salve sono uno studente di Ctf che da parecchio ha sostenuto l esame di stechiometria....ricordo molto poco ahimè......sapresti consigliarmi un testo di esercizi svolti di stechiometria che nn sia il Michelin Lausarot che nn trovo chiaro?Grazie
Marco Laspada ciao c'è ne sono tantissimi, secondo me il migliore è il ferri è fuori produzione però nelle biblioteche lo trovi, l'alternativa è il vaglio ma con il primo in vantaggio a parer mio!!!
Marco Laspada basta che chiedi il ferri di calcoli stecchiometrici ed è più che conosciuto... l'autore è proprio ferri per il primo e vaglio per il secondo!!
ciao come si risolve questo problema? Preparazione di 100 mL di una soluzione tampone a pH 5.Materiale disponibile: Acido debole e base coniugata forte (acido acetico glaciale [pKa 4,75] ed acetato di sodio) Vetreria di laboratorio Piaccametro te ne sarei davvero grata
Buongiorno professore se invece dovessi trovare il pH di una soluzione ottenuta miscelando un volume pari a 100ml di acido nitroso con 250ml di idrossido di sodio 0,2M (la 7.1×10^-4) come dovrei svolgerlo..spero mi risponda la ringranzio tantissimo
Salve professore nel caso io avessi una soluzione NaOH+HCl=NaCl+H20? Sarebbe una soluzione tampone giusto ? Quindi dovrei andare a usare l'equazione di henderson , il problema sorge poiché sono basi e acidi Forti e non sapevo come muovermi
Davide Parlato si possono usare benissimo tutte due le formule, anche perché il rapporto tra le concentrazioni è esattamente lo stesso rispetto al rapporto tra le moli visto che i volumi sono gli stessi!!!
Ciao, no ti confermo che è correttissimo! Puoi usare il rapporto tra le moli o tra le concentrazioni, è indifferente, anche perché in una soluzione tampone i volumi sono gli stessi!!!
Prof e se invece ricalcolando le moli e la molarità abbiamo lo stesso risultato per entrambi ch3ooh e Naoh in un esercizio generico come si procede? diventa in idrolisi dell’acido acetico? Oppure un tampone ideale?
@@ProfAtzeni grazie. Ci sono troppi calcoli diversi da fare e molte volte mi confondo. Nel caso in cui avessimo avuto un acido debole avremmo dovuto fare la differenza tra le moli con quelle dell'acido?
grazie, tutti i tuoi video sul ph mi sono stati molto utili, bel lavoro
Grazie mille per la spiegazione. Video molto chiaro ed utile :)
GRAZIE!
Grazie :)
ZxRander grazie a te... mi raccomando inserisci un like nei video di tuo gradimento... grazieeeee 😊
A 4:45 il limitante si consuma sempre tutto?
Andrea Asti esattamente!!! Il nome limitante viene proprio da questo!!! 💪🏻💪🏻💪🏻
4:52 dici 0.01 diviso 1 per 2 ma è un errore vero?
Sam si, è giusto come ho scritto!!!
salve sono uno studente di Ctf che da parecchio ha sostenuto l esame di stechiometria....ricordo molto poco ahimè......sapresti consigliarmi un testo di esercizi svolti di stechiometria che nn sia il Michelin Lausarot che nn trovo chiaro?Grazie
Marco Laspada ciao c'è ne sono tantissimi, secondo me il migliore è il ferri è fuori produzione però nelle biblioteche lo trovi, l'alternativa è il vaglio ma con il primo in vantaggio a parer mio!!!
mi dici x piacere gli autori precisi e l editore del Ferri?Grazie
Marco Laspada basta che chiedi il ferri di calcoli stecchiometrici ed è più che conosciuto... l'autore è proprio ferri per il primo e vaglio per il secondo!!
ciao come si risolve questo problema?
Preparazione di 100 mL di una soluzione tampone a pH 5.Materiale disponibile:
Acido debole e base coniugata forte (acido acetico glaciale [pKa 4,75] ed acetato di sodio)
Vetreria di laboratorio
Piaccametro
te ne sarei davvero grata
Posso inviare testo di un esercizio più complicato?
Buongiorno professore se invece dovessi trovare il pH di una soluzione ottenuta miscelando un volume pari a 100ml di acido nitroso con 250ml di idrossido di sodio 0,2M (la 7.1×10^-4) come dovrei svolgerlo..spero mi risponda la ringranzio tantissimo
Ciao questi giorni farò un video in cui pubblicherò il procedimento che dovrai utilizzare!!!
Manca la concentrazione dell'acido nitroso!!!
@@ProfAtzeni Grazie Prof è stato gentilissimo.. spero di superare l'esame di chimica ad Aprile..☺️
Salve professore nel caso io avessi una soluzione NaOH+HCl=NaCl+H20? Sarebbe una soluzione tampone giusto ? Quindi dovrei andare a usare l'equazione di henderson , il problema sorge poiché sono basi e acidi Forti e non sapevo come muovermi
L’acido e la base forte come possono dare delle soluzioni tampone?? Riguarda la lezione teorica sulle soluzioni tampone
Come mai per calcolare la concentrazione di H+ utilizzi il rapporto delle moli e non delle concentrazioni?
Davide Parlato si possono usare benissimo tutte due le formule, anche perché il rapporto tra le concentrazioni è esattamente lo stesso rispetto al rapporto tra le moli visto che i volumi sono gli stessi!!!
Hai commesso un errore 7:41 non è la Ka per il rapporto fra moli ma è la Ka per il rapporto fra molarità
Ciao, no ti confermo che è correttissimo! Puoi usare il rapporto tra le moli o tra le concentrazioni, è indifferente, anche perché in una soluzione tampone i volumi sono gli stessi!!!
@@ProfAtzeni Ah ho capito, molto chiaro allora 👍
Prof, potrebbe dirci tutte e 9 le formule per trovare il ph in tutti i casi possibili?
Ci sono nella playlist, sono tutte in ordine!!!
Prof e se invece ricalcolando le moli e la molarità abbiamo lo stesso risultato per entrambi ch3ooh e Naoh in un esercizio generico come si procede? diventa in idrolisi dell’acido acetico? Oppure un tampone ideale?
Dovrebbe diventare un tampone ideale dove Ca = Cb di conseguenza il pH sarà uguale al pKa
io sapevo che nella formula per il calcolo di H+ si usasse la concentrazione di acido e sale non le moli è la stessa cosa?
Nella formula della soluzione tampone i volumi delle soluzioni sono uguali e quindi si può usare tranquillamente il rapporto tra le moli!!!
@@ProfAtzeni ok grazie mille per aver risposto cosi velocemente ho verifica domani 🥲
Non capisco da dove prende 0,1 oppure 0,15 nel calcolo delle moli
ha convertito i valori dei ml dati dal problema in litri
Ma non si può usare la formula radice di ka*CA?
Se fosse stata un acido debole si… questa è una soluzione tampone!!!
@@ProfAtzeni grazie. Ci sono troppi calcoli diversi da fare e molte volte mi confondo. Nel caso in cui avessimo avuto un acido debole avremmo dovuto fare la differenza tra le moli con quelle dell'acido?
Determinare il pH di una soluzione acquosa 0.188 M di NH3 a 25 °C. La Kb di NH3 è 1.76 × 10-5