HÓA 11-KẾT NỐI TRI THỨC|BÀI 2:CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 12 พ.ย. 2024
- Chào các em đến nội dung bài 2 - cân bằng trong dung dịch nước
Nội dung bài:
sự điện li, quá trình điện li, chất điện li mạnh, yếu, không điện li
PH của dung dịch, công thức tính PH và nhớ tích số ion của nước
sự thủy phân của cation và anion trong nước
định nghĩa acide và base theo thuyết bronsted
phương pháp chuân độ xác định nồng độ chất chưa biết bằng nồng độ chất đã biết
chúc các em học tốt
#hóa_11_kết_nối_tri_thức
#bài_2_cân_bằng_trong_dung_dịch_nước
#hóa_11_bài_2_kết_nối_tri_thức
![[Full] 4 ต่อ 4 Celebrity EP.922 | 10 พ.ย. 67 | one31](http://i.ytimg.com/vi/zmV5HRIxIBI/mqdefault.jpg)
Thầy giảng hay quá, em sẽ rủ thêm bạn của em là Khánh Thy vào học
th ơi tth có thể giảng kĩ lại thuyết acid của bronsted kh ạ e chưa hiểu kĩ chô đấy lắm ạ e cảm ơn th ạ
Thầy dạy hay quá ❤❤❤
Hay quá thầy uii 👍
cảm on thầy đã chia sẽ
em cam on
Làm sao để biết chất đó nhường hay nhận v ạ?
câu ?1: na+ cân bằng thiếu 2 =(2na+) + so..
thầy có mở lớp dạy online không ạ
thầy ơi cho em hỏi quá trình phân ly các chất trong nước tạo thành ion ( có tác dụng với nước),nhưng theo thuyết acid - base của bronsted có những chất diện ly tác dụng với nước nhưng tại sao không phân ly ra ion mà xãy ra quá trình cho proton(h+)
chât điện li ( vidu axit, bazo, muối ) tan trong nước thi điện li
Còn NH3 không điện li mà NH3 + H2O --> NH4OH phân li NH4+ + OH-
hoặc NH3 +H2O -- NH4+ + OH- ( pronsted)
Em hay lấy vi dụ chất mà em phân vân đi: có những chất diện ly tác dụng với nước nhưng tại sao không phân ly ra ion
43:51 thầy ơi thầy có thể bấm nút log ở dưới cho nhanh ko cần bấm cơ số 10
thầy ơi , không phải chất điện ly yếu có nhiều hơn 1 H thì phải đi nhiều phương trình à thầy?
VD :H2S điện li 2 chiều ra H+ + HS-
tiếp tục thì HS điện li 2 chiều ra H+ + S-
Thầy ơi ra thêm bài giảng vật lí 11 kết nối tri thức đi thầy
uh, roi thay se lam
@@thaylam1e dạ
Dạ thầy ơi làm sao để biết ion nào là ion ngậm nước vậy ạ
hiện tại em cũng chưa cần quan tâm đến ion nào ngậm nước. sách không nói đến vấn đề này. em chỉ cần hiểu các cation kim loại có thể thủy phân trong nước thi hiểu là chúng ngậm nước để viết phương trinh ion của chúng thôi em
Thầy ơi cho em hỏi tại sao al3+ + h20 lại ra al(oh)2+ và h2. Em không hiểu lắm ạ
thầy có nói mà : Al (H2O) nhường 1 H+ thì sẽ là Al2+ ( OH)
ion on Al 3+ ngậm nước nhường H+ thì còn OH
Làm sao xát định nó cho H+ hay nhận vậy ạ, tại em không bt nó có phải là acid hông
em cứ hiểu âm sẽ hút dương là được , thử xem
thầy ra thêm bài tiếp theo đi ạ
câu b bài 5 á thầy tại sao h+
CH3COOH là chất điện li yếu em à: nên chỉ phân li một phần thôi. vidu 100 phân tử thì chỉ có 2 phân tử phẩn li ra H+ thôi
?7 acid hypoclorơ HClO là acid yếu nên đó là phản ứng thuận nghịch nha thầy
thầy có nói HClO điện li mạnh hả em, xin lỗi nhé
Thầy ơi câu C bài 5 lúc 54:16 sao ph=7 v thầy
NaCl là muối trung tính khi phân ra Na+ và Cl- không thủy phân trong nước nên sẽ trung tính nên NaCl có PH = 7
@@thaylam1e dạ e cảm ơn thầy
Dạ thầy ơi thầy có thể làm video giải bài tập Hóa 11 kết nối được không thầy, em cảm ơn ạ
Có sách bài tập rồi à bạn
@@Dieter972 tớ cũng ko rõ á mà thấy thầy có giải sbt Lý rồi nên tớ hỏi thầy thôi
Thầy có bản word của sách hóa 11 kntt k ạ cho e xin
làm gì mà có tới bản word em
26:20 sai kìa thầy phải là 2 Na+ chứ
uhm, để thầy xem lại, cảm ơn em
32:32 em vẫn chưa rõ sao lại ra CO3 2- thầy ạ, mong thầy giải đáp giúp e với ạ
thì chỉ có thể là CO3 2- gốc axit này hóa trị 2 mà em, lớp 8 mình học rồi mà. HCO3- nó mất 1 H+ thì trở thành 2- ( giống như -1 trừ +1 = -2)
thầy ra thêm bài tiếp theo đi ạ