Определение концентрации хлорид-ионов в природной воде в полевых условиях

В сосуд для титрования вносят большим шприцом 100 мл пробы, растворяют ~10 мг гидрокарбоната натрия (если рН пробы меньше 6), добавляют 0.5 мл 20% раствора K2CrO4 и титруют из шприца на 3 мл 0.01М раствором AgNO3 до появления оранжево-красного оттенка.
Химическая сущность. Нитрат серебра реагирует с хлоридами с образованием нерастворимого хлорида серебра:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Когда в растворе не остается хлорид-ионов, на поверхности осадка хлорида серебра сорбируются хромат-ионы, придавая осадку красный цвет.