PRECIPITACIÓN DE HIDRÓXIDOS

Vamos a hacer la precipitación de algunos hidróxidos.
En seis tubos de ensayo hemos disuelto:
Pb(NO3)2, FeCl3, AgNO3, CuSO4, AlK(SO4)2 y CaCl2.
Como estas sustancias son iónicas, al disolverse en agua se descomponen en sus iones correspondientes.
La precipitación consiste en una reacción química en la que se forma un compuesto insoluble que se va al fondo del recipiente.
Estas son las reacciones químicas que van a ocurrir.
En la primera, por ejemplo, el Pb(NO3)2 reacciona con el NaOH. Se forma el Pb(OH)2, que precipita y NaNO3 que permanece disuelto.
En el primer tubo se forma Pb(OH)2.
En el segundo, Fe(OH)3.
En el tercero, AgOH.
En el cuarto, Cu(OH)2.
En el quinto, Al(OH)3.
Y en el sexto, Ca(OH)2.
Agitamos con una varilla en los tubos en los que el precipitado se haya quedado arriba.
De esta forma, mejoramos el contacto entre los reactivos, por lo que reaccionan más y se forma más precipitado.