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Daniele, aconselho assistir ao vídeo mais uma vez para ser mais específica na pergunta. Molaridade e molalidade trabalham com mol no numerador da fórmula. Em ambas eu transformei mol em massa. 1 mol de NaOH é 40 g depois eu fui mostrando que eu posso obter muitas informações a partir das definições de molaridade e molalidade, porém são unidade completamente diferentes devido ao denominador da expressão. Aconselho que vc veja uma playlist onde eu falo de todas as unidades de concentração que existem. Com certeza isso irá ajudar muito.
Neste caso 1 mol corresponde a 6,02.10^23 moléculas ou íons fórmula para compostos iônicos. A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 1 u (unidade de massa atômica) A massa molar (massa de um mol de átomos) de H é igual a 1g/mol A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 12 u (unidade de massa atômica) A massa molar (massa de um mol de átomos) de C é igual a 1g/mol A massa atômica é igual a massa molar, só muda a unidade. A massa molecular do (O2) é 32 u (massa de uma molécula) A massa molar do (O2) é 32 g/mol (massa de um mol de moléculas) assim você pode fazer uma regra de três: 1 mol de O2 ----------------> 32 g 5 mols de O2 ---------------> x X = 160 g ou usar a fórmula que eu apresentei.
Sensacional professor. De posse de todas as massas, fica fácil calcular: densidade; título, concentração comum.
Estudar química nunca foi tão fácil, parabéns ótimo professor 👏❤️
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Excelente explicação. Parabéns professor.
Obrigado pela aula professor.
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Pô muito bacana. Estava com dúvida nessa diferença. Aula show.
Muito obrigado
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Peguei as férias para revisar com calma alguns assuntos, obrigada professor por essa aula incrível!
Obrigado Carol
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Abraço
Aula fantástica.
Jamylly que bom que você gostou do conteúdo,
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muito obrigado, professor!
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Aula espetacular
Poderia falar sobre leis de Raoult professor ???
em 21 minutos ensinou 80x melhor q meu professor em 1 ano e 4 meses
Nukdochi que alegria por ter gostado do vídeo.
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Ótima aula
Obrigado 😃 Reinaldo
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Ótima aula!
Obrigado 😃
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Sucesso para você.
aula excelente, professor!
Obrigado pelo elogio Vitória,
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Agradeço, Abraço.
Caraca mano pense num professor bacana
Obrigado pelo seu comentário
Já pensou em gravar resoluções do ENEM, professor? Sua didática é fantástica e seria ótimo!! Muito obrigada pela aula!!!
Comentei antes de ver que já faz. Irei maratonar, com certeza!!
Ana no canal tem as resoluções das provas do enem de 2020, 2019, 2018, 2017, 2016.
Veja nas playlists
www.epistemecursosonline.com
Professor crie um telegram Seu seria ótimo . Você dá dica de estudos
Obrigado pela sugestão Tiago.
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Professor, porque vc somou NaOH, em molaridade?
E em molalidade vc multiplicou e depois somou?
Daniele, aconselho assistir ao vídeo mais uma vez para ser mais específica na pergunta.
Molaridade e molalidade trabalham com mol no numerador da fórmula.
Em ambas eu transformei mol em massa. 1 mol de NaOH é 40 g
depois eu fui mostrando que eu posso obter muitas informações a partir das definições de molaridade e molalidade, porém são unidade completamente diferentes devido ao denominador da expressão.
Aconselho que vc veja uma playlist onde eu falo de todas as unidades de concentração que existem. Com certeza isso irá ajudar muito.
professor, de onde vem essa relação para determinar o número de mols?
Neste caso 1 mol corresponde a 6,02.10^23 moléculas ou íons fórmula para compostos iônicos.
A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 1 u (unidade de massa atômica)
A massa molar (massa de um mol de átomos) de H é igual a 1g/mol
A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 12 u (unidade de massa atômica)
A massa molar (massa de um mol de átomos) de C é igual a 1g/mol
A massa atômica é igual a massa molar, só muda a unidade.
A massa molecular do (O2) é 32 u (massa de uma molécula)
A massa molar do (O2) é 32 g/mol (massa de um mol de moléculas)
assim você pode fazer uma regra de três:
1 mol de O2 ----------------> 32 g
5 mols de O2 ---------------> x
X = 160 g
ou usar a fórmula que eu apresentei.