Hi Jason! Das Stativ kannst du für viele verschiedene Arbeiten im Labor benutzen! Hauptsächlich nimmst du Stative um Geräte daran sicher zu befestigen. Somit kannst du zugleich sicher arbeiten. Und natürlich kippen keine daran befestigten Geräte so einfach um. Ich hoffe ich konnte dir deine Frage beantworten! :-)
Und was ist mit anderen Salzen die wassserlöslich sind, wie z.B. Kalium? Klar Kalium ist gesund, besonders nötig bei Natriumchlorid- Konsum (für die Natrium- Kalium Pumpen in den tierischen Zellen) Dennoch, wie wäre das zu trennen bei Bedarf? Durch Fliehkraft in einer Zentrifuge? Oder mit anderen Chemikalien, die je nach dem nur den ein oder anderen Stoff bindet oder andere Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen um dann mit diesen weitere Verarbeitungsschritte durchzugehen,? Oder durch Destilation, wegen ev. unterschiedlicher Verdampfungstemperaturen der Stoffe, so wie z.B. beim Alkohol- Destilieren... mir fällt gerade beim stellen dieser Frage auf, dass Google noch (trotz fortschreitendem Informationsverlust der genannten Suchmaschine/argument of "dead- Internet-Theory") die gewünschten einzelnen Details als Zwischenantwort liefern kann: Kalium (englisch: Potassium): Schmelzpunkt 63,38 °C Siedepunkt 759 °C Natriumchlorid (Kochsalz, englisch: sodiumchloride): Schmelzpunkt 801 °C Siedepunkt 1’465 °C Mit diesen Informationen könnte man doch Versuche durchführen, mit dem Schmelzpunkt scheint es deutlich einfacher zu sein, die zwei erwähnten Salze zu trennen...dabei ist für einen Amateur aber noch die Frage offen, ob es nur reines Kalium ist oder ob es sich um eine Verbindung handelt.. Habe jetzt herausgefunden das reines Kalium so wie reines Natrium zu reaktionsfreudig wäre, als das es so in der Natur vorkommt, vorallem nicht so in Wasser.. (boom). Also wäre es wohl eher so etwas wie Kaliumchlorid oder sonst was... Kaliumchlorid: Schmelzpunkt 770 °C Siedepunkt 1413 °C Diese Werte sind mir als Amateur zu nahe an den Werten des Natriumchlorides, ABER ich habe bei Wikipedia herausgefunden, dass Natriumchlorid in Wasser (317 g·l−1 bzw. 358 g/1000 mL Wasser bei 20 °C)[3], löslich in Methanol (1,31 g/100 g) und Ethanol (0,065 g/100 g bei 25 °C)[5] ist und Kaliumchlorid nicht löslich in Alkohol (Ethanol) sein soll. So könnte man diese Salze abtrennen... falls es sich um kaliumchlorid handeln sollte.. dabei fällt aber auf dass man etwas viel Ethanol in relation zum Kaliumchlorid Gewinn benötigt... wer also keine Brennerei hat, kann das wohl nur in einem sehr kleinen Massstab ausprobieren. Damit könnte man ev. schon mal Kalium(-chlorid) abtrennen, die restlichen Salze wären bei Bedarf noch offen.... und als Lebensmittel wohl eher bei jedem Schritt etwas weniger gesund... trotzdem, mit reinem Natriumchlorid ist es einfacher gewisse Experimente erfolgreicher durchzuführen/sauberer/besseres Ergebnis. Z.B. bei der Herstellung von klarem Glas ist es wichtig die einzelnen Zutate zuerst so guet wie möglich rein zu kriegen, ansonsten wird es weniger oder gar nicht klar sein. Bei Natriumchlorid könnte man das etwas gefährlichere Gewinnen von reinem Natrium versuchen, reinere Ausgangsgemenge könnten es hier besonders erleichtern die Nebenprodukte weiter zu verwenden oder besser zu entsorgen. Und hat man reines Kalium(-chlorid), so könnte man damit Seife oder einen Elektrolyt für die Wasserstoff Elektrolyse herstellen (wobei ich hier eventuelle Zwischenschritte nicht kenne, so benötigt man eig. Kaliumhydroxid). Oder wie würden sie solche oder ähnliche Stoffe trennen?
Hey Michael! Interessante Fragen! Ich versuch es mal auf zwei wesentliche Aspekte herunterzubrechen (natürlich kann es deine Frage nur ansatzweise beantworten) - hier zwei Punkte: 1. Das Trennen eines Stoffes in seine einzelnen Bestandteile, also Trennen in die reinen Elemente ist etwas anderes als das "Lösen". -> Beispielsweise gibt es Trennverfahren um aus Natriumchlorid reines Natrium und reines Chlor zu gewinnen / z.B. durch Elektrolyse. 2. Die Löslichkeit von Salzen, also beispielsweise wie gut sich ein bestimmtes Salz in Wasser löst, hängt von seiner Löslichkeit ab. Bei deinem Beispiel des Salzes Kaliumchlorid kannst du dir die Löslichkeit anschauen. Bei Kaliumchlorid (KCl) ist das laut Wikipedia "346 g/l", löst sich also gut in Wasser auf bei Raumtemperatur. Vielleicht hilft dir das etwas weiter. Im Netz gibt es zu diesen beiden Punkten etliche weitere und sehr genaue Infos! Viele Grüße!
@@LassWasLernen Hmm, aha danke, ja ich ahnte schon das "abtrennen" ev. nicht ganz korrekt ist. Dann werde ich mich mal nach den Verfahren vom "Lösen" kund tun. Die beiden Salze wären fast gleich von der Löslichkeit in Wasser, aber ev. mit Alkohol ginge es. Chemie ist sehr spannend, war immer mehr ein Physik interessierter (beides hat miteinander zu tun, klar..), aber inzwischen finde ich den Bereich Chemie fast interessanter. Als Beruf gefällt mir nichts in der Richtung, hoffe aber einmal mehr Zeit für kleine Experimente zu haben.. will sowieso Selbstversorger werden.. Herstellen ist da ein Muss. Und ich möchte so viel wie möglich selbst herstellen und ausprobieren, deswegen meine Neugier, nebst dem dass es auch sonst faszinierend ist. Vielen Dank für die Antwort :) . Freundliche Grüsse
![POLYCAT - ข้อความรูปยิ้ม [Music Video]](http://i.ytimg.com/vi/lBhIgPGCgbI/mqdefault.jpg)
Sehr gut erklärt muss das für Schule machen
Ich auch
Vielen Dank für die Erklärung
könnte man nicht in die Beschreibung ein Versuchsprotokol schreiben?
Für die Schule?
Brauch ich auch😂
Dankeschön für die Erklärung hat mir sehr geholfen. 👍🏻
yeet in schule angeschaut. Gut erklärt.
Nice!
Es hat mir sehr gut geholfen Vielen Dank!
Sehr leicht und gut erklärt.
Danke
Lg
Danke Alla! :-)
Danke :)
Voll gut erklärt!
Hat geholfen musste es anschauen für die Schule
Sogar meine Lehrerin mag dich 😂😂
Sehr gut erklärt
LG
Richtig gut erklärt! Danke :)
Danke du hast mir echt geholfen 🎉
Hey! Das freut mich zu hören! :-)
Das ist echt gut erklärt hab alles verstanden
Sehr hilfreich. Danke!
Genau das was ich gebraucht hab!
Das freut mich zu hören Leon! :-)
Gut erklärt
Heim mir gefällt es aber warum braucht man bei gefährlichen Stoffen den Stativ bringen was nützt der Fragezeichen das ist nicht kippen kann?
Hi Jason!
Das Stativ kannst du für viele verschiedene Arbeiten im Labor benutzen! Hauptsächlich nimmst du Stative um Geräte daran sicher zu befestigen. Somit kannst du zugleich sicher arbeiten. Und natürlich kippen keine daran befestigten Geräte so einfach um.
Ich hoffe ich konnte dir deine Frage beantworten! :-)
In wieweit ist das steinsalz das man normal zukaufen kriegt schon "vorgereinigt" ? Und stimmt es das Steinsalz mehr Mineralien enthält als Kochsalz?
danke
Ich grüße die Klasse 8C :3
Ricardo Tönges tralalalala
Und was ist mit anderen Salzen die wassserlöslich sind, wie z.B. Kalium?
Klar Kalium ist gesund, besonders nötig bei Natriumchlorid- Konsum (für die Natrium- Kalium Pumpen in den tierischen Zellen) Dennoch, wie wäre das zu trennen bei Bedarf?
Durch Fliehkraft in einer Zentrifuge?
Oder mit anderen Chemikalien, die je nach dem nur den ein oder anderen Stoff bindet oder andere Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen um dann mit diesen weitere Verarbeitungsschritte durchzugehen,?
Oder durch Destilation, wegen ev. unterschiedlicher Verdampfungstemperaturen der Stoffe, so wie z.B. beim Alkohol- Destilieren... mir fällt gerade beim stellen dieser Frage auf, dass Google noch (trotz fortschreitendem Informationsverlust der genannten Suchmaschine/argument of "dead- Internet-Theory") die gewünschten einzelnen Details als Zwischenantwort liefern kann:
Kalium (englisch: Potassium):
Schmelzpunkt 63,38 °C
Siedepunkt 759 °C
Natriumchlorid (Kochsalz, englisch: sodiumchloride):
Schmelzpunkt 801 °C
Siedepunkt 1’465 °C
Mit diesen Informationen könnte man doch Versuche durchführen, mit dem Schmelzpunkt scheint es deutlich einfacher zu sein, die zwei erwähnten Salze zu trennen...dabei ist für einen Amateur aber noch die Frage offen, ob es nur reines Kalium ist oder ob es sich um eine Verbindung handelt..
Habe jetzt herausgefunden das reines Kalium so wie reines Natrium zu reaktionsfreudig wäre, als das es so in der Natur vorkommt, vorallem nicht so in Wasser.. (boom).
Also wäre es wohl eher so etwas wie Kaliumchlorid oder sonst was...
Kaliumchlorid:
Schmelzpunkt 770 °C
Siedepunkt 1413 °C
Diese Werte sind mir als Amateur zu nahe an den Werten des Natriumchlorides, ABER ich habe bei Wikipedia herausgefunden, dass Natriumchlorid
in Wasser (317 g·l−1 bzw. 358 g/1000 mL Wasser bei 20 °C)[3], löslich in Methanol (1,31 g/100 g) und Ethanol (0,065 g/100 g bei 25 °C)[5] ist und
Kaliumchlorid nicht löslich in Alkohol (Ethanol) sein soll.
So könnte man diese Salze abtrennen... falls es sich um kaliumchlorid handeln sollte.. dabei fällt aber auf dass man etwas viel Ethanol in relation zum Kaliumchlorid Gewinn benötigt... wer also keine Brennerei hat, kann das wohl nur in einem sehr kleinen Massstab ausprobieren.
Damit könnte man ev. schon mal Kalium(-chlorid) abtrennen, die restlichen Salze wären bei Bedarf noch offen.... und als Lebensmittel wohl eher bei jedem Schritt etwas weniger gesund... trotzdem, mit reinem Natriumchlorid ist es einfacher gewisse Experimente erfolgreicher durchzuführen/sauberer/besseres Ergebnis.
Z.B. bei der Herstellung von klarem Glas ist es wichtig die einzelnen Zutate zuerst so guet wie möglich rein zu kriegen, ansonsten wird es weniger oder gar nicht klar sein.
Bei Natriumchlorid könnte man das etwas gefährlichere Gewinnen von reinem Natrium versuchen, reinere Ausgangsgemenge könnten es hier besonders erleichtern die Nebenprodukte weiter zu verwenden oder besser zu entsorgen. Und hat man reines Kalium(-chlorid), so könnte man damit Seife oder einen Elektrolyt für die Wasserstoff Elektrolyse herstellen (wobei ich hier eventuelle Zwischenschritte nicht kenne, so benötigt man eig. Kaliumhydroxid).
Oder wie würden sie solche oder ähnliche Stoffe trennen?
Hey Michael!
Interessante Fragen!
Ich versuch es mal auf zwei wesentliche Aspekte herunterzubrechen (natürlich kann es deine Frage nur ansatzweise beantworten) - hier zwei Punkte:
1. Das Trennen eines Stoffes in seine einzelnen Bestandteile, also Trennen in die reinen Elemente ist etwas anderes als das "Lösen".
-> Beispielsweise gibt es Trennverfahren um aus Natriumchlorid reines Natrium und reines Chlor zu gewinnen / z.B. durch Elektrolyse.
2. Die Löslichkeit von Salzen, also beispielsweise wie gut sich ein bestimmtes Salz in Wasser löst, hängt von seiner Löslichkeit ab.
Bei deinem Beispiel des Salzes Kaliumchlorid kannst du dir die Löslichkeit anschauen. Bei Kaliumchlorid (KCl) ist das laut Wikipedia "346 g/l", löst sich also gut in
Wasser auf bei Raumtemperatur.
Vielleicht hilft dir das etwas weiter. Im Netz gibt es zu diesen beiden Punkten etliche weitere und sehr genaue Infos!
Viele Grüße!
@@LassWasLernen
Hmm, aha danke, ja ich ahnte schon das "abtrennen" ev. nicht ganz korrekt ist.
Dann werde ich mich mal nach den Verfahren vom "Lösen" kund tun.
Die beiden Salze wären fast gleich von der Löslichkeit in Wasser, aber ev. mit Alkohol ginge es.
Chemie ist sehr spannend, war immer mehr ein Physik interessierter (beides hat miteinander zu tun, klar..), aber inzwischen finde ich den Bereich Chemie fast interessanter.
Als Beruf gefällt mir nichts in der Richtung, hoffe aber einmal mehr Zeit für kleine Experimente zu haben.. will sowieso Selbstversorger werden.. Herstellen ist da ein Muss.
Und ich möchte so viel wie möglich selbst herstellen und ausprobieren, deswegen meine Neugier, nebst dem dass es auch sonst faszinierend ist.
Vielen Dank für die Antwort :) .
Freundliche Grüsse
Sehr gutes Erklärvideo
meine klasse kuckt das grade
Haben wir gerade im Chemieunterricht gehabt und jemand hat nen Apple Pencil zerbrochen und da war ne heftige Stichflamme
War richtig hilfreich, danke
Super! Danke für das nette Feedback Emma!
Muss das grad in die Schule anschauen 😭😭
Durchhalteeen!! 😄💪🏻💪🏻
@@LassWasLernen wünsch mir Glück auf Elternsprechtag 💪
Wer kommt von Frau Kempf?
Grüße gehen raus an Burak
Hahahaha😂
Burki
Ich grüße die 6M😂✌🏻
Ich grüß dich zurück Aleksa😂
Grüße an die 6b
moin Meister
6b
6r2
8C GDRS
Lmao
moin 6c
einfach disslik weil ich es für die schule brauch °°XD
moin