COMO escrever a ESTRUTURA DE LEWIS para QUALQUER molécula [Método Simples - Passo a Passo] PARTE 1/2
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 8 ก.ย. 2024
- Neste vídeo você vai aprender a aplicar um método infalível para escrever a estrutura de Lewis para qualquer molécula. O passo a passo é muito simples: Primeiro, escrevemos o método em forma de mapa, e depois aplicamos a quatro moléculas bem diferentes. Você pode aplicar o método a qualquer molécula que você quiser, desde que esta obedeça a regra do octeto.
OBS: O método funciona para algumas moléculas que não obedecem à regra do octeto
Rede social
/ prsjoao.reis
Apoio financeiro - Chave Pix
quimentoria@gmail.com
Seja membro deste canal e ganhe benefícios:
/ @cienciamapeada
Nosso grupo do zap
chat.whatsapp....
CRÉDITOS
Pesquisa - João Paulo Reis
Roteiro - João Paulo Reis
Ilustração - João Paulo Reis
Edição de áudio e vídeo - João Paulo Reis
Narração - João Paulo Reis
"O famoso faz tudo"
![Como Escrever Estruturas Sem Enrolação [Dúvidas Frequentes] Parte 2](http://i.ytimg.com/vi/JRinXLL4T9g/mqdefault.jpg)
Finalmente acho q entendi. Te amo mlk namoral
Que vídeo delicinha. Aprendi um bagulho que nem professor de federal conseguiu explicar
Procurei muito no TH-cam e em alguns livros, porém só neste vídeo consegui compreender com clareza como realizar a estrutura de Lewis. Parabéns, ganhou mais um escrito e um like!
Muito obg
nossa, esse vídeo me salvou dms! tava quebrando a cabeça em geometria molecular sem conseguir distribuir os e- corretamente
salvou minha vida mano, Obrigado por essa explicação com facil compreenção❤
Excelente!
poh man valeu, esse vídeo me salvou real, tu não sabe quanto tempo eu fiquei tentando aprender a distribuição, obrigada de verdade, o vídeo mais explicativo de todos. Abraço apertado!
OBRIGADO MEU MANO. Fui em outros canais e não consegui entender, mas agora eu compreendo. Muito obrigado mesmo
Top demais a explicação! Me ajudou muitíssimo! Muito obrigada!
Ótima explicação! Estava um bom tempo sem compreender essa matéria , por causa de suas ligações mais complexas , apartir da base estabelecida com essa aula , acredito que agora sim eu possa resolver. Obrigado "Canal Mapas da Quimica"!
Deus abençoe sua vida irmão, vi 5 vídeos e não entendi em simples vídeo didático e rápido como o seu eu FINALMENTE entendi, muito obrigada
minha professora indicou e amei!! valeu
Video muito bom, bastante informativo, recomendo 👍
Meu tempo só vai valer mesmo se eu entender o assunto. Muito obrigado, Professor.*
Muito obrigado, foi muito legal!
Meu deus, sinto que ganhei na loteria ao encontrar esse canal, obrigadaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa!
to pagando organica na faculdade mlk, tu é meu heroi
Que Deus te abençoe namoral!!!
didática impecável!!! obrigada demais
Mt obg
Tem ajudado, e muito !!!
O melhor tutorial do TH-cam 👏👏👏
vídeo maravilhoso, muito obrigada mesmo!!!
Extraordinário
Valeu mano, finalmente entendi
Aula excelente! No último exemplo o nitrogênio também fez uma ligação covalente dativa!
muito bom!
Valeu, "John", rápido e prático!!!!
Eu assistir vários vídeos aulas e não entendia. Vi essa de primeira entendi, grata 🤍
Valeu. Sucesso
Perfeito! Obrigado
Obrigado tão simples 🌹
Muito bom! 👋👋👋
Ajudou muito. Obrigada
INCRÍVEL!
Excelente vídeo, me ajudou muito... porém fiquei com dúvida em algumas ligações mais complexas em exercícios que fiz, como N2H4 E C2H5Cl. Seria muito bom um vídeo com algumas ligações mais complexas. Mas a explicação do vídeo foi excelente!
Vc pode seguir o método que vai funcionar tb. No caso do N2H4, são 14 elétrons no total. Basta colocar um N ao lado de outro N, e os hidrogênios nas extremidades, completar as ligações e os pares isolados. Já o C2H5Cl é uma estrutura orgânica, mas tb funciona. Creio que esteja a dúvida esteja em posicionar os átomos no espaço. Quer outro vídeo com mais exemplos?
@@cienciamapeada É exatamente isso, fiquei com dificuldade em posicionar, quando tem mais do que 4 átomos por exemplo... Seria sim muito bom um vídeo dando alguns exemplos assim, desde já obrigado e parabéns pelo canal!
Pode deixar, vou providenciar alguns outros exemplos
@@gabrielseverino5632 fala Gabriel, fiz outro vídeo sobre estrutura de Lewis. Sai amanhã, 22/09, as 9h.
@@cienciamapeada Opaa, que bom vou conferir amanhã... Obrigado pela atenção e sucesso no canal!
Muito obrigadaaaaaaa. Agora compreendi!!!!
muito legal seu canal mano, os vídeos são bem legais espero q continue, tenho uma dificuldade enorme nessa matéria
Obg pelo feedback Bro
MUITO BOM VLW !
Uma dúvida, no NH4+, quem perdeu o elétron pra realizar a ligação foi o nitrogênio ou o hidrogênio?
Eu entendi +/-,mais muito obg professor
Muito prático! Boa exposição ...
Excelente!
vlw professor , ajudou muito
Vlw man, explico melhor do que meu prof kkkkk
E pra ligação dativas? Como faz?
excelente
Vlw meu nobre
Obrigado
ótima explicação, parabéns
pelo canal!
Muito obg man
adorei! incrível a explicação
Fico feliz
Na parte do ozônio, não poderia ter 2 ligações duplas não ? 3:00
rapazzz, adorei esse viídeo
Muuiiito obg
Ensina também estrutura de ressonância ❤️
Boa! É uma ideia ...
@@cienciamapeada minha professora pediu para desenhar estrutura do dianion do propino. Tô aqui me batendo
@@mrbilezinho rapaz estrutura bizonha né, mas fiz aqui e acho q faz sentido. Vou resumir: é só fazer a fórmula do propino e substituir os dois hidrogênios das extremidades por pares de elétrons isolados.
@@cienciamapeada sim, e a ressonância dela?
@@mrbilezinho rapaz, complicado. Tô pensando aqui, talvez a estrutura seja simétrica justamente por causa da ressonância. Talvez seja, uma dupla em cada extremidade com um hidrogênio e um par de elétrons isolado em cada extremidade. Se assim for, a ressonância fazendo uma tripla e colocando duas cargas negativas no mesmo carbono. Ve ai e me diz. Talvez tenha que dar uma pesquisada...
Tenho prova de química geral 1 hoje , não sei muito bem essa matéria esse vídeo me ajudou um pouco 😢
Eu tenho na segunda. Bora pra cima.
Queria que vc fosse meu professor...
slk, tendi rapido dms
eu não. Pq na hora de fazer a estrutura já tem dois elétrons nao distribuídos?! E pq na hora de fazer a soma, ex: Cs²= 4+ 6, só que fiz que são dois átomos de enxofre, e fica 12, ?????? Não entendi 😔
Muito bom!!
Olá. Adorei o vídeo, mas fiquei com um dúvida, no caso quando eu formar as ligações, formar o octeto e distribuir os elétrons eu precisar colocar uma dupla de um lado, mas se ainda sim não der certo, eu tenho que tentar colocar a dupla do outro lado, e só se esse último caso não der certo partir pra uma lig tripla?
sim, primeiro testa a dupla de um lado, caso tenha possibilidade testa duas duplas, uma de cada lado, se ainda assim de errado teste a tripla
Uma dúvida esse "Traço" que representa as ligações estão certas? Porque o que eu lembro é que 1 traço uma ligação, 2 traços 2 ligações, e assim por diante. Porem no video eu entendi que um traço equivale a duas ligações, conseguiu entender minha dúvida?
Entendi. Um traço, uma ligação. É isso
É porque fiquei na dúvida como um traço estava representando 2 ligações, aí depois foi dois traços dstavam representando quatro ligações, mas creio que entendi valeu
Abre a mente de qualquer um pra regra do octeto
Me ajudou muito, obrigada 🙏
Vc tem o mapa desse vídeo?
Desse vídeo não fiz..😕
por que ja se sabe que o hidrogenio tem os dois eletrons na ligaçao?
tb qria saber
qria saber tb como tem uns que já tem 2 eletrons
Não é necessário fazer a distribuição eletrônica?
Olá Priscila. Não, não. A distribuição eletrônica é outro assunto. Nela, você aprende como "acomodar" os elétrons de forma organizada nos átomos. Um pré-requisito importante para aprender a fazer a estrutura de Lewis é conhecer o básico de tabela periódica, por exemplo, quantos elétrons de valência um determinado elemento possui com base em sua posição na tabela periódica... :)
Quantos elétrons tem na tabela periódica no oxigênio sem ser pela familia.
Entendi nada !-!
Mdsssss
Como eu resolvo FeO2 e também FeCO?
Estou com dificuldades :(
Neste caso, não há como fazer a estrutura de Lewis, pois ela se aplica somente a ligações covalentes. Os elementos metálicos, como o ferro, em teoria não formam ligações covalentes, logo ela tem predominância iônica.
@@cienciamapeada Fez todo o sentido agora, muitíssimo obrigado!! Desculpe por ser insistente, mas já que não é possível fazer a estrutura de Lewis, como eu descubro qual é a geometria (ou coordenação) do FeCO e do FeO2? A dúvida veio da seguinte questão:
9. (CESPE - Professor-Química - SEDUC-CE - 2009) O monóxido de carbono (CO) é uma substância altamente tóxica, pois forma complexos estáveis com o ferro da hemoglobina impedindo que essa proteína capture o oxigênio molecular necessário para o processo respiratório. Considere que Z(C) = 6 e Z(O) = 8. Considerando-se a hibridação dos átomos das moléculas de CO e O2 é correto afirmar que a coordenação ao átomo de ferro será:
a) linear, em ambas.
b) tetraédrica e angular.
c) linear e angular.
d) angular, em ambas.
Meu material de estudo diz que a resposta deve ser a letra C, mas não consigo descobrir isso sozinho porque não sei determinar o número de elétrons livres sem desenhar o diagrama de Lewis. Os elétrons livres seriam responsáveis pela coordenação angular para o FeO2. Peço desculpas pelo texto longo.
@@pepsithebunny2404 Acontece que esses óxidos provavelmente têm a estrutura de um cristal ou algo similar ( Tipo cloreto de sódio por exemplo). A fórmula mínina FeO2 não diz respeito a uma molécula. Portanto, o melhor caminho seria realmente pela teoria da coordenação. Em compostos inorgânicos, você pode considerar o metal central como um ácido de Lewis ( aceptor de elétrons) e os outros como ligantes, doadores de elétrons. Seria tipo a estrutura de Lewis, mas com metais recebendo esses pares de elétrons, isso nos daria uma noção da geometria: que para o CO seria linear e para o O2 angular sabendo que teria um oxigênio entre dois átomos de ferro. Mas isso só tem como ter ideia se soubermos um pouco da estrutura "cristalina" do óxido. Por isso, acho meio complicado fazer essas previsões sem o arcabouço do conteúdo adequado, mesmo assim obrigado pela dúvida. Esse papo é um pouco mais profundo do que parece... Qualquer dúvida estamos aí...
@@cienciamapeada Entendi!!! muito obrigado mesmo! seus dois comentários esclareceram muito pra mim!
Eu fiz parte #2 pra vc dominar o assunto.
th-cam.com/video/JRinXLL4T9g/w-d-xo.html
Faz a do óxido nítrico por favor, NO, não tá funcionando...
Este têm 11 elétrons. Vc vai fazer uma ligação dupla, distribuir dois pares de elétrons no oxigênio, e três elétrons (2 pares de e + 1 e) em torno do nitrogênio. Toda molécula ímpar é paramagnética por conta deste elétron desemparelhado.
Se vc fizer a carga formal, vai ver que tá certinho. Espero que tenha entendido
O3 não podia ser Ö≡Ö≡Ö?
O oxigênio central teria 14 elétrons. Impossível para o oxigênio, pois ele é muito pequeno para expandir camada de valência
K (Z=19)
?
@@cienciamapeada não tô conseguindo fazer
@@dudaasousa6242 poderia deixar mais claro qual seria a sua dúvida?
@@cienciamapeada como eu monto o esquema de lewis do átomo K (Z=19) ?
@@dudaasousa6242 o potássio faria ligação iônica ou metálica. No primeiro caso a representação não se enquadra nos exemplos do vídeo. No segundo caso, a ligação metálica não tem representação.
Tem certeza que a sua dúvida é sobre ligação? Não seria distribuição eletrônica?
q vdo horrivel mds pessima explicação
Método muito ruim, confunde bastante
Alguns apagam esse tipo de comentário, eu fixo no topo. rsrs
@@cienciamapeada Moço pq eu vi um vídeo de um outro cara e ele começa a distribuição sem ser pelo átomo central e dessa maneira fica mil vezes melhor. Eu vi seu vídeo umas seis vezes pra entender a parte da ligação dupla, sua didática não funcionou pra mim e não deve ter funcionado com outras pessoas também.
@@fabiola8765 Seis vezes? Eu teria parado na primeira,...hauhau Whatever! Sorte nos estudos ...Abs
@@cienciamapeadaaí vc mandou kkk
@@loliconfantasy1568 ambiente democrático rsrrs
Ajudou muito
Obrigada