OBS! JAG SVARAR INTE LÄNGRE PÅ KOMMENTARER PÅ DEN HÄR VIDEON. Det beror på att den är utdaterad. Se istället den här videon för kommentarer och en uppdaterad version: th-cam.com/video/Vqm5TcyY1Q0/w-d-xo.html
Väldigt bra genomgång, pluggar kemi1 på distans och dina videos är otroligt bra som komplement. Lugn och bra takt och du hoppar inte över massa steg och antar att tittaren ska förstå att du gjort det! Riktigt bra, tusen tack!
Jag vill ha dej som lärare, lärde mig mer av att kolla på dina videos i en timme än vad jag har lärt mig på ett år! tack för dina videos, fortsätt med detta!
Tack så jättemycket för dina videor, de har räddat mig så många gånger. Jag är vuxen och håller på att tenta upp naturvännerna samtidigt som jag jobbar. Det hade aldrig gått utan din hjälp.
Otroligt trevlig genomgång, har skummar runt en hel del här på TH-cam och det här är den bästa genomgången jag hittat hitintills, man tackar och bockar :)
+Asawer Alobaidi Det är ju en av poängerna med alla de här videoklippen som jag gör - att den som t.ex. inte har svenska som modersmål ändå ska kunna följa med i undervisningen i sin egen takt! :-)
+Dovah Bear I uträkningen så är jag ute efter att beräkna hur mycket 6,022 * 10^23 H2-molekyler väger. Varje H2-molekyl väger 3,347… * 10^-24 g. Därför måste jag multiplicera 3,347… * 10^-24 g med 6,022 * 10^23.
+Petros Eyob Visst har jag det! Du kan läsa om just substansmängd, molmassa och massa på www.ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/mol-och-stoekiometri/532-tre-lika-viktiga-storheter-substansmangd-molmassa-och-massa.html. All min övriga undervisning hittar du på www.ehinger.nu/undervisning.
Tack så Mycket för dina videos! Läser kemi 1 på gymnasiet och med hjälp av dig börjar jag fatta lite bättre 😄😄 men de är fortfarande lite svajigt..antar att de kräver övning.
Härligt att höra att jag kan hjälpa dig! Glöm inte att öva på dina övningsuppgifter och på laborationerna. Att arbeta med materialet är ett av de bästa sätten att lära sig det på!
Det bästa sättet är att titta på enheten! Vad för enhet vill du komma fram till? Vad får du för enhet om du multiplicerar med Avogadros konstant? Vad får du om du dividerar med den? Det är här bråkräkningen från högstadiet kommer in… Är det något särskilt exempel du undrar över?
nomoreprozleft Jo, men för molmassan vill jag ju ha massan av 1 mol av något. En enda Magnus väger 93000 g. Men hur många mol är det? Jo 1 enda av något är ju 6,022e-23 mol. Så jag skulle alltså också kunna dividera 93000g/6,022e-23mol vilket är samma som att multiplicera 93000g * 6,022e-23/mol, alltså att multiplicera vikten för *en* *enda* med Avogadros konstant.
Magnus Ehinger 6,022e-23 är ju en mol så jag förstår inte varför vi först multiplicerar med avogadros konstant och sedan dividerar med mol, vilket är samma sak :P
Väldigt bra förklarat men när du beräknar din egen molmassa så borde: 93000g x 6,022 x 10^23 /mol bli = 5,60046 x 10^28 g/mol. Eller har jag räknat fel?
Hur fick du 2,5mol·6,022·10²³=1,5055·10²⁴ Jag fick det till 15,055·6,022·10²³ Flyttade du bara kommat ett steg till vänster och ökade exponenten med 1? Tack för dina videos, jag har haft stor nytta av din kanal i mitt studerande!
Ok har kemiprov på det här på Fredag xD Runt 9minuter, hur fick du 8302, 88941mol till 8,3*10^3? Fattar inte hur du fick fram att det blev upphöjt med 3?
Hejsan! I räkneexempel 2 fick du att svaret blev 8302,88941mol men varje gång jag gör samma uträkning på min miniräknare får jag istället 8,302889406E+49, är detta också rätt?
hej Magnus. jag läser Kemi 1. vad måste man göra för att hänga med läraren? hur ska jag göra för att förstå och känna mig bekväm i kemi världen? vad ska jag börja med och fortsätta? tack på förhand! mvh
Mitt bästa tips är att du ska förbereda dig innan lärarens lektion, helst kvällen innan. Fråga din lärare om hen har ett kursschema som du kan få titta på, eller fråga helt enkelt efter varje lektion i skolan vad nästa lektion ska handla om. När du vet det, kan du söka här på TH-cam eller min hemsida (ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner.html) efter en video som motsvarar det. Om du förbereder dig hemma kommer du att ha mycket lättare att hänga med på det läraren sedan säger i skolan. Jag har också en hel del studietips i "Studiegajden", som är min guide till god studieteknik. Jag har publicerat den också på min hemsida: ehinger.nu/undervisning/index.php/starta-haer/studiegajden.html
För det första: Där är ju ett litet tryckfel, och det ska faktiskt vara 10²⁸, inte 10²⁶. Men vi vilket fall som helst, det får jag för att jag multiplicerar två stora tal med varandra. Jag tar ju 93000g · 6,022·10²³/mol. Men 93000g = 9,3·10⁴g, så jag kan också skriva: 9,3·10⁴g · 6,022·10²³/mol = = 9,3 · 6,022 · 10²³ · 10⁴g/mol = = 56,0046 · 10²³ · 10⁴g/mol = = 56,0046 · 10²⁷g/mol = = 5,60046 · 10²⁸g/mol Kanske är det också en bra idé för dig att repetera tiopotensform och grundpotensform på den här länken: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/matematik/matematik-1c/taluppfattning-och-aritmetik/6525-tiopotensform-och-grundpotensform.html
Hej! har en uppgift jag undrar över "hur många atomer finns i 2,40 mg Cl2?" Jag har då antagit att de menar att massan för hela klormolekylen är 2,40 mg, så jag fick i slutändan fel för att jag inte multiplicerat med 2. Undrar bara om det är otydligt skrivet i frågan eller om det alltid är så gällande massan för molekyler som Cl2, O2 etc.., att den massa som anges om ett sådant ämne endast gäller för en enda atom och att man således alltid måste multiplicera med 2? hoppas du förstod vad jag menade. Jag förstod själva beräkningen i övrigt. Det var bara tolkningen av vad massan gällde. :)
Det du vill göra är att först beräkna substansmängden i 0,0024g Cl₂. Det gör du ju med hjälp av sambandet n = m/M. Massan m känner du ju redan, men vilken är molmassan? Det är här man måste hålla tungan rätt i mun. Du vill veta molmassan för klorgas, alltså M(Cl₂). Och den är 2·35,5g/mol. När du beräknat substansmängden vill du ta redan på hur många atomer den mängden innehåller. Eftersom det är två atomer i varje klormolekyl, måste du först multiplicera substansmängden med 2 och sedan med Avogadros konstant, 6,022·10²³/mol. OK?
Jonas Börve Den matematiska betydelsen av siffra är förstås tecken för talen noll t.o.m. nio, men i svenska språket kan siffra också användas liktydigt med en grupp av siffror eller ett tal. Exempel på detta finns också i sammansättningar som befolkningssiffra och procentsiffra. Allt enligt Svenska Akademiens ordbok. :-)
Magnus Ehinger Där ser man. Oerhört olyckligt. Ordet tal är alltså helt onödigt. Siffran pi. Tjena Inom matematiken skiljer vi iaf på siffror och tal. Men nu vet jag bättre :-)
Jonas Börve Visst, jag kan väl erkänna att jag slarvar lite: Jag borde kanske egentligen hålla mig till de matematiska begreppen när det nu är kemisk matematik det handlar om. Så tack för ditt påpekande, och jag ska försöka tänka på det i fortsättningen! :-)
OBS! JAG SVARAR INTE LÄNGRE PÅ KOMMENTARER PÅ DEN HÄR VIDEON. Det beror på att den är utdaterad. Se istället den här videon för kommentarer och en uppdaterad version: th-cam.com/video/Vqm5TcyY1Q0/w-d-xo.html
Väldigt bra genomgång, pluggar kemi1 på distans och dina videos är otroligt bra som komplement. Lugn och bra takt och du hoppar inte över massa steg och antar att tittaren ska förstå att du gjort det!
Riktigt bra, tusen tack!
Och som en extra bonus kan du ju alltid pausa, backa och ta om och om igen om det går för fort! :-)
Jag vill ha dej som lärare, lärde mig mer av att kolla på dina videos i en timme än vad jag har lärt mig på ett år! tack för dina videos, fortsätt med detta!
Tack så jättemycket för dina videor, de har räddat mig så många gånger. Jag är vuxen och håller på att tenta upp naturvännerna samtidigt som jag jobbar. Det hade aldrig gått utan din hjälp.
Naturämnerna menar jag såklart. :) Jag håller på att omskola mig och hoppas på att komma in på veterinärutbildningen i Uppsala.
+LillllyPad Kul att du gillar mina videor. Lycka till och hoppas du kommer in på veterinärutbildningen!
Otroligt trevlig genomgång, har skummar runt en hel del här på TH-cam och det här är den bästa genomgången jag hittat hitintills, man tackar och bockar :)
Tack så mycket för hjälpen!!!
+Sara Kaffaf Varsågod! :-)
Du är en ängel! Förstår allt nu, superbra video & bra förklarat :-)
Tack, vad bra att du känner att du förstår det nu! 😊
Tack så mycket Magnus. Förstod mycket bättre.
Tack för bra undervisning!
Varsågod!
Jättebra video! så enkelt som du formulerar det så undrar man vad dem har tänkt med som skriver boken.
Keep up the good work!
Kul att du gillade det - hoppas du lärde dig något också! :-)
Gud jag har haft så stor problem med detta. Tack! sparade den i Favoriter om jag behöver hjälp igen hahah
Hej min bästa lärare
Jag vill bara säga att det är snabbt och förklara ,för utländsk studerande.
mvh
+Asawer Alobaidi Det är ju en av poängerna med alla de här videoklippen som jag gör - att den som t.ex. inte har svenska som modersmål ändå ska kunna följa med i undervisningen i sin egen takt! :-)
Taack så mycket ! Du räddade mig :) Må gud belöna dig !
1:35 prislöst "gram" uttal haha
+Reetarded Hyena Sorry, kan inte hjälpa det - jag är ju skåning! :-)
1:56
Multiplicerade du väte molekylen för att få fram hur mycket 1 mol av H2 vägde? Känner mig lite osäker
+Dovah Bear I uträkningen så är jag ute efter att beräkna hur mycket 6,022 * 10^23 H2-molekyler väger. Varje H2-molekyl väger 3,347… * 10^-24 g. Därför måste jag multiplicera 3,347… * 10^-24 g med 6,022 * 10^23.
aha, tack så mycket!
08:10 "Och så multiplicerar vi med Avocados konstant också"
+Christoffer Karlsson Haha, nej, jag säger "Avogadros konstant"! Det är mina skånska R som lurar dig! ;-)
för att få fram en substansmängd kan man väll också dividera massa genom molmassa?
+bajen attack Jajamensan!
tack så mycket , det hjälpte verkligen ! :)
Dina video är guld!
Tack för det! 😊
Tack så mycket.
Har du en website?
+Petros Eyob Visst har jag det! Du kan läsa om just substansmängd, molmassa och massa på www.ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/mol-och-stoekiometri/532-tre-lika-viktiga-storheter-substansmangd-molmassa-och-massa.html. All min övriga undervisning hittar du på www.ehinger.nu/undervisning.
+Magnus Ehinger Tack så mycket.
tack så mycket
Tack så Mycket för dina videos! Läser kemi 1 på gymnasiet och med hjälp av dig börjar jag fatta lite bättre 😄😄 men de är fortfarande lite svajigt..antar att de kräver övning.
Härligt att höra att jag kan hjälpa dig! Glöm inte att öva på dina
övningsuppgifter och på laborationerna. Att arbeta med materialet är ett
av de bästa sätten att lära sig det på!
När vet man om man ska dela med avogadros tal och när vet man om man bara ska ta multiplikation?
Det bästa sättet är att titta på enheten! Vad för enhet vill du komma fram till? Vad får du för enhet om du multiplicerar med Avogadros konstant? Vad får du om du dividerar med den? Det är här bråkräkningen från högstadiet kommer in…
Är det något särskilt exempel du undrar över?
Om man vill ta reda på molmassan så ska man väl ta massan dividerat med substansmängden? Och massan är väl 93000g
Jovisst. Menar du att jag säger fel någonstans?
Du skrev: Molmassa = massa • avogadros konstant (10.24 minuter in i videon)
nomoreprozleft
Jo, men för molmassan vill jag ju ha massan av 1 mol av något. En enda Magnus väger 93000 g. Men hur många mol är det? Jo 1 enda av något är ju 6,022e-23 mol. Så jag skulle alltså också kunna dividera 93000g/6,022e-23mol vilket är samma som att multiplicera 93000g * 6,022e-23/mol, alltså att multiplicera vikten för *en* *enda* med Avogadros konstant.
Magnus Ehinger 6,022e-23 är ju en mol så jag förstår inte varför vi först multiplicerar med avogadros konstant och sedan dividerar med mol, vilket är samma sak :P
nomoreprozleft Nej, 6,022e-23 är inte en mol, 6,022e-23 = 1/6,022e23 (det är minustecknet som gör skillnaden).
Väldigt bra förklarat men när du beräknar din egen molmassa så borde: 93000g x 6,022 x 10^23 /mol bli = 5,60046 x 10^28 g/mol. Eller har jag räknat fel?
Tack för påpekandet! Jag har lagt in en kommentar som rättar till det.
hur ska jag gör om det är tillexempel massa på KCI?
TACK, blev så involverad att jag slutade andas ett tag. Snart sitter det här.
1000000000000000000000000 tack!
Hej! hur omvandlade du 1,66x10 upphöjt till -27 kg????????
Jag har samma fråga haha
Hur fick du 2,5mol·6,022·10²³=1,5055·10²⁴
Jag fick det till 15,055·6,022·10²³ Flyttade du bara kommat ett steg till vänster och ökade exponenten med 1?
Tack för dina videos, jag har haft stor nytta av din kanal i mitt studerande!
+Spr4yzz Ja, det är precis samma sak. Och tack själv!
tack!!! nu tror jag att jag förstår det här!
Jag skulle vilja ha med 1 mol Magnusar på mitt kemiprov tack!
Pedagogiskt!
+Björn Ahlman Tackar!
Ok har kemiprov på det här på Fredag xD
Runt 9minuter, hur fick du 8302, 88941mol till 8,3*10^3?
Fattar inte hur du fick fram att det blev upphöjt med 3?
+zombieguyproducion Vi har ju såhär, att 1000 = 10x10x10 = 10^3. Därför har vi också att 8302 = 8,302x1000 = 8,302x10^3. OK?
Magnus Ehinger
Oh, då förstår jag, tack för snabbt svar ^^
Hejsan! I räkneexempel 2 fick du att svaret blev 8302,88941mol men varje gång jag gör samma uträkning på min miniräknare får jag istället 8,302889406E+49, är detta också rätt?
+Steve Lulay Nej, det är inte riktigt rätt. Var noga med att sätta parenteserna rätt när du slår det på miniräknaren: (5,0*10^27)/(6,022*10^23).
Tusen tack! jag hade inte med parenteserna
hej Magnus. jag läser Kemi 1. vad måste man göra för att hänga med läraren? hur ska jag göra för att förstå och känna mig bekväm i kemi världen? vad ska jag börja med och fortsätta? tack på förhand! mvh
Mitt bästa tips är att du ska förbereda dig innan lärarens lektion, helst kvällen innan. Fråga din lärare om hen har ett kursschema som du kan få titta på, eller fråga helt enkelt efter varje lektion i skolan vad nästa lektion ska handla om.
När du vet det, kan du söka här på TH-cam eller min hemsida (ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner.html) efter en video som motsvarar det. Om du förbereder dig hemma kommer du att ha mycket lättare att hänga med på det läraren sedan säger i skolan.
Jag har också en hel del studietips i "Studiegajden", som är min guide till god studieteknik. Jag har publicerat den också på min hemsida: ehinger.nu/undervisning/index.php/starta-haer/studiegajden.html
Magnus Ehinger tack. Jag ska göra det.
Hej Magnus i min bok står det att 1u= 1,66 x 10^-27 kg hur omvandlade du 1u= 1,66 x 10^-27 kg till g??
"Kilo" som i "kilogram" betyder "x 1000". Därför blir 1,66·10^-27 kg = 1,66·10^-27 · 1000 g = 1,66·10^-24 g.
haha, känner mig dum nu Men tack, magnuss
Inte alls! Det tar ett tag innan allt sånt där sätter sig, så att man gör det utan att behöva tänka på det. 😊
Tack! ska tänka på det!!!!
hej ,magnus! kan du vara snäll o förklara varför det förvandlas från 10^23 till 10^24 ? :)
Var någonstans i videon menar du då?
lite överallt men du kan tillexempel se när du räknar ut molmassan av magnus. där det börjar med 10^23 men övergår sen till 10^26
För det första: Där är ju ett litet tryckfel, och det ska faktiskt vara 10²⁸, inte 10²⁶. Men vi vilket fall som helst, det får jag för att jag multiplicerar två stora tal med varandra. Jag tar ju 93000g · 6,022·10²³/mol. Men 93000g = 9,3·10⁴g, så jag kan också skriva:
9,3·10⁴g · 6,022·10²³/mol =
= 9,3 · 6,022 · 10²³ · 10⁴g/mol =
= 56,0046 · 10²³ · 10⁴g/mol =
= 56,0046 · 10²⁷g/mol =
= 5,60046 · 10²⁸g/mol
Kanske är det också en bra idé för dig att repetera tiopotensform och grundpotensform på den här länken: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/matematik/matematik-1c/taluppfattning-och-aritmetik/6525-tiopotensform-och-grundpotensform.html
tack så mycket för hjälpen! jag förstår nu mycket bättre!!
Vad bra! 👍
Visst kan du ha mig som lärare - fast inte IRL, utan det får bli här på YT! ;-)
Hej Magnus! I min kemibok står det att 1u motsvarar 1,66x10^-27g, men i din video är det 10^-24, vad stämmer?
Är du säker på att det inte står 1,66x10^-27 kg?
ska du inte förklara vad 6,022*10.......... är?
Jodå, vid 4:37 berättar jag vad det är. :-)
jag menar i början, för att man förstår inte hela beräkningen innan dess.
varför ska det vara upphöjt i 28?
Var då, menar du?
Hej! har en uppgift jag undrar över "hur många atomer finns i 2,40 mg Cl2?" Jag har då antagit att de menar att massan för hela klormolekylen är 2,40 mg, så jag fick i slutändan fel för att jag inte multiplicerat med 2. Undrar bara om det är otydligt skrivet i frågan eller om det alltid är så gällande massan för molekyler som Cl2, O2 etc.., att den massa som anges om ett sådant ämne endast gäller för en enda atom och att man således alltid måste multiplicera med 2? hoppas du förstod vad jag menade. Jag förstod själva beräkningen i övrigt. Det var bara tolkningen av vad massan gällde. :)
Det du vill göra är att först beräkna substansmängden i 0,0024g Cl₂. Det gör du ju med hjälp av sambandet n = m/M. Massan m känner du ju redan, men vilken är molmassan?
Det är här man måste hålla tungan rätt i mun. Du vill veta molmassan för klorgas, alltså M(Cl₂). Och den är 2·35,5g/mol.
När du beräknat substansmängden vill du ta redan på hur många atomer den mängden innehåller. Eftersom det är två atomer i varje klormolekyl, måste du först multiplicera substansmängden med 2 och sedan med Avogadros konstant, 6,022·10²³/mol.
OK?
yaS!!! queeeN
👍
Hur mycket väger en mol Magnusar? Hahahaha!
gissa vad!? först igen! :D
Skilj på siffra och tal.
Hur menar du?
Magnus Ehinger Hej!
Du säjer ofta "Siffran 6,022....", t ex efter ca 5 min.
Det är ett tal, inte en siffra.
Tack annars för en tydlig presentation.
Jonas Börve
Den matematiska betydelsen av siffra är förstås tecken för talen noll t.o.m. nio, men i svenska språket kan siffra också användas liktydigt med en grupp av siffror eller ett tal. Exempel på detta finns också i sammansättningar som befolkningssiffra och procentsiffra. Allt enligt Svenska Akademiens ordbok. :-)
Magnus Ehinger Där ser man.
Oerhört olyckligt. Ordet tal är alltså helt onödigt.
Siffran pi. Tjena
Inom matematiken skiljer vi iaf på siffror och tal.
Men nu vet jag bättre :-)
Jonas Börve
Visst, jag kan väl erkänna att jag slarvar lite: Jag borde kanske egentligen hålla mig till de matematiska begreppen när det nu är kemisk matematik det handlar om. Så tack för ditt påpekande, och jag ska försöka tänka på det i fortsättningen! :-)
Fattar inget
Ungefär hur långt i videogenomgången hänger du med, och var tar det stopp?