@@mariadelvallerodriguez4453 hola, las covalentes son uniones entre no metales. Por ejemplo.. fluor + bromo, carbono + fósforo etc.. siempre que sean no metales vas a tener una unión covalente
Expander su octeto seria que supere los 8 e en su último nivel de energía??? Si ese es tú planteo, la respuesta es no. Salvo los gases inertes (qué ya tienen 8 e en su último nivel) los demás elementos buscan esa estabilidad ganando o perdiendo electrones
una pregunta pero no entiendo porque en la union dativa o coordinada , el asufre no pierde su octeto , al darle 2 electrones al otro oxigeno, se supone que le da esos 2 electrones , sin tener que el oxigeno devolverle nada a cambio. entonces el asufre se quedaria con 6 electrones. nose si se entiendio mi pregunta, gracias. saludos desde argentina
Hola, en la tabla periódica esta la distribución de electrones por niveles (capas) ahi vas a tener el dato de la cantidad de e de la última capa. Generalmente las tablas tienen un elemento "guia" del cuál salen flechas con la info que refleja el casillero/cubículo de cada átomo. Espero haberte ayudado
Hola. 1s2, 2s2, 2p4 esa seria la CE del oxígeno. Como verás en el segundo nivel de energía aparecen los subniveles S y P. Donde S esta completo con 2e, sin embargo P esta incompleto ya que si realizas las casitas cuánticas podras distribuir los 4e en 3 casilleros. Quedandote 2 e desapareados.
@@elcanaldelaquimica8128 , primeramente agradesco su respuesta . la explicacion que medio si la entiendo, pero por que escribes lewis del oxigeno a los 6 electrones apareados ya que el 2S2 ( apareado), 2px (2e) apareado , el 2py (1e) desapareado y el 2pz(1e) tambien desapareado . DEFINITIVAMENTE GRACIAS POR ANTENDER MI DUDA .... MUCHAS GRACIAS
Como saber se una unión es dativa, pues tiene uniones en que el átomo central puede tener más de 8 electrones. Entonces, como saber si la un ion es una excepción a la regla del octeto o si tiene enlaces dativos?
Hola, buen dia. El azufre enlazado al oxígeno solo da 3 compuestos. Monoxido de azufre, dióxido de azufre y trióxido de azufre. Es decir, se enlaza a 1 oxigeno, 2 oxigenos y a 3 oxigenos. Estos 3 compuestos son reales. Con 4 oxigenos no he visto. Repito... Siempre hablando del enlace entre el oxigeno y azufre.
La unión entre el azufre y el oxígeno da 3 compuestos covalentes. El monoxido de azufre, el dioxido de azufre y el trióxido de azufre. Cada compuesto tiene sus propias características. El dioxido y el trióxido son compuestos covalentes dativas o coordinadas. Espero haberte ayudado
gracias genio! que me costaba tener un profe como vos ❤
El mejor profe del distrito de la matanza
Grande amigo me ayudo a comprender ese tema mañana tengo prueba ojala aprobar
Me alegra!!! Si te gusto dale like!!!
Lo explicaste de 10, gracias!!!!
Muchas gracias!!! Dale.like y recomenda mi canal..
Excelente explicación, logré entender el tema🎉
Te felicito y me alegra
muchas gracias por la explicación ya lo entendí 2 horas antes de la prueba JAKAJAJJA
@@777corruptjinx buenísimo, luego contanos cómo te fue
❤ Muy bueno gracias sos un capo saludos
Gracias!!!!¡
Con mi compañera logramos entender❤❤
Las felicito!!! Éxitos y recomienden mi canal. Gracias
@@elcanaldelaquimica8128 siii,mandamos tu canal al grupo de la escuela y están re contentos porque porfin pudimos entender!!!!!!!!!!❤❤😊🎉🎉❤
Excelente maestro 🎉❤
Gracias!!
Gracias profe
@@Georgina.bqlnco exitos
ahora si lo entiendo! gracias.
Gracias
Que buen video amigo, me ayudo mucho en mi tarea de Química, gracias 😺✌❤
Que buenoooo!!
gracias capo hoy tengo recuperatorio de un 1 😃
Éxitos!!! Si podes, luego me contas cómo te fue.
genial la explicación!!!!111!!!11
Excelente explicacion
Muchisimas gracias por el comentario.
Gran video 👍
Está va por vos capo
@@francotolana éxitos
Gracias profe, pero entonces la unión covalente dativa o coordinada son lo mismo? Porque hay que los comparte y otro que los da o (regala) ?? Es así?
En la unión covalente los elementos comparten electrones.
En la unión ionica los metales ceden sus electrones y el no metal "recibe" esos electrones.
Pregunta las dativas solo se dan con un elemento y Oxígeno o puede ser otro elemento
@@mariadelvallerodriguez4453 hola, las covalentes son uniones entre no metales. Por ejemplo.. fluor + bromo, carbono + fósforo etc.. siempre que sean no metales vas a tener una unión covalente
Gracias (:
hoy tengo prueba con usted, profe. 🧐
muchísimas gracias crack
Si te sirvio dale like
@@elcanaldelaquimica8128 ya le di 💪🏼🔥
Gracias gordito sos un capo te como todo
que flashas gil rescate con el gordis
Gracias!!
Consulta profesor, el azufre no puede expander su octeto?
Expander su octeto seria que supere los 8 e en su último nivel de energía??? Si ese es tú planteo, la respuesta es no. Salvo los gases inertes (qué ya tienen 8 e en su último nivel) los demás elementos buscan esa estabilidad ganando o perdiendo electrones
una pregunta pero no entiendo porque en la union dativa o coordinada , el asufre no pierde su octeto , al darle 2 electrones al otro oxigeno, se supone que le da esos 2 electrones , sin tener que el oxigeno devolverle nada a cambio. entonces el asufre se quedaria con 6 electrones. nose si se entiendio mi pregunta, gracias. saludos desde argentina
El tema es q esos dos electrones van y vuelven, los comparte
👏
viste la nueva skin de chung le de forn tine es hermosa !!!!!
Una consulta como se cuantos electrones tiene cada elemento en su ultima capa?
Hola, en la tabla periódica esta la distribución de electrones por niveles (capas) ahi vas a tener el dato de la cantidad de e de la última capa. Generalmente las tablas tienen un elemento "guia" del cuál salen flechas con la info que refleja el casillero/cubículo de cada átomo. Espero haberte ayudado
Crack
mañana rindo
confio
@lulomerindol1015 exitos!!!
unaconsulta , a mi me enseñaron que lewis del oxigeno es 2e- desapareados 2 pares ( apareados) total 6 pero usted lo escribe todos apareados por que ?
Hola. 1s2, 2s2, 2p4 esa seria la CE del oxígeno. Como verás en el segundo nivel de energía aparecen los subniveles S y P. Donde S esta completo con 2e, sin embargo P esta incompleto ya que si realizas las casitas cuánticas podras distribuir los 4e en 3 casilleros. Quedandote 2 e desapareados.
@@elcanaldelaquimica8128 , primeramente agradesco su respuesta . la explicacion que medio si la entiendo, pero por que escribes lewis del oxigeno a los 6 electrones apareados ya que el 2S2 ( apareado), 2px (2e) apareado , el 2py (1e) desapareado y el 2pz(1e) tambien desapareado .
DEFINITIVAMENTE GRACIAS POR ANTENDER MI DUDA .... MUCHAS GRACIAS
Como saber se una unión es dativa, pues tiene uniones en que el átomo central puede tener más de 8 electrones. Entonces, como saber si la un ion es una excepción a la regla del octeto o si tiene enlaces dativos?
Generalmente las electronegatividades son muy similares.
Por que sera que no comparte 1 electron con cada oxigeno y quedaria simétrico y con los 8
Porque quedarían los oxígenos con 7 y no con 8
Si tuviera 4 oxígenos como seria?
Hola, buen dia. El azufre enlazado al oxígeno solo da 3 compuestos. Monoxido de azufre, dióxido de azufre y trióxido de azufre. Es decir, se enlaza a 1 oxigeno, 2 oxigenos y a 3 oxigenos. Estos 3 compuestos son reales. Con 4 oxigenos no he visto. Repito... Siempre hablando del enlace entre el oxigeno y azufre.
AGUANTA PROFE!!!! Más despacio!!!!🤣😂😅
Jaja
Mil gracias por tan buena explicación!
@@elcanaldelaquimica8128 es un genio profe, se explicó perfecto
No entiendo porque aparece un oxígeno más. Osea para q sea covalente dativa tiene q tener uno más?? No entiendo 😑
La unión entre el azufre y el oxígeno da 3 compuestos covalentes. El monoxido de azufre, el dioxido de azufre y el trióxido de azufre. Cada compuesto tiene sus propias características. El dioxido y el trióxido son compuestos covalentes dativas o coordinadas. Espero haberte ayudado
@@elcanaldelaquimica8128 Si, entendí. Gracias 😁
Q onda profe
Todo bien!!
oso
explicacion: 10
enfoque de camara:1
Jajaja no sé nada sobre luz o cámaras etc... menos editar jaja pero le puse onda. Gracias por el comentario
Re hater,déjalo en paz a mi profe!!!!!
exelente explicacion
@@gabrielriccio2673 gracias, éxitos