de todos modos por grandiosa ayuda.
Importante:
- En 15:12, la relación entre mol de H2SO4 y NaOH,debe ser 1 mol de H2SO4 por 2 mol de NaOH.
- En 16:38 en la tarea, revisa el balanceo, y la respuesta es 0.351g de Ca(OH)2
Estuvo bien interesante el ejercicio, pero al balancear la ecuación, en los reactivos tendríamos 2 mol de HCl y 1 de Ca(OH)2 y eso cambia completamente el resultado dando como solución 0,329 g de Ca(OH)2. :)
Estoy de acuerdo con @camy
es verdad, a mi me sale balanceando 2 moles de HCL...y como respuesta se obtiene 0,329 gr de Ca(OH)2... :D
pensé que estaba mal yo... también me salio lo mismo
2HCl + Ca(OH)2-------------CaCl2+2H20
42,7ml
0,0427lt
0,208M
-------------------------
0,00886mol.HCl.........0,004408molCa(OH)2*74gr/1mol=0,3286grCa(OH)2
yo crei que no me habia salido pero si es .329gr
¡Muchas gracias! El mundo necesita más gente como vos, con vocación para enseñar, y no enseñar por un sueldo solamente.
@Quimiayudas debes corregir la respuesta del ejercicio extra. La respuesta es 0.329g de Ca(OH)2 , y no 0,658g de Ca(OH)2 , al parecer no balanceaste la reacción y tomaste que una mol de HCl reacciona con una mol de Ca(OH)2 (en este caso si daría 0.658g de Ca(OH)2), cuando en realidad 2 moles de HCl reaccionan con 1 mol de Ca(OH)2.
profe, no soy fan de la química, pero usted me apoyó mucho con los temas que me tocó ver en su tiempo, le agradezco mucho :3
13:04 debió ser 84,16 mL. Pero fuera de ese error, muy bueno el vídeo.
concuerdo contigo, muy bien el video, sale 84.17 mL pero muy bien el video
Buenos días, bastante didáctico la presentación del tema. Te Sugiero revisar la relación estequiométrica en el momento 15.05 del vídeo. Saludos. Gracias.
llevo mucho rato tratando de encontrar el porque no me daba igual a ti, por favor deberías arreglar eso, igual te amo explicas maravillosamente.
me ayudaste a recordar viejos temas que vi hace cuatro años pero los necesito recordar para mi examen de la maestria :D seguiré viendo todos tus videos y me suscribo muchas gracias!
Estoy estudiando para Técnico químico y la verdad que Estequiometría me a costado bastante pero sos de mucha ayuda gracias! ah tu forma de hacer las cuantas me marea un poco podrías hacer algo mas de estequiometría con regla de tres simple porfa!
usted si sabe enseñar, no como mi maestra, bueno, hoy tengo examen y me acaba de ayudar mucho
buen vídeo pero creo que tienes un error en el ejercicio a, porque multiplicas 0,101*0.05 y te da 0.0505 cuando es 0.00505 por lo tanto la respuesta es 84.1 mL
Camilo Aros Jimenez de hecho sería al final el 0.0101%/0,12
Camilo Aros Jimenez ....Si tambien me sale 0.0505😉
esooo pana.
Oye Creo que son 83 ml de HCl que se necesitan para neutralizar la disolucion, no estoy seguro.
Gracias Quimiayudas explicas muy bien :) nos ayudas bastante para entender esos ejercicios :D
la mejor explicación que pude haber visto
Muchas gracias Profesor, saludos desde Ecuador. Siga haciendo mas videos, estoy muy agradecido
Gabriel Camacho Gracias a ti por tomarte el tiempo para ver mis videos, un saludo desde Colombia...:)
Genial, excelente trabajo; me ayuda mucho a entender la aplicación de las unidades de concentración ;)
Muchas gracias por el video, gracias a ti pase el examen con buena nota
Ojalá tuviera un profesor como tu, así no hubiera reprobado quimica 2 de bachiller
Eres el mejor, ayudame con mi extra que voy a hacer 😭😭 jejeje
una retro alimentacion seria que en los últimos dos.... te equivocaste en cosas significativas pero el a) cambio tu resultado debido a que no multiplicaste de forma correcta(5.05 x 10^-3)(2/1) y en el b) te confundiste en colocar los moles ya que. hidroxido de sodio con 2. y acido sulfúrico con 1 mol... pero excelente trabajo y sigue adelante que si explicas muy bien tienes el don del habla ..ssca provecho de él.
Juan gomez cual seria el resultado en el ultimo? lo intente con regla de 3 y no me da lo mismo...
Tarde, pero da 0,329 gramos de Ca(OH)2.
sos el dios de la quimica. crack, capo.
Explica muy bien, pero debería poner ejercicios más pesados, violentos para la cabeza, estos están muy censillos
he aprobao el curso gracias a ti
Al igual que Karen Linares mi resultado en el ejercicio de práctica me da 0,32g de Ca(OH)2, está bien? o ¿cuál sería el error?
Muchas gracias pana, antes no había entendido, así que primero vi tus videos de estequiometria de mol a g, y esas cosas, luego vien a este video y ahí si entendí :D
POSDATA: Has videos sobre las leyes de los gases.
+theBRYANT ya hay vídeos sobre gases
Si, después de cerrar este video me di cuenta de que ya habían, pero no hay ejercicios parecidos a los que me dan en clases D: Acá te meten de todo un poco. D:
dentro de lo que cabe esta bien buen trabajo
hola la verdad explicas muy bn solo un pequeño detalle la ecuacion que tienes en el ejemplo que dejaste no esta balanceada por lo tanto la respuesta que das no es la correcta
ecucacion balanceada:
2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
respuesta al ejercicio :
0.329018872 gramos de Ca(OH)2
:) saludos desde colombia
+kevin ortega También me da eso
Tienes toda la razón. A mi me dio 0.3259 grs
+Fernando M a mi me dio eso =(
Ay gracias por aclararlo!
a mí también me sale igual :'(
Como no me salía su respuesta pensé que no había aprendido nada
GRACIAS, estaba bien lo que había hecho entonces :'D
me sirvió muchísimo gracias, no se si este la normalidad y molalidad
Hola Quimi, me podrias ayudar desde lo mas basico; por el ejemplo a entender como se hace una ecuacion quimica y como sale su producto por esa reacción: por ejemplo: CaO + H2O ----------------------- Ca(OH)2
me interesa entender como se da el paso a paso desde la reacción y como se da el producto. porfavor.
me encantan tus vídeos me gustaría si podés decirme en que orden ver los vídeos de estequiométrica así entiendo bien
+Florencia Norry empieza con conversión mol y masa, luego con estequiometría mil y estequiometría más y luego reactivo límite
gracas comencè por el que me dijo primero.
pero el video de estequiometria mil estequiometria mas, no lo encuentri. cimo esta titulado?
hay un error en el inciso a del 2 ejercicio que hizo, en el de los ml de HCL 0.12. al multiplicar 0.101 por 0.05 en realidad da 0.00505, lo que hace que el ejercicio en realidad de 0.084 L de HCL
Mames mejor que mi maestra de química. Aun así tengo una dudas pero gracias, que parote
En el ultimo ejercicio me dio como resultado 0,228336 g de Ca(OH), no sé si esté bien, no sé tampoco en donde explicó algo sobre poner potenciación a los resultados, muchas gracias :)
Gracias estan bien explicados tus videos
Hola me gusta mucho cómo explicas, te quería comentar que en en el minuto 15 te equivocaste a la hora de sacar los moles de H2SO4 pusiste al revés los moles el NaOH tiene 2 y le pusiste 1 y el H2SO4 tiene 1 y le pusiste dos, osea los volteaste
Pusiste mal los moles pero el resultado lo escribiste bien
Muy bien explicado, solo el detalle de unos números
De verdad te agradezco, GRACIAS!!!
En el segundo ejercicio para la neutralización no tiene que ir primero el Ácido y en segundo lugar la Base? Afecta en algo? O se puede hacer en cualquier orden?
hola quimiayudas me parecen muy buenos tu videos,
ok la duda es esta me dan 2 soluciones NaNO3 ( 3M.12ml) y H2SO4 (6M..14ml) y me manda a calcular la cantidad de gramos de producto Na2SO4 HNO3
¿se hacen de la misma forma del video?
oww gracias boy a seguir mirando thus videos jeje
puedes publicar video sobre disolucion de soluciones gracias
disculpa si puedes hablar sobre este tema:configuracion electronica del carbono e hibridacion
PREGUNTA!! como hiciste la ecuación de la reacción ??? como supiste que era lo que reaccionaba y el producto??? algún video que lo explique ? o el problema siempre te pone la reacción ??? yo lo puedo resolver pero si me dejan el problema sin la ecuación ahi muero :(
Muy bueno n.n ' ! Oye Si pudieras Hacer un Video, Informativo osea explicando cada punto y las unidades (formulas) de concentración, es decir lo básico c: ! Para recordar las cosas que se olvidaron en la secundaria C: ! Te lo agradeceria amigo :D. Explicas muy bien, pero ando algo perdido, no abri mi cuaderno de química mas y ahora ando medio perdido xD ! Porfavor :D ! Saludos y gracias n.n '
Like y me suscribo eres un gran maestro amigo me as salvado de un examen
tenes hecho videos sobre Uniones quimicas? Gracias por sus explicaciones me son de gran utilidad.
hay vídeos de titulaciones?
Hola podría hacer algún vídeo de un integrador de soluciones pH y buffer? Por favor
que son los metodos termodinamicos de soluciones termales , atermales y reales???
me encanta, sigue así.
Hola, me podes ayudar con este ejercicio: se hacen reaccionar 70g de cobre 80% m/m con 500 cm3 de solución 1,5 M de ácido sulfúrico ocurriendo la siguiente reacción con un rendimiento del 85%: Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO4 + 2H20
Me pide calcular la masa de la sal obtenida.
Me podes ayudar a cómo comenzar, gracias!
HOLA AMIGO QUE TAL? ME GUSTARIA SABER COMO ESTABLECER LA RELACION SOLUTO-DISOLVENTE A PARTIR DE LA REACCION PORQUE EN EL SEGUNDO EJERCICIO NOTE QUE COLOCASTE LO QUE YO PENSABA QUE ERA EL DISOLVENTE (H2SO4) COMO SEGUNDO REACTIVO O NO SE SI EL ORDEN TIENE INFLUENCIA EN LA REACCION MUCHAS GRACIAS
enseña mejor que nuestros mismos profe👏
Con mucho respeto lo vuelvo a saludar nuevamente profesor sus vídeos son excelentes!! pero en esta ocasión quisiera pedirle una gran ayuda con respecto a un ejercicio que tengo que exponer para el día martes a primera hora, se que ha de ser una persona muy ocupada pero si pudiese resolverlo para poder estudiar dicho ejercicio me sacaría un gran peso de encima.
Ejercicio: El fosfato trisódico se coloca en un cristalizador obteniéndose una producción de 28 toneladas cada 24 horas de la sal critalizada. ¿Cuantas horas se demorará la cristalización en dicho equipo una cantidad de fosfato trisódico que se obtiene al neutralizar 9400 gramos de ácido fosfórico y 600 gramos de hidróxido de sodio?
Brandon R.V el ejercicio está dividido en dos, primero debes hacer el calculo del Na3PO4 producido en la reacción H3PO4 + NaOH ----> Na3PO4 + H2O; puedes darte una miradita en mi canal del video de reactivo limite y en exceso, y luego de hacer ese calculo, ya puedes usar los datos del cristalizador para calcular el tiempo..........:)
Muchas gracias por la ayuda profesor! gracias a usted pude hacer una exposición presentable del ejercicio. :)
+Quimiayudas r
HOLA,BUENAS NOCHES ,TEngo una pregunta , este ejercicio viene en mi guia pero de verdad no tengo idea que es lo que tengo que obtener ,es el siguiente :
la cantidad de ml de hcl concentrado(37% en peso d=1,14 g/ml) que debera medirde para preparar 250 ml de hcl(ac) 1,4M ES:
y segun la respuesta es 30.3
pero no se como resolverla ,por favor si podria orientarme :D
Hola como estas sabes como puedo resolver esto:
que molaridad tiene una solucion de sacarosa que se preparo disolviendo 500gr en 2500ml?
Hola! yo tengo dos observaciones.
1.- En el minuto 10:27 tuviste un error al multiplicar M*L (0.101)(0.05)= 0.00505 y tu obtuviste 0.0505, sin embargo todo el procedimiento es correcto, el valor final sería de 84.1 mL HCl sólo es cuestión de recorrer el punto.
2.- En el minuto 15:04 la relación mol de ácido a mol de sosa la invertiste, la relación es 1:2, y es curioso pero yo también obtuve 20 mL de ácido, aquí me gustaría que le echaras un ojito y me avisaras como es que nos dio igual porfa!
lo que sucede es que invertí la relación de mol, pero escrií el resultado correcto, gracias por tu sugerencia...:)
El mero mero SNOWDEN COMPA. ¿Que pedo como estás?, entiendo que a lo mejor te vale saber quien coños somos pero te saludo loco, no jodas explicas tuani.
Gracias
puedes ayudarme con un ejercicio.
me piden cual es el rendimiento de una reaccion que hicieron reaccionar 10 ml de solcuion al 7% P/Vde NaOH con 10 ml de H2SO4 al 1N si se obtievieron 0.5g de Na2SO4
Necesito ayuda ( con base ala ecuación C3H8 + O2 -> CO2 + H2O al reaccionar 7,34 moles de C3H8 con 19,6 moles de O2¿Cuantos moles de CO2 se produce?
podes hacer un video de propiedades coligativas porfa, todo lo que tiene que ver con ese tema
Hola, como estas? oye disculpa necesito una ayuda con esto de la molaridad, no se si me puedas ayudar
oye este video me ayudo mucho pero me queda una duda que hago aqui de masa a gramos 2000 moles de Na
nmoles=w/PM
W=PM*nmoles
w=23*2000=46000gr
bien explicado =D, gracias
grasias bro
solo una duda
en el ejercisio final me parece que esta alreves los numeros sacados de la formula
el 2 y 1
o si estoy mal expliquenme porfas
En un proceso de estañado electroliticamente se obtiene un recubrimiento de 12 millonésimas de Cm3 de espesor. ¿Cuantos m2 pueden recubrirse con 0.82kg de Sn si la densidad es 7.3g/cm3
Te quiero como profesor de mi colegio
Hola ayudame con este ejercicio porfa--
El acido sulfurico H2SO4, 6.00 M tiene una densidad de 1.338 g/ml. Cual es el porcentaje en masa de acido sulfurico en esta disolucion?
Una sugerencia... En el 1er ejercicio Creo que no debe despreciarse las [Ag+] y [Cl-] que permanecen en solución, pues aunque el valor de Kps para el AgCl es muy bajo (Aprox. 1,8x10^-10), aun existe una cantidad, aunque pequeña de los iones constitutivos del AgCl en disolución.
tienes razón, sin embargo si lo haces teniendolo en cuenta la diferencia es despreciable...:)
Se le agradece ❤
Crack de la vidaaaaa
Podrías hacer un video de los tipos de reacciones ?
No entendí el segundo ejercicio y por qué se inicia buscando los moles, ¿me ayudas un poco? o algún video que tengas con mayor profundizacion, gracias!
La verdad es que intento aprender un poco, pero me pierdo en tus dientes jajaja. Me sirvio mucho, gracias.
+Mely Carreño :3
Jajajajajaja
WTF. Jajaja!
cuantas moles se necesitan para preparar 250ml de cacl2 al 0.2 molar
me podrias ayudar con el tratamiento estadístico? primer semestre de la UN saludos :)
ja
BUEN DÍA
podrías explicar como poder solventar este ejercicio por favor.
se mezclan 50 ml de solucion NaOH 0.25 molar con 50 ml de solucion HCl 0.45. la solución resultante sera ácida o base ?
¿cual es la. concentración resultante?
gracias por tu comprensión.
La respuesta es ácida, se busca reactivo limitante y necesitas más NaOH del que tienes. Espero te hayan dado 7 años para responder
en verdad muy genial
te quiero me has salvado la vida
Hola. Profe quisiera que me ayudarás con los temas de diluciones y disoluciones más que todo soluciones seriadas y factor de dilución
hola pordrias subir un video de reacciones quimica por favor
Puedes hacer un video sobre la concentración de iones con ejemplos? voy en bachillerato y debo decir que haces buenos vídeos :)
Hola, ¿me podrías ayudar? es un problema de una guía de examen y casi no le entiendo.
A partir de la ecuación, si reaccionas 4 mol de aluminio, entonces se requiere __ mol de H2SO4 y se producen __ mol de Al2(SO4)3 y __ mol de H2
Esta es la ecuación 2Al+ 3H2SO4 -------- Al2(SO4)3+3H2
Por favor.
hola sera que me podrias ayudar con este ejercicio: se mezcla un volumen de solucion de h2so4 con una masa de cr(oh)3 para dar agua y o,560 g de cr2(so4)3 con un 95% de rendimiento. la reacciom se detiene cuando se consume totalmente el hidroxido. si la concentracuin de la solucion de h2so4 era 0,435 M ¿ que volumen reaaciono)
de verdad te lo agardeceria mucho mañana tengo examen y no lo tengo claro
tengo una duda con un ejercicio. por favor ayuda. dice haci. se unen dos soluciones la primera de 3500ml de AL2(SO493 m3 y la segunda de 5000 ml de AL2(SO4)3 N4 y me dice calcule Mr y Nr. por fa ayuda lo antes posible
si me podria ayudar a resolver este prolema...
Que volumen de acido clorhidrico de densidad 1.1g/ml se requiere para preparar 200cm3 de una solucion cinco deci molar...
por favor seria de gran ayuda...
hola, te agradeceria mucho si m ayudaras con este ejercicio: a partir de la ecuacion, si reaccionan 4 mol de aluminio, entonces se requieren ___ mol de H2SO4 y se producen ___ mol de Al2(SO4)3 y ___ mol de H2
Ecuacion: 2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
Quiero saber como resolverlo porfavor
hola si me dicen si se hace reaccionar 3.00 mol de Al con 1.50 mol de Fe(NO3)2 ? cuál es el reactivo limitante
En el laboratorio deseamos preparar una solucion de 0.4M de acido fosforico, utilizando 30ml de agua¿ cual sera la cantidad de acido que debo agregar, para preparar la solucion deseada?
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Amigo tengo una duda de como resolver esto espero puedas ayudarme..
A partir de la siguiente ecuación química NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O, identifique los gramos de sulfato de sodio formados a partir de 10 g de ácido sulfúrico.
Estequiometría: Calculos Masa-Masa
we en el calculo de 0.101x0.05 sale solamente 0.00505 y no 0.0505 te comiste un 0 por eso al final te salio 841 ml y era solo 84ml. con todo gracias explicas bien espero no te equivoques mucho en próximos videos
mira este ejercicio : n 790g de h2o hay disueltos 115g de acido fluorhidrico calcular la molaridad ( dencidad :1,2g/cm3
mil gracias
buenas tardes profesor me podria ayudar con este ejercicio : Se toman 40 mL de ácido clorhídrico concentrado (36% en peso y 1,18
g/mL de densidad) y se le añade agua hasta completar un litro de disolución.
¿Qué concentración molar resulta?.
yo obtuve como resoltado 1.29 M pero no se si estece bien mi respuesta porfavor ayudeme de antemano muchas gracias!
Hola Diana. A mi me da 0,461 M. Utilizo No. moles HCl = w / PM. Pero como tengo ml utilizo la densidad que me dan para pasar a gramos. D=M/V. Es decir M=D*V. -> 1.18 g/ml * 40 ml= 47.3 gr de HCl. Ahora si hallo los moles. #moles=w/PM -> 47.3 gr / 36.5 gr/mol*36/100=0.461 moles de HCl. Hay que tener en cuenta la pureza. Para terminar: M=moles HCl/V de solución. Reemplazo: M=0.461moles HCl / 1 Litro de solución. Respuesta: Molaridad del HCl es 0.461.
Hola Diana. A mi me da 0,461 M. Utilizo No. moles HCl = w / PM. Pero como tengo ml utilizo la densidad que me dan para pasar a gramos. D=M/V. Es decir M=D*V. -> 1.18 g/ml * 40 ml= 47.3 gr de HCl. Ahora si hallo los moles. #moles=w/PM -> 47.3 gr / 36.5 gr/mol*36/100=0.461 moles de HCl. Hay que tener en cuenta la pureza. Para terminar: M=moles HCl/V de solución. Reemplazo: M=0.461moles HCl / 1 Litro de solución. Respuesta: Molaridad del HCl es 0.461.
Disculpa me puedes ayudar con este ejercicio?
Se tiene una disolución de k(OH) al 20% y densidad 1.05 g/ml. Calcula el volumen que debemos tomar de esta disolución para preparar 1 lt de disolución 2M
Ejercicio unidades de concentración.(M,m,%(m/m), X)
No se como aplicar los datos que me dan en el ejercicio en la formula de molaridad por favor indícame los pasos que tengo que seguir gracias (:
PORFA AYUDA ... El ftalato acido de potasio es un ácido monoprotico muy usado en el laboratorio como estándar primario. Su fórmula es KHC8H4O4 y se denota como KHP. En una titulación para verificar la concentración de Ba(OH)2 que se registra en la etiqueta como 0,10M. En el experimento se gastaron 37,1mL de hidróxido de Bario para neutralizar completamente 1,83g de KHP, cual es la concentración molar de hidróxido de Bario.
profe le agradesco su ayuda
Hola, tengo un problema.. actualmente curse la preparatoria, y tengo que hacer un extraordinario de quimica 2.. lo cual me pide algunos problemas y no se como solucionarlos, de dice:
De la siguiente reaccion: 2H2 + O2 ----> 2H2O
1.- Calcula el numero de moles de O2 que se utilizan para producir 7.45 moles de H2O
Me podrias ayudar con formulas, soluciones, me harias un gran favor. gracias
Tengo una duda en el ejercicio b porque 1 moles de NaOH relaciones con 2 de h2SO4 NO SERIA AL REVÉS 2 MOLES DE NAOH REACIONES CON 1 DE ACIDO SULFÚRICO ?????????
Hola ayudame con este ejercicio porfa --- > Cuantos mg de MgI2 deben añadirse a 250 ml de solucion 0.0876 M de KI para obtener una disolución con [I-]= 0.100 M