Ich habe morgen wieder Physik mit diesem Thema. Wollte noch kurz ein Video zur Wiederholung finden und bin dabei auf dein Video gestoßen, welche du heute hochgeladen hast. Zum Glück habe ich nicht schon gestern für die Physikstunde wiederholt
Vielen Dank für deine Videos, ich versuche gerade etwas Thermodynamik im Selbststudium zu erlernen. Ich hätte zu den Beispielen im Video noch eine Frage wegen der Temperatur. Anfangs- und Endzustand liegen ja auf derselben Isotherme und ich habe auch schon was zum Boyle-Mariottschen-Gesetz gelernt, nach dem Druck und Temperatur sich bei konstanter Temperatur ändern können. Aber würde man bei einer spontanen Expansion des Gases nicht eine Abkühlung erwarten?
Super Video, sehr gut erklärt. Obwohl ich mir das Thema aus Lehrbüchern schon oft durchgelesen habe, ist der Funke noch nicht kompett übergesprungen. Mit dem Video ist alles gut zu verstehen. Es fehlt aber noch die Arbeit, die ich investieren muss, um bei dem irreversiblen Prozess wieder in den Ausgangzustand zu kommen. Diese Arbeit ist deutlich größer, als bei dem reversiblen Prozess. Das sollte man noch ergänzend aufzeigen und das Video noch mal verlängern.
Du hast da einen kleinen Denkfehler: Sowohl nach der irreversiblen Expansion als auch nach der reversiblen Expansion befindet sich das System im gleichen Zustand. D.h. um wieder zum Ausgangszustand zu kommen wird in beiden Fällen die gleiche Arbeit benötigt. ;)
@@think_logic Stimmt, völlig richtig. Ist sonst unlogisch. Wurde bei uns in den PC Übungen möglicherweise falsch vorgerechnet oder die Aufgabenstellung war eine andere mit gleichzeitig Wärme zuführen oder abführen. Zu lange her, um das jetzt noch mal auf die Schnelle nachzuvollziehen. Tolle, sehr lehrreiche Videos, um wieder hinzukommen in die Thematik.
Du rettest mich. Ich habe nächtse Woche PC Klausur und zwar ich vestehe schon was wir da hatten aber du erklärst es viel besser.
Ich habe morgen wieder Physik mit diesem Thema. Wollte noch kurz ein Video zur Wiederholung finden und bin dabei auf dein Video gestoßen, welche du heute hochgeladen hast. Zum Glück habe ich nicht schon gestern für die Physikstunde wiederholt
Vielen Dank für deine Videos, ich versuche gerade etwas Thermodynamik im Selbststudium zu erlernen. Ich hätte zu den Beispielen im Video noch eine Frage wegen der Temperatur. Anfangs- und Endzustand liegen ja auf derselben Isotherme und ich habe auch schon was zum Boyle-Mariottschen-Gesetz gelernt, nach dem Druck und Temperatur sich bei konstanter Temperatur ändern können. Aber würde man bei einer spontanen Expansion des Gases nicht eine Abkühlung erwarten?
Super Video, sehr gut erklärt. Obwohl ich mir das Thema aus Lehrbüchern schon oft durchgelesen habe, ist der Funke noch nicht kompett übergesprungen. Mit dem Video ist alles gut zu verstehen. Es fehlt aber noch die Arbeit, die ich investieren muss, um bei dem irreversiblen Prozess wieder in den Ausgangzustand zu kommen. Diese Arbeit ist deutlich größer, als bei dem reversiblen Prozess. Das sollte man noch ergänzend aufzeigen und das Video noch mal verlängern.
Du hast da einen kleinen Denkfehler: Sowohl nach der irreversiblen Expansion als auch nach der reversiblen Expansion befindet sich das System im gleichen Zustand. D.h. um wieder zum Ausgangszustand zu kommen wird in beiden Fällen die gleiche Arbeit benötigt. ;)
@@think_logic Stimmt, völlig richtig. Ist sonst unlogisch. Wurde bei uns in den PC Übungen möglicherweise falsch vorgerechnet oder die Aufgabenstellung war eine andere mit gleichzeitig Wärme zuführen oder abführen. Zu lange her, um das jetzt noch mal auf die Schnelle nachzuvollziehen. Tolle, sehr lehrreiche Videos, um wieder hinzukommen in die Thematik.
Danke!