Profesor tengo una pregunta y no he podido encontrar un vídeo q me ayude y el suyo era el más similar. Si me puede ayudar a guiarme por favor: Calculé el pH de Naoh al 0.40% en peso, si su densidad es 1 g/ ml . Luego de adicionarse 0.5 litros de agua... No se por don en empezar por favor necesito de su gran conocimiento...
Tenes que calcular la nueva molaridad como explico en el video. Una vez que tengas ese valor, sera la misma concentración en [OH-] ya que el NaOH es una base fuerte por disociarse totalmente. Calcularás en POH Luego a 14 le restas el pOH y obtendrás el pH.
Como la puedo hallar si solo me dieron el soluto y la densidad? por favor Una solución de ácido oxálico H2C2O4 contiene 5 mg de soluto por cada mililitro de solución y su densidad es de 1g/mL.
Sí la densidad fuera de g/cm cubicos, simplemente se hace la conversión a g/ml no? Y también en mi problema habla de 36% de HCl, en este mismo caso es m/m o m/v?
Hola, buenas tardes, me dan el dato de densidad y %m/m y me pide que saque el "porcentaje en masa del agua", se refiere a que debo sacar el %m/v? Me podría ayudar eso por favor? Saludos desde Colombia
buenas me sirvio el video pero sigo con algunas dudas, tengo un ejercicio que me da la concenctracion del acido sulfurico y en un frasco y su densidad, me pide la molaridad/L Y el porcentaje m/m, no se como hacerlo y mañana tengo el examen, gracias por el tiempo
puedes explicar por qué es necesario la relación 1000ml/1L. Ya sé que nuestro objetivo es que nos quede mol/L pero existe otra explicación? por ejemplo en el caso de que si este ejercicio fuera %m/v también tendríamos que usar otra vez la relación 1000ml/1L pero no la densidad. Mi pregunta es: por qué es necesario usar esta relación?
Buenas tardes amigo. Tengo una duda. Si me dan la especie, su densidad, porcentaje en masa. Y me dicen: ¿Cuántos ml se necesitan para preparar 1L a 0.1M? Yo hice mi factor de conversión así: 1L solución × 0.1mol/1L solución × 60.05g soluto/1 mol de soluto × 100g solución/99.8g soluto × 1mL solución/1.05g solución. Eso está bien? Al final me queda mL de solución
@@quimicayalgomas2200 así es. Me dieron ácido acético y eso daros de densidad y concentración en masa. Me alegra saber que entendí. Excelente video y aportación. Gracias :')
Primero hola. Bueno, pasas el litro de solución a masa, ya que la M esta en litros. Pasas ese Litro a masa porque tenes la densidad oka?. Teniendo la masa de Solución y la de soluto que te la dan los moles de la M calculas la masa de solvente con una simple resta. Y ya tenes todo para calcular la m. Y a esta altura tenes todos los datos para el porcentaje en masa.
'bien vamo a arrancar" le amo
Gracias. Besos.
Capo, maquina, fiera, crack, tifon, potro, minotauro, dios griego, sanguche de milanesa, galletitas Don Satur, etc.
Y Genio y.... jaja Gracias Campeón
Te ganaste mi like, mi suscripción y todo mi amor jajaja. Gracias!
Gracias Cami querida. Escribime cuando quieras a mi correo.
Me gané los puntos de la tarea, todo lo bueno para vos 🤍
Genial.
explicas bien
me salbaste
De nada amigo.
Muchísimas gracias, me salvó la vida con ese ejercicio
Que bueno.
que crack que es usted profe, me salvo
Jaja. De nada.
Eres un maquina, entendi todo.
Gracias.
Un genio
Gracias Tania.
Muy buen video
Gracias. Exitos
Muchísimas gracias 😭👌👌👌este fue el mejor tutorial que encontré
Gracias por comentar
Esta información vale miles, si todo sale bien apruebo el parcial de este jueves
Claro que si.
@@quimicayalgomas2200 Volví, aprobé con 9, gracias!!
ese método sirve para hallar Normalidad, molalidad, o cualquier otra concentración?
Si, se puede adaptar
que buena tectinca , me encantó
Gracias Jafeth
Gracias compa sos god
De nada querido.
el mejor🙌
Gracias linda
no lo merecemos linda
Muchas gracias amigo :3
Explicaste de maravilla.
Gracias, saludos
Profesor tengo una pregunta y no he podido encontrar un vídeo q me ayude y el suyo era el más similar.
Si me puede ayudar a guiarme por favor:
Calculé el pH de Naoh al 0.40% en peso, si su densidad es 1 g/ ml . Luego de adicionarse 0.5 litros de agua...
No se por don en empezar por favor necesito de su gran conocimiento...
Tenes que calcular la nueva molaridad como explico en el video. Una vez que tengas ese valor, sera la misma concentración en [OH-] ya que el NaOH es una base fuerte por disociarse totalmente. Calcularás en POH Luego a 14 le restas el pOH y obtendrás el pH.
Magnífico. Felicitaciones
Muchas gracias!
Como la puedo hallar si solo me dieron el soluto y la densidad? por favor
Una solución de ácido oxálico H2C2O4 contiene 5 mg de soluto por cada mililitro de solución y su densidad es de 1g/mL.
Primero calculas la M. Tenes datos suficientes. Esa masa la pasas a moles y lo dividís por el V en litros. Después trabajas como explique en el video.
Un capo la verdad ,me ayudaste mucho en esta cuarentena like y sub
Excelente! Y gracias.
siuu me salvo de una pregunta de un parcial
Bien Aldo
Tiene algún video en e que explica algo parecido pero sin contar con el porcentaje y únicamente tener la densidad y los moles?
Si queres mostrame el enunciado de algún problema que no te salio.
Sí la densidad fuera de g/cm cubicos, simplemente se hace la conversión a g/ml no?
Y también en mi problema habla de 36% de HCl, en este mismo caso es m/m o m/v?
g/cm3 es lo mismo que g/ml. El porcentaje si no dice nada es m/m debería decir en masa o en peso.
@@quimicayalgomas2200 aaaahhhh muchas gracias, me salvó 🙏💖
Excelente
Gracias.
Capo
Gracias.
Hola, buenas tardes, me dan el dato de densidad y %m/m y me pide que saque el "porcentaje en masa del agua", se refiere a que debo sacar el %m/v? Me podría ayudar eso por favor? Saludos desde Colombia
Hola Lucía. Es raro lo que te pidieron. A 100 le restas el porcentaje m/m obtenes el % en maa de agua.
@@quimicayalgomas2200 muchas gracias 😊
Hola, y si tengo en la densidad g/cm3? Cambia en algo?
Nada. g/ml o g/cm3 es lo mismo.
buenas me sirvio el video pero sigo con algunas dudas, tengo un ejercicio que me da la concenctracion del acido sulfurico y en un frasco y su densidad, me pide la molaridad/L Y el porcentaje m/m, no se como hacerlo y mañana tengo el examen, gracias por el tiempo
Hola Agustín. En que unidad te da la concentración?.
Hola, como hago para calcular la molaridad y normalidad, si solo me dieron como dato que hay 2M de HCL? 🙏
Hola. Si te dieron de dato 2M ya tenes la M, es 2M. La N será la misma en este caso. Te recomiendo veas el video que relaciona M y N en mi canal
Hola, no entiendo porque colocaste esos 100g si bien entiendo que en estos hay 0,69 gramos de soluto. Porq es necesario poner esos 100g?
Hola. Los porcentajes siempre se refieren a 100.
Profe con estos mismos datos del video como hago para sacar la MOLALIDAD.
Ese es otro tema. Para calcular la m te basta con conocer el % masa en masa.
Es posible que me den la densidad con g/cm^3? Y si es posible, deberíamos hacer algo para que sea g/m^3?
Lejos lo más usado es la densidad en g/cm3
Hola necesito ayuda
Hola
@@quimicayalgomas2200 tengo un problema, me da de dato de acido yodico 95% p/p y 1.03g/ml densidad pero también me da 250 ml de solucion
@@quimicayalgomas2200 como hago para resolver
Quiero saber molaridad
puedes explicar por qué es necesario la relación 1000ml/1L. Ya sé que nuestro objetivo es que nos quede mol/L pero existe otra explicación? por ejemplo en el caso de que si este ejercicio fuera %m/v también tendríamos que usar otra vez la relación 1000ml/1L pero no la densidad. Mi pregunta es: por qué es necesario usar esta relación?
Es por lo que mencionaste al principio. Hay que pasar a M (molaridad).
@@quimicayalgomas2200 Ok, muy buen video crack!!
Buenas tardes amigo.
Tengo una duda.
Si me dan la especie, su densidad, porcentaje en masa.
Y me dicen:
¿Cuántos ml se necesitan para preparar 1L a 0.1M?
Yo hice mi factor de conversión así:
1L solución × 0.1mol/1L solución × 60.05g soluto/1 mol de soluto × 100g solución/99.8g soluto × 1mL solución/1.05g solución.
Eso está bien? Al final me queda mL de solución
Hola Walker. Veo que entendiste. No se que soluto usaste pero si te dieron esos datos esta bien.
@@quimicayalgomas2200 así es.
Me dieron ácido acético y eso daros de densidad y concentración en masa.
Me alegra saber que entendí.
Excelente video y aportación.
Gracias :')
sigo sin enetender,tengo problemas con mas operaciones y no me coinciden
Que no te sale?.
Y como se haría si te dan la densidad y la molaridad , y te preguntan la molalidad y el porcentaje en masa
Primero hola. Bueno, pasas el litro de solución a masa, ya que la M esta en litros. Pasas ese Litro a masa porque tenes la densidad oka?. Teniendo la masa de Solución y la de soluto que te la dan los moles de la M calculas la masa de solvente con una simple resta. Y ya tenes todo para calcular la m. Y a esta altura tenes todos los datos para el porcentaje en masa.
como se calcularía los mililitros si tuviera la molaridad?
Pasas mililitros a litros.
@@quimicayalgomas2200 podrías explicar uno así porfavor
@@quimicayalgomas2200 si m dan en litros la densidad? Cómo sería?
Qué pasa si la molaridad me da un número superior a 1? Como 4.4?
Nada
La densidad es g/ml y el peso moleculaL es g/mol
Si Dani.
¿el %m/m no es (mslt/mslc)*100?
No se te entiende
hola al dividir el porcentaje pones 0,69/100 y es 69/100 y el resultado es = la M es 20,79
Hola. Da eso.
Puede hacer pero con la moralidad la normalidad y x2
Creo que te referis a usar la N. Si claro la pasas a M y listo.
que tontos los que le dan dislike
Existen esos?. Ni me entere jaja.
Donde esta % masa ?
Como dato.
Número de teléfonos
El mío?. Escribime a mi correo y te lo paso.
@@quimicayalgomas2200 soy de Uruguay?
@@silvanarodriguez6812 soy de Argentina. +54 9 297 4526818
?
¿?